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2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 K-39 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1．改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是（ ）
A．宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是
B．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体
C．五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
D．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
2．在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是（ ）A．NH3NOHNO3
B．NH3N2NO2
C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3
D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱
3．金银花提取物咖啡酰奎宁（结构简式如下）有止血抗病毒功效，下列说法错误的是（ ）
A．该分子存在顺反异构体
B．分子中含有4个手性碳原子
C．1 mol该分子与溴水反应可消耗4 molH2
D．其酸性水解产物羧酸分子中所有的碳原子可能共平面
4．用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中数为
B．固体中键数为
C．每生成，转移的电子数为
D．中采取杂化的原子数为
5．一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是（ ）
A．第一电离能：W＞Z＞Y B．的空间结构：平面三角形
C．简单氢化物的沸点：T＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q
6．利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（ ）
A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应
B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应
C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2
7．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）：
下列叙述不正确的是（ ）
A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子
B．“氰浸”反应：
C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂
D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸
8．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区
C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键
9．一种合成氨的电解池工作原理如图所示，工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成为H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
A．阴极反应：
B．电解过程中，阳极室pH减小
C．理论上每生成1molNH3，双极膜处有8molH2O解离
D．理论上每生成1molNH3，阳极室溶液质量减少64g
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是（ ）
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
11．常温时，用的HCl溶液滴定V mL 的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数[的分布系数]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．BOH的电离平衡常数约为
B．a点时溶液的pH约为5
C．b点时溶液中
D．
二、非选择题（共56分）
12．（15分）工业由钛铁矿(主要成分为，还含有少量，等杂质)制备的工艺流程如下：
已知：煅烧过程中发生
(1)中钛元素的化合价为 。
(2)碱浸过程所得废液的主要成分为NaOH、 (填化学式)。
(3)加入过量试剂A的作用为 。
(4)酸浸过程发生反应：，酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产率过低，原因是 。
(5)水解工序所得滤液，可以返回到 (填写工序名称)。
(6)上述流程中氯化过程的化学方程式为 。已知 该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。
(7)极易水解，利用此性质可制备纳米级，该反应的化学方程式是 。
13．（12分）乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：
(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100 g 40 %乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是 (填仪器名称)。

②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填序号)。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%～5%的小苏打溶液
(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为 。
②当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂 现象
溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象
溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象
①通过上述现象分析可知，应选用30% (填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是 。
②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为 ×100%[已知M(乙烯利)]。
14．（14分）抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：
已知：Boc为保护基团
(1)布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为 、 。
(2)反应的反应类型为 。
(3)可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为 。
(4)D的结构简式为 。
(5)理论上，E的核磁共振氢谱图有 组峰。
(6)反应通常需添加以提高产率，原因是 。
(7)与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有 种。
15．（15分）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程：秸秆纤维素 乙醇。
(2)对于反应Ⅰ。
①已知 ，则 。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．的体积分数不再变化
D．单位时间内生成，同时消耗
(3)恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。
③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 ，平衡常数 (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D C B B B A D D C D
二、非选择题
12．(1)+4
(2)、
(3) 将Fe3+全部转化为Fe2+
(4)温度过高会导致提前水解生成沉淀造成损失
(5)酸浸
(6) C与O2反应，O2的浓度减小使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动
(7)
13．(1) 圆底烧瓶 D
(2) 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
(3) 30%溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行
14．(1) 酰胺基 醚键
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)8
(6)与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率
(7)9
15．(1)葡萄糖
(2) AC
(3) 乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5

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