资源简介

选择题（）每小题3分）
1-5 ABDCC 6-10 ABACB 11-16 DDBADC
二、填空题（每空2分）
17．（8分）
(1) 羧基 (2) 酯化反应(取代反应)
(3) 2CH4 → C2H2+3H2 (4 )BD
18.（14分）
(1) 萃取 分液漏斗
(2)蒸馏
(3)过滤 苯甲酸
(4)b 205.3℃
19（14分）
（1）四面体；
两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量H2Se更大，分子间作用力更强；
（2）4s24p4；
同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，As的4p能级为半充满状态，能量更低，更稳定，故第一电离能As＞Se，
H3S （4）AC
（5）
20（16分）
（1）[Cu(H2O)4]2＋
（2）配位键(或共价键) 三角锥形
（3）降低溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。
（4）Cu(OH)2＋4NH3·H2O === [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
（5）硝酸银溶液 氨水 Ag+ + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ +2H2O
4×(55+79)
(a×10-10
3
NA诸暨中学暨阳分校 2025学年第一学期期中考试
高二 化学 试题
考生须知：
1.本试题卷分为二部分，共 8页，满分 100分，考试时间为 90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级用黑色字迹的签字笔或钢
笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用 2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改
动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，
答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Mn-55 Se-79
2025.11
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备
选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列关于物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
C．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
2. 关于晶体的下列说法正确的是
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 共价晶体中只含有共价键。
C. 共价晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
3．下列说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
1
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B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖
C．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，
属于高分子化合物
4．有机化合物 A的谱图如图，根据谱图可推测其结构简式为
A. C H3OCH3 B. CH3CH2CHO
C. CH3CH2OH D. HCOOH
5．下列说法错误的是
A．电子排布式(22Ti)：1s22s22p63s23p10，违反了泡利原理
B．电子排布式(6C)：1s22s22px2，违反了洪特规则
C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
D．电子排布式(21Sc)：1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理
2
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6．①PH3的空间结构为三角锥形，②BeCl2的空间结构为直线形，③CH4的空
间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3的空间结构为平面三角形，
⑥NF3的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
7．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧
原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间
对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
8．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A与 E
同主族且能形成离子化合物 EA，B与 F同主族，E与 F同周期。D的核电荷
数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推断
中不正确的是
A．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D
B．F与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．由 A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
9．经研究证明，PCl5在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离
子构成，下列关于 PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体为分子晶体
B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体由[PCl ＋ －4] 和[PCl6] 构成，且离子数之比为 1∶1
D．PCl [PCl ]2＋5晶体由 3 和[PCl7]2－构成，且离子数之比为 1∶1
10．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不．正确的是
A．铊比铝的金属性更强 B．氢氧化铊一定具有两性
3
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C．铊在化合物中可以是+3价 D．铊能与盐酸反应放出氢气
11．下列表示不．正．确．的是
A. 中子数为 10 18的氧原子： 8 O
B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C. 用电子式表示 KCl的形成过程：
D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
12．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二
维晶体。其结构如图：
下列有关说法正确的是
A．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化
B．石墨烯中平均每个六元碳环含有 3个碳原子
C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
13. X、Y、Z、M和 Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，
短周期中M电负性最小，Z与 Y、Q相邻，基态 Z原子的 s能级与 p能级的电
子数相等，下列说法不．正．确．的是
A. 沸点：X2Z>X2Q
4
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B. YZ3-与 QZ32-离子空间结构均为三角锥形
C. M与 Q可形成化合物M2Q、M2Q2
D. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
14. Li、N形成的一种化合物的结构如图 1所示为，下列说法不．正．确．的是
A. 图 2为该化合物的一个晶胞
B. 该化合物的化学式为 Li3N
C. 冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气
D. 将该物质投入热的浓 NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体
15. 氯化硼的熔点为 10.7 ℃，沸点为 12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键
角为 120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确
的是
A. 氯化硼是原子晶体
B. 熔化时，氯化硼能导电
C. 氯化硼分子是一种极性分子
D. 水解方程式: BCl3+3H2O H3BO3+3HCl
16．根据等电子原理：由短周期元素原子构成的微粒，只要其原子数相同，各
原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是
A．CO和 N2 B．O3和 NO－2
C．N2H4和 C2H4 D．CO2和 N2O
5
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二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分）
17．(8分)A是天然气的主要成分，以 A为原料在一定条件下可获得有机物 B、
C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃 B在标准状况下的密度为 1.16
g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物 D中含有的官能团名称是__________________。
（2） D＋E→F的反应类型是_____________。
（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．有机物 E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物 D、E、F可用饱和 Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备 F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物 C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4溶液氧化
18. (14分)实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为 205.3℃；苯甲酸的熔点为 121.7℃，
沸点为 249℃，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为 34.8℃，难溶于水。制备苯甲
醇和苯甲酸的主要过程如下：
6
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试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________________，
进行操作Ⅰ需要的玻璃仪器除了烧杯还有_________________。
(2)操作Ⅱ的名称是________________。
(3)操作Ⅲ的名称是________________，产品乙是_____________________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是____________(填“a”“b”“c”
或“d”)，收集产品甲的适宜温度为____________。
19．(14分)硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答：
（1）Se与 S同主族，H2Se分子的 VSEPR模型为 ，H2Se的沸点高
于 H2S的原因是 。
（2）基态硒原子的价电子排布式为 ，Se的第一电离能比同周期相
邻元素 As小的原因是 。
（3）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如下
左图。该化合物的化学式为 。
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（4）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如上右图所示，下列说法
正确的是 。
A．该分子属于非极性分子 B．中心原子的杂化方式为 sp3
C．电负性 F＞S，键角∠FSF为 90°或 180°
D．该分子中所有原子均满足 8e-的稳定结构
（5）已知β-MnSe晶体的晶胞结构如下图所示，该正方体晶胞的边长为 a pm，
阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 g/cm3
（列出计算表达式即可）。
20．(16分)将少量 CuSO4粉末溶于盛有蒸馏水的试管中得到一种天蓝色溶液，
向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，
得到蓝色溶液；再加入乙醇，有蓝色晶体析出。
（1）溶液中呈天蓝色的微粒的化学式是 。
（2）得到的蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O ＋，晶体中 Cu2 与 NH3之间的化学键
类型为 ，该晶体中配体分子的空间构型为 。
（3）加入乙醇的作用是 。
（4）写出蓝色沉淀溶解成蓝色溶液的离．子．方．程．式．：____________________。
（5）生活中用来制银镜的银氨溶液也是配合物，制备银氨溶液的方法是向
___________中滴加____________(写物．质．名．称．)，该过程的总反应的离．子．方．程．式．
为________________________________________________________________。
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