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高一年级半月考试题答案
一、CADAB DABAA BCBA
二、填空题（每空2分）
15．18分（1）CE AD （2）混合物 化学变化
（3）
（配平2分，电子转移2分）
（5）Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（6）氧化
16．（20分）(1)NH3 CO2
(2)
(3)aefbcghd 使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，提高产率
(4) 坩埚
(5)稀硝酸和硝酸银溶液 （6）降温结晶 过滤
17（20分）（1） ①. ②. 饱和食盐水
①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成
③.
（3） ①. 蓝 ②. 小于 （4） 使用棕色试剂瓶装避光密封阴暗处保存高一年级半月考试题（ 化学 ）
测试时长： 60 分钟 总分： 100 分
相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 C-12 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题包括14题，每小题3分，共42分，每小题共有一个正确答案）
1．下列属于固溶胶的是
A．云 B．碳纳米材料 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体
2．某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-这六种离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CH3COO- B．Na+ C．CO32- D．SO32-
3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用做发酵粉
B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关
C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
4. 常温下，在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 在无色透明的强酸性溶液中:K+、NO3-、I-、SO42-
B. pH=1的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C. 透明溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe3+
D. 碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO3-、Cl-
5.下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl
6．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，S作还原剂
B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好
C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝
D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质
7．化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是
A．向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色
B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
C．用红色激光笔照射淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
D．向装有的试管中加入水后，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸反应至沉淀完全：
B. 将一小块钠放入水中：
C. 向碳酸氢钡溶液中加入少量NaOH溶液：
D. 向漂白粉溶液中通入过量
10．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为
B．相同个数的b和c，含有的离子总数不同
C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量
D．甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多
11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是
A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3溶液，可采用加热的方法
12. 某样品由NaCl、K2CO3、K2SO4三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是
A. 试剂X：稀盐酸 B. 试剂Y：稀硝酸
C. 试剂Z：BaCl2溶液 D. 试剂W：AgNO3溶液
13．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是
A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替
B．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③，干扰实验
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余CO2转移到装置③中
14．已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是
A．甲和乙中试剂可互换
B．b处溶液红色会变浅
C．c为湿润红纸，d为干燥红纸
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为
二、填空题（58分）
15．（18分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质：
A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰
①属于电解质的是 (填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是 。
（2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况。
______NH+_____ClO﹣=_____N2 +_____Cl﹣+_____H2O+____H+
（4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分为盐酸)，这些物质中不属于盐的是 (填化学式)，写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式 。
（5）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中被 。
16．(20分)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示：
(1)向饱和食盐水中依次通入_______，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为 。
(2)此流程中可以循环利用的物质是 。
(3)根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示),B中使用雾化装置的优点是_____________________
(4)反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为 ，可选择如图所示仪器中的 (填仪器名称)。
为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 。
(6)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
17.(20分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：①。
②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3。③淀粉遇碘（I2）变蓝。
回答下列问题：
（1）该实验制备氯气的离子方程式为__________________，a中的试剂为______。
（2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______，c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是____ _____________________。
（3）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下KClO3的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。
（4）用制得的氯气通入水中制得饱和氯水，写出反应的离子方程式__________________________,为了探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，测量的数据如图1所示。
依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为 ，实验室保存饱和氯水的方法是 。

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