资源简介

口口口口
贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
高二期中考试化学答题卡
3)
举
必
准考证号
(4)
级
考号
[0][0][0][0][0][0][0][0]
(5)
r11
考场
[z[2][21
[22]【2]
[21
【2]
(6)①
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
座位
号
[33]3
[3]3
[3
[3j
[3
[4【4][4]
[4]4]【4]
[44
②
[s]rs
[66[6]
[6【6]【6]
[6]
61
[71
[
③
贴条形码区
[8j【888]l8【8]
[8【8
16.(每空2分，共12分)
(正面朝上，请勿贴出虚线方框〉
1.
选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签
3
字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
事
2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
③
(保留3位有效数字)
效：在草稿纸、试题卷上答题无效，
3.
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。
叉
(填吸热”或“放热
填涂样例
正确填涂■
错误填涂


回
缺考标记【】
⑤
(填“>“<”或“=
I
①
17.(每空2分，共12分)
单选题（每题3分，共14小题，总分42分）
1.[A]IB][C][D]6.[A】【B]【C][D]
L.IA]【B][C][D]
(1)①
(填“增大”、“减小”或“不变)。
2.[A][B][C]ID]7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]
3.[A1[B][c][D]8[A1[B][c][D]13.【A][B][C][D]
9
4.[A]【B][C][D]9.【A]【B][C][D]14.【A][B][C][D
(2)①
(填序号)
5.IA]【B][C][D]0.[A]【B][C][D]
②
二、填空题共四小题，总分58分)
18.(每空2分，共18分)
15.(每空2分，共16分)
⊙
(填标号)。
(2)①
(1)
(填写编号，下同)：
②
(2)）
⊙
③
(填标号)。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
精在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
化学
化学
化学
第1页（共3页）
第2页（共3页〉
第3页（共3页）绝密，启用前
4.(3分)下列图示变化为吸热反应的是()
贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二期中考试
个能量
生成物
4能量/J·mo
化学试卷
600
反应物
N.+3H.
A.0
2NH
反应过程
反应过程
考试时间：75分钟
总分：100分
注意事项：
0
浓硫酸
稀盐酸
1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信总息：
2.请将答案正确填写在答题卡上。
0
第1卷（共42分）
D.一锌粉
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只
5.(3分)已知反应4C0+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速
有一个选项符合题要求)
率最慢的是()
1.(3分)下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是()
A.(CO)=0.6mol.L-I.min
B.0(N02)=0.5ol·L1.mim
A.NaC1、BaS04、S02
C.(N2)-0.Imol.L-1.min-
D.0(C0)=0.015molL1.s
B.Cu、CHC00H、酒精
6.可使C(s)+C02(g)÷2C0(g)化学反应速率增大的措施是()
0
C.氯化钠溶液、水、酒精
①增大压强
②升高温度
③恒容条件下充惰性气体
④增加碳的量
D.KN03、NH3·H20、C02
A.②③④
B.③④
C.①②
D.②③
2.(3分)下列说法不正确的是()
7.(3分)一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A.HCI溶于水生成水合氯离子和H,O
()
B.SO水溶液能导电，是电解质
A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3 a molC
C.NaCI溶于水能导电，NaCl是电解质
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
0
D.乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质
8.(3分)合成氨反应：N+3H
高温高压
NH在密闭容器中进行。下列说法正确的是（)
催化剂
3.(3分)1 molN.H(g)在0(g)中燃烧，生成N(g)和H0(1),放出622kJ的热量，该反应的正确的
A.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
热化学方程式为()
B.使用催化剂可使用H2的转化率达到100%
A.NH,(g)+02(g)=N2(g)+2H0(1)
△H=-622kJ·mo1
C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
B.NH,(g)+02(g)=N2(g)+2H0(g)
△H=-622kJ·mo1
D.其他条件不变，降低NH的浓度，可以增大反应的速率
C.NH(g)+02(g)=N2(g)+2H0(1)
△H=+622kJ·mo1
9.(3分)反应CaC0,(s)=CaOs)+C02(g)△H>0，下列判断正确的是()
D.NH4(g)+0(g)=N2(g)+2H0(g)
△H=+622kJ·mo1
A.在常温下能自发进行
B.在高温下能自发进行
高二化学试题
第1页（共4页）高二年级期中考试化学答案
第一卷：选择题（14 小题，每题 3 分，共 42 分）
时，
，B. 当
时，
题 1
号
2
3
4
5
6
7
8
9
B
10 11 12 13
14
A
，
C.
，
D. 当
时，
答 D
案
B
A
A
C
C
A
A
B
A
C
D
，
由上述分析可知，反应
速率最慢的为 C。
【答案】C
1
.【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、强电解质与弱电解质的判断
6
【
.【知识点】外因对化学反应速率影响的综合分析
【
详解】A. NaCl 为强电解质，BaSO
也为强电解质，A 不符合题意；
答案】C
B. Cu 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 不符合题意；
C. NaCl 溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 不符合题意；
D. KNO 为强电解质，NH ·H O 为弱电解质，CO 为非电解质，D 符合题意；
故答案为：D。
【答案】D
7
.【知识点】化学平衡状态的判断方法、化学平衡
【
详解】A．C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A 正确；
B．单位时间内消耗
错误；
mol A，同时生成
mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B
C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C 错误；
D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D 错误；
故答案选：A。
2
.【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
【
B.
C.
详解】A.
溶于水生成水合氯离子和
水溶液能导电，但 是非电解质，B 错误；
溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl 是电解质，C 正确；
，其溶液能导电，A 正确；
【答案】A
8.【知识点】化学平衡
D. 乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D 正确； 故选 B。
【
详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A 正确；
【
答案】B
B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使氢
的转化率达到 100%，B
3
.【知识点】热化学方程式书写及正误判断
错误；
【
反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。
A. 根据题意，1molN H (g)燃烧生成液体水，放出的热量为 622kJ，写出其热化学方程式为：
详解】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据
C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C 错误；
D. 其他条件不变，降低
答案选 A.
【答案】A
的浓度，反应速率减小，D 错误；
，
故 A 项正确；
B. 水的聚集状态错误，则 B 项错误；
9.【知识点】复合判据、化学平衡
详解】当
C. 该反应为放热反应，故
，则 C 项错误；
【
时，反应能自发进行。该反应的
和
，则在高温
D. 水的聚集状态错误及 不正确，则 D 项错误；
故答案选 A。
【答案】A
下反应能自发进行，故选 B。
【答案】B
1
0.【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡
4
.【知识点】吸热反应和放热反应
【
详解】A. 催化剂能够加快化学反应速率，从而缩短生产时间，提升整体的生产效率，因此 A
【
详解】
A．A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A 正
选项正确；
确；
B. 正反应为放热反应，说明反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键时释放的总能量。由此可
知，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B 选项描述错误，因此 B 不正确；
C. 通过调节反应条件，可以促使化学平衡向正反应方向移动，从而提高反应的进行程度，C 选项
正确；
B．B 项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B 错误；
C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C 错误；
D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D 错误；
答案选 A。
D. 根据化学反应的计量关系可知，每消耗 1mol
题选择 B 作为正确答案。
【答案】B
的同时会生成 2mol
，D 选项正确； 故本
【
答案】A
5
.【知识点】化学反应速率与化学计量数之间的关系、化学反应速率的表示方法
同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方
程式转化为同一物质相同单位再进行比较反应速率快慢，故有当 A.
【
详解】
1
1.【知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、化学平衡状态本质及
特征、化学平衡
第页 总共页
【
详解】A．增大反应物浓度可以加快化学反应速率，因此 A 正确；
(3)由分析可知，以上物质中属于非电解质的是②⑧，故答案为：②⑧；
(4)③与④反应为稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为
B．化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的
物质的量保持不变，但反应并未停止，因此 B 的说法不正确；
；
氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液显中性发生的反应为氢氧化钡溶液与
C．升高温度会使化学反应速率加快，所以 C 的说法不正确；
硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故答案为：
D．该反应属于可逆反应，反应物的转化率无法达到 100%，因此
不可能完全转化，D 的说法也
；
不正确；
；
综上所述，正确答案为 A。
【答案】A
(5)向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳发生的反应为氢氧化钡溶液先与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀
和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后碳酸钡与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳
酸氢钡，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，则通入二氧化碳的过程中溶液的导电能力的
变化为先慢慢减弱后又逐渐增强，故选 C；
1
2.【知识点】活化能对反应速率的影响、电子转移计算、化学平衡
【
详解】A. 依据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为
，故 A
(6)由化学方程式可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
错误；
；
碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和
，故答案为：
B. 该反应为放热反应，即
误；
，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即
，故错
反应的离子方程式为
氯化钠，反应的离子方程式为
C. 使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故 C 正确；
D. 消耗 1mol 氧气，转移电子个数为
答案为 C。
【答案】C
，故 D 错误；
；
；
。
【
答案】(1)①③④⑤⑥(2 分，答不全给 1 分，答错不给分)
(2)⑤⑦（2 分，答对一个给 1 分）
(3)②⑧（2 分，答对一个给 1 分）
1
3.【知识点】压强对化学平衡移动的影响、化学平衡
保持温度不变，将容器的体积缩小 1 倍，如平衡不移动，C 气体的浓度为
实际 C 的浓度变为 ，说明平衡向逆反应方向移动
【
详解】
，
(4)
（2 分，配平错误给 1 分）
A、增大压强反应速率加快，A 错误；
B、保持温度不变，将容器的体积缩小 1 倍，如平衡不移动，C 气体的浓度为
，实际 C 的浓
(5)C（2 分）
(6)
度变为
C、平衡逆向移动，反应物转化率降低，C 错误；
D、保持温度不变，将容器的体积缩小 1 倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比
，说明平衡向逆反应方向移动，B 错误；
（2 分，配平错误给 1 分）
生成物小，
答案选 D。
【答案】D
，D 正确。
（2 分，配平错误给 1 分）
（2 分，配平错误给 1 分）
③
1
4.【答案】A
1
【
6. （12 分）
知识点】(1)化学键与化学反应中的能量关系、化学平衡状态的判断方法、化学平衡
(2)化学键与化学反应中的能量关系、化学平衡状态的判断方法、化学平衡
(3)化学键与化学反应中的能量关系、化学平衡状态的判断方法、化学平衡
(4)化学键与化学反应中的能量关系、化学平衡状态的判断方法、化学平衡
(5)化学键与化学反应中的能量关系、化学平衡状态的判断方法、化学平衡
第二卷：填空题（共 58 分）
5.（总分 16 分）
1
【
知识点】(1)非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
【
详解】(1)从反应开始至达到平衡，以 CO 表示的反应的平均反应速率
；
(2)非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
(3)非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
(4)非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
(5)非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
(6)非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性
(2)A. CO、
和
三种物质的浓度相等，不一定说明它们不再改变，不能说明已达平衡，A
不符合；
B. CO、
和
三种物质的浓度不变，能说明已平衡，B 符合；
【
详解】(1)由分析可知，以上物质中能导电的是①③④⑤⑥，故答案为：①③④⑤⑥；
C.
和
三种物质的浓度之比等于 1：2：1，不一定说明它们不再改变，不能说明已
(2)由分析可知，以上物质中属于电解质的是⑤⑦，故答案为：⑤⑦；
达平衡，C 不符合；
第页 总共页
D. 没有指明速率方向的正逆，不一定达到平衡状态，D 不符合；
（2） ①AD（2 分，选对一个给 1 分）
E. 单位时间内消耗 2mol
E 不符合； 故选 B。
的同时生成 1mol
，均为正反应速率，不能说明达到平衡状态，
②
0.021（2 分）
0.15（2 分）
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中充入 1mol CO 和 2mol
，平衡时消耗 0.75mol CO，则消耗 1.5mol
为 0.75mol，所以平衡时 CO 的体积分数
③
60%（2 分，写 0.6 给 2 分）
，
所以平衡时 CO 为 0.25mol， 为 0.5mol，
为
；
18.（18 分）
【
知识点】(1)浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断
(4)依据图 2 可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，1mol CO 和 2mol
方法、化学平衡
A(1)A.
反应放热 128.8kJ，断开 1mol
和 2mol
中的化学键需要吸收的能量为 1924kJ，则
显示了某时刻的浓度比，或可能是平衡时的浓度比。然而，这一比
断开 1mol 中的化学键所需要吸收
kJ 的能量；
例并不意味着该反应达到了平衡，因此 A 不符合题意。
(5)该反应为可逆反应，所以一定条件下，在密闭容器中充入 2mol
与 4mol
，二者充分
B. 二氧化氮呈现红棕色气体，而四氧化二氮为无色气体。当容器内气体的颜色不再变化时，表明
二氧化氮的浓度保持不变，这可以说明该反应达到了平衡，因此 B 符合题意。
C. 此反应涉及气体分子数的增加。在恒容恒温条件下，混合气体的压强若不再变化，则各组分的
物质的量亦不再变化，这说明反应达到了平衡，因此 C 符合题意。
反应后生成
的物质的量
。
【
答案】
(1)0.125（2 分）
(2)B（2 分）
D. 根据化学反应速率与其化学计量系数之比例相等的原理，当
时，表明反
应达到了平衡。然而，此条件并不能充分说明反应已达到平衡，因此 D 不符合题意。
因此，正确选项为 BC。
(3)16.7 （2 分）
(4)放热（2 分）
(5) （2 分）
A(2)① 当
正=
逆时，反应达到平衡，1~4 四个点中，满足条件的有 1 和 2。
②
在反应进行至 16 分钟时，反应已达到平衡。此时，
的变化量为 0.06mol·L ，由此可
2052.8（2 分）
得
的变化量为 0.03mol·L 。因此， N2O4 的转化率为
。
③
A. 增大容器体积导致反应物浓度降低，于是使反应速率减慢，因此 A 不符合题意。
B. 加入适当的催化剂可降低反应的活化能，于是加快反应速率，因此 B 符合题意。
C. 在恒容条件下充入 He 气体，反应物的浓度和反应速率均保持不变，因此 C 不符合题意。
因此，正确答案是 B。
1
【
7.（总分 12 分）
知识点】(1)盖斯定律与热化学方程式
(2)盖斯定律与热化学方程式
(2)浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断方法、化学平
衡
【
②
详解】(1)①加入催化剂可以降低活化能，所以若在反应体系中加入催化剂，Eq 减小；
B(1)表中的数据用于研究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法。实验①和②的反应
温度不同，旨求于研究温度对反应速率的影响，其余条件应保持一致，因此
B(2)在实验①和③中，温度保持不变，研究浓度对反应速率的影响，而混合液的体积应一致，因
此 Na2S2O3 的浓度不同，故
B(3)随着温度的升高和浓度的增加，反应速率加快，浑浊现象出现的时间随之缩短。因此，t1、
。
(2)①A. 增大压强，化学反应速率增大，故 A 正确；
B. 降低温度，反应速率减小，故 B 错误；
。
C. 移出生成物二氧化碳，二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故 C 错误；
D. 使用适合的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故 D 正确；
故选 AD；
t2、t3 的顺序由大到小为
。
②
由表格数据可知，T℃时，0~5min 内，
的物质的量变化量为 0.21mol，则
；
的变化量也为
【详解】(1)
A(1)A.
0
.21mol，以
表示的反应速率
显示了某时刻的浓度比，或可能是平衡时的浓度比。然而，这一比
③
由表可知，T℃，10min 时，容器中
的物质的量为 0.30mol，则容器中
的物质的量也为
例并不意味着该反应达到了平衡，因此 A 不符合题意。
0
.30mol，浓度为
；消耗的 NO 为 0.60mol，则 NO 的转化率为
B. 二氧化氮呈现红棕色气体，而四氧化二氮为无色气体。当容器内气体的颜色不再变化时，表明
二氧化氮的浓度保持不变，这可以说明该反应达到了平衡，因此 B 符合题意。
C. 此反应涉及气体分子数的增加。在恒容恒温条件下，混合气体的压强若不再变化，则各组分的
物质的量亦不再变化，这说明反应达到了平衡，因此 C 符合题意。
。
【
答案】
D. 根据化学反应速率与其化学计量系数之比例相等的原理，当
时，表明反
(1)①减小（2 分）
应达到了平衡。然而，此条件并不能充分说明反应已达到平衡，因此 D 不符合题意。
因此，正确选项为 BC。
②
（2 分，方程式写对给 1 分）
第页 总共页
A(2)① 当
正=
逆时，反应达到平衡，1~4 四个点中，满足条件的有 1 和 2。
②
在反应进行至 16 分钟时，反应已达到平衡。此时，
的变化量为 0.06mol·L ，由此可
得
的变化量为 0.03mol·L 。因此， N2O4 的转化率为
。
③
A. 增大容器体积导致反应物浓度降低，于是使反应速率减慢，因此 A 不符合题意。
B. 加入适当的催化剂可降低反应的活化能，于是加快反应速率，因此 B 符合题意。
C. 在恒容条件下充入 He 气体，反应物的浓度和反应速率均保持不变，因此 C 不符合题意。
因此，正确答案是 B。
(2)
B(1)表中的数据用于研究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法。实验①和②的反应
温度不同，旨求于研究温度对反应速率的影响，其余条件应保持一致，因此
B(2)在实验①和③中，温度保持不变，研究浓度对反应速率的影响，而混合液的体积应一致，因
此 Na2S2O3 的浓度不同，故
B(3)随着温度的升高和浓度的增加，反应速率加快，浑浊现象出现的时间随之缩短。因此，t1、
t2、t3 的顺序由大到小为
。
。
。
【
答案】
(1)B,C（2 分，选对一个给 1 分）
(2) ①1、2（2 分，写对一个给 1 分）
②
75%（2 分，写 0.75 给 2 分）
B（2 分）
③
（
3） ①温度（2 分）
10（2 分）
5（2 分）
②
浓度（2 分）
（2 分）
③
第页 总共页

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