资源简介

高三年级半月考试题（化学）
测试时长： 60 分钟 总分： 100 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C B A D A D D D B B C A
15.Ⅰ.(1)2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1
(2)难以控制只生成CO　2C6H6(l)+15O2(g)= 12CO2(g)+6H2O(g)　ΔH'
(3)S　H2Te(g)= H2(g)+Te(s)　ΔH=-154 kJ·mol-1
(4)(2b-a-c) kJ
Ⅱ.(5)放出　346 (6)369 (7)①C　②不变　
16.(1)13　哑铃形
(2)①AC　②sp3　H2O、NH3中心原子价层电子对数均为4,H2O中O原子有2个孤电子对,NH3中N原子有1个孤电子对,由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,所以H2O的键角小于NH3的键角（4分）
(3)sp2、sp3　易溶　是
1.【答案】A
【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。
【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；
B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；
C．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；
D．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；
答案选A。
2.【答案】B
【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。
【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误
B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；
C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；
D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；
故选B。
3.【答案】C
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；
4.【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；
B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；
C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；
D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；
答案选B。
5.【答案】A
【解析】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
6.【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；
【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；
B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确；
C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误；
7.【答案】A
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。
【解析】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；
B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确；
C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；
8．D
【详解】A．该反应中双氧水中的氧由-1价升高到0价，则双氧水做还原剂，故A错误；
B．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故B错误；
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．PH3分子中中心P原子的价层电子对数为：，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，由于正负电荷重心不重合，属于极性分子，A错误；
B．CuSO4中铜离子与硫酸根通过离子键结合，而硫酸根中S与O之间存在共价键，B错误；
C．H2O中O的价层电子对数为：，O原子采用sp3杂化，O原子的sp3杂化轨道与H原子的s轨道形成sp3-s σ键，C错误；
D．中P的价层电子对数为，空间构型为正四面体形，D正确；
故选D。
10．D
【详解】
A．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子通过共用电子对结合形成HCl分子，则用电子式表示的形成过程为，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基的活泼H原子与醛基的O原子之间形成，而不是羟基O原子与醛基C上的H原子之间形成，其分子内的氢键可表示为： ，B错误；
C．p轨道为哑铃形，p-p σ键通过头碰头方式重叠，其电子云轮廓图示应该表示为：，C错误；
D．NF3分子中的中心N原子价层电子对数是：3+=4，故原子N原子采用sp3杂化。由于有1对孤电子对，因此NF3的空间结构而三角锥形，由于原子半径：N＞F，因此NF3的球棍模型为：，D正确；
故合理选项是D。
11．B
【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。
【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误；
B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确；
C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误；
D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误；
故选B。
12．B
【分析】根据转化关系分析： 与HCl反应生成，甲为；利用侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入、生成物质乙；分解生成；与催化氧化生成NO和，NO会与反应生成化合物戊，故丙为NO，丁为。
【详解】A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，A错误；
B．戊与丁反应为，其中1 mol 作氧化剂，2 mol 作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确；
C．与反应生成沉淀，与反应也生成沉淀，无法鉴别，C错误；
D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通以增大溶解度，再通，若先通，无法析出，D错误；
故选B。
13．C
【分析】初步观察废液为无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+、另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，则溶液中含有、，其中硫酸钡不能溶解在盐酸中，碳酸钡可以溶解在盐酸中，则溶液中不存在氢离子，可能存在Na+、K+、Cl-、以此解题。
【详解】A．废液为无色透明溶液，说明不含Cu2+（蓝色），但与H+不能共存，实验②证明存在，故H+一定不存在，因为H+不存在，且Na+、K+、Cl-无法确定，A错误；
B．结合分析可知H+已被排除，但Na+、K+、Cl-无法通过现有实验确定，B错误；
C．实验②中白色沉淀部分溶于盐酸，说明沉淀为BaCO3（可溶于酸）和BaSO4（不溶于酸），C正确；
D．滤液a中含过量BaCl2引入的Cl-，加入AgNO3产生的沉淀无法区分Cl-来源，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．酸性溶液中与反应生成时，电子转移未配平，正确反应为，A错误；
B．与按1:1反应时，优先氧化还原性更强的，反应为，B正确；
C．与恰好沉淀完全时，与按1:1反应，与部分生成，方程式符合实际反应过程，C正确；
D．醋酸为弱酸，与反应生成、水和醋酸根，方程式书写正确，D正确；
故选A。
15.Ⅰ.(1)2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1
(2)难以控制只生成CO　2C6H6(l)+15O2(g)= 12CO2(g)+6H2O(g)　ΔH'
(3)S　H2Te(g)= H2(g)+Te(s)　ΔH=-154 kJ·mol-1
(4)(2b-a-c) kJ
Ⅱ.(5)放出　346 (6)369 (7)①C　②不变　
解析　Ⅰ.(1)从图1中可以看出,反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,ΔH=-(159.47-72.49) kJ·mol-1=-86.98 kJ·mol-1,所以该反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1。
(2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧的产物可能为CO2和H2O,也可能为CO和H2O,很难控制只生成CO,所以C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量;在知道C6H6(l)在O2(g)中燃烧的热化学方程式2C6H6(l)+15O2(g)= 12CO2(g)+6H2O(g)　ΔH'时,又已知CO的燃烧热,可以通过盖斯定律计算ΔH。
(3)非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物,O、S、Se、Te非金属性依次减弱,则题图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物,故c代表S的氢化物;题图中形成H2Te时为吸热反应,所以H2Te分解时为放热反应,其反应的热化学方程式为H2Te(g)= H2(g)+Te(s)　ΔH=-154 kJ·mol-1。
(4)ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量,设断开1 mol 硫硫键需要的能量为x kJ,即ΔH=(8x+8c-2×8b) kJ·mol-1=-8a kJ·mol-1,解得x=2b-a-c,则生成1 mol硫硫键释放的能量为(2b-a-c) kJ。
Ⅱ.(5)N(aq)+O2(g)= N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-273 kJ·mol-1,N(aq)+O2(g)= N(aq)　ΔH=-73 kJ·mol-1,两式相加得到N(aq)+2O2(g)= N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1,则1 mol N(aq)全部被氧化成N(aq)放出的热量是346 kJ。
(6)H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g)　ΔH1=-72 kJ·mol-1,Br2(l)= Br2(g)　ΔH2=+30 kJ·mol-1,则H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2=-102 kJ·mol-1,ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(436+200-2a) kJ·mol-1=-102 kJ·mol-1,解得a=369。
(7)①利用实验装置(b)测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热,若取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,应向盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液,以确保盐酸完全反应,减小实验误差,最符合的为C项。②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,反应消耗铝的物质的量不变,反应释放出的能量不变;
16.(1)13　哑铃形
(2)①AC　②sp3　H2O、NH3中心原子价层电子对数均为4,H2O中O原子有2个孤电子对,NH3中N原子有1个孤电子对,由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,所以H2O的键角小于NH3的键角（4分）
(3)sp2、sp3　易溶(1分)　是
解析　(1)Al元素原子序数为13,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,核外13个电子的运动状态各不相同,因此核外有13种不同运动状态的电子,电子所在最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形。(2)①Cr元素原子序数为24,原子轨道处于半满状态时能量低,较稳定,Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1,故A正确;4s电子不总是在比3s电子离核更远的区域运动,故B错误;钾原子对键合电子的吸引力小,易失电子,而Cr原子对键合电子的吸引能力较强,电负性比钾大,故C正确。②PH3中心原子P的价层电子对数为3+=4,P原子为sp3杂化。H2O中O原子形成2个σ键,有2个孤电子对;NH3中N原子形成3个σ键,有1个孤电子对,VSEPR模型都为四面体形,由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,所以H2O的键角小于NH3的键角。(3)抗坏血酸分子的结构简式为,分子中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3;抗坏血酸的分子结构中含有较多羟基,羟基为亲水基,则其易溶于水;在有机物中,碳原子连接4个不同的原子或原子团,则为手性碳原子,如图(标“*”的为手性碳原子),抗坏血酸的分子中存在手性异构体,该分子为手性分子。
答案第12页，共13页高三年级半月考试题（化学）
测试时长： 60 分钟 总分： 100 分
一、选择题（共14小题，单选每小题3分，共42分）
1．如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质
C．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 D．F溶于雨水可形成酸雨
2.四瓶无色溶液，NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
3.H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂
4.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族 B．金属性：
C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：
5.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
7.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能： B．原子半径：
C．单质沸点： D．电负性：
8．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。与该反应有关的说法正确的是
A．双氧水做氧化剂
B．H2O2的球棍模型为
C．基态价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol
9．磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的可发生反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O的共价键类型：s-p σ键 D．的空间结构为正四面体形
10．下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：
D．NF3的球棍模型：
11．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
12．氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封
B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液
D．向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙
13．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究，已知该废液中仅含Na+、K+、Cu2+、、、Cl-、H+中的几种离子。实验如下：①初步观察废液为无色透明溶液；②另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，过滤得滤液a；根据以上实验现象，下列推断正确的是
A．根据上述实验可以确定，废液中一定没有，其它离子均存在
B．无法确定是否存在
C．实验②中白色沉淀为BaCO3和BaSO4
D．若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl-
14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
B．将Cl2与FeI2按物质的量比发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C．向Ba(HCO3)2溶液滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全
D．用醋酸溶液中加入小苏打：
二、填空题（共2小题，除特殊标记外每小题3分，共58分）
15.Ⅰ.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
图1
(2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量,原因是　　 　　　　　　　　　。已知CO的燃烧热,若想计算ΔH,还需要知道　　　　　　　　　　　　 　　(写出热化学方程式,焓变用ΔH'表示)。
(3)图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据数据可确定c代表　　　　(填元素符号)的氢化物,写出H2Te发生分解反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　。
图4
(4)已知:S8(s)+8O2(g)= 8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1;1个S8分子中有8个硫硫键,1个SO2分子中有2个硫氧键;破坏1 mol 硫氧键、1 mol 氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ,则生成1 mol 硫硫键释放的能量为　　　　。
Ⅱ.研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(5)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以N和NH3·H2O形式存在,处理过程中N,这两步反应过程中的能量变化如图所示:
1 mol N(aq)全部被氧化成N(aq)　　　(填“吸收”或“放出”)的热量是　　　　kJ。
(6)已知H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g)　ΔH1=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如表:
化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br
键能/(kJ·mol-1) 436 200 a
则表中a=　　　　。
(7)某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。
　
(a) (b)
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热,若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,则还需加入　　　　(填字母)。
A.1.0 g NaOH固体 B.50 mL 0.50 mol·L-1氨水 C.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,释放出的能量将　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)
16.(1)铝原子核外有　　　　种不同运动状态的电子,其电子所在最高能级的电子云轮廓图的形状为　　　　。
(2)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。
①对于基态Cr原子,下列叙述正确的是　　　　(填字母)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布式应为[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾大,原子对键合电子的吸引力比钾强
②NH3、H2O以及PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3中P的杂化类型是　　 ,H2O的键角小于NH3的键角,分析原因:　　　 　　。（4分）
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为　　　　;推测抗坏血酸在水中的溶解性:　　　　(填“难溶”或“易溶”)于水;抗坏血酸分子　　　　(填“是”或“不是”)手性分子。
第4页，共4页

展开更多......

收起↑