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衡阳县四中2025年下学期期中考试
高二化学A卷试题卷
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．第19届杭州亚运会开幕式上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。下列说法正确的是( )
A.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用
B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇
C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的
D.零碳甲醇属于不可再生能源
2．属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是( )
A. B. C. D.
3．下列电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
4．某温度时，反应到2s时，的浓度减少了，则以表示该时段的平均化学反应速率是( )
A. B.
C. D.
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少量溶液 D.铁片改用铁粉
6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是( )
A. B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小
7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中不正确的是( )
A.的电离程度增大 B.增大
C.的数目增多 D.增大
8．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反应总过程
B.使反应的活化能降低
C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D.两步反应均为放热反应
9．已知：①
②
③
下列说法错误的是( )
A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①
B.的燃烧热为
C.的燃烧热为
D.
10．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，825℃以上发生分解反应：
关于碳酸钙的下列说法正确的是( )
A.在水中的电离方程式是
B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使和的离子浓度增大
C.处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了
D.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入，达到新的平衡时与原平衡相同
11．强碱的溶液和等物质的量浓度的弱酸的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )
A. B.
C. D.
12．下列实验中，能达到实验目的的是( )
测溶液的 取用 稀盐酸 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 蒸干溶液获得晶体
A B C D
A.A B.B C.C D.D
13．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )
A.
B.混合溶液中，
C.混合溶液中，
D.混合溶液的
14．对反应：，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
A.图①中，若，则该反应在较高温度下有利于自发进行
B.图②中，若，则且
C.图③中时刻改变的条件可能是使用了催化剂
D.图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
二、实验题（15分）
15．定量分析是化学实验中重要的组成部分：
I.中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________。
(2)溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性学习小组用浓度的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_________。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_________。
(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视__________________。
(6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________________________。
(7)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积 的盐酸体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.70 20.60
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 1.10 21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为_________。
(8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_________(填字母)。
A.部分标准液滴出锥形瓶外
B.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
D.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
三、填空题
16.（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
i.；
ii.；
iii.。
回答下列问题：
(1)______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______0填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。
A.容器中混合气体的压强不再改变
B.容器中的物质的量相等
C.容器中气体的密度不再改变
D.相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为_________（填化学式)。
②时为_________。
17．（15分）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
(1)汽车尾气中的是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成的化学方程式为__________________。
(2)在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：
2.00 1.70 1.56 1.50 1.50
0 0.15 0.22 0.25 0.25
①上述反应_________自发进行。(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
②在0~10min内，以的浓度变化表示的反应速率为_________。在15min时，的转化率为_________。此温度下，该反应的化学平衡常数_________，(保留两位有效数字)。
③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是_________(选“A”或“B”)，理由是___________________________。
④在该温度下，向该容器中通入含和的混合物，容器中各组分浓度均为，则此时上述反应向_________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。
18．（14分）根据要求回答下列问题。
(1)常温下，的溶液中水电离出来的_________。
(2)相同的①②③三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数。
(3)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：__________________。
(4)将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中_______填“<”“=”或“>”)。
(5)常温下，将某一元酸(甲、乙代表不同的一元酸)和溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的如下表所示：
实验编号 混合溶液的
甲 0.2 0.1
乙 0.1 0.1
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：
________。
(6)分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_________。(结果保留两位有效数字，已知常温时的分别为和)
参考答案
1．答案：A
解析：A.依据"零碳甲醇"是利用废气中捕集的热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，可实现二氧化碳的资源化利用，故A正确；
B.甲醇的结构简式为，含有碳元素，故B错误；
C.燃烧是放热反应，，故C错误；
D.零碳甲醇是利用废气中捕集的热催化加氢合成甲醇，属于可再生能源，故D错误；故选：A。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：A.碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；
B.亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：，B错误；
C.氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：，C错误；
D.一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误；故选A。
4．答案：B
解析：B反应2s后，NO的浓度减少了，所以，，故选B。
5．答案：B
解析：A.加热，温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；
B.将稀硫酸改成的浓硫酸，发生钝化作用，没有氢气生成，不能使氢气生成速率加快，故B选；
C.加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
D.固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。故选：B。
6．答案：D
解析：A.容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积增大的反应，所以，故A错误；
B.依据分析平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C正确；
D.容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故D错误，故答案为C。
7．答案：B
解析：选B氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡： ，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，和的物质的量增多，但、均减小，故正确，B错误；稀氨水稀释过程中，由于增多，减少，故增大，D正确。
8．答案：C
解析：由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，即该反应是放热反应，所以反应的，A项正确；是催化剂，可降低该反应的活化能，B项正确；总反应为，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，因此温度越高，反应速率不一定越快，C项错误；由题图可知，两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以这两步反应均为放热反应，D项正确。
9．答案：B
解析：A.为吸热反应，故(1)为吸热反应，选项A正确；
B.，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知的燃烧热不为，选项B错误；
C.根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为，选项C正确；
D.根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确；
10．答案：D
解析：A.在水中的电离方程式是。这个说法是错误的，因为碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，它在水中不会电离出和。
B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大。这个说法是错误的，因为碳酸钙难溶于水，加入少量水并不能促进其溶解，离子浓度也不会增大。
C.处理锅炉水垢中的可将其转化为是利用了。这个说法是正确的，因为的溶度积小于，所以在锅炉水垢中加入碳酸盐可以使转化为更难溶的，从而达到除垢的目的。
D.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入达到新的平衡时，与原平衡相同。这个说法是错误的，因为在可逆反应中，增加生成物的浓度会使得反应向逆反应方向进行，所以通入后会使得反应向生成的方向进行，会与原平衡不同。综上所述，选项C是正确的。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：A.一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，故A错误；
B.溶液中存在电荷守恒：，酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故B错误；
C.，当，则，即溶液显中性，故C正确；
D.溶液的温度不知道，不能根据判断溶液的酸碱性，故D错误。故选：C。
14．答案：A
解析：A.由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，；若，时A%低于，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，，根据，可知该反应在较低温度下有利于自发进行，故A正确，不符合题意；
B.图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则；若，升温的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故B正确，不符合题意；
C.图③中t1时刻改变的条件平衡不移动，但反应速率加快，则可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当时)，故C错误，符合题意；
D.图④中，根据"先拐先平"原则，可知，若，则升温平衡逆向移动，反应物的转化率降低，与图像不一致，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确，不符合题意。
15．答案：(1)玻璃搅拌器
(2)
(3)碱式滴定管
(4)26.10
(5)锥形瓶内溶液颜色的变化
(6)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色
(7)
(8)A；B
解析：
16．答案：(1)；<
(2)D；>；不变
(3)；0.1
解析：
17．答案：(1)
(2)低温；0.088；；0.11；B；反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；逆反应方向
解析：(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO是因为空气中的氮气与氧气在气缸中反应而得；
(2)①反应为焓减嫡减的反应，若要，则应在低温下进行；
②在内，以的浓度变化表示的反应速率为，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，以的浓度变化表示的反应速率为
所以，CO转化率；
③反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；
④在该温度下，向该容器中通入含和的混合物，容器中各组分浓度均为，。
18．答案：(1)
(2)②>①>③
(3)
(4)<
(5)；；
解析：

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