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A B C A C B A C C D A D A
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D A B C D D B B D A B D
二：非选择题
26.（10分）
（1）CaCO3（1分）；Fe3O4（1分）
（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分)
取适量洁厕灵于试管，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀，则说明含Cl-(2分)
（3）分散质粒径大小（1分）；+2 （1分）；盐（1分）
（4）还原性（1分）
27.（8分）
（1）BC(2分)
（2）NaHSO4=Na++H++SO42-（2分）
（3）H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O（2分）
（4）过滤（2分）
28. （8分）
（1）分液漏斗 （1分）；防倒吸（1分）
（2）饱和食盐水（1分）；浓硫酸（1分）
（3）②（1分）；c（1分）
（4）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（2分）
29.（8分）
（1）2.9（2分）
AD（2分）
③②④⑥①⑤（2分）
偏大（1分）；偏大（1分）
30.（6分）
Na+（1分）；CO32-（1分）
2:1（2分）
80%诸暨中学暨阳分校 2025 学年第一学期期中考试
高一 化学 试题
考生须知：
1.本试题卷分为 2部分，共 6页，满分 100分，考试时间为 90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、考号、班级（行政班、教学班）用黑色字
迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，
须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，答案
写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127
2025.11
一、选择题（本大题共 60 分。其中 1-15 题每小题 2分，16-25 题每小题 3分。
列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于混合物的是
A．漂白粉 B．CuSO4·5H2O C．苏打 D．液氯
2．下面与实验有关的图标及说明不．正．确．的是
A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风
3．下列仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
4．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．铁红—Fe2O3 B．熟石灰：CaO
C．纯碱—Na2O D．漂粉精主要成分—NaClO
5．下列物质用激光笔照射时会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②NaCl溶液 ③云、雾 ④纳米级铁粉 ⑤蔗糖溶液
A．③⑤ B．①④ C．①③ D．④⑤
试卷第 1页，共 6页
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6．下列化学用语表示错误的是
A．水合氯离子结构： B．Cl 的结构示意图：
C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．NaH中氢元素化合价：-1
7．可利用反应 CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的 CO2实现固碳。下列说
法正确的是
A．CaO属于碱性氧化物 B．CaCO3固体不导电故不属于电解质
C．CO2和 CO是同素异形体 D．该反应为吸热反应
8．反应 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl用于污水脱氯。下列说法不正确的是
A．HCl属于电解质
B．反应后溶液酸性增强
C．亚硫酸钠被还原，发生还原反应
D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
10．关于下列反应，下列说法正确的是
（Ⅰ）Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （Ⅱ） 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
A．反应Ⅰ中 HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中 Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
11．已知方程式 3S2-+M2O7x-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中 x 值及M元
素的化合价分别为
A．2、+6 B．3、+6 C．2、+3 D．4、+3
12．下列说法不正确的是
A．氧气的摩尔质量为 32g/mol
B．常温常压下，1molH2所占体积大于 22.4L
C．1个 C-12原子的质量为 12/NA g
D．可将 5.85gNaCl固体溶于 1L水得到 0.1mol/L的 NaCl溶液
13．下列各组离子能在酸性澄清透明溶液中大量共存的是
A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、HCO3-、Ba2+、OH-
C．Na+、K+、OH-、ClO- D．Fe2+、Cl- 、MnO4-、SO42-
试卷第 2页，共 6页
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14．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A．装置甲：实验室制取少量 Cl2
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：检验钠与水反应的产物之一
D．装置丁：除去氯气中混有的少量 HCl
15．下列说法不正确的是
A．侯德榜发明联合制碱法制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献
B．意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说
C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气
D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出电离模型
16．纯碳新材料“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约 6~9 nm，
在低于-183 ℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物
B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应
D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路
△
17．关于反应MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．浓盐酸表现出酸性和还原性
B．该化学反应中，MnCl2是还原产物
C．每生成 1molCl2，消耗 4molHCl，转移 4mol电子
D．由该反应可知，氧化性MnO2>Cl2
18．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测物质性质，但类比是相对的，
不能违背客观事实。下列类比正确的是
A．由 Na2O能与水反应生成 NaOH，推测 CuO能与水反应生成 Cu(OH)2
B．由 Fe可以置换 CuSO4溶液中 Cu，推测 Na可以置换 CuSO4溶液中 Cu
C．Cl2与 Cu反应生成 CuCl2，Cl2与 Fe反应生成 FeCl2
D．NaClO溶液能与醋酸反应，推测 NaClO溶液能与稀硫酸反应
19．探究氯气性质的微型实验装置如图所示，a、b、c是浸有相关溶液的滤纸。
向 KMnO4固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。
试卷第 3页，共 6页
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已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论不正确的是
A．产生 Cl2的反应为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
B．a处变蓝，可知 Cl2的氧化性强于 I2
C．b处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．c处立即褪色，是由于氯气和 NaOH反应生成了漂白性物质
20．以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体
B．反应④说明除去 NaHCO3固体中 Na2CO3杂质可用加热的方法
C．上述转化中含有分解反应和置换反应
D．反应⑤⑥说明 Na2O2可做呼吸面具中的供氧剂
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．CuO和稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O
B．用足量 NaOH溶液吸收 SO3：SO3+2OH-=SO42-+H2O
C．碳酸钡和足量稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．金属镁和 FeSO4溶液反应：Mg+Fe3+=Mg2++Fe
22．铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应
可实现转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，
在空气中受热，迅速发生转化②生成红
棕色粉末
C．FeCl2溶液加适量 NaOH溶液，
充分反应后过滤可得白色 Fe(OH)2固体
D．反应⑤可知 Na2FeO4具有强氧化
性，可用于杀菌消毒
23．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，15 mL H2和 60 mL CO2所含分子个数比为 1∶4
B．1 mol氯气溶于水，所得溶液中 Cl-的数目为 2NA
C．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的离子数目为 0.04NA
D．1NA个水分子在标准状况下的体积为 22.4L
试卷第 4页，共 6页
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24．卤素间形成的化合物如 IF5、BrCI、Brl等称为卤素互化物，化学性质与卤素
单质(如 Cl2)类似，下列关于卤素互化物 ICl (其中 I呈+1价)的描述不正确的是
A．ICl是一种化合物 B．ICl在熔融状态下能导电
C．ICl和 KI反应可以得到 I2 D．ICl可以与 NaOH 溶液反应生成 2种盐
25．下列实验报告中，完全正确的是
实验操作 现象 结论
A 原溶液中含向溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀 SO42-
B 向溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含 Fe3+
C 产生能使澄清石灰 原溶液中含向溶液中加入过量稀盐酸
水变浑浊的气体 CO32-
D 透过蓝色钴玻璃观用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 原溶液中有 K+
察到有紫色火焰
二、非选择题 （本大题共 5小题，共 40 分）
26．(10分)化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）石灰石主要成分： ；（写化学式）磁性氧化铁的化学式：
（2）洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)混用易产生
氯气造成中毒，反应的离子方程式为 ；
设计实验方案检验洁厕灵中 Cl-： 。
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依
据是： ； 工业明胶含有 Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是
+3价，则其中铁元素是_______价，CrO2-是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2属于
___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（4）误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C
可解毒。以上过程中体现了维生素 C 。(填“氧化性”或“还原性”)。
27．（8分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl ，流程如图，“脱氯”步骤中
Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）下列关于硫酸溶液的说法中正确的是__________。
A．是电解质 B．是混合物 C．能导电 D．可直接溶解 Cu单质
（2）H2SO4为二元强酸，写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式： 。
（3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为 。
（4）“脱氯”后分离 CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为 。
试卷第 5页，共 6页
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28．（8分）ClO2是一种广泛的消毒剂。下图是实验室用 NaClO2与 Cl2反应制
备和收集一定量纯净的 ClO2的装置(省略部分加持装置)。E中液体用于除去
ClO2中的未反应的 Cl2。
（1）仪器Р的名称是 ；装置 G的作用是： 。
（2）B、C装置中所盛试剂分别是 、 ；。
（3）ClO2收集装置 F应选用 (填序号)，其中与装置 E导管相连的导管
口是 (填接口字母)。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 。
29．（8分）实验室中需要 950mL0.01mol/L的 Na2CO3溶液，配制该溶液的关
键实验步骤和操作示意图如下：
（1）用托盘天平称量纯碱(Na2CO3·10H2O)质量 g。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制
（3）上述操作的先后顺序是： 。（所有操作仅用一次）
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①称量所用砝码生锈 ； ②定容时，俯视凹液面 。
30．（6分）有 2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全
溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关
离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。
（1）a、d对应的离子分别是 、
(填离子符号)；
（2）该样品中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量
之比为 ；
（3）原 NaHCO3的分解率为 。
试卷第 6页，共 6页
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