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广东省广州市黄埔区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025九上·黄埔期末）下列变化属于化学变化的是
A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸
2．（2025九上·黄埔期末）碳燃烧实验中，无需标注的图标是
A．护目镜 B．锐器
C．明火 D．热烫
3．（2025九上·黄埔期末）下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．用氮气作食品的保护气——常温下化学性质稳定
B．用生石灰作自热盒饭的发热材料——与水反应放热
C．用稀有气体制电光源——通电时发出不同颜色的光
D．用氧气焊接金属——可燃性
4．（2025九上·黄埔期末）下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．倾倒液体
C．向试管中加入块状试剂
D．读取液体体积
5．（2025九上·黄埔期末）镁合金在航空航天领域的应用越来越广泛。镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是
A．氯化镁的化学式为MgCl B．镁原子在化学反应中易失电子
C．镁离子的核外电子分3层排布 D．镁的相对原子质量是24.31g
6．（2025九上·黄埔期末）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点
B 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量
C 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化
D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·黄埔期末）宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石的硬度比石墨大——原子的排列方式不同
B．一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C．钠元素与氯元素属于不同种元素——原子的质子数不同
D．氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小
8．（2025九上·黄埔期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是航天员所穿航天服的生产原料，下列说法正确的是
A．二苯甲烷二异氰酸酯中共含有29个原子
B．二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大
C．一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子
D．二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为15：10
9．（2025九上·黄埔期末）人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A．道尔顿提出了原子论
B．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂
C．拉瓦锡发现了元素周期律
D．张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量
10．（2025九上·黄埔期末）能源利用与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．石油、酒精、天然气都属于化石燃料
B．煤燃烧会导致酸雨，应禁止使用煤
C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可调大灶具的进风口
11．（2025九上·黄埔期末）CNIO﹣GaSA是水和氧气合成过氧化氢的一种高效光催化剂，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不属于氧化反应
B．生成物的元素组成与水不相同
C．和按个数比1：2进行反应
D．反应后CNIO﹣GaSA的质量增大
12．（2025九上·黄埔期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，操作方法正确的是
选项 物质 操作方法
A CaO(CaCO3) 高温煅烧
B KMnO4(MnO2) 加入足量的过氧化氢溶液
C CO2(CO) 点燃气体
D N2(O2) 通过灼热的木炭粉
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·黄埔期末）下列实验不能达到目的的是
A．检验氢气的纯度
B．检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳
C．探究燃烧需要与氧气接触
D．探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响
14．（2025九上·黄埔期末）学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴(y)表示的是
A．铜元素的质量 B．固态物质的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质中铜元素的质量分数
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2025九上·黄埔期末）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本座，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色
矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
主要成分 C Cu2(OH)xCl Fe2O3 As2S3
（1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质　 　。
（2）Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x=　 　。
（3）根据物质的分类，Fe2O3属于　 　。
（4）含砷(As)矿物颜料除了雌黄，还有雄黄(As2S3)，As2S3可以读作　 　。
（5）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为　 　。
16．（2025九上·黄埔期末）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。
任务一：调查参观
参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1.
（1）根据图1信息，________池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生 ________(填“物理”或“化学”)变化。
任务二：检测水质
（2）TDS值是水质的一项重要指标。已知TDS值与水质纯度的关系如图2，某水样经测定的TDS值如图3，则该水样的水质纯度属于 ________。
任务三：动手制作
（3）兴趣小组自制了如图4所示的简易净水器，该净水器涉及的净水方法有 ________。
任务四：认识水的组成
（4）兴趣小组模仿科学家对水的组成进行探究。他们将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，从而得到“水不是一种元素”的结论。兴趣小组的理论依据是 ________，该反应的化学方程式为 ________。
（5）下图为水电解的微观变化过程，为水分子的模型图。请用适当的分子模型补充图A和图B．
17．（2025九上·黄埔期末）为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题：
（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化。用化学方程式解释其原因　 　。
（2）CO2和H2在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示：
①写出利用CO2转化为甲醇的化学方程式　 　。
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（3）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，伴随有水的产生，在吸收22kgCO2的同时，理论上能生产尿素的质量为　 　。
（4）结合你的生活经验，列举一个低碳行动的具体措施　 　。
18．（2025九上·黄埔期末）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发、储存与利用是目前研究的热点。
Ⅰ．工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
变换塔发生的主要反应：CO+H2OCO2+H2
（1）转化炉反应的微观示意图如图所示：
①该反应中，元素化合价发生改变的是 ________(填元素符号)。
②在洗涤塔中用NaOH溶液吸收CO2，写出反应的化学方程式 ________(与Ca(OH)2和CO2的反应相似)。
③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ________。
Ⅱ．利用氢气
（2）按照绿色化学思路，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成 ___________时，能实现原子经济性。
A. 甲醇(CH4O) B. 甲酸(CH2O2) C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
（3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 ___________。
A. 金属原料的成本 B. 生产过程中的能耗和污染 C. 金属的回收利用
19．（2025九上·黄埔期末）化学兴趣小组进行气体制取相关探究活动，请回答下列问题。
（1）仪器B的名称　 　。
（2）实验室制取氧气的化学方程式　 　，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的　 　(填字母序号)，检查该装置气密性的方法是　 　。
（3）实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
（4）为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用图2装置进行实验。倾斜装置A，使试管内H2O2溶液流出与MnO2充分混合，测得A内压强随时间变化如图3所示。
①重复多次实验，发现压强都在9s左右瞬间回落，其原因可能是　 　。
②该同学改进实验后，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的MnO2重复上述实验，采集的数据如下表：
时间/s 质量/g 压强/kPa 0 10 20 30 40 50 60 70
0.03 101 115 128 132 135 138 140 140
0.06 101 120 130 135 140 140 140 140
0.09 101 125 135 140 140 140 140 140
0.12 101 135 140 140 140 140 140 140
分析表格数据，得出的实验结论是　 　。
20．（2025九上·黄埔期末）化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。
【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想
（1）猜想1：只有CO；猜想2：　 　；猜想3：有CO和CO2
【查阅资料】
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
【实验设计】
【实验步骤】
（2）①连接装置：A→　 　(填“B→C”或“C→B”)，理由是　 　。
②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是　 　。
③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置B的现象是　 　，装置C的现象　 　，由此可推断猜想3成立。
④实验结束。
【实验反思】
（3）从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是　 　。
【实验拓展】
（4）同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】C、春节放烟花涉及到物质燃烧，有二氧化硫、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、端午赛龙舟过程只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、中秋赏明月是月光反射到人眼的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、重阳插茱萸只是将植物插入容器或佩戴在身上，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标；碳的化学性质
【解析】【解答】木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，需要佩戴护目镜，燃烧需要注意明火，注意热烫，该实验不需要考虑锐器，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据木炭燃烧发光发热，需要注意明火，佩戴护目镜和注意热烫进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、常温下，氮气化学性质稳定，不与食品发生反应，可以用作食品的保护气，故A正确；
B、 用生石灰作自热盒饭的发热材料，是因为生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C、稀有气体用于制造多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，故C正确；
D、氧气焊接金属，是利用氧气的助燃性，氧气没有可燃性，不能作燃料，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气常温下化学性质稳定，可作保护气进行分析解答；
B、根据生石灰与水反应放热，可作发热材料进行分析解答；
C、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作电光源进行分析解答；
D、根据氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、图示操作不能检查装置的气密性，因为长颈漏斗与大气相通，不能形成密闭体系，无论该装置气密性是否良好，用手握住试管外壁，导管口都不会出现气泡，故A错误；
B、倾倒液体时，标签要对准手心，瓶塞要倒放在桌面上，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，缓缓倒入，故B错误；
C、向试管中加入块状试剂的操作要领是“一横二放三慢竖”，即先把试管横放，用镊子夹取块状药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，故C正确；
D、用量筒量取液体药品，读数时，量筒要放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭体系，用手握住试管外壁无法检查装置的气密性进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据向试管中加入块状试剂遵循“一横二放三慢竖”的操作要领进行分析解答；
D、根据用量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素的化合价由最外层电子数决定，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价，氯原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氯化镁化学式为MgCl2，故A错误；
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，故B正确；
C、镁原子的核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，所以镁离子比镁原子少了一个电子层，故其核外电子分2层排布，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为24.31，而不是24.31g，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，氯化镁的化学式为MgCl2进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
C、根据镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子比镁原子少了一个电子层进行分析解答；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】硬水与软水；氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 用扇子往煤炉中扇风，是由于空气流动带来了更多的氧气，可燃物燃烧更剧烈，而不是降低着火的，因为物质着火点是物质本身的属性，一般不会发生改变，故A不正确；
B、 用沼气生火做饭 ，是因为沼气燃烧能放出大量的热，故B正确；
C、用大米酿制米醋的过程发生的氧化反应，由于该反应进行缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故C正确；
D、硬水中含有较多可溶性的钙镁化合物； 若水中可溶性钙、镁化合物比较多， 煮水时，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，这些沉淀结成水垢，从而降低水的硬度，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据着火点是物质固有的属性，不能随意更改进行分析解答；
B、根据沼气燃烧放出大量的热，可用作煮饭进行分析解答；
C、根据米醋的酿造是一个缓慢氧化的过程进行分析解答；
D、根据煮沸可以将硬水中可燃性钙、镁化合物沉淀，从而降低水的硬度进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，金刚石的硬度比石墨大，故A正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故B正确；
C、元素的种类由质子数不同，所以钠元素与氯元素属于不同种元素，是由于原子的质子数不同，故C正确；
D、分子之间有间隔，加压使分子间隔变小，氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同进行分析解答；
B、根据分子的构成不同，化学性质不同进行分析解答；
C、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
D、根据分子之间有间隔，加压分子间隔变小进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式元素符号右下角的数字的总和表示一个分子中所含有的原子个数的总和，二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，由化学式 C15H10N2O2 可知1个二苯甲烷二异氰酸酯分子中共含有15+10+2+2=39个原子，故A错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=90：5：14：16，碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、物质由分子构成，分子是由原子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有2个氧原子，而不是含氧分子，故C错误；
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为(12×15)：(1×10)=18：1，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角的数字的总和表示一个分子中所含有的原子个数的总和进行分析解答；
B、根据化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答；
C、根据分子由原子构成进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，故A正确；
B、闵恩泽研发多种炼油催化剂，是中国炼油催化应用科学的奠基者，故B正确；
C、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，拉瓦锡发现了质量守恒定律，故C错误；
D、张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量， 被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确定为新的国际标准，故D正确；
故答案为：C。
【分析】根据常见科学家或化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、酒精可用粮食制取，不属于化石燃料，石油、天然气都属于化石燃料，故A错误；
B、煤中含有硫、氮等元素，煤燃烧会生成二氧化硫和二氧化氮，这两种气体都会导致酸雨，但是煤是当今世界最主要的化石燃料之一，不能禁止使用煤，应该合理使用煤，故B错误；
C、人类利用的能量并非全都是通过燃烧获得的，如太阳能、风能、地热能等新能源不需要燃烧，故C错误；
D、燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不充足，燃料燃烧不充分，应增加氧气的含量，可调大灶具的进风口，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精不是化石燃料进行分析解答；
B、根据煤燃烧产生二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，但是不能禁止使用煤进行分析解答；
C、根据太阳能、风能、地热能等都不需经过燃烧就获取到能量进行分析解答；
D、根据燃气灶火焰呈黄色，说明燃料不完全燃烧，应调大进风口，增加氧气的含量进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从图示可知该反应是水谁和氧气在高效光催化剂的条件下生成过氧化氢的反应，有氧气参加的反应，属于氧化反应，故A错误；
B、从微观示意图可知生成物是H2O2，其元素组成与水（H2O）相同，故B错误；
C、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2，氧分子和水分子个数比为1：2，故C正确；
D、NIO﹣GaSA是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据有氧气参加的反应都属于氧化反应进行分析解答；
B、根据生成物是过氧化氢，其组成元素与水相同进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量不变进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、要除去CaO中的CaCO3，把固体进行高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了碳酸钙杂质，且没有引入新杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、除去KMnO4中的MnO2，加入足量的过氧化氢溶液，二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，但是二氧化锰在反应前后质量不变，杂质没有被除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、除去CO2中的CO，采用点燃的方法无法除去CO，因为二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧)，CO根本无法点燃，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C选项错误；
D、要除去N2中的O2，把混合气体通过灼热的木炭粉，碳和氧气反应会生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据高温煅烧可以除去碳酸钙，且不引入新杂质，符合除杂原则进行分析解答；
B、根据二氧化锰催化过氧化氢分解，但是反应前后质量不变进行分析解答；
C、根据少量一氧化碳不能在二氧化碳中点燃进行分析及解答；
D、根据氧气和灼热的木炭反应生成一氧化碳，引入新杂质进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，在收集一试管氢气检验，如果听到轻微的声音，表明氢气已经纯净，故A正确；
B、不能用燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳，其它不燃烧也不支持燃烧的气体，如氮气也会使燃着的木条熄灭，应倒入澄清石灰水，摇荡，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，故B错误；
C、该实验铜片上白磷和热水中的白磷，温度都已经达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故C正确；
D、对比实验需要控制单一变量，要探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度不同，其它条件都应该相同，图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气验纯的正确操作方法和实验现象进行分析解答；
B、根据检验二氧化碳应该使用澄清石灰水进行分析解答；
C、根据铜片上白磷和水中白磷燃烧的现象进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，而图中y量随着反应的进行逐渐减小最好保持不变，故A不符合题意；
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应前固体是铜，反应后固体是氧化铜，固体质量随着反应的进行应该逐渐增大，当铜反应完，固体质量保持不变，而图中y量随着反应的进行逐渐减小，最后保持不变，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后氧元素的质量不变，而图中y量随着反应的进行逐渐减小最好保持不变，故C不符合题意；
D、固态物质中铜元素的质量分数=，反应前后铜元素质量不变，固体质量逐渐增大，最后保持不变，所以固态物质中铜元素的质量分数变小最后保持不变，与图中y随时间的变化趋势相符，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应前后铜元素的质量不变进行分析解答；
B、根据固态物质质量不断增大，最后保持不变进行分析解答；
C、根据反应前后氧元素的质量不变进行分析解答；
D、根据固态物质中铜元素的质量分数=，铜元素质量不变，固体质量逐渐变大进行分析解答。
15．【答案】（1）稳定
（2）3
（3）纯净物
（4）三硫化二砷
（5）H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应；
故答案为：稳定；
（2）因为Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根化合价为-1，根据在化合物中正负化合价代数和为0可得，(+2)×2+(-1)×x+(﹣1)=0，x=3；
故答案为：3；
（3）Fe2O3是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；
故答案为：纯净物或化合物或氧化物；
（4）根据化学式的读法，从后往前读，As2S3读作三硫化二砷；
故答案为：三硫化二砷；
（5）反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后(X除外)含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据常温下碳单质的化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据纯净物、化合物以及氧化物的定义进行分析解答；
（4）根据化合物的读法从左往右读作某化某进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应；
（2）因为Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根化合价为-1，根据在化合物中正负化合价代数和为0可得，(+2)×2+(-1)×x+(﹣1)=0，x=3；
（3）Fe2O3是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；
（4）根据化学式的读法，从后往前读，As2S3读作三硫化二砷；
（5）反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后(X除外)含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为H2O。
16．【答案】(1) 活性炭 化学
(2) 一般
(3) 过滤、吸附和杀菌消毒
(4) 化学反应前后元素种类不变； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(5)
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，即图中活性炭池能除去水中的色素和异味；“投药消毒”过程中，消毒剂与水中的细菌等物质发生反应，有新物质生成，所以发生的是化学变化；
故答案为：活性炭；化学变化；
（2）从图2可知，TDS值越大，水质纯度越低，由图3可知，该水样的TDS值为159ppm，所以该水样的水质纯度属于一般；
故答案为：一般；
（3）由图中简易净水器可知，小卵石、石英砂起到过滤的作用，活性炭起到吸附的作用，紫外灯起到杀菌消毒的作用，所以该净水器涉及的净水方法有过滤、吸附和杀菌消毒；
故答案为：过滤、吸附和杀菌消毒；
（4）兴趣小组将水蒸气通过一根烧红的铁管，铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应生成了氢气这种新物质，氢气由氢元素组成，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，从而得到“水不是一种元素”的结论；
铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，故反应的化学方程式写为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
故答案为：化学反应前后元素种类不变；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（5）水电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，所以图B中应该补充2个氢分子和1个氧分子，图A中应该补充1个水分子；
故答案为：。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味；“投药消毒”过程有新物质生成属于化学变化进行分析解答；
（2）根据图中信息进行分析解答；
（3）根据小卵石、石英砂起到过滤的作用，活性炭起到吸附的作用，紫外灯起到杀菌消毒的作用，进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子可知图B中应该补充2个氢分子和1个氧分子，图A中应该补充1个水分子进行分析解答。
17．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；温度为210℃、有分子筛膜
（3）30kg
（4）植树造林(合理即可)
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，二氧化碳能和海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体氧化物——水，化学方程式为：；
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；
故答案为：①；②温度为210℃、有分子筛膜；
（3）设理论上能生产尿素的质量为x
，
答：理论上能生产尿素的质量为30kg；
故答案为：30kg；
（4）低碳行动的具体措施有植树造林、绿色出行等；
故答案为：植树造林(合理即可)。
【分析】（1）根据海水酸化是因为二氧化碳和水反应生成碳酸及其化学方程式的书写进行分析解答；
（2）①根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据图示信息可知合成甲醇的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是尿素的质量，列比例式，求出尿素的质量，最后简明写出答案；
（4）根据生活中常见的低碳行动措施，如植树造林、绿色出行等进行分析解答。
（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，二氧化碳能和海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体氧化物——水，化学方程式为：；
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；故答案为：温度为210℃、有分子筛膜；
（3），理论上能生产尿素的质量为30kg；
（4）低碳行动的具体措施有植树造林、绿色出行等；故答案为：植树造林(合理即可)。
18．【答案】(1) C、H 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) A，D
(3) A，B，C
【知识点】碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）甲烷和水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；
①该反应中，元素化合价发生改变的是C、H；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
故答案为：①C、H；②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）一氧化碳中C、O元素的原子个数比为1：1
A、甲醇(CH4O)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、甲酸(CH2O2)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、乙醇(C2H6O)，该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、乙酸(C2H4O2)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D正确；
故答案为：AD；
（3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，需综合考虑的因素有金属原料的成本、生产过程中的能耗和污染、金属的回收利用。
故答案为：ABC。
【分析】（1）①根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据喷淋可以增大反应物的接触面积，加快反应速率进行分析解答；
（2）A、根据甲醇和一氧化碳中碳、氧原子个数比均为1：1进行分析解答；
B、根据甲酸中碳、氧原子个数比与一氧化碳中碳、氧原子个数比不相符进行分析解答；
C、根据乙醇中碳、氧原子个数比与一氧化碳中碳、氧原子个数比不相符进行分析解答；
D、根据乙酸中碳、氧原子个数比与一氧化碳中碳、氧原子个数比均为1：1进行分析解答；
（3）根据活泼金属与酸反应可以生成氢气，需考虑金属原料的成本，生产过程中的耗能和污染以及金属的回收利用进行分析解答。
19．【答案】（1）集气瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AEGI；连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
（3）c
（4）反应太剧烈，橡皮塞被冲出；在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器B的名称是集气瓶；
故答案为：集气瓶；
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞(带导管)、铁架台所组成，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的AEGI，检查该装置气密性的方法是连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，；AEGI ； 连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 ；
（3）甲烷的密度比空气小，实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管c端通入；
故答案为：c；
（4）①根据图像信息可以看出，压强瞬间回落至常压，因此是反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同；
②根据实验数据可以看出，在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快。
故答案为：① 反应太剧烈，橡皮塞被冲出 ；
② 在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；发生装置选择的依据以及所需要的实验仪器；检测装置气密性的正确操作方法和现象进行分析解答；
（3）根据用万能瓶收集密度比空气小的气体，气体短进长出进行分析解答；
（4）①根据反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同进行分析解答；
②根据表格数据可知，在在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快进行分析解答。
（1）由图可知，仪器B的名称是集气瓶；
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞(带导管)、铁架台所组成，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的AEGI，检查该装置气密性的方法是连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
（3）甲烷的密度比空气小，实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管c端通入；
（4）①根据图像信息可以看出，压强瞬间回落至常压，因此是反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同；
②根据实验数据可以看出，在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快。
20．【答案】只有CO2；B→C；若颠倒，氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验；排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别；澄清石灰水变浑浊；浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色；没有尾气处理装置；2：1
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种，猜想1：只有CO，猜想3：有CO和CO2，则猜想2：只有CO2；
故答案为： 只有CO2 ；
（2）①氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，所以应先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，则连接装置为A→B→C；
②空气中含有二氧化碳，实验开始时，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别；
③浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，猜想3成立，即生成的气体是CO和CO2，则观察到装置B的现象是澄清石灰水变浑浊，装置C的现象浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色；
故答案为：① B→C ；若颠倒，氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验 ；
② 排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别 ；
③ 澄清石灰水变浑浊 ； 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ；
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，分析实验装置可知，从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是没有尾气处理装置；
故答案为：没有尾气处理装置；
（4）测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为。
故答案为：2：1。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）①根据先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，若颠倒氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验进行分析解答；
②根据先铜氮气是为了 排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别进行分析解答；
③根据猜想3既有CO又有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色进行分析解答；
（3）根据一氧化碳有毒，需要进行尾气处理进行分析解答；
（4）根据分子个数比=物质质量÷相对分子质量之比进行分析解答。
1 / 1广东省广州市黄埔区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025九上·黄埔期末）下列变化属于化学变化的是
A．春节放烟花 B．端午赛龙舟 C．中秋赏明月 D．重阳插茱萸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】C、春节放烟花涉及到物质燃烧，有二氧化硫、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、端午赛龙舟过程只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、中秋赏明月是月光反射到人眼的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、重阳插茱萸只是将植物插入容器或佩戴在身上，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
2．（2025九上·黄埔期末）碳燃烧实验中，无需标注的图标是
A．护目镜 B．锐器
C．明火 D．热烫
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标；碳的化学性质
【解析】【解答】木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，需要佩戴护目镜，燃烧需要注意明火，注意热烫，该实验不需要考虑锐器，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据木炭燃烧发光发热，需要注意明火，佩戴护目镜和注意热烫进行分析解答。
3．（2025九上·黄埔期末）下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．用氮气作食品的保护气——常温下化学性质稳定
B．用生石灰作自热盒饭的发热材料——与水反应放热
C．用稀有气体制电光源——通电时发出不同颜色的光
D．用氧气焊接金属——可燃性
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、常温下，氮气化学性质稳定，不与食品发生反应，可以用作食品的保护气，故A正确；
B、 用生石灰作自热盒饭的发热材料，是因为生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C、稀有气体用于制造多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，故C正确；
D、氧气焊接金属，是利用氧气的助燃性，氧气没有可燃性，不能作燃料，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气常温下化学性质稳定，可作保护气进行分析解答；
B、根据生石灰与水反应放热，可作发热材料进行分析解答；
C、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作电光源进行分析解答；
D、根据氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料进行分析解答。
4．（2025九上·黄埔期末）下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．倾倒液体
C．向试管中加入块状试剂
D．读取液体体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、图示操作不能检查装置的气密性，因为长颈漏斗与大气相通，不能形成密闭体系，无论该装置气密性是否良好，用手握住试管外壁，导管口都不会出现气泡，故A错误；
B、倾倒液体时，标签要对准手心，瓶塞要倒放在桌面上，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，缓缓倒入，故B错误；
C、向试管中加入块状试剂的操作要领是“一横二放三慢竖”，即先把试管横放，用镊子夹取块状药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，故C正确；
D、用量筒量取液体药品，读数时，量筒要放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭体系，用手握住试管外壁无法检查装置的气密性进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据向试管中加入块状试剂遵循“一横二放三慢竖”的操作要领进行分析解答；
D、根据用量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答。
5．（2025九上·黄埔期末）镁合金在航空航天领域的应用越来越广泛。镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是
A．氯化镁的化学式为MgCl B．镁原子在化学反应中易失电子
C．镁离子的核外电子分3层排布 D．镁的相对原子质量是24.31g
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素的化合价由最外层电子数决定，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价，氯原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氯化镁化学式为MgCl2，故A错误；
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，故B正确；
C、镁原子的核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，所以镁离子比镁原子少了一个电子层，故其核外电子分2层排布，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为24.31，而不是24.31g，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，氯化镁的化学式为MgCl2进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
C、根据镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子比镁原子少了一个电子层进行分析解答；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答。
6．（2025九上·黄埔期末）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用扇子往煤炉中扇风 降低煤的着火点
B 用沼气生火做饭 沼气燃烧能放出热量
C 用大米酿制米醋 大米发生了缓慢氧化
D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 用扇子往煤炉中扇风，是由于空气流动带来了更多的氧气，可燃物燃烧更剧烈，而不是降低着火的，因为物质着火点是物质本身的属性，一般不会发生改变，故A不正确；
B、 用沼气生火做饭 ，是因为沼气燃烧能放出大量的热，故B正确；
C、用大米酿制米醋的过程发生的氧化反应，由于该反应进行缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故C正确；
D、硬水中含有较多可溶性的钙镁化合物； 若水中可溶性钙、镁化合物比较多， 煮水时，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，这些沉淀结成水垢，从而降低水的硬度，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据着火点是物质固有的属性，不能随意更改进行分析解答；
B、根据沼气燃烧放出大量的热，可用作煮饭进行分析解答；
C、根据米醋的酿造是一个缓慢氧化的过程进行分析解答；
D、根据煮沸可以将硬水中可燃性钙、镁化合物沉淀，从而降低水的硬度进行分析解答。
7．（2025九上·黄埔期末）宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石的硬度比石墨大——原子的排列方式不同
B．一氧化碳与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C．钠元素与氯元素属于不同种元素——原子的质子数不同
D．氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，金刚石的硬度比石墨大，故A正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故B正确；
C、元素的种类由质子数不同，所以钠元素与氯元素属于不同种元素，是由于原子的质子数不同，故C正确；
D、分子之间有间隔，加压使分子间隔变小，氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同进行分析解答；
B、根据分子的构成不同，化学性质不同进行分析解答；
C、根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
D、根据分子之间有间隔，加压分子间隔变小进行分析解答。
8．（2025九上·黄埔期末）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是航天员所穿航天服的生产原料，下列说法正确的是
A．二苯甲烷二异氰酸酯中共含有29个原子
B．二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大
C．一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子
D．二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为15：10
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式元素符号右下角的数字的总和表示一个分子中所含有的原子个数的总和，二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，由化学式 C15H10N2O2 可知1个二苯甲烷二异氰酸酯分子中共含有15+10+2+2=39个原子，故A错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=90：5：14：16，碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、物质由分子构成，分子是由原子构成，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有2个氧原子，而不是含氧分子，故C错误；
D、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为(12×15)：(1×10)=18：1，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角的数字的总和表示一个分子中所含有的原子个数的总和进行分析解答；
B、根据化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答；
C、根据分子由原子构成进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
9．（2025九上·黄埔期末）人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A．道尔顿提出了原子论
B．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂
C．拉瓦锡发现了元素周期律
D．张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，故A正确；
B、闵恩泽研发多种炼油催化剂，是中国炼油催化应用科学的奠基者，故B正确；
C、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，拉瓦锡发现了质量守恒定律，故C错误；
D、张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量， 被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确定为新的国际标准，故D正确；
故答案为：C。
【分析】根据常见科学家或化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
10．（2025九上·黄埔期末）能源利用与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．石油、酒精、天然气都属于化石燃料
B．煤燃烧会导致酸雨，应禁止使用煤
C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可调大灶具的进风口
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、酒精可用粮食制取，不属于化石燃料，石油、天然气都属于化石燃料，故A错误；
B、煤中含有硫、氮等元素，煤燃烧会生成二氧化硫和二氧化氮，这两种气体都会导致酸雨，但是煤是当今世界最主要的化石燃料之一，不能禁止使用煤，应该合理使用煤，故B错误；
C、人类利用的能量并非全都是通过燃烧获得的，如太阳能、风能、地热能等新能源不需要燃烧，故C错误；
D、燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不充足，燃料燃烧不充分，应增加氧气的含量，可调大灶具的进风口，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精不是化石燃料进行分析解答；
B、根据煤燃烧产生二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，但是不能禁止使用煤进行分析解答；
C、根据太阳能、风能、地热能等都不需经过燃烧就获取到能量进行分析解答；
D、根据燃气灶火焰呈黄色，说明燃料不完全燃烧，应调大进风口，增加氧气的含量进行分析解答。
11．（2025九上·黄埔期末）CNIO﹣GaSA是水和氧气合成过氧化氢的一种高效光催化剂，下图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不属于氧化反应
B．生成物的元素组成与水不相同
C．和按个数比1：2进行反应
D．反应后CNIO﹣GaSA的质量增大
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从图示可知该反应是水谁和氧气在高效光催化剂的条件下生成过氧化氢的反应，有氧气参加的反应，属于氧化反应，故A错误；
B、从微观示意图可知生成物是H2O2，其元素组成与水（H2O）相同，故B错误；
C、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O+O22H2O2，氧分子和水分子个数比为1：2，故C正确；
D、NIO﹣GaSA是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据有氧气参加的反应都属于氧化反应进行分析解答；
B、根据生成物是过氧化氢，其组成元素与水相同进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量不变进行分析解答。
12．（2025九上·黄埔期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，操作方法正确的是
选项 物质 操作方法
A CaO(CaCO3) 高温煅烧
B KMnO4(MnO2) 加入足量的过氧化氢溶液
C CO2(CO) 点燃气体
D N2(O2) 通过灼热的木炭粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、要除去CaO中的CaCO3，把固体进行高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了碳酸钙杂质，且没有引入新杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、除去KMnO4中的MnO2，加入足量的过氧化氢溶液，二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，但是二氧化锰在反应前后质量不变，杂质没有被除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、除去CO2中的CO，采用点燃的方法无法除去CO，因为二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧)，CO根本无法点燃，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C选项错误；
D、要除去N2中的O2，把混合气体通过灼热的木炭粉，碳和氧气反应会生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据高温煅烧可以除去碳酸钙，且不引入新杂质，符合除杂原则进行分析解答；
B、根据二氧化锰催化过氧化氢分解，但是反应前后质量不变进行分析解答；
C、根据少量一氧化碳不能在二氧化碳中点燃进行分析及解答；
D、根据氧气和灼热的木炭反应生成一氧化碳，引入新杂质进行分析解答。
13．（2025九上·黄埔期末）下列实验不能达到目的的是
A．检验氢气的纯度
B．检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳
C．探究燃烧需要与氧气接触
D．探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的检验和验满；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，在收集一试管氢气检验，如果听到轻微的声音，表明氢气已经纯净，故A正确；
B、不能用燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳，其它不燃烧也不支持燃烧的气体，如氮气也会使燃着的木条熄灭，应倒入澄清石灰水，摇荡，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，故B错误；
C、该实验铜片上白磷和热水中的白磷，温度都已经达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故C正确；
D、对比实验需要控制单一变量，要探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度不同，其它条件都应该相同，图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气验纯的正确操作方法和实验现象进行分析解答；
B、根据检验二氧化碳应该使用澄清石灰水进行分析解答；
C、根据铜片上白磷和水中白磷燃烧的现象进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
14．（2025九上·黄埔期末）学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴(y)表示的是
A．铜元素的质量 B．固态物质的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质中铜元素的质量分数
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后铜元素的质量不变，而图中y量随着反应的进行逐渐减小最好保持不变，故A不符合题意；
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应前固体是铜，反应后固体是氧化铜，固体质量随着反应的进行应该逐渐增大，当铜反应完，固体质量保持不变，而图中y量随着反应的进行逐渐减小，最后保持不变，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后氧元素的质量不变，而图中y量随着反应的进行逐渐减小最好保持不变，故C不符合题意；
D、固态物质中铜元素的质量分数=，反应前后铜元素质量不变，固体质量逐渐增大，最后保持不变，所以固态物质中铜元素的质量分数变小最后保持不变，与图中y随时间的变化趋势相符，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据反应前后铜元素的质量不变进行分析解答；
B、根据固态物质质量不断增大，最后保持不变进行分析解答；
C、根据反应前后氧元素的质量不变进行分析解答；
D、根据固态物质中铜元素的质量分数=，铜元素质量不变，固体质量逐渐变大进行分析解答。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2025九上·黄埔期末）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本座，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色
矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
主要成分 C Cu2(OH)xCl Fe2O3 As2S3
（1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质　 　。
（2）Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x=　 　。
（3）根据物质的分类，Fe2O3属于　 　。
（4）含砷(As)矿物颜料除了雌黄，还有雄黄(As2S3)，As2S3可以读作　 　。
（5）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）稳定
（2）3
（3）纯净物
（4）三硫化二砷
（5）H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应；
故答案为：稳定；
（2）因为Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根化合价为-1，根据在化合物中正负化合价代数和为0可得，(+2)×2+(-1)×x+(﹣1)=0，x=3；
故答案为：3；
（3）Fe2O3是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；
故答案为：纯净物或化合物或氧化物；
（4）根据化学式的读法，从后往前读，As2S3读作三硫化二砷；
故答案为：三硫化二砷；
（5）反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后(X除外)含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据常温下碳单质的化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
（3）根据纯净物、化合物以及氧化物的定义进行分析解答；
（4）根据化合物的读法从左往右读作某化某进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应；
（2）因为Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根化合价为-1，根据在化合物中正负化合价代数和为0可得，(+2)×2+(-1)×x+(﹣1)=0，x=3；
（3）Fe2O3是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；
（4）根据化学式的读法，从后往前读，As2S3读作三硫化二砷；
（5）反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后(X除外)含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为H2O。
16．（2025九上·黄埔期末）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。
任务一：调查参观
参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1.
（1）根据图1信息，________池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生 ________(填“物理”或“化学”)变化。
任务二：检测水质
（2）TDS值是水质的一项重要指标。已知TDS值与水质纯度的关系如图2，某水样经测定的TDS值如图3，则该水样的水质纯度属于 ________。
任务三：动手制作
（3）兴趣小组自制了如图4所示的简易净水器，该净水器涉及的净水方法有 ________。
任务四：认识水的组成
（4）兴趣小组模仿科学家对水的组成进行探究。他们将水蒸气通过一根烧红的铁管，发现铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，从而得到“水不是一种元素”的结论。兴趣小组的理论依据是 ________，该反应的化学方程式为 ________。
（5）下图为水电解的微观变化过程，为水分子的模型图。请用适当的分子模型补充图A和图B．
【答案】(1) 活性炭 化学
(2) 一般
(3) 过滤、吸附和杀菌消毒
(4) 化学反应前后元素种类不变； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(5)
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，即图中活性炭池能除去水中的色素和异味；“投药消毒”过程中，消毒剂与水中的细菌等物质发生反应，有新物质生成，所以发生的是化学变化；
故答案为：活性炭；化学变化；
（2）从图2可知，TDS值越大，水质纯度越低，由图3可知，该水样的TDS值为159ppm，所以该水样的水质纯度属于一般；
故答案为：一般；
（3）由图中简易净水器可知，小卵石、石英砂起到过滤的作用，活性炭起到吸附的作用，紫外灯起到杀菌消毒的作用，所以该净水器涉及的净水方法有过滤、吸附和杀菌消毒；
故答案为：过滤、吸附和杀菌消毒；
（4）兴趣小组将水蒸气通过一根烧红的铁管，铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应生成了氢气这种新物质，氢气由氢元素组成，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，从而得到“水不是一种元素”的结论；
铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，故反应的化学方程式写为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
故答案为：化学反应前后元素种类不变；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（5）水电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，所以图B中应该补充2个氢分子和1个氧分子，图A中应该补充1个水分子；
故答案为：。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味；“投药消毒”过程有新物质生成属于化学变化进行分析解答；
（2）根据图中信息进行分析解答；
（3）根据小卵石、石英砂起到过滤的作用，活性炭起到吸附的作用，紫外灯起到杀菌消毒的作用，进行分析解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子可知图B中应该补充2个氢分子和1个氧分子，图A中应该补充1个水分子进行分析解答。
17．（2025九上·黄埔期末）为应对气候变化，我国力争到2060年前，实现“碳中和”。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、封存与利用和开发可再生能源等。请回答下列问题：
（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化。用化学方程式解释其原因　 　。
（2）CO2和H2在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示：
①写出利用CO2转化为甲醇的化学方程式　 　。
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（3）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，伴随有水的产生，在吸收22kgCO2的同时，理论上能生产尿素的质量为　 　。
（4）结合你的生活经验，列举一个低碳行动的具体措施　 　。
【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；温度为210℃、有分子筛膜
（3）30kg
（4）植树造林(合理即可)
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，二氧化碳能和海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体氧化物——水，化学方程式为：；
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；
故答案为：①；②温度为210℃、有分子筛膜；
（3）设理论上能生产尿素的质量为x
，
答：理论上能生产尿素的质量为30kg；
故答案为：30kg；
（4）低碳行动的具体措施有植树造林、绿色出行等；
故答案为：植树造林(合理即可)。
【分析】（1）根据海水酸化是因为二氧化碳和水反应生成碳酸及其化学方程式的书写进行分析解答；
（2）①根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据图示信息可知合成甲醇的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是尿素的质量，列比例式，求出尿素的质量，最后简明写出答案；
（4）根据生活中常见的低碳行动措施，如植树造林、绿色出行等进行分析解答。
（1）利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，二氧化碳能和海洋中的水发生反应生成碳酸，引起海水酸化，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体氧化物——水，化学方程式为：；
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃、有分子筛膜；故答案为：温度为210℃、有分子筛膜；
（3），理论上能生产尿素的质量为30kg；
（4）低碳行动的具体措施有植树造林、绿色出行等；故答案为：植树造林(合理即可)。
18．（2025九上·黄埔期末）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发、储存与利用是目前研究的热点。
Ⅰ．工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
变换塔发生的主要反应：CO+H2OCO2+H2
（1）转化炉反应的微观示意图如图所示：
①该反应中，元素化合价发生改变的是 ________(填元素符号)。
②在洗涤塔中用NaOH溶液吸收CO2，写出反应的化学方程式 ________(与Ca(OH)2和CO2的反应相似)。
③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ________。
Ⅱ．利用氢气
（2）按照绿色化学思路，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现了原子经济性。在一定条件下，当一氧化碳和氢气反应生成 ___________时，能实现原子经济性。
A. 甲醇(CH4O) B. 甲酸(CH2O2) C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
（3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 ___________。
A. 金属原料的成本 B. 生产过程中的能耗和污染 C. 金属的回收利用
【答案】(1) C、H 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) A，D
(3) A，B，C
【知识点】碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）甲烷和水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；
①该反应中，元素化合价发生改变的是C、H；
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③气体从洗涤塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
故答案为：①C、H；②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）一氧化碳中C、O元素的原子个数比为1：1
A、甲醇(CH4O)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、甲酸(CH2O2)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、乙醇(C2H6O)，该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、乙酸(C2H4O2)，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D正确；
故答案为：AD；
（3）利用“活泼金属”也可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，需综合考虑的因素有金属原料的成本、生产过程中的能耗和污染、金属的回收利用。
故答案为：ABC。
【分析】（1）①根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据喷淋可以增大反应物的接触面积，加快反应速率进行分析解答；
（2）A、根据甲醇和一氧化碳中碳、氧原子个数比均为1：1进行分析解答；
B、根据甲酸中碳、氧原子个数比与一氧化碳中碳、氧原子个数比不相符进行分析解答；
C、根据乙醇中碳、氧原子个数比与一氧化碳中碳、氧原子个数比不相符进行分析解答；
D、根据乙酸中碳、氧原子个数比与一氧化碳中碳、氧原子个数比均为1：1进行分析解答；
（3）根据活泼金属与酸反应可以生成氢气，需考虑金属原料的成本，生产过程中的耗能和污染以及金属的回收利用进行分析解答。
19．（2025九上·黄埔期末）化学兴趣小组进行气体制取相关探究活动，请回答下列问题。
（1）仪器B的名称　 　。
（2）实验室制取氧气的化学方程式　 　，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的　 　(填字母序号)，检查该装置气密性的方法是　 　。
（3）实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管　 　(填“b”或“c”)端通入。
（4）为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用图2装置进行实验。倾斜装置A，使试管内H2O2溶液流出与MnO2充分混合，测得A内压强随时间变化如图3所示。
①重复多次实验，发现压强都在9s左右瞬间回落，其原因可能是　 　。
②该同学改进实验后，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的MnO2重复上述实验，采集的数据如下表：
时间/s 质量/g 压强/kPa 0 10 20 30 40 50 60 70
0.03 101 115 128 132 135 138 140 140
0.06 101 120 130 135 140 140 140 140
0.09 101 125 135 140 140 140 140 140
0.12 101 135 140 140 140 140 140 140
分析表格数据，得出的实验结论是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AEGI；连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
（3）c
（4）反应太剧烈，橡皮塞被冲出；在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器B的名称是集气瓶；
故答案为：集气瓶；
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞(带导管)、铁架台所组成，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的AEGI，检查该装置气密性的方法是连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，；AEGI ； 连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 ；
（3）甲烷的密度比空气小，实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管c端通入；
故答案为：c；
（4）①根据图像信息可以看出，压强瞬间回落至常压，因此是反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同；
②根据实验数据可以看出，在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快。
故答案为：① 反应太剧烈，橡皮塞被冲出 ；
② 在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；发生装置选择的依据以及所需要的实验仪器；检测装置气密性的正确操作方法和现象进行分析解答；
（3）根据用万能瓶收集密度比空气小的气体，气体短进长出进行分析解答；
（4）①根据反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同进行分析解答；
②根据表格数据可知，在在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快进行分析解答。
（1）由图可知，仪器B的名称是集气瓶；
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型反应，发生装置应由试管、酒精灯、单孔橡胶塞(带导管)、铁架台所组成，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的AEGI，检查该装置气密性的方法是连接仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
（3）甲烷的密度比空气小，实验室用装置J收集甲烷，则气体应从导管c端通入；
（4）①根据图像信息可以看出，压强瞬间回落至常压，因此是反应太剧烈，橡皮塞被冲出，瞬间与大气压相同；
②根据实验数据可以看出，在其他实验条件相同情况下，随着催化剂质量不断增加，过氧化氢分解速率越快。
20．（2025九上·黄埔期末）化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。
【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想
（1）猜想1：只有CO；猜想2：　 　；猜想3：有CO和CO2
【查阅资料】
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
【实验设计】
【实验步骤】
（2）①连接装置：A→　 　(填“B→C”或“C→B”)，理由是　 　。
②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是　 　。
③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置B的现象是　 　，装置C的现象　 　，由此可推断猜想3成立。
④实验结束。
【实验反思】
（3）从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是　 　。
【实验拓展】
（4）同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为　 　。
【答案】只有CO2；B→C；若颠倒，氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验；排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别；澄清石灰水变浑浊；浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色；没有尾气处理装置；2：1
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种，猜想1：只有CO，猜想3：有CO和CO2，则猜想2：只有CO2；
故答案为： 只有CO2 ；
（2）①氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，所以应先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，则连接装置为A→B→C；
②空气中含有二氧化碳，实验开始时，先通入一段时间干燥纯净的氮气，其目的是排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别；
③浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，猜想3成立，即生成的气体是CO和CO2，则观察到装置B的现象是澄清石灰水变浑浊，装置C的现象浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色；
故答案为：① B→C ；若颠倒，氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验 ；
② 排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别 ；
③ 澄清石灰水变浑浊 ； 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ；
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，分析实验装置可知，从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是没有尾气处理装置；
故答案为：没有尾气处理装置；
（4）测得生成CO与CO2的质量比为14：11，则生成CO与CO2的分子个数比为。
故答案为：2：1。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）①根据先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，若颠倒氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验进行分析解答；
②根据先铜氮气是为了 排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别进行分析解答；
③根据猜想3既有CO又有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色进行分析解答；
（3）根据一氧化碳有毒，需要进行尾气处理进行分析解答；
（4）根据分子个数比=物质质量÷相对分子质量之比进行分析解答。
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