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广东省清远市连州市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·连州期末）2021年3月29日是第26个全国中小学安全教育日。下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
2．（2025九上·连州期末）下列化学观念及描述合理的是
A．元素观：锰酸钾是由锰元素和钾元素组成的
B．守恒观：汞在空气中加热前后固体的质量不变
C．微粒观：二氧化硫是硫原子和氧分子构成的
D．转化观：和在一定条件下可相互转化
3．（2025九上·连州期末）分类是化学学科的基本思想方法之一，下列物质的分类正确的是
A．混合物：食盐水、冰水混合物 B．单质：金刚石、生铁
C．干燥剂：浓硫酸、生石灰 D．金属材料：板、硬铝
4．（2025九上·连州期末）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
5．（2025九上·连州期末）下列实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．加入大理石
C．倾倒液体 D．振荡试管
6．（2025九上·连州期末）下列描述中，不是利用该物质的物理性质的是
A．铜丝能导电 B．酒精能燃烧
C．分离液态空气制氧气 D．用海水晒盐
7．（2025九上·连州期末）学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，不正确的是
A．碳在氧气中燃烧，发出白光
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
8．（2025九上·连州期末）项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是
A．能得到蒸馏水 B．能对水进行杀菌消毒
C．能除去水中可溶性杂质 D．能除去水中颜色和异味
9．（2025九上·连州期末）有关燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是
A．①②处说明燃烧需要可燃物
B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
10．（2025九上·连州期末）硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．一个硒原子的质量约为78.97g B．硒原子的质子数=中子数
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素
11．（2025九上·连州期末）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·连州期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
13．（2025九上·连州期末）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是
A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物
14．（2025九上·连州期末）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
15．（2025九上·连州期末）化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的是（　　）
A．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。（化学方程式全对得2分，化学式错0分，条件、箭头、配平错漏扣1分）
16．（2025九上·连州期末）生活处处离不开化学。
（1）打开电子点火器点燃燃气，电子点火器的作用是满足燃烧条件中的　 　。炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是　 　。
（2）用漏勺将饺子捞出，利用的原理与实验操作　 　相同。
（3）打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒在　 　。
（4）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（5）食品包装中充入氮气以防腐，因为氮气的化学性质　 　。
（6）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭是因为竹炭具有　 　性。
17．（2025九上·连州期末）清远市矿产种类多，分布范围广，非金属矿产规模大，其中硫铁矿和硅灰石、灰岩等为本市优势矿产。
（1）硫铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2) 。二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为　 　，其铁、硫的元素质量比为　 　。
（2）硅灰石用途很广，主要用于建筑、陶瓷、涂料等。硅灰石化学式为Ca3Si3O9，该化合物中硅元素的化合价为　 　，画出硅元素的原子结构示意图　 　。
（3）灰岩的主要成分是碳酸钙，常用于生产水泥。灰岩在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）如何有效利用本市矿产资源提出自己的建议　 　（写其中的一点)。
三、【基础实验和跨学科实践】
18．（2025九上·连州期末）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为　 　。
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是　 　；在甲图中可选择　 　（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还缺少的仪器是　 　（写名称）；该反应的化学方程式为　 　；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为　 　；
I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从　 　(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是　 　。
19．（2025九上·连州期末）请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
(1) 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 酒精　 　，蒸馏水　 　。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。
(2) 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的　 　比硬纸片的低。
(3) 在右图中打开分液漏斗的旋塞 ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a　 　填“先于”“后于”)b熄灭。 现象②的原因是：CO2不助燃；　 　。
(4) 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是：　 　。
【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：　 　。
四、综合能力（本大题包括1小题，共10分，请把答案填写在答题卡上。）
20．（2025九上·连州期末）为了实现碳循环碳达峰，绿色生产是我们化学的重要出发点，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如图：
（1）第①步操作发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化，将粗煤粉碎成煤粉的目的是　 　。
（2）请列举出流程中出现的氢气在生活中一种用途是　 　，第③步反应的基本类型是化合反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）处理含硫化合物洗液发生的化学反应方程式为：，则X的化学式为　 　，从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点　 　。
（4）某同学学习了碳和碳的氧化物这知识点后，构建了“碳循环”图（如图，部分物质和反应条件已经略去），图丙是一氧化碳，写出乙转化成丙的化学方程式为　 　；从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是　 　。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分，请把答案填写在答题卡上。）
21．（2025九上·连州期末）石灰石样品中含有杂质（杂质不与盐酸反应）。某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示。
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是： ；
（2）实验结束时，共放出二氧化碳 克；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、腐蚀品会腐蚀皮肤，影响人体健康，与安全有关，故A不符合题意；
B、有毒品影响人体健康，与安全有关，故B不符合题意；
C、火灾会危及生命，图标表示禁止烟火，与安全有关，故C不符合题意；
D、表示节约用水，是为了保护水资源，与安全无关，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据腐蚀品、有毒品、禁止烟火都与安全有关，节约用水与安全无关进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据锰酸钾的化学式K2MnO4可知，锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，故A错误；
B、汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即参加反应的汞和氧气的质量总和等于生成的氧化汞的质量，所以固体质量增加，故B错误；
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成，一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，故C错误；
D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下可以生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应也可以生成二氧化碳，在二氧化碳和碳在高温条件下反应可以生成一氧化碳 ，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据锰酸钾由锰、钾、氧三种元素组成进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧或还原金属氧化物可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以生成一氧化碳进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；单质和化合物；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质组成的叫混合物，只由一种物质组成的叫纯净物，食盐水由食盐和水混合而成，属于混合物； 冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、由一种元素组成的纯净物叫单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；生铁是铁的合金，由铁、碳等混合而成，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、浓硫酸和生石灰都可以作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，PC板又叫聚碳酸酯板，属于合成材料，硬铝是铝的合金，属于金属材料，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质组成的叫混合物，只由一种物质组成的叫纯净物进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
D、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置的气密性可用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法，如是否应塞紧或更换橡胶塞，确认装置不漏气后才能进行实验。将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A符合题意；
B、把密度较大的块状试剂大理石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状试剂大理石放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂大理石缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，故B不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，而图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，故C不符合题意；
D、在振荡试管时，手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检测装置的气密性的方法进行分析解答；
B、根据固体药品的取用方法进行分析解答；
C、根据液体药品的倾倒方法进行分析解答；
D、根据试管中液体的振荡方法进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝能导电是利用铜的导电性，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质；故A不符合题意；
B、酒精能燃烧是利用酒精的可燃性，该性质需要经过燃烧这个化学变化才能表现出来，属于化学性质；故B符合题意；
C、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、用海水晒盐是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据不需要经过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，需要经过化学变化才表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧，会发出白光，放出热量，故A正确；
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，是黑色固体，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C正确；
D、镁条燃烧生成氧化镁，是白色固体，所以镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光、放热进行分析解答；
B、根据硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰进行分析解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放热，生成黑色固体进行分析解答；
D、根据镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A.该简易净水器不能得到蒸馏水，蒸馏水需要蒸馏才能得到，故错误；
B. 该简易净水器不能对水进行杀菌消毒，故错误；
C. 该简易净水器只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；
D. 该简易净水器中有活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中颜色和异味，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据图，简易净水器的原理，该简易净水器不能对水进行杀菌消毒，活性炭具有吸附性，分析。
9．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、铜片生的①处白磷和②处红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、③处白磷不燃烧，④处白磷通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气，故B正确；
C、①处白磷和③处白磷温度都达到了着火点，①处白磷燃烧，是因为与氧气接触， ③处白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，两者差异说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误；
D、 ①处白磷在空气中燃烧产生大量白烟，逸散到空气中，会造成空气污染，④处白磷在水中燃烧，生成白烟（五氧化二磷）被水吸收，能避免空气污染，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据 ①② 说明燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
B、根据③④处说明燃烧需要氧气进行分析解答；
C、根据 ①③处说明燃烧需要与氧气接触进行分析解答；
D、根据①处白磷燃烧产生白烟会造成空气污染， ④处燃烧能有效避免空气污染进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以硒该元素的相对原子质量为78.96，而不是一个硒原子的质量为78.96g，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表一个小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以硒原子的中子数=78.97-34=44.97≈45，质子数=34与中子数不相等，故B错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，故C正确；
D、元素周期表一个小格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“石”、“气”、“氵”偏旁部首的，属于非金属元素，所以硒元素属于非金属元素，故D错误。
故选：C。
【分析】A、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义以及相对原子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答；
B、根据原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据元素名称的偏旁部首带有“石”、“气”、“氵”属于非金属元素进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体使糕点变得蓬松，故A正确。
B、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件与水、氧气同时接触而生锈，故B正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中有醋酸，可以和碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，故可用食醋清除水壶内壁的水垢，故C正确。
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，而不是利用活性炭的还原性，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；
B、根据铁制品同时与水、氧气接触容易生锈进行分析解答；
C、根据食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性醋酸钙和醋酸镁进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A.pH<5.6的降雨称为酸雨，不符合题意。
B.石油形成过程非常复杂，属于不可再生能源，选项符合题意。
C.PM2.5属于大气污染物，不符合题意。
D.合金硬度大于组成纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH<5.6的降雨称为酸雨分析；
B、根据化石燃料属于可再生能源分析；
C、根据大气污染物的种类分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。
13．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、CaCO3难溶于水，并非易溶，故A错误；
B、CaCO3可作补钙剂，因为含有钙元素，且碳酸钙可与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故B正确；
C、CaCO3常温下不能分解，高温煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；
D、含碳元素的化合物叫作有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐、碳酸氢盐性质与无机物相似，归为无机物，所以碳酸钙属于无机物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析解答；
B、根据碳酸钙可含钙元素可作补钙剂进行分析解答；
C、根据碳酸钙高温煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳进行分析解答；
D、根据碳酸钙属于无机物进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A．电解水产生氢气和氧气体积比为2：1，故错误；
B．B、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，故错误；
C．硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D．硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故错误．
故选C．
【分析】A．根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．B．根据活性炭具有吸附性进行分析；C．根据硬水和软水可用肥皂水区分判断；D．根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析．了解水的电解、硬水与软水的检验和硬水的软化、水的净化，以便于更好的利用水资源、保护水资源．
15．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、使用蜡烛时不慎使书本着火，应用湿布盖住，可以使书本隔绝氧气而熄灭，故做法合理．
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故做法合理．
C、实验时，应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，故做法不合理．
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理．
故选C．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据厨房燃气管漏气时的处理方法分析，要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．
C、根据剩余药品的处理原则分析．
D、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．
16．【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点；使燃烧物隔绝空气（或氧气）
（2）过滤
（3）不断运动
（4）元素
（5）稳定
（6）吸附
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点，电子点火器为可燃物提供热量，使温度达到着火点； 炒菜时，油锅着火 ，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火；
故答案为： 使可燃物的温度达到着火点 ； 使燃烧物隔绝空气（或氧气） ；
（2）用漏勺能将饺子和水分离，过滤能将固液分离，则利用的原理与过滤相同；
故答案为：过滤；
（3）能闻到气味，是因为构成物质的微粒在不断运动；
故答案为：不断运动；
（4）物质都是由元素组成，则“加铁酱油”中的“铁”指元素；
故答案为：元素；
（5）氮气化学性质稳定，则可作保护气；
故答案为：稳定；
(6)竹炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
故答案为：吸附。
【分析】（1）根据燃烧的条件及灭火的原理进行分析解答；
（2）根据过滤的原理是使固体和液体分离进行分析解答；
（3）根据分子总是在不断运动进行分析解答；
（4）根据物质由元素组成进行分析解答；
（5）根据氮气化学性质稳定可作保护气进行分析解答；
（6）根据竹炭具有吸附性进行分析解答。
（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点，电子点火器为可燃物提供热量，使温度达到着火点；
盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（2）用漏勺能将饺子和水分离，过滤能将固液分离，则利用的原理与过滤相同。
（3）能闻到气味，是因为构成物质的微粒在不断运动。
（4）物质都是由元素组成，则“加铁酱油”中的“铁”指元素。
（5）氮气化学性质稳定，则可作保护气。
（6）竹炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
17．【答案】（1）1：2；7：8
（2）+4；
（3）；分解反应
（4）有计划、合理开采（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由二硫化亚铁的化学式(FeS2)可知，二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为1：2，铁、硫的元素质量比为56：64=7：8；
故答案为：1：2 ； 7：8 ；
（2）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+3x+（-2）×9=0，则x=+4价；硅的原子序数是14，核外电子数=原子序数=14，根据核外电子排布规律可知，硅元素的原子结构示意图为 ；
故答案为：+4；；
（3）碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，此反应属于分解反应；
故答案为： ；分解反应；
（4）矿产资源属于属于不可再生资源，在开发和利用中要增强保护意识，要有计划、合理开采等。
故答案为：有计划、合理开采（合理即可）。
【分析】（1）根据化学式中元素符号右下角的数字之比为各元素的原子个数比；化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0；硅原子质子数=核外电子数=原子序数=14，核外电子排布分三层，每层上的电子数分别为：第一层2，第二层8，第三层4进行分析解答；
（3）根据碳酸钙搞完煅烧生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式的书写；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应进行分析解答；
（4）根据 有效利用本市矿产资源应有计划、合理开采进行分析解答。
（1）由二硫化亚铁的化学式(FeS2)可知，二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为1：2，铁、硫的元素质量比为56：64=7：8；
（2）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+3x+（-2）×9=0，则x=+4价；硅的原子序数是14，核外电子数=原子序数=14，根据核外电子排布规律可知，硅元素的原子结构示意图为 ；
（3）碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，此反应属于分解反应；
（4）矿产资源属于属于不可再生资源，在开发和利用中要增强保护意识，要有计划、合理开采等。
18．【答案】长颈漏斗；可控制反应速率；ADEF（或BDG）；酒精灯；；Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑；b；防止液体从a处流出
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）微型装置H中用注射器添加酸液，可以控制酸液的加入速率，达到控制反应速率的目的，注射器的作用相当于分液漏斗；从甲图中选择ADEF或BDG可以组装与微型装置H具有相同效果的气体发生装置；
故答案为：可控制反应速率；ADEF（或BDG）
（3）氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化下能分解产生氧气，所以用氯酸钾制氧气，还需要的仪器有酒精灯，化学方程式是：。
故答案为：酒精灯；；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑；用I洗气，相当于让气体通过I中液体，但不能将其中的液体排出，所以应该从b进入，同时为防止气体将液体压出（或防止液体从a处流出），所盛液体不能过满。
故答案为：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑；b ； 防止液体从a处流出 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率；从甲图中选择ADEF或BDG可以组装与微型装置H具有相同效果进行分析解答；
（3）根据用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，需要加热，缺少酒精灯，氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气及其化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式的书写；用I装置作微型洗气装置，气体应从b进入才能达到洗气的目的，所装洗气的液体不能装满以防液体从a处流出进行分析解答。
19．【答案】燃烧 不燃烧；着火点；先于；CO2密度比空气大；燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低；“小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧和爆炸实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)酒精能够燃烧，水不能燃烧，所以酒精是可燃物，水不是可燃物；
故答案为：燃烧；不燃烧；
(2)乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；
故答案为：着火点；
(3)由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以低处蜡烛a先熄灭，高处蜡烛b后熄灭；
故答案为：先于；二氧化碳密度比空气大；
(4)用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛，高处蜡烛d比低处蜡烛c先熄灭，是因为蜡烛燃烧生成的 热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低 ；
故答案为： 燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低
【拓展】 堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。 “小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。
故答案为：“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。
【分析】 (1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物进行分析解答；
(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧进行分析解答；
(3)根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答；
(4)根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低进行分析解答；
【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同进行分析解答。
20．【答案】（1）物理；增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物
（2）作燃料；
（3）；实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
（4）；两种物质的分子构成不同
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；
将粗煤粉碎成煤粉能增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物；
故答案为：物理； 增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物 ；
（2）氢气具有可燃性，可作燃料；
第③步反应的基本类型是化合反应，即：一氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇，方程式为：；
故答案为：作燃料；；
（3）根据化学反应的质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量应保持不变。反应前有2个硫原子、6个氧原子、2个钙原子和2个碳原子，反应后已有2个硫原子、8个氧原子和2个钙原子，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）；
故答案为：CO2 ； 实现“零排放”（或不对环境造成污染等）；
（4）甲能生成乙和丙，丙和乙能相互转化，则甲为碳，若丙为一氧化碳，则乙为二氧化碳，二氧化碳高温与碳反应生成一氧化碳，方程式为：；
乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由于两者的分子构成不同，所以性质存在差异。
故答案为：； 两种物质的分子构成不同 。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化；原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据氢气具有可燃性，可作燃料；一氧化碳和氢气在催化剂的条件下合成甲醇的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；“煤的汽化和煤的液化”生产流程不对环境造成污染进行分析解答；
（4）根据碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写；一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同进行分析解答。
（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；
将粗煤粉碎成煤粉能增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物；
（2）氢气具有可燃性，可作燃料；
第③步反应的基本类型是化合反应，即：一氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇，方程式为：；
（3）根据化学反应的质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量应保持不变。反应前有2个硫原子、6个氧原子、2个钙原子和2个碳原子，反应后已有2个硫原子、8个氧原子和2个钙原子，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）；
（4）甲能生成乙和丙，丙和乙能相互转化，则甲为碳，若丙为一氧化碳，则乙为二氧化碳，二氧化碳高温与碳反应生成一氧化碳，方程式为：；
乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由于两者的分子构成不同，所以性质存在差异。
21．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；（2）2.2g；（3）83.3%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）将石灰石样品敲打粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；
（2）根据质量守恒反应后减少的质量即为二氧化碳质量；76g-73.8g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（3）解：设碳酸钙质量分数为x
答：样品中碳酸钙质量分数是83.3%。
【分析】（1）根据原料粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙质量分数，碳酸钙质量=石灰石样品质量×质量分数，列比例式，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1广东省清远市连州市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·连州期末）2021年3月29日是第26个全国中小学安全教育日。下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、腐蚀品会腐蚀皮肤，影响人体健康，与安全有关，故A不符合题意；
B、有毒品影响人体健康，与安全有关，故B不符合题意；
C、火灾会危及生命，图标表示禁止烟火，与安全有关，故C不符合题意；
D、表示节约用水，是为了保护水资源，与安全无关，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据腐蚀品、有毒品、禁止烟火都与安全有关，节约用水与安全无关进行分析解答。
2．（2025九上·连州期末）下列化学观念及描述合理的是
A．元素观：锰酸钾是由锰元素和钾元素组成的
B．守恒观：汞在空气中加热前后固体的质量不变
C．微粒观：二氧化硫是硫原子和氧分子构成的
D．转化观：和在一定条件下可相互转化
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据锰酸钾的化学式K2MnO4可知，锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，故A错误；
B、汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即参加反应的汞和氧气的质量总和等于生成的氧化汞的质量，所以固体质量增加，故B错误；
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成，一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，故C错误；
D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下可以生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应也可以生成二氧化碳，在二氧化碳和碳在高温条件下反应可以生成一氧化碳 ，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据锰酸钾由锰、钾、氧三种元素组成进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧或还原金属氧化物可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以生成一氧化碳进行分析解答。
3．（2025九上·连州期末）分类是化学学科的基本思想方法之一，下列物质的分类正确的是
A．混合物：食盐水、冰水混合物 B．单质：金刚石、生铁
C．干燥剂：浓硫酸、生石灰 D．金属材料：板、硬铝
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；单质和化合物；纯净物和混合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质组成的叫混合物，只由一种物质组成的叫纯净物，食盐水由食盐和水混合而成，属于混合物； 冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、由一种元素组成的纯净物叫单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；生铁是铁的合金，由铁、碳等混合而成，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、浓硫酸和生石灰都可以作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，PC板又叫聚碳酸酯板，属于合成材料，硬铝是铝的合金，属于金属材料，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质组成的叫混合物，只由一种物质组成的叫纯净物进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
D、根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
4．（2025九上·连州期末）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
5．（2025九上·连州期末）下列实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．加入大理石
C．倾倒液体 D．振荡试管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置的气密性可用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法，如是否应塞紧或更换橡胶塞，确认装置不漏气后才能进行实验。将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A符合题意；
B、把密度较大的块状试剂大理石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状试剂大理石放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂大理石缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，故B不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，而图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，故C不符合题意；
D、在振荡试管时，手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检测装置的气密性的方法进行分析解答；
B、根据固体药品的取用方法进行分析解答；
C、根据液体药品的倾倒方法进行分析解答；
D、根据试管中液体的振荡方法进行分析解答。
6．（2025九上·连州期末）下列描述中，不是利用该物质的物理性质的是
A．铜丝能导电 B．酒精能燃烧
C．分离液态空气制氧气 D．用海水晒盐
【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝能导电是利用铜的导电性，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质；故A不符合题意；
B、酒精能燃烧是利用酒精的可燃性，该性质需要经过燃烧这个化学变化才能表现出来，属于化学性质；故B符合题意；
C、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、用海水晒盐是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，该性质不需要经过化学变化就表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据不需要经过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，需要经过化学变化才表现出来的性质属于化学性质进行分析解答。
7．（2025九上·连州期末）学会观察实验现象是做好实验的基础，下列对实验现象的描述中，不正确的是
A．碳在氧气中燃烧，发出白光
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧，会发出白光，放出热量，故A正确；
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，是黑色固体，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C正确；
D、镁条燃烧生成氧化镁，是白色固体，所以镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光、放热进行分析解答；
B、根据硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰进行分析解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放热，生成黑色固体进行分析解答；
D、根据镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体进行分析解答。
8．（2025九上·连州期末）项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是
A．能得到蒸馏水 B．能对水进行杀菌消毒
C．能除去水中可溶性杂质 D．能除去水中颜色和异味
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A.该简易净水器不能得到蒸馏水，蒸馏水需要蒸馏才能得到，故错误；
B. 该简易净水器不能对水进行杀菌消毒，故错误；
C. 该简易净水器只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；
D. 该简易净水器中有活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中颜色和异味，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据图，简易净水器的原理，该简易净水器不能对水进行杀菌消毒，活性炭具有吸附性，分析。
9．（2025九上·连州期末）有关燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是
A．①②处说明燃烧需要可燃物
B．③④处说明燃烧需要氧气
C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点
D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、铜片生的①处白磷和②处红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、③处白磷不燃烧，④处白磷通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气，故B正确；
C、①处白磷和③处白磷温度都达到了着火点，①处白磷燃烧，是因为与氧气接触， ③处白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，两者差异说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误；
D、 ①处白磷在空气中燃烧产生大量白烟，逸散到空气中，会造成空气污染，④处白磷在水中燃烧，生成白烟（五氧化二磷）被水吸收，能避免空气污染，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据 ①② 说明燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
B、根据③④处说明燃烧需要氧气进行分析解答；
C、根据 ①③处说明燃烧需要与氧气接触进行分析解答；
D、根据①处白磷燃烧产生白烟会造成空气污染， ④处燃烧能有效避免空气污染进行分析解答。
10．（2025九上·连州期末）硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．一个硒原子的质量约为78.97g B．硒原子的质子数=中子数
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以硒该元素的相对原子质量为78.96，而不是一个硒原子的质量为78.96g，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表一个小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以硒原子的中子数=78.97-34=44.97≈45，质子数=34与中子数不相等，故B错误；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，故C正确；
D、元素周期表一个小格中间的汉字表示元素名称，元素名称带有“石”、“气”、“氵”偏旁部首的，属于非金属元素，所以硒元素属于非金属元素，故D错误。
故选：C。
【分析】A、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义以及相对原子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答；
B、根据原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据元素名称的偏旁部首带有“石”、“气”、“氵”属于非金属元素进行分析解答。
11．（2025九上·连州期末）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体使糕点变得蓬松，故A正确。
B、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件与水、氧气同时接触而生锈，故B正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中有醋酸，可以和碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，故可用食醋清除水壶内壁的水垢，故C正确。
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，而不是利用活性炭的还原性，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；
B、根据铁制品同时与水、氧气接触容易生锈进行分析解答；
C、根据食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性醋酸钙和醋酸镁进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答。
12．（2025九上·连州期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源
C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A.pH<5.6的降雨称为酸雨，不符合题意。
B.石油形成过程非常复杂，属于不可再生能源，选项符合题意。
C.PM2.5属于大气污染物，不符合题意。
D.合金硬度大于组成纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH<5.6的降雨称为酸雨分析；
B、根据化石燃料属于可再生能源分析；
C、根据大气污染物的种类分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。
13．（2025九上·连州期末）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是
A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、CaCO3难溶于水，并非易溶，故A错误；
B、CaCO3可作补钙剂，因为含有钙元素，且碳酸钙可与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故B正确；
C、CaCO3常温下不能分解，高温煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；
D、含碳元素的化合物叫作有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐、碳酸氢盐性质与无机物相似，归为无机物，所以碳酸钙属于无机物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析解答；
B、根据碳酸钙可含钙元素可作补钙剂进行分析解答；
C、根据碳酸钙高温煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳进行分析解答；
D、根据碳酸钙属于无机物进行分析解答。
14．（2025九上·连州期末）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A．电解水产生氢气和氧气体积比为2：1，故错误；
B．B、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，故错误；
C．硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D．硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故错误．
故选C．
【分析】A．根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．B．根据活性炭具有吸附性进行分析；C．根据硬水和软水可用肥皂水区分判断；D．根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析．了解水的电解、硬水与软水的检验和硬水的软化、水的净化，以便于更好的利用水资源、保护水资源．
15．（2025九上·连州期末）化学知识可以帮助我们远离灾害．以下做法不合理的是（　　）
A．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
C．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、使用蜡烛时不慎使书本着火，应用湿布盖住，可以使书本隔绝氧气而熄灭，故做法合理．
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故做法合理．
C、实验时，应把没有用完的白磷放到指定的容器里，不应丢进垃圾筐里，故做法不合理．
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理．
故选C．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据厨房燃气管漏气时的处理方法分析，要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．
C、根据剩余药品的处理原则分析．
D、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。（化学方程式全对得2分，化学式错0分，条件、箭头、配平错漏扣1分）
16．（2025九上·连州期末）生活处处离不开化学。
（1）打开电子点火器点燃燃气，电子点火器的作用是满足燃烧条件中的　 　。炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是　 　。
（2）用漏勺将饺子捞出，利用的原理与实验操作　 　相同。
（3）打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒在　 　。
（4）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（5）食品包装中充入氮气以防腐，因为氮气的化学性质　 　。
（6）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭是因为竹炭具有　 　性。
【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点；使燃烧物隔绝空气（或氧气）
（2）过滤
（3）不断运动
（4）元素
（5）稳定
（6）吸附
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点，电子点火器为可燃物提供热量，使温度达到着火点； 炒菜时，油锅着火 ，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火；
故答案为： 使可燃物的温度达到着火点 ； 使燃烧物隔绝空气（或氧气） ；
（2）用漏勺能将饺子和水分离，过滤能将固液分离，则利用的原理与过滤相同；
故答案为：过滤；
（3）能闻到气味，是因为构成物质的微粒在不断运动；
故答案为：不断运动；
（4）物质都是由元素组成，则“加铁酱油”中的“铁”指元素；
故答案为：元素；
（5）氮气化学性质稳定，则可作保护气；
故答案为：稳定；
(6)竹炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
故答案为：吸附。
【分析】（1）根据燃烧的条件及灭火的原理进行分析解答；
（2）根据过滤的原理是使固体和液体分离进行分析解答；
（3）根据分子总是在不断运动进行分析解答；
（4）根据物质由元素组成进行分析解答；
（5）根据氮气化学性质稳定可作保护气进行分析解答；
（6）根据竹炭具有吸附性进行分析解答。
（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点，电子点火器为可燃物提供热量，使温度达到着火点；
盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。
（2）用漏勺能将饺子和水分离，过滤能将固液分离，则利用的原理与过滤相同。
（3）能闻到气味，是因为构成物质的微粒在不断运动。
（4）物质都是由元素组成，则“加铁酱油”中的“铁”指元素。
（5）氮气化学性质稳定，则可作保护气。
（6）竹炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
17．（2025九上·连州期末）清远市矿产种类多，分布范围广，非金属矿产规模大，其中硫铁矿和硅灰石、灰岩等为本市优势矿产。
（1）硫铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2) 。二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为　 　，其铁、硫的元素质量比为　 　。
（2）硅灰石用途很广，主要用于建筑、陶瓷、涂料等。硅灰石化学式为Ca3Si3O9，该化合物中硅元素的化合价为　 　，画出硅元素的原子结构示意图　 　。
（3）灰岩的主要成分是碳酸钙，常用于生产水泥。灰岩在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。
（4）如何有效利用本市矿产资源提出自己的建议　 　（写其中的一点)。
【答案】（1）1：2；7：8
（2）+4；
（3）；分解反应
（4）有计划、合理开采（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）由二硫化亚铁的化学式(FeS2)可知，二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为1：2，铁、硫的元素质量比为56：64=7：8；
故答案为：1：2 ； 7：8 ；
（2）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+3x+（-2）×9=0，则x=+4价；硅的原子序数是14，核外电子数=原子序数=14，根据核外电子排布规律可知，硅元素的原子结构示意图为 ；
故答案为：+4；；
（3）碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，此反应属于分解反应；
故答案为： ；分解反应；
（4）矿产资源属于属于不可再生资源，在开发和利用中要增强保护意识，要有计划、合理开采等。
故答案为：有计划、合理开采（合理即可）。
【分析】（1）根据化学式中元素符号右下角的数字之比为各元素的原子个数比；化学式各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为0；硅原子质子数=核外电子数=原子序数=14，核外电子排布分三层，每层上的电子数分别为：第一层2，第二层8，第三层4进行分析解答；
（3）根据碳酸钙搞完煅烧生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式的书写；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应进行分析解答；
（4）根据 有效利用本市矿产资源应有计划、合理开采进行分析解答。
（1）由二硫化亚铁的化学式(FeS2)可知，二硫化亚铁中铁、硫的原子个数比为1：2，铁、硫的元素质量比为56：64=7：8；
（2）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+3x+（-2）×9=0，则x=+4价；硅的原子序数是14，核外电子数=原子序数=14，根据核外电子排布规律可知，硅元素的原子结构示意图为 ；
（3）碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，此反应属于分解反应；
（4）矿产资源属于属于不可再生资源，在开发和利用中要增强保护意识，要有计划、合理开采等。
三、【基础实验和跨学科实践】
18．（2025九上·连州期末）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为　 　。
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是　 　；在甲图中可选择　 　（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还缺少的仪器是　 　（写名称）；该反应的化学方程式为　 　；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为　 　；
I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从　 　(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是　 　。
【答案】长颈漏斗；可控制反应速率；ADEF（或BDG）；酒精灯；；Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑；b；防止液体从a处流出
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）微型装置H中用注射器添加酸液，可以控制酸液的加入速率，达到控制反应速率的目的，注射器的作用相当于分液漏斗；从甲图中选择ADEF或BDG可以组装与微型装置H具有相同效果的气体发生装置；
故答案为：可控制反应速率；ADEF（或BDG）
（3）氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化下能分解产生氧气，所以用氯酸钾制氧气，还需要的仪器有酒精灯，化学方程式是：。
故答案为：酒精灯；；
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑；用I洗气，相当于让气体通过I中液体，但不能将其中的液体排出，所以应该从b进入，同时为防止气体将液体压出（或防止液体从a处流出），所盛液体不能过满。
故答案为：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑；b ； 防止液体从a处流出 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率；从甲图中选择ADEF或BDG可以组装与微型装置H具有相同效果进行分析解答；
（3）根据用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，需要加热，缺少酒精灯，氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气及其化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式的书写；用I装置作微型洗气装置，气体应从b进入才能达到洗气的目的，所装洗气的液体不能装满以防液体从a处流出进行分析解答。
19．（2025九上·连州期末）请参与下列探究实验：
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
(1) 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 酒精　 　，蒸馏水　 　。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。
(2) 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 结论：乒乓球碎片的　 　比硬纸片的低。
(3) 在右图中打开分液漏斗的旋塞 ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a　 　填“先于”“后于”)b熄灭。 现象②的原因是：CO2不助燃；　 　。
(4) 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是：　 　。
【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：　 　。
【答案】燃烧 不燃烧；着火点；先于；CO2密度比空气大；燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低；“小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧和爆炸实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】(1)酒精能够燃烧，水不能燃烧，所以酒精是可燃物，水不是可燃物；
故答案为：燃烧；不燃烧；
(2)乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；
故答案为：着火点；
(3)由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以低处蜡烛a先熄灭，高处蜡烛b后熄灭；
故答案为：先于；二氧化碳密度比空气大；
(4)用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛，高处蜡烛d比低处蜡烛c先熄灭，是因为蜡烛燃烧生成的 热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低 ；
故答案为： 燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低
【拓展】 堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。 “小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。
故答案为：“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。
【分析】 (1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物进行分析解答；
(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧进行分析解答；
(3)根据二氧化碳的密度比空气大进行分析解答；
(4)根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低进行分析解答；
【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同进行分析解答。
四、综合能力（本大题包括1小题，共10分，请把答案填写在答题卡上。）
20．（2025九上·连州期末）为了实现碳循环碳达峰，绿色生产是我们化学的重要出发点，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如图：
（1）第①步操作发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化，将粗煤粉碎成煤粉的目的是　 　。
（2）请列举出流程中出现的氢气在生活中一种用途是　 　，第③步反应的基本类型是化合反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）处理含硫化合物洗液发生的化学反应方程式为：，则X的化学式为　 　，从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点　 　。
（4）某同学学习了碳和碳的氧化物这知识点后，构建了“碳循环”图（如图，部分物质和反应条件已经略去），图丙是一氧化碳，写出乙转化成丙的化学方程式为　 　；从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是　 　。
【答案】（1）物理；增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物
（2）作燃料；
（3）；实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
（4）；两种物质的分子构成不同
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；
将粗煤粉碎成煤粉能增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物；
故答案为：物理； 增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物 ；
（2）氢气具有可燃性，可作燃料；
第③步反应的基本类型是化合反应，即：一氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇，方程式为：；
故答案为：作燃料；；
（3）根据化学反应的质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量应保持不变。反应前有2个硫原子、6个氧原子、2个钙原子和2个碳原子，反应后已有2个硫原子、8个氧原子和2个钙原子，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）；
故答案为：CO2 ； 实现“零排放”（或不对环境造成污染等）；
（4）甲能生成乙和丙，丙和乙能相互转化，则甲为碳，若丙为一氧化碳，则乙为二氧化碳，二氧化碳高温与碳反应生成一氧化碳，方程式为：；
乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由于两者的分子构成不同，所以性质存在差异。
故答案为：； 两种物质的分子构成不同 。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化；原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（2）根据氢气具有可燃性，可作燃料；一氧化碳和氢气在催化剂的条件下合成甲醇的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；“煤的汽化和煤的液化”生产流程不对环境造成污染进行分析解答；
（4）根据碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写；一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同进行分析解答。
（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；
将粗煤粉碎成煤粉能增大粗煤与洗液的接触面积，充分地除去含硫化合物；
（2）氢气具有可燃性，可作燃料；
第③步反应的基本类型是化合反应，即：一氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇，方程式为：；
（3）根据化学反应的质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量应保持不变。反应前有2个硫原子、6个氧原子、2个钙原子和2个碳原子，反应后已有2个硫原子、8个氧原子和2个钙原子，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X为CO2；
绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）；
（4）甲能生成乙和丙，丙和乙能相互转化，则甲为碳，若丙为一氧化碳，则乙为二氧化碳，二氧化碳高温与碳反应生成一氧化碳，方程式为：；
乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由于两者的分子构成不同，所以性质存在差异。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分，请把答案填写在答题卡上。）
21．（2025九上·连州期末）石灰石样品中含有杂质（杂质不与盐酸反应）。某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示。
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是： ；
（2）实验结束时，共放出二氧化碳 克；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；（2）2.2g；（3）83.3%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）将石灰石样品敲打粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；
（2）根据质量守恒反应后减少的质量即为二氧化碳质量；76g-73.8g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（3）解：设碳酸钙质量分数为x
答：样品中碳酸钙质量分数是83.3%。
【分析】（1）根据原料粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙质量分数，碳酸钙质量=石灰石样品质量×质量分数，列比例式，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
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