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成都市石室成飞中学2025-2026学年上期十一月月考
高2023级 化学试卷
试卷说明：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求)
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚苯乙烯可用作包装材料，其属于可降解材料
B．纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子
C．氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会造成污染
D．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有强氧化性，可以漂白衣物
2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是
A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为
C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为
3.我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效偶联。原理为
。下列叙述正确的是
A. CO2的电子式为
B. 的VESPR模型为平面三角形
C. 分子中含有6个σ键
D. C原子的电子排布由 能够形成原子吸收光谱
4.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是
选项 物质 转化过程
A Na2CO3 NaCl溶液
B NaOH
C Al 铝土矿
D H2SO4 黄铁矿
5.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
目的 A．制备乙烯 B．观察钠盐火焰颜色 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．提纯乙酸乙酯
装置或操作
6.NaN3可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。NaN3遇到撞击时发生反应：
2NaN3 = 2Na + 3N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 生成0.3 mol N2时，转移的电子数目为0.2 NA
B. 1 L 0.1 mol/L NaN3水溶液中所含N3－的数目为0.1NA
C. 常温常压下，14 g N2中所含π键的数目为2NA
D. 6.5 g NaN3中所含电子的数目为2.6 NA
7.下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用稀HNO3溶解FeS固体：
B. Na2S溶液在空气中氧化变质：
C. 用Na2S2O3溶液脱氯：
D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
8. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞W B. ZW2的空间构型为直线型
C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. YCl3分子中所有原子均满足8e－结构
9. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是
A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C．1molY最多能与4molH2发生加成反应 D．X→Y的反应类型为取代反应
10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 稀硫酸加入铁屑中，再滴加KSCN溶液 溶液无明显变化 铁屑没有生锈
B 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应
C 将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
11. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下：
下列说法正确的是
A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供
B. Y可以通过氢键形成五元环结构
C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取
D. 冠醚识别Li+与上述原理相同
12. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Ce位于元素周期表的ds区
B．图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4
C．图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2
D．图a表示的晶体的摩尔体积为
13. 聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. M可由苯酚与CH3COCH3反应生成 B. N分子中最多25个原子共平面
C. 1mol N最多可消耗2molNaOH D.m=n-1 ，化合物X为苯酚
14. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4 (粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是
A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C．“高温氮化”时N2作还原剂 D．“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
15. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是
A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B．整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C．过程⑥的反应类型属于取代反应 D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.(15分)氮的化合物是重要的工业原料，也是大气和水质污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：
(1)N原子的价电子排布图
(2)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 。
②NH4＋中N 的杂化方式 ，NO2+键角大于NO2－的原因是
(3)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO溶液反应制得。
①肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为
②请写出上述制备肼的化学方程式：
③肼(N2H4)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)碱性最强的是
(4)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。
① M电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　。　　　　。
②若回收的NH4NO3溶液中溶质的质量增加了40g，则通入的NH3在标准状况下的体积为 L
17.（12分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。
②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。
(1)仪器a的名称是 ，a中发生反应的化学方程式是 。
(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是 。
(3)下列有关说法正确的是 。
A．次磷酸(H3PO2)是三元酸
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
S(25℃) S(100℃)
NaCl 37 39
NaH2PO2 100 667
(4) ①写出装置c中NaClO溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式 。
②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如右表所示，从充分反应后的装置c中获取NaH2PO2粗品的操作如下：
取c中溶液， ___________→_________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→NaH2PO2粗品。
(5)取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是PO43－)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为 ％
18.（13分）以赤泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下：
已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。回答下列问题：
(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为 。
(2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图，与Sc3+配位的能力：1号O原子　　
(填“>”“<”或“=”)2号O原子。
(4) “反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。试剂X为 (填Na2SO3或NaClO)，应调节pH最佳为 。
(5)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入到草酸溶液的原因是 ；发生反应的离子方程式为 。
(6)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数Kd)
；萃取率=。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为 %(保留到小数点后一位)
19.（15分）盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)
已知：
(1)由B生成C的反应类型为 ；G中官能团的名称为 。
(2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式 。
(3)由D生成E的反应目的是 。
(4)写出由A生成B的化学反应方程式 。
(5)试剂X的名称为 。
(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有 种(不含立体异构)
(a)含有苯环和硝基；
(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为 。
(7)参照上述合成路线，以苯甲醛和硝基甲烷为原料合成
成都市石室成飞中学2025-2026学年上期十一月月考
高2023级 化学答案
1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.C 13.A 14.B 15.B
16.（15分）(1)（1分）
(2) ①NH4＋(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3－(aq)+H2O(l) △H=－346 kJ·mol－1（2分）
② sp3 （1分） NO2+中心原子为sp，NO2－中心原子为sp2（2分）
(3)①N2H4+H2ON2H+OH－（2分） ②NaClO + 2NH3= N2H4+ NaCl + H2O （2分）
③ CH3NH2（1分）
(4) ①NO+5e－+6H+= NH4++ 2H2O （2分） ② 4.48（2分）
17. （12分）(1)三颈烧瓶（1分） P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑（2分）
(2)排尽装置内的空气，防止反应生成的pH3自燃引起爆炸（2分）
(3) C（1分）
(4) ①PH3+2ClO－+OH－= H2PO2－+2Cl－+H2O（2分） ②蒸发结晶（1分）、趁热过滤（1分）
(5) （2分）
18.（13分） (1) 11：10（2分） (2)SiO2 CaSO4 （2分） (3) ＜ （1分）
(4) Na2SO3（1分） 2（1分）
(5) 防止反应过于剧烈而引起喷溅（2分） 3H2C2O4+2=2++2H2O+2CO2↑（2分）
(6) 82.8（或82.7均给分）（2分）
19.(15分)（1）还原反应（1分） 氨基、醚键（2分）
（2）（2分）
（3）保护羟基（1分）
（4）+（2分）
（5）甲醛（1分）
（6）4 （2分） （1分）
（7）（3分）

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