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广西南宁市第三中学2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试卷
1．（2025九上·南宁月考）下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是
A．露天焚烧塑料垃圾 B．积极参与植树造林
C．工业废气达标才排放 D．分类处理生活垃圾
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念；
B、 积极参与植树造林，能吸收二氧化碳，净化空气，符合绿色、低碳、循环发展理念；
C、工业废气达标排放可减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念；
D、分类处理生活垃圾，便于资源回收再利用，可以节约资源、减少污染，符合绿色、低碳、循环发展理念。
故答案为：A。
【分析】A、根据焚烧塑料的环境危害解答；
B、根据植树造林的环保作用解答；
C、根据工业废气处理的环保意义解答；
D、根据垃圾分类的资源利用价值解答。
2．（2025九上·南宁月考）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（　　）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【答案】B
【知识点】元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】新国标在无机物指标中修订了“镉、铅”等的限量。这里的“镉、铅”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【分析】水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
3．（2025九上·南宁月考）《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是（　　）
A．刻字胶泥 B．火烧泥印 C．铺字于板 D．按板印字
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刻字胶泥是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
B. 燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，故符合题意。
C. 铺字于板，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
D. 按板印字，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．（2025九上·南宁月考）空气的成分按体积计算，含量最高的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以含量最高的是氮气。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积含量分析。
5．（2025九上·南宁月考）地壳中含量最多的金属元素是
A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项A符合题意；
B、氧是非金属元素，是地壳中含量最多的元素，选项B不符合题意；
C、铁是地壳中含量较多的金属元素，但不是最多，选项C不符合题意；
D、硅是非金属元素，地壳中含量排第二位，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据地壳中金属元素含量顺序解答；
B、根据氧元素类别及地壳中含量解答；
C、根据铁在地壳中的含量位置解答；
D、根据硅元素类别及地壳中含量解答。
6．（2025九上·南宁月考）科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是
A．塞紧胶塞 B．倾倒液体
C．洗涤试管 D．滴加液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、塞紧胶塞时不能将试管放在桌上用力压，易压破试管，操作错误；
B、倾倒液体时标签未向手心，易腐蚀标签，操作错误；
C、洗涤试管时用试管刷旋转搅拌，操作正确；
D、滴加液体时胶头滴管伸入试管内，易污染试剂，操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶塞的正确塞法（手持试管，缓慢旋入胶塞）解答；
B、根据倾倒液体标签向手心、瓶口紧挨试管口的规则解答；
C、根据洗涤试管的规范操作（试管刷轻轻旋转）解答；
D、根据胶头滴管垂直悬空于试管口上方的使用要求解答。
7．（2025九上·南宁月考）分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是
A．矿泉水 B．铁粉 C．臭氧 D．冰水混合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、矿泉水含多种矿物质，属于混合物；
B、铁粉是由铁元素组成的单质；
C、臭氧是由氧元素组成的单质；
D、冰水混合物只含H2O一种物质，属于化合物。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物多种物质组成的定义解答；
B、根据单质同种元素组成的纯净物的定义解答；
C、根据单质的定义（单一元素组成的纯净物）解答；
D、根据化合物不同种元素组成的纯净物的定义（冰和水是同种物质的不同状态）解答。
8．（2025九上·南宁月考）物质的性质决定用途。下列用途体现物质物理性质的是
A．氮气用作保护气 B．氢气用作高能燃料
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用作电光源
【答案】D
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气用作保护气，利用其化学性质稳定，属于化学性质；
B、氢气用作燃料，利用其可燃性，属于化学性质；
C、氧气用于急救，利用其氧化性，属于化学性质；
D、稀有气体用作电光源，利用其通电发光的物理性质，属于物理性质。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学性质需要化学变化体现（稳定性）解答；
B、根据化学性质可燃性需燃烧反应体现解答；
C、根据化学性质氧化性需呼吸反应体现解答；
D、根据物理性质无需化学变化（通电发光）即可体现解答。
9．（2025九上·南宁月考）物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中不合理的是
A．端午粽飘香——分子在不断地运动
B．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
C．氧气在加压后可贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
D．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、端午粽飘香，说明分子在不断运动，解释合理；
B、物体热胀冷缩，是分子间间隔随温度变化，而非分子大小，解释不合理；
C、氧气加压后存于钢瓶，说明分子间有间隔，解释合理；
D、一滴水中分子极多，说明分子质量和体积很小，解释合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子不断运动的性质（气味扩散的原因）解答；
B、根据分子间隔随温度变化的性质（大小始终不变）解答；
C、根据分子有间隔的性质（加压间隔变小）解答；
D、根据分子质量和体积很小的性质（微观粒子的特征）解答。
10．（2025九上·南宁月考）每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是
A．银 B．氧气 C．硫酸铜 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、银是金属单质，由银原子直接构成，选项A正确；
B、氧气是气态单质，由氧分子构成，选项B错误；
C、硫酸铜是化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，选项C错误；
D、氯化钠是化合物，由钠离子和氯离子构成，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质由原子直接构成的规律解答；
B、根据气态非金属单质由分子构成解答；
C、根据含金属的化合物多由离子构成解答；
D、根据盐类物质由离子构成解答。
11．（2025九上·南宁月考）认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热
B．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
C．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
D．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，不是白色火焰，该选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不是白雾，该选项错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的火焰颜色解答；
B、根据白烟与白雾的区别及红磷燃烧现象解答；
C、根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
D、根据铁丝燃烧的反应条件及现象解答。
12．（2025九上·南宁月考）1875年法国化学家布瓦博德朗发现了元素镓（），它的原子核内质子数是31，相对原子质量是70，则该原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，则稼原子的核内质子数是31，核外电子数也是 31。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中质子数与核外电子数的关系解答；
B、根据相对原子质量=质子数+中子数计算解答；
C、根据相对原子质量的定义解答；
D、根据质子数与相对原子质量的数值关系解答。
13．（2025九上·南宁月考）2024年巴黎奥运会开幕式上，中国无人机展现硬核实力。无人机使用的锂电池放电时生成亚锰酸锂()，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+3，只有C符合题意。
故答案为：C。
【分析】、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算解答。
14．（2025九上·南宁月考）正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．镁条在空气中燃烧：
C．铁和硫酸铜溶液反应：
D．拉瓦锡利用汞测定空气中氧气含量：
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，，二氧化碳后面无需标注气体符号（↑），书写错误，不符合题意；
B、镁条在空气在的燃烧产物氧化镁，，氧化镁的化学式书写错误，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应，因反应物有固体铁参加，生成的铜无需标注沉淀符号（↓），Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
，不符合题意；
D、拉瓦锡实验的化学方程式，，化学式、条件书写正确，且已配平了。
故答案为：D。
【分析】正确书写化学方程式步骤为“写→配→注→标→等”，需准确标注反应条件(如△、高温、催化剂)和气体(↑)、沉淀(↓)符号。
15．（2025九上·南宁月考）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．对苯二甲酰氯由16个原子构成
B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g
C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对苯二甲酰氯由分子构成，每个分子含16个原子，选项A错误；
B、相对分子质量单位为1，而非g，选项B错误；
C、碳元素相对质量占比最高，质量分数最高，选项C正确；
D、碳、氢、氯、氧元素质量比为（12×8）∶（1×4）∶（35.5×2）∶（16×2）=96∶4∶71∶32，计算错误，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式描述原子个数需明确每个分子解答；
B、根据相对分子质量是比值，无质量单位解答；
C、根据元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量计算解答；
D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答。
16．（2025九上·南宁月考）逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是
A．和的分子构成不同，所以化学性质不同
B．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
C．单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒一定是同种元素
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、CO和CO2分子构成不同，化学性质不同，选项A推理正确；
B、带正电的粒子可能是质子，不一定是阳离子，选项B推理错误；
C、一种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3），不一定是单质，选项C推理错误；
D、质子数相同的微粒可能是不同物质（如H2O和Ne），不一定是同种元素，选项D推理错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子构成决定物质化学性质的逻辑解答；
B、根据阳离子是带正电的离子，质子也带正电纠正推理；
C、根据单质是纯净物，混合物可由一种元素组成纠正推理；
D、根据元素是质子数相同的原子，微粒包括分子、原子等纠正推理。
17．（2025九上·南宁月考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证氧气的化学性质 检查装置气密性 检验 证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧，可验证氧气的氧化性（化学性质），实验目的与方案匹配，选项A正确；
B、该装置无封闭空间，无法检查气密性，方案错误，选项B错误；
C、燃着木条熄灭不能检验CO2（氮气也能使木条熄灭），方案错误，选项C错误；
D、未验证二氧化锰反应前后质量和化学性质不变，无法证明是催化剂，方案错误，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝燃烧实验可验证氧气的化学性质（支持燃烧）解答；
B、根据检查气密性需封闭装置（形成压强差）解答；
C、根据检验CO2需用澄清石灰水解答；
D、根据催化剂需满足‘能改变速率、质量和化学性质不变’两个条件解答。
18．（2025九上·南宁月考）密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
A．X中未测值为0
B．该反应为分解反应
C．X是该反应的生成物
D．反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9
【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒，反应前后总质量相等：4+10+1+25=未测+21+10+9，解得未测值为0，选项A正确；
B、反应中Q减少16g、X减少4g，Y增加11g、Z增加9g，属于化合反应，选项B错误；
C、X质量减少，是反应物，选项C错误；
D、生成Y的质量11g，参与反应Q的质量16g，质量比11∶16，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律（反应前后总质量不变）计算未测值解答；
B、根据反应物质量减少、生成物质量增加判断反应类型解答；
C、根据X质量从4g变为0g，质量减少判断是反应物解答；
D、根据生成Y的质量=反应后-反应前，参与反应Q的质量=反应前-反应后计算质量比解答。
19．（2025九上·南宁月考）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是
A．实验中红磷要足量
B．如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点
C．ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀
D．若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷足量才能耗尽氧气，使实验结果更准确，选项A正确；
B、红磷熄灭后温度下降，气压开始降低，对应d点，e点是打开止水夹后气压稳定，选项B错误；
C、ac段红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，选项C正确；
D、d点温度未冷却，气压偏高，打开止水夹水位低于1/5，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定氧气含量需耗尽氧气（红磷足量）解答；
B、根据红磷熄灭后温度下降，气压下降，对应曲线d点解答；
C、根据燃烧放热使气体膨胀，气压升高解释ac段变化解答；
D、根据温度越高，气体压强越大，进入水的体积越少解答。
20．（2025九上·南宁月考）由和组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为
A．40% B．46% C．24% D．60%
【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】Na2CO3和MgCO3均含CO32-，其中碳与氧的质量比为12：(16×3)=1：4。已知碳元素质量分数为12%，则氧元素质量分数为12%×4 = 48%。混合物中金属元素质量分数为1-12%-48%=40%，故答案为：A。
【分析】利用Na2CO3和MgCO3的共同结构（均含CO32-），确定碳、氧元素质量比固定为1：4，据此由碳的质量分数推导氧的质量分数。混合物由金属元素、碳元素、氧元素组成，因此金属元素质量分数=1-碳元素质量分数-氧元素质量分数，从而计算得出结果。
21．（2025九上·南宁月考）用化学用语填空。
（1）钡元素　 　；
（2）3个钠原子　 　；
（3）氖气　 　；
（4）硝酸根离子　 　；
（5）氢氧化钙　 　；
（6）标出氯化锌中锌元素的化合价　 　。
【答案】（1）Ba
（2）3Na
（3）Ne
（4）NO3-
（5）Ca(OH)2
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）钡元素的元素符号直接书写为Ba；
（2）3个钠原子需在钠元素符号前加数字3，即3Na；
（3）氖气是稀有气体，单质符号直接用元素符号表示，为Ne；
（4）硝酸根离子带1个单位负电荷，书写为NO3-；
（5）氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为Ca(OH)2；
（6）氯化锌中锌元素为+2价，标注在元素符号正上方，即可。
【分析】（1）根据元素符号直接用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示（无重复时）解答；
（2）根据多个原子的表示方法：元素符号前加相应数字解答；
（3）根据稀有气体单质符号直接用元素符号表示的规则解答；
（4）根据离子符号书写：原子团符号右上角标注‘数字+电荷符号’（1省略）解答；
（5）根据化合物化学式书写：正价元素在前，负价原子团在后，化合价代数和为0解答；
（6）根据化合价标注规则：元素符号正上方标注‘+或-数字’（数字在前，符号在后）解答。
（1）钡元素的符号为：Ba；
（2）三个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字 3，故填：3Na；
（3）氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为：Ne；
（4）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号，数字在前、符号在后，若数字为1则省略不写，故硝酸根离子表示为：NO3-；
（5）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，钙离子为+2价，氢氧根离子为-1价，化学式为：Ca(OH)2；
（6）氯化锌中氯元素的化合价为-1价，锌元素的化合价为+2价，元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，故氯化锌中锌元素的化合价可标为：。
22．（2025九上·南宁月考）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②明矾；③二氧化碳；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空（填数字序号）。
（1）可用于净化水的是　 　；
（2）会造成酸雨的气体是　 　；
（3）可用作医疗急救的是　 　；
（4）植物光合作用的原料气体是　 　；
（5）会使空气中的饼干逐渐变软的是　 　；
（6）可用作食品包装保护气的是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）⑤
（4）③
（5）④
（6）⑥
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；水的净化；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成胶体，可吸附杂质，用于净化水，选②；
（2）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，选①；
（3）氧气能供给呼吸，用作医疗急救，选⑤；
（4）二氧化碳是植物光合作用的原料，选③；
（5）水蒸气会使饼干吸水变软，选④；
（6）氮气化学性质稳定，用作食品包装保护气，选⑥。
【分析】（1）根据明矾的净水作用（吸附悬浮杂质）解答；
（2）根据酸雨的成因（二氧化硫、二氧化氮等气体）解答；
（3）根据氧气的用途（供给呼吸）解答；
（4）根据植物光合作用的原料（二氧化碳和水）解答；
（5）根据水蒸气的性质（使固体物质吸水受潮）解答；
（6）根据氮气的化学性质（稳定，不易与其他物质反应）解答。
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可用于净化水的是明矾，故填：②；
（2）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：①；
（3）氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑤；
（4）植物光合作用的原料气体是二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：③；
（5）会使空气中的饼干逐渐变软的是水蒸气，饼干会吸水变软，故填：④；
（6）氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：⑥。
23．（2025九上·南宁月考）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。请回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（2）如图是电解水实验装置，用试管a、b来收集生成的气体，试管a中的气体是　 　（填化学式），该实验说明水由　 　组成。水在太阳光和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）节约用水是每个公民的义务，写出生活中节约用水的措施　 　（写1条）。
【答案】（1）蒸馏
（2）H2；氢元素、氧元素；
（3）一水多用，使用节水龙头，随手关闭水龙头等（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）蒸馏可得到纯净的水，是净化程度最高的方法；
（2）电解水时正氧负氢，试管a连接负极，气体为H2；实验说明水由氢元素和氧元素组成；水在太阳光和催化剂下分解生成氢气和氧气，方程式为：。
（3）生活中节水措施如一水多用（用洗菜水浇花）等，合理即可。
【分析】（1）根据水的净化方法对比（蒸馏得到纯净物，其他方法得到混合物）解答；
（2）根据电解水实验结论（正氧负氢、氢二氧一）物质组成的实验推断（反应前后元素种类不变）化学方程式书写（配平、条件标注）解答；
（3）根据生活中常见节水措施（合理即可）解答。
（1）吸附是利用活性炭的吸附性除去水中有色有异味杂质；沉淀通过静置或加入絮凝剂明矾凝聚水中悬浮小颗粒而沉淀至水底部；过滤使用过滤层滤去水中较大颗粒的固体；蒸馏对水加热蒸发后进行冷凝得到蒸馏水，净化程度最高的是蒸馏。故填：蒸馏。
（2）电解水实验结论可简记为：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，试管a中气体体积大，说明产生的是氢气；水在通电条件下生成了氢气和氧气，生成物中有氢元素、氧元素，所以反应前的水也由氢元素、氧元素组成。水在太阳光和催化剂条件下分解产生氢气、氧气，反应方程式为：。故填：H2；氢元素、氧元素；。
（3）生活中节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改漫灌为滴灌、喷灌等。故填：一水多用，使用节水龙头，随手关闭水龙头等（合理即可）
24．（2025九上·南宁月考）微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。
（一）原子的结构。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是　 　。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是______（填字母序号）。
（二）分子的构成
A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（3）几种微观粒子的模型如下图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　 　（填具体的粒子名称）。
（4）写出该反应的化学方程式　 　。
（三）离子的构成。
（5）我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。
镁原子的结构示意图如下，其中x=　 　，在化学反应中镁原子容易　 　电子（填“得到”或“失去”）形成镁离子。
【答案】(1) 原子核(2) D(3) 二氧化碳分子(4) (5) 2 失去
（1）原子核
（2）D
（3）二氧化碳分子
（4）
（5）2；失去
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）卢瑟福实验中，原子大部分质量集中的小结构是原子核；
（2）实验现象可推出原子核体积小、质量大、带正电，无法推出核外电子带负电，故选D；
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
（4）根据微观示意图，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为：。
（5）镁原子质子数为12，核外电子数=质子数，x=2；最外层电子数为2，易失去电子。
【分析】（1）根据卢瑟福α粒子轰击金箔实验结论（原子中心有很小的原子核，集中大部分质量）解答；
（2）根据实验现象与结论的对应关系（大角度偏转→原子核质量大、体积小、带正电；无现象涉及电子带电性质）解答；
（3）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小粒子）解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物，结合条件书写方程式（配平原子个数）解答；
（5）根据原子结构示意图中质子数=核外电子数计算x，最外层电子数＜4易失去电子，判断得失电子解答。
25．（2025九上·南宁月考）阅读下面科普短文，回答下列问题：
臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。
（1）大气中O3的物理性质是　 　（写1点）；大气中O3作用是　 　。
（2）O3中数字“3”的意义是　 　。
（3）在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是　 　。
（4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气　 　（填“多”或“少”）。
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，　 　。
【答案】（1）通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）；能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害
（2）一个臭氧分子中含有3个氧原子
（3）
（4）多
（5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
【知识点】空气的组成；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质如通常状况下是淡蓝色气体；作用是吸收紫外线保护生物；
（2）O3中3表示一个臭氧分子含3个氧原子；
（3）氧气转化为臭氧的方程式为：。
（4）由图1可知，相同照射时间下，氧气产生的臭氧量比空气多；
（5）由图2可知，实验范围内臭氧浓度越大，杀菌效果越好。
【分析】（1）根据物理性质（无需化学变化体现的性质）科普短文中原句提取臭氧作用解答；
（2）根据化学式中右下角数字的意义（表示一个分子中该原子的个数）解答；
（3）根据化学方程式书写（反应物、生成物、条件，配平）解答；
（4）根据图表数据对比（氧气组与空气组臭氧浓度数值）解答；
（5）根据图表趋势分析（臭氧浓度与灭菌率的正相关关系）解答。
（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。根据题目信息 “O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味”，所以O3的物理性质可以写：通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）。根据题目信息大气中O3作用是能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（2）化学式中数字的意义是一个分子中原子的个数，O3中数字“3”的意义是一个臭氧分子中含有3个氧原子。
（3）O2转化成O3的化学方程式是。
（4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多。
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
26．（2025九上·南宁月考）二氧化氯（ClO2）是一种常用的自来水消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水（氯化钠和水的混合物）为原料制备ClO2的工艺流程。
已知：装置I中发生反应的条件是 80℃、通电；Cl2是一种有毒气体。
（1）装置I中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置Ⅲ中H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）上述流程中能循环利用的物质是　 　。
（4）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是利用了活性炭　 　的结构特点。
（5）下列图标表示“国家节水标志”的是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
【答案】（1）
（2）化合
（3）HCl
（4）疏松多孔
（5）B
【知识点】保护水资源；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）装置I中食盐水（NaCl和H2O）在80℃、通电条件下反应生成NaClO3和H2，化学方程式为：。
（2）H2与Cl2反应生成HCl，属于化合反应；
（3）流程中HCl既作为生成物又作为反应物，可循环利用；
（4）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味和余氯；
（5）（5）A图表示洗手标志，B图表示节水标志，C图表示循环标志，D图表示当心易燃物。所以国家节水标志应该选项B。
【分析】（1）根据工艺流程反应物、生成物及条件，配平化学方程式（原子守恒）解答；
（2）根据化合反应定义（两种或多种物质生成一种物质）解答；
（3）根据循环物质特征（既是某步骤生成物，又是另一步骤反应物）解答；
（4）根据活性炭吸附性的结构基础（疏松多孔）解答；
（5）根据常见标志识别（国家节水标志为水滴、手掌图案）解答。
（1）根据流程可知，装置I中，食盐水在80°℃、通电条件下生成NaClO3和H2，根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl和H2O，反应的化学方程式为：。
（2）H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。
（3）由流程可知，流程中既有HCl生成，也有HCl消耗，则可循环使用的为HCl。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，则能吸附异味和余氯。
（5）A、该图表示洗手标志，不符合题意；
B、该图表示节水标志，符合题意；
C、该图表示循环标志，不符合题意；
D、该图表示当心易燃物，不符合题意。
故选B。
27．（2025九上·南宁月考）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式为　 　，试管口塞一团棉花的目的是　 　。
（3）若用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须要　 　。
（4）若用装置C收集氧气，验满的方法是　 　。
（5）若用装满水的装置F收集氢气，则气体应从导管口　 　（填“a”或“b”）进。
【答案】（1）铁架台
（2）AE；；防止加热时试管内固体粉末进入导管
（3）液封
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
（5）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①为铁架台；
（2）高锰酸钾制取氧气选固体加热型装置A，收集较纯净氧气用排水法E（或F）。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
试管口塞棉花是为了防止粉末进入导管；
（3）装置B中长颈漏斗下端需液封，防止气体逸出；
（4）装置C收集氧气验满：带火星木条放集气瓶口，复燃则满；
（5）装置F装满水收集氢气，氢气密度比水小，从b端进气。
【分析】（1）根据常见实验仪器名称识别解答；
（2）根据氧气制取装置选择（固体加热型对应A）收集方法对比（排水法更纯净）化学方程式书写（加热高锰酸钾分解）操作注意事项（棉花的作用）解答；
（3）根据长颈漏斗使用要求（液封防止气体泄漏）解答；
（4）根据氧气验满方法（利用助燃性，瓶口检验）解答；
（5）根据排水法收集气体的进气原则（密度比水小从短管进）解答。
（1）根据图像，仪器①是铁架台。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法，收集装置选E或F，所以装置组合为AE或AF；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口塞一团棉花是为了防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
（5）氢气的密度比水小，用装满水的装置F收集氢气时，气体应从短管（b）进，水从长管（a）排出。
28．（2025九上·南宁月考）人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。
（1）第一化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。
①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是　 　。
②实验过程中观察到试管中　 　，根据该现象可以推测出酒精中一定含有碳元素。
（2）第二化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。
（资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀）
①装置1中反应的化学方程式为　 　。
②上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是　 　（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在　 　中进行。
（3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因　 　。
（4）第三化学小组欲探究某物质的元素组成，取4.6g该物质在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物）。下列对于该物质的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。
A．只含有C、H两种元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．无法判断
D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
【答案】（1）缓慢向外拉注射器的活塞；澄清石灰水变浑浊
（2）；1、3；密闭装置
（3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变
（4）B
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要缓慢向外拉注射器的活塞，使装置内气压变化，让气体进入试管。②酒精含碳元素，燃烧生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管中澄清石灰水变浑浊，可推测酒精中一定含有碳元素。
（2）①装置1中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②装置2中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸出装置，需在密闭装置中进行，所以不能直接验证质量守恒定律；装置 1中反应无气体参与或生成、装置3是密闭装置，能直接验证质量守恒定律。
（3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中原子种类、数目、质量不变；
（4）氧气只含氧元素，生成的8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；生成的5.4g水中氢元素的质量为。碳元素和氢元素的质量和为2.4g+0.6g=3.0g小于该物质的质量4.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
【分析】（1）根据气体吸入的原理（负压吸引）碳元素的检验方法（CO2使澄清石灰水变浑浊）解答；
（2）根据化学方程式书写（反应配平）质量守恒验证条件（无气体逸出或密闭装置）解答；
（3）根据化学变化的微观本质（原子重新组合，原子三不变）解答；
（4）根据质量守恒定律计算元素质量（H来自水，C来自二氧化碳，对比总质量判断是否含O）解答。
（1）①要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要缓慢向外拉注射器的活塞，使装置内气压变化，让气体进入试管。
②酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管中澄清石灰水变浑浊，可推测酒精中一定含有碳元素。
（2）①装置 1 中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。
②装置 2 中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸出装置，不能直接验证质量守恒定律；装置 1中反应无气体参与或生成，开放或者密闭装置都可以验证；装置 3 是密闭装置，能直接验证质量守恒定律；
由此可知，验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭装置中进行。
（3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后质量守恒。
（4）氧气（O2）只含氧元素，生成的8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为；生成的5.4g水（H2O）中氢元素的质量为。碳元素和氢元素的质量和为，小于该物质的质量4.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选B。
29．（2025九上·南宁月考）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）3.2
（2）解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=6.8g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)解：由氧气质量随时间变化图可知，最终生成氧气的质量为3.2g。
【分析】（1）根据图像终点数据解答：
（2）根据化学方程式计算核心步骤解答：
（1）由图可知，生成氧气的质量为3.2g；
（2）见答案。
1 / 1广西南宁市第三中学2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试卷
1．（2025九上·南宁月考）下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是
A．露天焚烧塑料垃圾 B．积极参与植树造林
C．工业废气达标才排放 D．分类处理生活垃圾
2．（2025九上·南宁月考）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（　　）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
3．（2025九上·南宁月考）《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是（　　）
A．刻字胶泥 B．火烧泥印 C．铺字于板 D．按板印字
4．（2025九上·南宁月考）空气的成分按体积计算，含量最高的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（2025九上·南宁月考）地壳中含量最多的金属元素是
A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
6．（2025九上·南宁月考）科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是
A．塞紧胶塞 B．倾倒液体
C．洗涤试管 D．滴加液体
7．（2025九上·南宁月考）分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是
A．矿泉水 B．铁粉 C．臭氧 D．冰水混合物
8．（2025九上·南宁月考）物质的性质决定用途。下列用途体现物质物理性质的是
A．氮气用作保护气 B．氢气用作高能燃料
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用作电光源
9．（2025九上·南宁月考）物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中不合理的是
A．端午粽飘香——分子在不断地运动
B．物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
C．氧气在加压后可贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
D．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小
10．（2025九上·南宁月考）每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是
A．银 B．氧气 C．硫酸铜 D．氯化钠
11．（2025九上·南宁月考）认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热
B．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
C．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
D．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
12．（2025九上·南宁月考）1875年法国化学家布瓦博德朗发现了元素镓（），它的原子核内质子数是31，相对原子质量是70，则该原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101
13．（2025九上·南宁月考）2024年巴黎奥运会开幕式上，中国无人机展现硬核实力。无人机使用的锂电池放电时生成亚锰酸锂()，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
14．（2025九上·南宁月考）正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．镁条在空气中燃烧：
C．铁和硫酸铜溶液反应：
D．拉瓦锡利用汞测定空气中氧气含量：
15．（2025九上·南宁月考）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．对苯二甲酰氯由16个原子构成
B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g
C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1
16．（2025九上·南宁月考）逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是
A．和的分子构成不同，所以化学性质不同
B．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
C．单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒一定是同种元素
17．（2025九上·南宁月考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证氧气的化学性质 检查装置气密性 检验 证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
18．（2025九上·南宁月考）密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
A．X中未测值为0
B．该反应为分解反应
C．X是该反应的生成物
D．反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9
19．（2025九上·南宁月考）图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是
A．实验中红磷要足量
B．如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点
C．ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀
D．若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度
20．（2025九上·南宁月考）由和组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为
A．40% B．46% C．24% D．60%
21．（2025九上·南宁月考）用化学用语填空。
（1）钡元素　 　；
（2）3个钠原子　 　；
（3）氖气　 　；
（4）硝酸根离子　 　；
（5）氢氧化钙　 　；
（6）标出氯化锌中锌元素的化合价　 　。
22．（2025九上·南宁月考）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②明矾；③二氧化碳；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空（填数字序号）。
（1）可用于净化水的是　 　；
（2）会造成酸雨的气体是　 　；
（3）可用作医疗急救的是　 　；
（4）植物光合作用的原料气体是　 　；
（5）会使空气中的饼干逐渐变软的是　 　；
（6）可用作食品包装保护气的是　 　。
23．（2025九上·南宁月考）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。请回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
（2）如图是电解水实验装置，用试管a、b来收集生成的气体，试管a中的气体是　 　（填化学式），该实验说明水由　 　组成。水在太阳光和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）节约用水是每个公民的义务，写出生活中节约用水的措施　 　（写1条）。
24．（2025九上·南宁月考）微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。
（一）原子的结构。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是　 　。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是______（填字母序号）。
（二）分子的构成
A．原子核的体积很小 B．原子核的质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（3）几种微观粒子的模型如下图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　 　（填具体的粒子名称）。
（4）写出该反应的化学方程式　 　。
（三）离子的构成。
（5）我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。
镁原子的结构示意图如下，其中x=　 　，在化学反应中镁原子容易　 　电子（填“得到”或“失去”）形成镁离子。
25．（2025九上·南宁月考）阅读下面科普短文，回答下列问题：
臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。
（1）大气中O3的物理性质是　 　（写1点）；大气中O3作用是　 　。
（2）O3中数字“3”的意义是　 　。
（3）在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是　 　。
（4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气　 　（填“多”或“少”）。
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，　 　。
26．（2025九上·南宁月考）二氧化氯（ClO2）是一种常用的自来水消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水（氯化钠和水的混合物）为原料制备ClO2的工艺流程。
已知：装置I中发生反应的条件是 80℃、通电；Cl2是一种有毒气体。
（1）装置I中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置Ⅲ中H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）上述流程中能循环利用的物质是　 　。
（4）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是利用了活性炭　 　的结构特点。
（5）下列图标表示“国家节水标志”的是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
27．（2025九上·南宁月考）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式为　 　，试管口塞一团棉花的目的是　 　。
（3）若用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须要　 　。
（4）若用装置C收集氧气，验满的方法是　 　。
（5）若用装满水的装置F收集氢气，则气体应从导管口　 　（填“a”或“b”）进。
28．（2025九上·南宁月考）人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。
（1）第一化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。
①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是　 　。
②实验过程中观察到试管中　 　，根据该现象可以推测出酒精中一定含有碳元素。
（2）第二化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。
（资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀）
①装置1中反应的化学方程式为　 　。
②上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是　 　（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在　 　中进行。
（3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因　 　。
（4）第三化学小组欲探究某物质的元素组成，取4.6g该物质在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物）。下列对于该物质的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。
A．只含有C、H两种元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．无法判断
D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
29．（2025九上·南宁月考）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念；
B、 积极参与植树造林，能吸收二氧化碳，净化空气，符合绿色、低碳、循环发展理念；
C、工业废气达标排放可减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念；
D、分类处理生活垃圾，便于资源回收再利用，可以节约资源、减少污染，符合绿色、低碳、循环发展理念。
故答案为：A。
【分析】A、根据焚烧塑料的环境危害解答；
B、根据植树造林的环保作用解答；
C、根据工业废气处理的环保意义解答；
D、根据垃圾分类的资源利用价值解答。
2．【答案】B
【知识点】元素的概念；物质的元素组成
【解析】【解答】新国标在无机物指标中修订了“镉、铅”等的限量。这里的“镉、铅”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【分析】水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 刻字胶泥是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
B. 燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，故符合题意。
C. 铺字于板，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
D. 按板印字，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以含量最高的是氮气。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积含量分析。
5．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项A符合题意；
B、氧是非金属元素，是地壳中含量最多的元素，选项B不符合题意；
C、铁是地壳中含量较多的金属元素，但不是最多，选项C不符合题意；
D、硅是非金属元素，地壳中含量排第二位，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据地壳中金属元素含量顺序解答；
B、根据氧元素类别及地壳中含量解答；
C、根据铁在地壳中的含量位置解答；
D、根据硅元素类别及地壳中含量解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、塞紧胶塞时不能将试管放在桌上用力压，易压破试管，操作错误；
B、倾倒液体时标签未向手心，易腐蚀标签，操作错误；
C、洗涤试管时用试管刷旋转搅拌，操作正确；
D、滴加液体时胶头滴管伸入试管内，易污染试剂，操作错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据胶塞的正确塞法（手持试管，缓慢旋入胶塞）解答；
B、根据倾倒液体标签向手心、瓶口紧挨试管口的规则解答；
C、根据洗涤试管的规范操作（试管刷轻轻旋转）解答；
D、根据胶头滴管垂直悬空于试管口上方的使用要求解答。
7．【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、矿泉水含多种矿物质，属于混合物；
B、铁粉是由铁元素组成的单质；
C、臭氧是由氧元素组成的单质；
D、冰水混合物只含H2O一种物质，属于化合物。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物多种物质组成的定义解答；
B、根据单质同种元素组成的纯净物的定义解答；
C、根据单质的定义（单一元素组成的纯净物）解答；
D、根据化合物不同种元素组成的纯净物的定义（冰和水是同种物质的不同状态）解答。
8．【答案】D
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气用作保护气，利用其化学性质稳定，属于化学性质；
B、氢气用作燃料，利用其可燃性，属于化学性质；
C、氧气用于急救，利用其氧化性，属于化学性质；
D、稀有气体用作电光源，利用其通电发光的物理性质，属于物理性质。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学性质需要化学变化体现（稳定性）解答；
B、根据化学性质可燃性需燃烧反应体现解答；
C、根据化学性质氧化性需呼吸反应体现解答；
D、根据物理性质无需化学变化（通电发光）即可体现解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、端午粽飘香，说明分子在不断运动，解释合理；
B、物体热胀冷缩，是分子间间隔随温度变化，而非分子大小，解释不合理；
C、氧气加压后存于钢瓶，说明分子间有间隔，解释合理；
D、一滴水中分子极多，说明分子质量和体积很小，解释合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子不断运动的性质（气味扩散的原因）解答；
B、根据分子间隔随温度变化的性质（大小始终不变）解答；
C、根据分子有间隔的性质（加压间隔变小）解答；
D、根据分子质量和体积很小的性质（微观粒子的特征）解答。
10．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】A、银是金属单质，由银原子直接构成，选项A正确；
B、氧气是气态单质，由氧分子构成，选项B错误；
C、硫酸铜是化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，选项C错误；
D、氯化钠是化合物，由钠离子和氯离子构成，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质由原子直接构成的规律解答；
B、根据气态非金属单质由分子构成解答；
C、根据含金属的化合物多由离子构成解答；
D、根据盐类物质由离子构成解答。
11．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，不是白色火焰，该选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不是白雾，该选项错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该选项错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的火焰颜色解答；
B、根据白烟与白雾的区别及红磷燃烧现象解答；
C、根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
D、根据铁丝燃烧的反应条件及现象解答。
12．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，则稼原子的核内质子数是31，核外电子数也是 31。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中质子数与核外电子数的关系解答；
B、根据相对原子质量=质子数+中子数计算解答；
C、根据相对原子质量的定义解答；
D、根据质子数与相对原子质量的数值关系解答。
13．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+3，只有C符合题意。
故答案为：C。
【分析】、根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算解答。
14．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，，二氧化碳后面无需标注气体符号（↑），书写错误，不符合题意；
B、镁条在空气在的燃烧产物氧化镁，，氧化镁的化学式书写错误，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应，因反应物有固体铁参加，生成的铜无需标注沉淀符号（↓），Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
，不符合题意；
D、拉瓦锡实验的化学方程式，，化学式、条件书写正确，且已配平了。
故答案为：D。
【分析】正确书写化学方程式步骤为“写→配→注→标→等”，需准确标注反应条件(如△、高温、催化剂)和气体(↑)、沉淀(↓)符号。
15．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对苯二甲酰氯由分子构成，每个分子含16个原子，选项A错误；
B、相对分子质量单位为1，而非g，选项B错误；
C、碳元素相对质量占比最高，质量分数最高，选项C正确；
D、碳、氢、氯、氧元素质量比为（12×8）∶（1×4）∶（35.5×2）∶（16×2）=96∶4∶71∶32，计算错误，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式描述原子个数需明确每个分子解答；
B、根据相对分子质量是比值，无质量单位解答；
C、根据元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量计算解答；
D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答。
16．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、CO和CO2分子构成不同，化学性质不同，选项A推理正确；
B、带正电的粒子可能是质子，不一定是阳离子，选项B推理错误；
C、一种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3），不一定是单质，选项C推理错误；
D、质子数相同的微粒可能是不同物质（如H2O和Ne），不一定是同种元素，选项D推理错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子构成决定物质化学性质的逻辑解答；
B、根据阳离子是带正电的离子，质子也带正电纠正推理；
C、根据单质是纯净物，混合物可由一种元素组成纠正推理；
D、根据元素是质子数相同的原子，微粒包括分子、原子等纠正推理。
17．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧，可验证氧气的氧化性（化学性质），实验目的与方案匹配，选项A正确；
B、该装置无封闭空间，无法检查气密性，方案错误，选项B错误；
C、燃着木条熄灭不能检验CO2（氮气也能使木条熄灭），方案错误，选项C错误；
D、未验证二氧化锰反应前后质量和化学性质不变，无法证明是催化剂，方案错误，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝燃烧实验可验证氧气的化学性质（支持燃烧）解答；
B、根据检查气密性需封闭装置（形成压强差）解答；
C、根据检验CO2需用澄清石灰水解答；
D、根据催化剂需满足‘能改变速率、质量和化学性质不变’两个条件解答。
18．【答案】A
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒，反应前后总质量相等：4+10+1+25=未测+21+10+9，解得未测值为0，选项A正确；
B、反应中Q减少16g、X减少4g，Y增加11g、Z增加9g，属于化合反应，选项B错误；
C、X质量减少，是反应物，选项C错误；
D、生成Y的质量11g，参与反应Q的质量16g，质量比11∶16，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律（反应前后总质量不变）计算未测值解答；
B、根据反应物质量减少、生成物质量增加判断反应类型解答；
C、根据X质量从4g变为0g，质量减少判断是反应物解答；
D、根据生成Y的质量=反应后-反应前，参与反应Q的质量=反应前-反应后计算质量比解答。
19．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷足量才能耗尽氧气，使实验结果更准确，选项A正确；
B、红磷熄灭后温度下降，气压开始降低，对应d点，e点是打开止水夹后气压稳定，选项B错误；
C、ac段红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，选项C正确；
D、d点温度未冷却，气压偏高，打开止水夹水位低于1/5，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定氧气含量需耗尽氧气（红磷足量）解答；
B、根据红磷熄灭后温度下降，气压下降，对应曲线d点解答；
C、根据燃烧放热使气体膨胀，气压升高解释ac段变化解答；
D、根据温度越高，气体压强越大，进入水的体积越少解答。
20．【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】Na2CO3和MgCO3均含CO32-，其中碳与氧的质量比为12：(16×3)=1：4。已知碳元素质量分数为12%，则氧元素质量分数为12%×4 = 48%。混合物中金属元素质量分数为1-12%-48%=40%，故答案为：A。
【分析】利用Na2CO3和MgCO3的共同结构（均含CO32-），确定碳、氧元素质量比固定为1：4，据此由碳的质量分数推导氧的质量分数。混合物由金属元素、碳元素、氧元素组成，因此金属元素质量分数=1-碳元素质量分数-氧元素质量分数，从而计算得出结果。
21．【答案】（1）Ba
（2）3Na
（3）Ne
（4）NO3-
（5）Ca(OH)2
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）钡元素的元素符号直接书写为Ba；
（2）3个钠原子需在钠元素符号前加数字3，即3Na；
（3）氖气是稀有气体，单质符号直接用元素符号表示，为Ne；
（4）硝酸根离子带1个单位负电荷，书写为NO3-；
（5）氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为Ca(OH)2；
（6）氯化锌中锌元素为+2价，标注在元素符号正上方，即可。
【分析】（1）根据元素符号直接用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示（无重复时）解答；
（2）根据多个原子的表示方法：元素符号前加相应数字解答；
（3）根据稀有气体单质符号直接用元素符号表示的规则解答；
（4）根据离子符号书写：原子团符号右上角标注‘数字+电荷符号’（1省略）解答；
（5）根据化合物化学式书写：正价元素在前，负价原子团在后，化合价代数和为0解答；
（6）根据化合价标注规则：元素符号正上方标注‘+或-数字’（数字在前，符号在后）解答。
（1）钡元素的符号为：Ba；
（2）三个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字 3，故填：3Na；
（3）氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为：Ne；
（4）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号，数字在前、符号在后，若数字为1则省略不写，故硝酸根离子表示为：NO3-；
（5）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，钙离子为+2价，氢氧根离子为-1价，化学式为：Ca(OH)2；
（6）氯化锌中氯元素的化合价为-1价，锌元素的化合价为+2价，元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，故氯化锌中锌元素的化合价可标为：。
22．【答案】（1）②
（2）①
（3）⑤
（4）③
（5）④
（6）⑥
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；水的净化；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成胶体，可吸附杂质，用于净化水，选②；
（2）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，选①；
（3）氧气能供给呼吸，用作医疗急救，选⑤；
（4）二氧化碳是植物光合作用的原料，选③；
（5）水蒸气会使饼干吸水变软，选④；
（6）氮气化学性质稳定，用作食品包装保护气，选⑥。
【分析】（1）根据明矾的净水作用（吸附悬浮杂质）解答；
（2）根据酸雨的成因（二氧化硫、二氧化氮等气体）解答；
（3）根据氧气的用途（供给呼吸）解答；
（4）根据植物光合作用的原料（二氧化碳和水）解答；
（5）根据水蒸气的性质（使固体物质吸水受潮）解答；
（6）根据氮气的化学性质（稳定，不易与其他物质反应）解答。
（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可用于净化水的是明矾，故填：②；
（2）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：①；
（3）氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑤；
（4）植物光合作用的原料气体是二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：③；
（5）会使空气中的饼干逐渐变软的是水蒸气，饼干会吸水变软，故填：④；
（6）氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：⑥。
23．【答案】（1）蒸馏
（2）H2；氢元素、氧元素；
（3）一水多用，使用节水龙头，随手关闭水龙头等（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）蒸馏可得到纯净的水，是净化程度最高的方法；
（2）电解水时正氧负氢，试管a连接负极，气体为H2；实验说明水由氢元素和氧元素组成；水在太阳光和催化剂下分解生成氢气和氧气，方程式为：。
（3）生活中节水措施如一水多用（用洗菜水浇花）等，合理即可。
【分析】（1）根据水的净化方法对比（蒸馏得到纯净物，其他方法得到混合物）解答；
（2）根据电解水实验结论（正氧负氢、氢二氧一）物质组成的实验推断（反应前后元素种类不变）化学方程式书写（配平、条件标注）解答；
（3）根据生活中常见节水措施（合理即可）解答。
（1）吸附是利用活性炭的吸附性除去水中有色有异味杂质；沉淀通过静置或加入絮凝剂明矾凝聚水中悬浮小颗粒而沉淀至水底部；过滤使用过滤层滤去水中较大颗粒的固体；蒸馏对水加热蒸发后进行冷凝得到蒸馏水，净化程度最高的是蒸馏。故填：蒸馏。
（2）电解水实验结论可简记为：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，试管a中气体体积大，说明产生的是氢气；水在通电条件下生成了氢气和氧气，生成物中有氢元素、氧元素，所以反应前的水也由氢元素、氧元素组成。水在太阳光和催化剂条件下分解产生氢气、氧气，反应方程式为：。故填：H2；氢元素、氧元素；。
（3）生活中节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改漫灌为滴灌、喷灌等。故填：一水多用，使用节水龙头，随手关闭水龙头等（合理即可）
24．【答案】(1) 原子核(2) D(3) 二氧化碳分子(4) (5) 2 失去
（1）原子核
（2）D
（3）二氧化碳分子
（4）
（5）2；失去
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）卢瑟福实验中，原子大部分质量集中的小结构是原子核；
（2）实验现象可推出原子核体积小、质量大、带正电，无法推出核外电子带负电，故选D；
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
（4）根据微观示意图，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为：。
（5）镁原子质子数为12，核外电子数=质子数，x=2；最外层电子数为2，易失去电子。
【分析】（1）根据卢瑟福α粒子轰击金箔实验结论（原子中心有很小的原子核，集中大部分质量）解答；
（2）根据实验现象与结论的对应关系（大角度偏转→原子核质量大、体积小、带正电；无现象涉及电子带电性质）解答；
（3）根据分子的定义（保持物质化学性质的最小粒子）解答；
（4）根据微观示意图确定反应物、生成物，结合条件书写方程式（配平原子个数）解答；
（5）根据原子结构示意图中质子数=核外电子数计算x，最外层电子数＜4易失去电子，判断得失电子解答。
25．【答案】（1）通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）；能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害
（2）一个臭氧分子中含有3个氧原子
（3）
（4）多
（5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好
【知识点】空气的组成；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）臭氧的物理性质如通常状况下是淡蓝色气体；作用是吸收紫外线保护生物；
（2）O3中3表示一个臭氧分子含3个氧原子；
（3）氧气转化为臭氧的方程式为：。
（4）由图1可知，相同照射时间下，氧气产生的臭氧量比空气多；
（5）由图2可知，实验范围内臭氧浓度越大，杀菌效果越好。
【分析】（1）根据物理性质（无需化学变化体现的性质）科普短文中原句提取臭氧作用解答；
（2）根据化学式中右下角数字的意义（表示一个分子中该原子的个数）解答；
（3）根据化学方程式书写（反应物、生成物、条件，配平）解答；
（4）根据图表数据对比（氧气组与空气组臭氧浓度数值）解答；
（5）根据图表趋势分析（臭氧浓度与灭菌率的正相关关系）解答。
（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。根据题目信息 “O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味”，所以O3的物理性质可以写：通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）。根据题目信息大气中O3作用是能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（2）化学式中数字的意义是一个分子中原子的个数，O3中数字“3”的意义是一个臭氧分子中含有3个氧原子。
（3）O2转化成O3的化学方程式是。
（4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多。
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。
26．【答案】（1）
（2）化合
（3）HCl
（4）疏松多孔
（5）B
【知识点】保护水资源；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）装置I中食盐水（NaCl和H2O）在80℃、通电条件下反应生成NaClO3和H2，化学方程式为：。
（2）H2与Cl2反应生成HCl，属于化合反应；
（3）流程中HCl既作为生成物又作为反应物，可循环利用；
（4）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味和余氯；
（5）（5）A图表示洗手标志，B图表示节水标志，C图表示循环标志，D图表示当心易燃物。所以国家节水标志应该选项B。
【分析】（1）根据工艺流程反应物、生成物及条件，配平化学方程式（原子守恒）解答；
（2）根据化合反应定义（两种或多种物质生成一种物质）解答；
（3）根据循环物质特征（既是某步骤生成物，又是另一步骤反应物）解答；
（4）根据活性炭吸附性的结构基础（疏松多孔）解答；
（5）根据常见标志识别（国家节水标志为水滴、手掌图案）解答。
（1）根据流程可知，装置I中，食盐水在80°℃、通电条件下生成NaClO3和H2，根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl和H2O，反应的化学方程式为：。
（2）H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。
（3）由流程可知，流程中既有HCl生成，也有HCl消耗，则可循环使用的为HCl。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，则能吸附异味和余氯。
（5）A、该图表示洗手标志，不符合题意；
B、该图表示节水标志，符合题意；
C、该图表示循环标志，不符合题意；
D、该图表示当心易燃物，不符合题意。
故选B。
27．【答案】（1）铁架台
（2）AE；；防止加热时试管内固体粉末进入导管
（3）液封
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
（5）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①为铁架台；
（2）高锰酸钾制取氧气选固体加热型装置A，收集较纯净氧气用排水法E（或F）。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
试管口塞棉花是为了防止粉末进入导管；
（3）装置B中长颈漏斗下端需液封，防止气体逸出；
（4）装置C收集氧气验满：带火星木条放集气瓶口，复燃则满；
（5）装置F装满水收集氢气，氢气密度比水小，从b端进气。
【分析】（1）根据常见实验仪器名称识别解答；
（2）根据氧气制取装置选择（固体加热型对应A）收集方法对比（排水法更纯净）化学方程式书写（加热高锰酸钾分解）操作注意事项（棉花的作用）解答；
（3）根据长颈漏斗使用要求（液封防止气体泄漏）解答；
（4）根据氧气验满方法（利用助燃性，瓶口检验）解答；
（5）根据排水法收集气体的进气原则（密度比水小从短管进）解答。
（1）根据图像，仪器①是铁架台。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法，收集装置选E或F，所以装置组合为AE或AF；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
试管口塞一团棉花是为了防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
（5）氢气的密度比水小，用装满水的装置F收集氢气时，气体应从短管（b）进，水从长管（a）排出。
28．【答案】（1）缓慢向外拉注射器的活塞；澄清石灰水变浑浊
（2）；1、3；密闭装置
（3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变
（4）B
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要缓慢向外拉注射器的活塞，使装置内气压变化，让气体进入试管。②酒精含碳元素，燃烧生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管中澄清石灰水变浑浊，可推测酒精中一定含有碳元素。
（2）①装置1中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②装置2中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸出装置，需在密闭装置中进行，所以不能直接验证质量守恒定律；装置 1中反应无气体参与或生成、装置3是密闭装置，能直接验证质量守恒定律。
（3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中原子种类、数目、质量不变；
（4）氧气只含氧元素，生成的8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；生成的5.4g水中氢元素的质量为。碳元素和氢元素的质量和为2.4g+0.6g=3.0g小于该物质的质量4.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
【分析】（1）根据气体吸入的原理（负压吸引）碳元素的检验方法（CO2使澄清石灰水变浑浊）解答；
（2）根据化学方程式书写（反应配平）质量守恒验证条件（无气体逸出或密闭装置）解答；
（3）根据化学变化的微观本质（原子重新组合，原子三不变）解答；
（4）根据质量守恒定律计算元素质量（H来自水，C来自二氧化碳，对比总质量判断是否含O）解答。
（1）①要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要缓慢向外拉注射器的活塞，使装置内气压变化，让气体进入试管。
②酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管中澄清石灰水变浑浊，可推测酒精中一定含有碳元素。
（2）①装置 1 中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。
②装置 2 中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸出装置，不能直接验证质量守恒定律；装置 1中反应无气体参与或生成，开放或者密闭装置都可以验证；装置 3 是密闭装置，能直接验证质量守恒定律；
由此可知，验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭装置中进行。
（3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后质量守恒。
（4）氧气（O2）只含氧元素，生成的8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为；生成的5.4g水（H2O）中氢元素的质量为。碳元素和氢元素的质量和为，小于该物质的质量4.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选B。
29．【答案】（1）3.2
（2）解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=6.8g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)解：由氧气质量随时间变化图可知，最终生成氧气的质量为3.2g。
【分析】（1）根据图像终点数据解答：
（2）根据化学方程式计算核心步骤解答：
（1）由图可知，生成氧气的质量为3.2g；
（2）见答案。
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