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(2)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在
(5)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为PkPa的等物质的量的CH和
这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出。
CO2以及一定量的水蒸气（水蒸气不参与反应），达到平衡后总压强为1.48PkPa,CH,
精制饱和NaCl溶液
a%NaOH溶液
的转化率为60%，则该温度下的K。=
(用含P的代数式表
示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质
空气
的量分数)。
(除CO)
14.(14分)某学习小组欲利用FeCl,+3KSCN一Fe(SCN)3十3KCI平衡体系探究影响化学
稀NaCI溶液
交换膜
NaOH溶液
交换膜b%NaOH溶液
平衡的因素。将50mL0.005mol·L1FeCl溶液和50mL0.015mol·L-1KSCN溶
A(电解池)
B(燃料电池)
液混合，得到红色溶液X。回答下列问题：
①电解池阴极的电极反应式为
(1)实验室中，配制50mL0.005mol·L1FeCl3溶液和50mL0.015mol·L1KSCN
②A(电解池)中离子交换膜是
(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜
溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有
③燃料电池中的Na*由燃料电池
(填“右室移往左室”或“左室移往右室”)。
(2)取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到的溶液颜色变浅，原因是」
④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶
(用离子方程式来表示)。
液的浓度a%
(填“>”“<”或“=”)b%。
(3)取2mL溶液X,加入5滴0.03mol·L1KC溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象
(3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或F(OH)2的实验装置
的原因可能是：
(如图)。
①
对平衡产生了影响。
①若用于制漂白液，a为电池的
极，电解质溶液最好用
②不直接参与平衡体系的K+或CI对平衡产生了影响。
②若用于制Fε(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用
h
作
(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KC1溶液，测得各溶液
电极。阳极反应的电极方程式为
的透射率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。
13.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。
I.研究发现，以CO2和NH为原料合成尿素的反应为2NH(g)十CO2(g)一
3mol·LKCl溶液
CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH.
30
0.3mol·L1KCl溶液
(1)该反应分两步完成，第一步：2NH(g)十CO2(g)一NH2 COONH,(s),合成尿素的第二
F28
步反应是
(2)该反应在
(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
24
0.03mol·L1KC1溶液
(3)有利于提高CO2平衡转化率的措施是（填字母）。
5101520253035i/s
A.高温低压
B.高温高压
C.低温高压
D.低温低压
开始得到红色溶液X时用较低浓度FCL,和KSCN溶液的原因是
Ⅱ.以CO2和CH催化重整制备合成气发生反应：CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)。
。由上述实验
(4)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH和CO2,
↑CH,的平衡转化率/%
可以得到结论：KC1对平衡有影响，且KC1溶液浓度越大，影响
(填“越大”“越
CH,的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
小”或“不变”)。
①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明
A.//
(5)取2mL溶液X于试管中滴加5滴3mol·L1盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：Fe3+十
该反应达到平衡状态的是
(填字母)
D
E
4C1、一[FCL](黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验：
A.容器中混合气体的压强保持不变
编号
操作
现象
B.容器中混合气体的密度保持不变
750
101O0温度/0
①
取2mL溶液X于试管中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
C.反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)
②
取2mL溶液X于试管中滴加5滴3mol·L1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
D.同时断裂2molC-H键和1molH一H键
实验①的目的是
根据实验结
②由图可知，压强P
P2(填“>”“<”或“=”)。
果分析，溶液变为橙色与加入的
(填离子符号)有关。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平
衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的点。
【(一级校)联考半期考高二化学试卷第5页（共6页）】
【(一级校)联考半期考高二化学试卷第6页（共6页）】

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