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广东省湛江市第二中学、附中等四校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2025九上·湛江期末） 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是（　　）
A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶
2．（2025九上·湛江期末）下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
3．（2025九上·湛江期末）下列物质中，属于氧化物的是（）
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
4．（2025九上·湛江期末）下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl2 D．：氧化钙中钙元素为+2价
5．（2025九上·湛江期末）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
6．（2025九上·湛江期末）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是
A．农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境
B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活
C．生活污水集中处理、排放，防治水污染
D．废旧金属回收利用，保护金属资源
7．（2025九上·湛江期末）阅读下列资料，完成下面小题。
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
（1）下列关于C60的说法中不正确的是
A．分子具有空心球体结构
B．是一种新型化合物
C．每个分子由60个碳原子构成
D．有可能在催化领域具有广泛应用
（2）下列叙述中，属于化学性质的是
A．金刚石硬度大 B．石墨能导电
C．石墨很软 D．C60能与K等金属反应
（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，其原因是构成它们的原子
A．种类不同 B．排列方式不同
C．质量不同 D．大小不同
8．（2025九上·湛江期末）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
9．（2025九上·湛江期末）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho
C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素
10．（2025九上·湛江期末）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
11．（2025九上·湛江期末）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·湛江期末）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．丁的化学式为O2
B．化学反应前后分子个数不发生改变
C．反应前后元素种类不变
D．参加反应的甲、乙质量比为9：22
13．（2025九上·湛江期末）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·湛江期末）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于　 　能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
（3）秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是　 　。
（4）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于　 　。
（5）《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
15．（2025九上·湛江期末）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是　 　。
（2）t2℃时，a的溶解度为　 　g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为　 　g。
（3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（4）若a中混有少量b，可用　 　法提纯a。
（5）通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　(填“升温”或“降温”)。
（6）将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水　 　g。
16．（2025九上·湛江期末）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用　 　装置(填序号)。
③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。若用C装置收集CO2，应从　 　端进气(填“d”或“e”)。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶　 　。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为　 　。
③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应　 　(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度　 　(填“增大”或“减小”)的原理。
17．（2025九上·湛江期末）项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。
I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。
实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式　 　。
实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是　 　，证明铁的活动性　 　。
实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是　 　。
Ⅱ.证明生锈：
（2）利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。
气球变大的原因是　 　。
Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。
实验序号 铁粉/g 水\L 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0 0.1
③ 2 5 0.2 0
④ 2 5 0.2 0.1
利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示：
（3）对比实验①和④可得到的结论是　 　。
（4）下列叙述正确的是　 　(填字母)。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
18．（2025九上·湛江期末）氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。
（2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。反应过程中碳元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而　 　(填“增大”或“减小”)。
（4）实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是　 　。
（5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。
（6）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。
19．（2025九上·湛江期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为　 　(化为最简整数比)。
（2）M的化学式为　 　。
（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
（4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是　 　(答出一点即可)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
B. 钢铁属于金属材料，故符合题意。
C. 玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不符合题意。
D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于合成材料之一，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液由溶质和溶剂组成，其中被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，故A正确；
B、碘酒中被溶解度是碘，酒精是能溶解碘的物质，所以碘是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，故B错误；
C、澄清石灰水含含氢氧化钙和水两种物质，其中氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液由溶质和溶剂组成进行分析解答；
B、根据碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂进行分析解答；
C、根据澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水进行分析解答；
D、根据高锰酸钾溶液是紫红色进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、高锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素三种元素的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素三种元素的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
4．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子个数，所以两个氧分子表示为2O2，故A错误；
B、带电的原子或原子团叫做离子，氢氧根离子带一个单位负电荷，其符号为 OH－，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以三个氯原子为：3Cl ，3Cl2 表示3个氯分子，故C错误；
D、元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，表示氧化钙中钙元素化合价为+2价，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
B、根据氢氧根离子带一个单位负电荷进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式中元素符号正上方的数字表示物质中某元素的化合价进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，将氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据量筒不能用于溶解物质分析。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、农业上合理使用农药有利于防治病虫害，提高农作物的产量，但过量使用会污染土壤和水源，破坏生态平衡。而杜绝使用农药可能导致病虫害泛滥，影响粮食产量故不符合绿色发展理念，故A符合题意；
B、减少使用一次性木筷可以减少树木的砍伐，节约资源，减少环境污染，符合绿色发展，故B不符合题意；
C、生活污水直接排放会造成水体污染，集中处理可防治水污染，保护水资源，符合绿色发展理念，故C不符合题意；
D、废旧金属回收利用可以节约资源，减少环境污染，符合绿色发展理念，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据农业上要合理使用农药而不是杜绝使用农药进行分析解答；
B、根据减少一次性木筷使用可以减少环境污染，节约资源进行分析解答；
C、根据生活污水集中处理、排放可以防治水体污染进行分析解答；
D、根据废旧金属回收可以节约资源、减少污染进行分析解答。
7．【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】（1）A、由资料信息C60分子具有足球状、空心球体结构，故A正确；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物，叫做单质，C60只是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C、从化学式C60可知，每个分子是由60个碳原子构成，故C正确；
D、由资料信息可知，C60独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用 ，故D正确；
故答案为：B；
（2）A、金刚石硬度大属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故A不符合题意；
B、石墨能导电属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故B不符合题意；
C、石墨很软属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故C不符合题意；
D、C60能与K等金属反应属于化学性质，因为该性质需要发生化学变化才能表现出来，故D符合题意；
故答案为：D；
（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，不是因为构成它们的原子的种类、质量和大小不同，而是碳原子的排列方式不同，故A、C、D不符合题意；B符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据题目资料的信息进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数进行分析解答；
D、题目资料信息金进行分析解答。
（2）根据不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；需要经过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质进行分析解答；
（3）根据碳单质中碳原子的排列方式不同。其物理性质差异显著进行分析解答。
（1）【解答】（1）A、由资料信息C60分子具有足球状、空心球体结构，故A正确；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物，叫做单质，C60只是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C、从化学式C60可知，每个分子是由60个碳原子构成，故C正确；
D、由资料信息可知，C60独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用 ，故D正确；
故答案为：B
（2）[【解答】（2）A、金刚石硬度大属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故A不符合题意；
B、石墨能导电属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故B不符合题意；
C、石墨很软属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故C不符合题意；
D、C60能与K等金属反应属于化学性质，因为该性质需要发生化学变化才能表现出来，故D符合题意；
故答案为：D；
（3）【解答】（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，不是因为构成它们的原子的种类、质量和大小不同，而是碳原子的排列方式不同，故A、C、D不符合题意；B符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 二氧化碳与水反应生成的碳酸，呈酸性，能使石蕊变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红， 符合题意；
B、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显著降低 ，不符合题意；
C、 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；
D、 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为1：2 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应和忝碳酸分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据生成物名称描述为结论分析；
D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。
9．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，该说错误，不符合题意；
B、右上方的符号表示元素符号，故钬的元素符号为Ho，该说法错误，不符合题意；
C、左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中核外电子数=原子序数=质子数=67，该说法正确，符合题意；
D、中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，金属元素名称一般有“钅”字旁；故该元素为金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“一”，右上方的符号表示元素符号，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 为防止金属表面的氧化膜阻碍反应的进行，实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，故A正确；
B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，在金属活动顺序中：锌＞氢＞铜，若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故B正确；
C、在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，若向乙试管中加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，能得出锌的金属活动性比铜强，故C正确；
D、若向甲、乙试管中加入AgNO3， 锌和铜表面都有银白色物质析出，说明锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，得出Zn>Ag；Cu>Ag，但是Zn和Cu的金属活动性强弱无法比较，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据出去金属表面的氧化膜使为了防止金属表面的氧化膜阻碍反应进行分析解答；
B、根据金属活动顺序中锌排在氢的前面，可以与稀盐酸反应产生氢气，铜排在氢的后面不能与稀盐酸反应进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据锌、铜都能把硝酸银溶液中的银置换出来，得出锌>银，铜>银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 煮沸自来水时，高温能杀死水中细菌实现杀菌消毒；同时，水中钙、镁离子会转化为沉淀，降低水的硬度 ， 这两个过程均涉及化学变化， 故A不符合题意；
B、 铁在潮湿空气中易发生氧化反应生成铁锈，洗净擦干铁锅可避免潮湿环境，防止生锈，涉及铁的化学性质 ，故B不符合题意；
C、 活性炭制作净水器利用的是其吸附性，能吸附水中杂质和异味，而非导电性，该劳动项目与活性炭的导电性质无关，故C不符合题意；
D、 秸秆发酵生成的沼气中含甲烷，甲烷具有可燃性可作燃料，故D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据自来水煮沸，高温可以杀死细菌病毒，同时使水中钙、镁离子沉淀进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，炒菜后洗净擦干铁锅可以防止生锈进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性可以吸附颜色和异味，用于净水进行分析解答；
D、根据沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性可作燃料进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】`A、由反应的微观示意图可知，丁的一个分子由两个氧原子构成，其化学式为O2，故A正确；
B、有微观示意图可知，该反应是水和二氧化碳在一定条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，反应前的分子总数是3，反应后的分子总数也使3，反应前后分子个数不发生改变，故B正确；
C、根据质量守恒定律化学反应前后，原子种类和元素种类都不变，故C正确；
D、根据反应的化学方程式，参加反应的甲、乙质量比为44 ： （2×18） = 11 ： 9，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图丁是氧分子的结构进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A．测量空气中氧气含量时，不能用木炭作为反应物，因为木炭燃烧生成CO2气体，导致集气瓶内压强没有明显下降，冷却后打开弹簧夹，水无法压入集气瓶，该实验设计不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．该实验在敞口容器中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体逸散到空气中，会使质量变小，天平指针向左偏，无法验证质量守恒定律，验证质量守恒定律时，有气体参加或生成，需在密闭装置中进行，故该实验设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．图中右边试管铁钉只与氧气接触，不会锈蚀；右边试管铁钉只与水接触，也不会锈蚀，而铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。该实验设计中，缺少“铁与氧气、水同时接触”的对照组，无法探究铁生锈的条件，故该实验设计不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．对比实验需要控制单一变量，探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，实验变量是是否有催化剂，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）均相同，观察两支试管内产生气泡的速率来判断MnO2的催化作用。该实验设计能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭任燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化进行分析解答；
B、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，天平不平衡进行分析解答；
C、根据两支试管内的铁钉都不生锈，无法探究铁生锈的条件进行分析解答；
D、根据该实验变量只有一个，其他条件相同，符合对比实验控制单一变量的要求进行分析解答。
14．【答案】（1）物理
（2）不可再生
（3）分子在不断运动
（4）可燃物
（5）大
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）“淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）石油是经过漫长的地质年代形成的，短期内不能再生，属于不可再生能源。
（3）“暗香已远” 是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。
（5）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。
故答案为：（1）物理；（2）不可再生；（3）分子在不断运动；（4）可燃物；（5）大。
【解答】（1）根据没有新物质生成大变化属于物理变化进行分析解答；
（2）根据化石燃料都属于不可再生能源进行分析解答；
（3）根据分子在不断运动进行分析解答；
（4）根据燃烧的三个条件进行分析解答；
（5）根据合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
（1）“淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）石油是经过漫长的地质年代形成的，短期内不能再生，属于不可再生能源。
（3）“暗香已远” 是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。
（5）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。
15．【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g
（2）40；70
（3）b＞a＞c
（4）降温结晶
（5）降温
（6）150
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）P点是曲线a、c的交点，意味着t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g。
（2）根据图像t2℃时a线上的点对应的溶解度是40g。t2℃时100g水中能溶解40ga物质，那么50g水中最多能溶解20ga物质，所以将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为50g+20g=70g。
（3）由t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小。饱和溶液的，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度故升温后溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（4）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶法提纯a。
（5）c的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，溶解度升高，由饱和溶液变成不饱和溶液。
(6)稀释溶液，溶质的质量不变，设溶液的质量为x，据此列式：
50g×20%=5%×x
x=200g
故还需要加水200g-50g=150g
故答案为：（1） t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g ；
（2）40；70；（3） b＞a＞c ；（4） 降温结晶 ；（5）降温；（6）150。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据溶解度曲线上某一点代表该点温度下的溶解度以及溶解度的定义进行分析解答；
（3）根据饱和溶液以及溶解度曲线图进行分析解答；
（4）根据溶解度随温度升高而明显增大的物质采用降温结晶法提纯进行分析解答；
（5）根据c物质溶解度随温度的降低而增大，采用降温方法可以使饱和溶液变成不饱和溶液进行分析解答；
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。
（1）P点是曲线a、c的交点，意味着t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g。
（2）根据图像t2℃时a线上的点对应的溶解度是40g。t2℃时100g水中能溶解40ga物质，那么50g水中最多能溶解20ga物质，所以将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为50g+20g=70g。
（3）由t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小。饱和溶液的，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度故升温后溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（4）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶法提纯a。
（5）c的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，溶解度升高，由饱和溶液变成不饱和溶液。
（6）稀释溶液，溶质的质量不变，设溶液的质量为x，据此列式：
50g×20%=5%×x
x=200g
故还需要加水200g-50g=150g
16．【答案】（1）试管；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；d
（2）炸裂；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；放热；减小
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称是：试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用C装置收集CO2，应从d端进气；
（2）①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
③根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。
故答案为：（1）①试管； ②B； ③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；d ；
（2）①炸裂； ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；③放热；减小。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写以及二氧化碳密度比空气，收集时应长进短出进行分析解答；
（2）①根据做铁丝燃烧集气瓶底放少量的水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据生石灰与水反应放出热量，按期的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答。
（1）①由图可知，仪器a的名称是：试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用C装置收集CO2，应从d端进气；
（2）①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
③根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。
17．【答案】；铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；比铜强；铁粉与空气的接触面积比铁丝大；铁生锈消耗氧气，使装置内压强减小，外界空气进入气球，气球变大；活性炭和食盐能加快铁生锈的速率；abc
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验2：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
实验3：铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，即，所以现象是铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色）；由铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的活动性比铜强。
实验4：铁粉是粉末状，与空气接触面积较大，铁丝是丝状，与空气接触面积较小，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。
（2）脱氧剂中的铁粉生锈，消耗瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，外界空气进入气球，从而使气球变大。
（3）实验①中没有活性炭和食盐，实验②加入0.1g食盐，实验③加入0.2g活性炭，实验④加入0.2g活性炭和0.1g食盐，对比四者的温度变化曲线，温度升高幅度④＞③＞②＞①，说明实验④铁生锈更剧烈，可知活性炭和食盐能加快铁生锈的速率。
（4）a、铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，防止食品氧化、受潮，故a正确；
b、从图 2 温度变化曲线可知，铁生锈过程中温度升高，说明使用过程中放出热量，故b正确；
c、铁系食品脱氧剂能吸收氧气和水，防止食品变质，能延长食物的保存时间，故c正确。
故答案为：abc。
故答案为：（1） ；铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
比铜强；铁粉与空气的接触面积比铁丝大；
（2）铁生锈消耗氧气，使装置内压强减小，外界空气进入气球，气球变大
（3）活性炭和食盐能加快铁生锈的速率； （4）abc.
【分析】（1）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜为红色；排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；铁粉与空气的接触面积大于铁丝进行分析解答；
（2）根据铁生锈消耗氧气，装置内压强减小，外界空气进入气球变大进行分析解答；
（3）根据表格数据可知加入活性炭和食盐可以加快铁丝生锈的速率进行分析解答；
（4）a、根据铁系食品脱氧剂会吸收水和氧气进行分析解答；
b、根据图像可知铁生锈的过程放出热量温度升高进行分析解答；
c、根据铁系食品脱氧剂能吸收氧气和水，防止食品变质进行分析解答。
18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；升高
（3）减小
（4）引流
（5）
（6）化合反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将硫铁矿烧渣粉碎，能增大反应物之间的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分。
（2）会与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应前碳元素在中显+2价，反应后在中显+4价，碳元素化合价升高。
（3）因为操作1通过冷却结晶能得到硫酸亚铁晶体，这表明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度升高而增大。
（4）操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（5）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，可以写出化学方程式：。
(6)操作4三氧化硫和水反应生成硫酸，反应类型是化合反应。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ；
（2）；升高；
（3）减小；（4）引流；（5）；（6）化合反应。
【分析】（1）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写以及化合中正、负化合金额的代数和为0进行分析解答；
（3）根据溶解度随温度的降低而减小的物质采用降温结晶获取晶体进行分析解答；
（4）根据过滤操作中玻璃棒起到引流的作用进行分析解答；
（5）根据硫酸亚铁和氧气在高温的条件下生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应进行分析解答。
（1）将硫铁矿烧渣粉碎，能增大反应物之间的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分。
（2）会与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应前碳元素在中显+2价，反应后在中显+4价，碳元素化合价升高。
（3）因为操作1通过冷却结晶能得到硫酸亚铁晶体，这表明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度升高而增大。
（4）操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（5）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，可以写出化学方程式：。
（6）操作4三氧化硫和水反应生成硫酸，反应类型是化合反应。
19．【答案】（1）20：1
（2）H2O
（3）设理论上需要CaH2的质量为x。
x=84kg
答：理论上需要CaH2的质量为84kg
（4）清洁无污染(或热值高等)
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1；
故答案为：20：1；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O；
故答案为：H2O；
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可）。
故答案为： 清洁无污染(或热值高等) 。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氢化钙的质量，列出比例式，求出氢化钙的质量，最后简明写出答案；
（4）根据氢气燃烧生成水，对环境污染且燃烧热值高进行分析解答。
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O；
（3）见答案；
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可）
1 / 1广东省湛江市第二中学、附中等四校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
1．（2025九上·湛江期末） 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是（　　）
A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 塑料属于三大合成材料之一，故不符合题意。
B. 钢铁属于金属材料，故符合题意。
C. 玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故不符合题意。
D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于合成材料之一，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
2．（2025九上·湛江期末）下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液由溶质和溶剂组成，其中被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，故A正确；
B、碘酒中被溶解度是碘，酒精是能溶解碘的物质，所以碘是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，故B错误；
C、澄清石灰水含含氢氧化钙和水两种物质，其中氢氧化钙是溶质，水是溶剂，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色的，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液由溶质和溶剂组成进行分析解答；
B、根据碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂进行分析解答；
C、根据澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水进行分析解答；
D、根据高锰酸钾溶液是紫红色进行分析解答。
3．（2025九上·湛江期末）下列物质中，属于氧化物的是（）
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、高锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素三种元素的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、锰酸钾是含有钾元素、锰元素和氧元素三种元素的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
4．（2025九上·湛江期末）下列化学用语书写正确的是
A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl2 D．：氧化钙中钙元素为+2价
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子个数，所以两个氧分子表示为2O2，故A错误；
B、带电的原子或原子团叫做离子，氢氧根离子带一个单位负电荷，其符号为 OH－，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以三个氯原子为：3Cl ，3Cl2 表示3个氯分子，故C错误；
D、元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，表示氧化钙中钙元素化合价为+2价，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
B、根据氢氧根离子带一个单位负电荷进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式中元素符号正上方的数字表示物质中某元素的化合价进行分析解答。
5．（2025九上·湛江期末）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，将氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据量筒不能用于溶解物质分析。
6．（2025九上·湛江期末）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是
A．农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境
B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活
C．生活污水集中处理、排放，防治水污染
D．废旧金属回收利用，保护金属资源
【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、农业上合理使用农药有利于防治病虫害，提高农作物的产量，但过量使用会污染土壤和水源，破坏生态平衡。而杜绝使用农药可能导致病虫害泛滥，影响粮食产量故不符合绿色发展理念，故A符合题意；
B、减少使用一次性木筷可以减少树木的砍伐，节约资源，减少环境污染，符合绿色发展，故B不符合题意；
C、生活污水直接排放会造成水体污染，集中处理可防治水污染，保护水资源，符合绿色发展理念，故C不符合题意；
D、废旧金属回收利用可以节约资源，减少环境污染，符合绿色发展理念，故D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据农业上要合理使用农药而不是杜绝使用农药进行分析解答；
B、根据减少一次性木筷使用可以减少环境污染，节约资源进行分析解答；
C、根据生活污水集中处理、排放可以防治水体污染进行分析解答；
D、根据废旧金属回收可以节约资源、减少污染进行分析解答。
7．（2025九上·湛江期末）阅读下列资料，完成下面小题。
透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。
（1）下列关于C60的说法中不正确的是
A．分子具有空心球体结构
B．是一种新型化合物
C．每个分子由60个碳原子构成
D．有可能在催化领域具有广泛应用
（2）下列叙述中，属于化学性质的是
A．金刚石硬度大 B．石墨能导电
C．石墨很软 D．C60能与K等金属反应
（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，其原因是构成它们的原子
A．种类不同 B．排列方式不同
C．质量不同 D．大小不同
【答案】（1）B
（2）D
（3）B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】（1）A、由资料信息C60分子具有足球状、空心球体结构，故A正确；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物，叫做单质，C60只是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C、从化学式C60可知，每个分子是由60个碳原子构成，故C正确；
D、由资料信息可知，C60独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用 ，故D正确；
故答案为：B；
（2）A、金刚石硬度大属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故A不符合题意；
B、石墨能导电属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故B不符合题意；
C、石墨很软属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故C不符合题意；
D、C60能与K等金属反应属于化学性质，因为该性质需要发生化学变化才能表现出来，故D符合题意；
故答案为：D；
（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，不是因为构成它们的原子的种类、质量和大小不同，而是碳原子的排列方式不同，故A、C、D不符合题意；B符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据题目资料的信息进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数进行分析解答；
D、题目资料信息金进行分析解答。
（2）根据不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；需要经过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质进行分析解答；
（3）根据碳单质中碳原子的排列方式不同。其物理性质差异显著进行分析解答。
（1）【解答】（1）A、由资料信息C60分子具有足球状、空心球体结构，故A正确；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物，叫做单质，C60只是由碳一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误；
C、从化学式C60可知，每个分子是由60个碳原子构成，故C正确；
D、由资料信息可知，C60独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用 ，故D正确；
故答案为：B
（2）[【解答】（2）A、金刚石硬度大属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故A不符合题意；
B、石墨能导电属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故B不符合题意；
C、石墨很软属于物理性质，因为该性质不需要发生化学变化就能表现出来，故C不符合题意；
D、C60能与K等金属反应属于化学性质，因为该性质需要发生化学变化才能表现出来，故D符合题意；
故答案为：D；
（3）【解答】（3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质差异显著，不是因为构成它们的原子的种类、质量和大小不同，而是碳原子的排列方式不同，故A、C、D不符合题意；B符合题意。
故答案为：B。
8．（2025九上·湛江期末）善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 二氧化碳与水反应生成的碳酸，呈酸性，能使石蕊变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红， 符合题意；
B、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显著降低 ，不符合题意；
C、 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁是结论，不是现象，不符合题意；
D、 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为1：2 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应和忝碳酸分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据生成物名称描述为结论分析；
D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。
9．（2025九上·湛江期末）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho
C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，该说错误，不符合题意；
B、右上方的符号表示元素符号，故钬的元素符号为Ho，该说法错误，不符合题意；
C、左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中核外电子数=原子序数=质子数=67，该说法正确，符合题意；
D、中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，金属元素名称一般有“钅”字旁；故该元素为金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“一”，右上方的符号表示元素符号，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素来解答。
10．（2025九上·湛江期末）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 为防止金属表面的氧化膜阻碍反应的进行，实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，故A正确；
B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，在金属活动顺序中：锌＞氢＞铜，若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故B正确；
C、在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，若向乙试管中加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，能得出锌的金属活动性比铜强，故C正确；
D、若向甲、乙试管中加入AgNO3， 锌和铜表面都有银白色物质析出，说明锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，得出Zn>Ag；Cu>Ag，但是Zn和Cu的金属活动性强弱无法比较，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据出去金属表面的氧化膜使为了防止金属表面的氧化膜阻碍反应进行分析解答；
B、根据金属活动顺序中锌排在氢的前面，可以与稀盐酸反应产生氢气，铜排在氢的后面不能与稀盐酸反应进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，只有排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
D、根据锌、铜都能把硝酸银溶液中的银置换出来，得出锌>银，铜>银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱进行分析解答。
11．（2025九上·湛江期末）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 煮沸自来水时，高温能杀死水中细菌实现杀菌消毒；同时，水中钙、镁离子会转化为沉淀，降低水的硬度 ， 这两个过程均涉及化学变化， 故A不符合题意；
B、 铁在潮湿空气中易发生氧化反应生成铁锈，洗净擦干铁锅可避免潮湿环境，防止生锈，涉及铁的化学性质 ，故B不符合题意；
C、 活性炭制作净水器利用的是其吸附性，能吸附水中杂质和异味，而非导电性，该劳动项目与活性炭的导电性质无关，故C不符合题意；
D、 秸秆发酵生成的沼气中含甲烷，甲烷具有可燃性可作燃料，故D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据自来水煮沸，高温可以杀死细菌病毒，同时使水中钙、镁离子沉淀进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，炒菜后洗净擦干铁锅可以防止生锈进行分析解答；
C、根据活性炭具有吸附性可以吸附颜色和异味，用于净水进行分析解答；
D、根据沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性可作燃料进行分析解答。
12．（2025九上·湛江期末）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．丁的化学式为O2
B．化学反应前后分子个数不发生改变
C．反应前后元素种类不变
D．参加反应的甲、乙质量比为9：22
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】`A、由反应的微观示意图可知，丁的一个分子由两个氧原子构成，其化学式为O2，故A正确；
B、有微观示意图可知，该反应是水和二氧化碳在一定条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，反应前的分子总数是3，反应后的分子总数也使3，反应前后分子个数不发生改变，故B正确；
C、根据质量守恒定律化学反应前后，原子种类和元素种类都不变，故C正确；
D、根据反应的化学方程式，参加反应的甲、乙质量比为44 ： （2×18） = 11 ： 9，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图丁是氧分子的结构进行分析解答；
B、根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
13．（2025九上·湛江期末）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A．测量空气中氧气含量时，不能用木炭作为反应物，因为木炭燃烧生成CO2气体，导致集气瓶内压强没有明显下降，冷却后打开弹簧夹，水无法压入集气瓶，该实验设计不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．该实验在敞口容器中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体逸散到空气中，会使质量变小，天平指针向左偏，无法验证质量守恒定律，验证质量守恒定律时，有气体参加或生成，需在密闭装置中进行，故该实验设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．图中右边试管铁钉只与氧气接触，不会锈蚀；右边试管铁钉只与水接触，也不会锈蚀，而铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。该实验设计中，缺少“铁与氧气、水同时接触”的对照组，无法探究铁生锈的条件，故该实验设计不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．对比实验需要控制单一变量，探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，实验变量是是否有催化剂，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）均相同，观察两支试管内产生气泡的速率来判断MnO2的催化作用。该实验设计能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭任燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化进行分析解答；
B、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，天平不平衡进行分析解答；
C、根据两支试管内的铁钉都不生锈，无法探究铁生锈的条件进行分析解答；
D、根据该实验变量只有一个，其他条件相同，符合对比实验控制单一变量的要求进行分析解答。
14．（2025九上·湛江期末）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于　 　能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
（3）秦观“花未开，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是　 　。
（4）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于　 　。
（5）《吕氏春秋》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1）物理
（2）不可再生
（3）分子在不断运动
（4）可燃物
（5）大
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）“淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）石油是经过漫长的地质年代形成的，短期内不能再生，属于不可再生能源。
（3）“暗香已远” 是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。
（5）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。
故答案为：（1）物理；（2）不可再生；（3）分子在不断运动；（4）可燃物；（5）大。
【解答】（1）根据没有新物质生成大变化属于物理变化进行分析解答；
（2）根据化石燃料都属于不可再生能源进行分析解答；
（3）根据分子在不断运动进行分析解答；
（4）根据燃烧的三个条件进行分析解答；
（5）根据合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
（1）“淘金” 过程是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）石油是经过漫长的地质年代形成的，短期内不能再生，属于不可再生能源。
（3）“暗香已远” 是因为具有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能燃烧，属于可燃物。
（5）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，铜锡合金的硬度比纯铜大。
15．（2025九上·湛江期末）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是　 　。
（2）t2℃时，a的溶解度为　 　g，将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为　 　g。
（3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（4）若a中混有少量b，可用　 　法提纯a。
（5）通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　(填“升温”或“降温”)。
（6）将50g溶质质量分数为20%的a溶液稀释成5%，需要加水　 　g。
【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g
（2）40；70
（3）b＞a＞c
（4）降温结晶
（5）降温
（6）150
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）P点是曲线a、c的交点，意味着t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g。
（2）根据图像t2℃时a线上的点对应的溶解度是40g。t2℃时100g水中能溶解40ga物质，那么50g水中最多能溶解20ga物质，所以将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为50g+20g=70g。
（3）由t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小。饱和溶液的，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度故升温后溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（4）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶法提纯a。
（5）c的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，溶解度升高，由饱和溶液变成不饱和溶液。
(6)稀释溶液，溶质的质量不变，设溶液的质量为x，据此列式：
50g×20%=5%×x
x=200g
故还需要加水200g-50g=150g
故答案为：（1） t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g ；
（2）40；70；（3） b＞a＞c ；（4） 降温结晶 ；（5）降温；（6）150。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据溶解度曲线上某一点代表该点温度下的溶解度以及溶解度的定义进行分析解答；
（3）根据饱和溶液以及溶解度曲线图进行分析解答；
（4）根据溶解度随温度升高而明显增大的物质采用降温结晶法提纯进行分析解答；
（5）根据c物质溶解度随温度的降低而增大，采用降温方法可以使饱和溶液变成不饱和溶液进行分析解答；
（6）根据溶液稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。
（1）P点是曲线a、c的交点，意味着t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，且均为25g。
（2）根据图像t2℃时a线上的点对应的溶解度是40g。t2℃时100g水中能溶解40ga物质，那么50g水中最多能溶解20ga物质，所以将25ga物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为50g+20g=70g。
（3）由t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小。饱和溶液的，t1℃时b的溶解度大于a，大于t2℃时c的溶解度故升温后溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（4）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶法提纯a。
（5）c的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，溶解度升高，由饱和溶液变成不饱和溶液。
（6）稀释溶液，溶质的质量不变，设溶液的质量为x，据此列式：
50g×20%=5%×x
x=200g
故还需要加水200g-50g=150g
16．（2025九上·湛江期末）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：　 　。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用　 　装置(填序号)。
③实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。若用C装置收集CO2，应从　 　端进气(填“d”或“e”)。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶　 　。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为　 　。
③实验室常将浓氨水通入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应　 　(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度　 　(填“增大”或“减小”)的原理。
【答案】（1）试管；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；d
（2）炸裂；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；放热；减小
【知识点】氧气的实验室制法；溶解度的影响因素；二氧化碳的实验室制法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称是：试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用C装置收集CO2，应从d端进气；
（2）①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
③根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。
故答案为：（1）①试管； ②B； ③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；d ；
（2）①炸裂； ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；③放热；减小。
【分析】（1）①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写以及二氧化碳密度比空气，收集时应长进短出进行分析解答；
（2）①根据做铁丝燃烧集气瓶底放少量的水是为了防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据生石灰与水反应放出热量，按期的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答。
（1）①由图可知，仪器a的名称是：试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，故可选用B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，若用C装置收集CO2，应从d端进气；
（2）①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
③根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。
17．（2025九上·湛江期末）项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。
I.探究成分：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明存在铁粉。
实验2：取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量稀盐酸。观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式　 　。
实验3：另取实验1中被吸引的部分铁粉放入试管中，加入适量硫酸铜溶液，现象是　 　，证明铁的活动性　 　。
实验4：另取被磁铁吸引的铁粉，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射，铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃，原因是　 　。
Ⅱ.证明生锈：
（2）利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球变大。
气球变大的原因是　 　。
Ⅲ.应用：实验：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。
实验序号 铁粉/g 水\L 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0 0.1
③ 2 5 0.2 0
④ 2 5 0.2 0.1
利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示：
（3）对比实验①和④可得到的结论是　 　。
（4）下列叙述正确的是　 　(填字母)。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
【答案】；铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；比铜强；铁粉与空气的接触面积比铁丝大；铁生锈消耗氧气，使装置内压强减小，外界空气进入气球，气球变大；活性炭和食盐能加快铁生锈的速率；abc
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验2：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
实验3：铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，即，所以现象是铁粉表面有红色固体析出，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色）；由铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的活动性比铜强。
实验4：铁粉是粉末状，与空气接触面积较大，铁丝是丝状，与空气接触面积较小，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。
（2）脱氧剂中的铁粉生锈，消耗瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，外界空气进入气球，从而使气球变大。
（3）实验①中没有活性炭和食盐，实验②加入0.1g食盐，实验③加入0.2g活性炭，实验④加入0.2g活性炭和0.1g食盐，对比四者的温度变化曲线，温度升高幅度④＞③＞②＞①，说明实验④铁生锈更剧烈，可知活性炭和食盐能加快铁生锈的速率。
（4）a、铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，防止食品氧化、受潮，故a正确；
b、从图 2 温度变化曲线可知，铁生锈过程中温度升高，说明使用过程中放出热量，故b正确；
c、铁系食品脱氧剂能吸收氧气和水，防止食品变质，能延长食物的保存时间，故c正确。
故答案为：abc。
故答案为：（1） ；铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
比铜强；铁粉与空气的接触面积比铁丝大；
（2）铁生锈消耗氧气，使装置内压强减小，外界空气进入气球，气球变大
（3）活性炭和食盐能加快铁生锈的速率； （4）abc.
【分析】（1）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜为红色；排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；铁粉与空气的接触面积大于铁丝进行分析解答；
（2）根据铁生锈消耗氧气，装置内压强减小，外界空气进入气球变大进行分析解答；
（3）根据表格数据可知加入活性炭和食盐可以加快铁丝生锈的速率进行分析解答；
（4）a、根据铁系食品脱氧剂会吸收水和氧气进行分析解答；
b、根据图像可知铁生锈的过程放出热量温度升高进行分析解答；
c、根据铁系食品脱氧剂能吸收氧气和水，防止食品变质进行分析解答。
18．（2025九上·湛江期末）氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。
（2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。反应过程中碳元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）若操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而　 　(填“增大”或“减小”)。
（4）实验室中完成操作2，玻璃棒的作用是　 　。
（5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。
（6）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；升高
（3）减小
（4）引流
（5）
（6）化合反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将硫铁矿烧渣粉碎，能增大反应物之间的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分。
（2）会与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应前碳元素在中显+2价，反应后在中显+4价，碳元素化合价升高。
（3）因为操作1通过冷却结晶能得到硫酸亚铁晶体，这表明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度升高而增大。
（4）操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（5）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，可以写出化学方程式：。
(6)操作4三氧化硫和水反应生成硫酸，反应类型是化合反应。
故答案为：（1） 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ；
（2）；升高；
（3）减小；（4）引流；（5）；（6）化合反应。
【分析】（1）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写以及化合中正、负化合金额的代数和为0进行分析解答；
（3）根据溶解度随温度的降低而减小的物质采用降温结晶获取晶体进行分析解答；
（4）根据过滤操作中玻璃棒起到引流的作用进行分析解答；
（5）根据硫酸亚铁和氧气在高温的条件下生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应进行分析解答。
（1）将硫铁矿烧渣粉碎，能增大反应物之间的接触面积，从而使反应进行得更快、更充分。
（2）会与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应前碳元素在中显+2价，反应后在中显+4价，碳元素化合价升高。
（3）因为操作1通过冷却结晶能得到硫酸亚铁晶体，这表明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，随温度升高而增大。
（4）操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（5）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，可以写出化学方程式：。
（6）操作4三氧化硫和水反应生成硫酸，反应类型是化合反应。
19．（2025九上·湛江期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为　 　(化为最简整数比)。
（2）M的化学式为　 　。
（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
（4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是　 　(答出一点即可)。
【答案】（1）20：1
（2）H2O
（3）设理论上需要CaH2的质量为x。
x=84kg
答：理论上需要CaH2的质量为84kg
（4）清洁无污染(或热值高等)
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1；
故答案为：20：1；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O；
故答案为：H2O；
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可）。
故答案为： 清洁无污染(或热值高等) 。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（3）先设未知量，再根据题目提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是氢化钙的质量，列出比例式，求出氢化钙的质量，最后简明写出答案；
（4）根据氢气燃烧生成水，对环境污染且燃烧热值高进行分析解答。
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O；
（3）见答案；
（4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可）
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