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四川省内江市隆昌市知行中学2025-2026学年九年级上学期第一次核心素养测试化学试题
1．（2025九上·隆昌月考）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是
A．滴水成冰 B．绳锯木断 C．披荆斩棘 D．火上浇油
2．（2025九上·隆昌月考）以下各物质的用途只利用其物理性质的是
A．煤炭做燃料 B．氢气填充气球
C．镁用于制照明弹 D．氮气生产氮肥
3．（2025九上·隆昌月考）下列实验操作正确的是
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．检查气密性
D．给液体加热
4．（2025九上·隆昌月考）物质由微观粒子构成，下列物质由离子直接构成的是
A．铁 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
5．（2025九上·隆昌月考）市场上食用钙片、补铁酱油中的 “钙”、“铁”指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
6．（2025九上·隆昌月考）下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
7．（2025九上·隆昌月考）决定元素种类的是（　　）
A．质子数 B．核外电子数
C．中子数 D．最外层电子数
8．（2025九上·隆昌月考）核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B．
C． D．
9．（2025九上·隆昌月考）下列化学用语与含义相符的是
A．Na+——1个钠离子 B．H——1个氢分子
C．N2——2个氮原子 D．3O——3个氧元素
10．（2025九上·隆昌月考）下列说法中，错误的是
A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个
B．任何原子核中都有质子和中子
C．钠离子的结构示意图为
D．原子是由原子核和核外电子构成的
11．（2025九上·隆昌月考）硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8
B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
12．（2025九上·隆昌月考）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是
A．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C．矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4
D．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
13．（2025九上·隆昌月考）用化学用语填空。
（1）2个水分子　 　。
（2）3个镁原子　 　。
（3）地壳中含量最高的金属元素　 　。
14．（2025九上·隆昌月考）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A原子中，x=　 　，所对应元素在元素周期表中的位置是　 　(填序号)。
（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是　 　。
（3）钠原子的相对原子质量为　 　。核外电子数是　 　在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
15．（2025九上·隆昌月考）食盐中添加KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为　 　。
16．（2025九上·隆昌月考）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是进行科学探究的重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。
（1）写出图中仪器的名称：B　 　，E　 　。
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，要先对试管进行　 　，然后将酒精灯火焰的　 　对准药品所在部位加热。
（3）贮存固体试剂的仪器是　 　。(填字母)
（4）对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中，你的选择是___________(填字母)。
A．放回原瓶，防止浪费
B．放入实验室指定容器内
C．倒入水池，用水冲走
17．（2025九上·隆昌月考）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值)；
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
18．（2025九上·隆昌月考）兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究：
【实验1】探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。化学变化产生新物质，但是元素的种类不变。
（1）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
澄清石灰水变　 　，硫酸铜粉末变　 　。 蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有　 　元素可能含有　 　元素
【实验2】
（2）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图所示，则曲线　 　(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
【实验3】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分
（3）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟　 　(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。
【实验4】探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图所示)。
6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100%
燃烧时间 0 12 26 35 30 25
现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短
（4）实验4的目的是在其他条件相同时，探究　 　对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（5）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验4的数据判断该说法是否合理？　 　(填“是”或“否”)，理由是　 　。
【实验5】往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9
燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49
（6）分析表格数据，实验5的结论是在其他条件相同时，　 　。
19．（2025九上·隆昌月考）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题：
XXX钙片 主要成分：碳酸钙，维生素D 规格：1g/每片 每片中含CaCO350% 用量：每天一次，一次片
（1）碳酸钙的相对分子质量为　 　。
（2）每片钙片中钙元素的质量分数为　 　。
（3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片　 　片。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰是水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、绳锯木断是木头形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、披荆斩棘是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、火上浇油时油发生燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成）、化学变化的定义（有新物质生成）解答。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、煤炭做燃料是利用煤炭的可燃性，可燃性属于化学性质，选项A不符合题意；
B、氢气填充气球是利用氢气密度比空气小的性质，密度属于物理性质，选项B符合题意；
C、镁用于制照明弹是利用镁燃烧发光的性质，燃烧属于化学变化，对应的性质是化学性质，选项C不符合题意；
D、氮气生产氮肥过程中发生化学变化，利用的是氮气的化学性质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学性质的定义（需要通过化学变化表现）、物理性质的定义（不需要通过化学变化表现）。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、闻气体气味时，要用手在瓶口轻轻的扇动，使、极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、装置气密性检查时，需要形成密封体系，将导管的一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，符合题意；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处要求分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
D、根据给试管中液体加热操作要求分析。
4．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、铁是金属单质，由铁原子直接构成。该选项错误，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，不是由离子构成。该选项错误，不符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不是由离子构成。该选项错误，不符合题意；
D、氯化钠是离子化合物（NaCl），由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。该选项正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒（原子）解答；
B、根据气态非金属单质的构成微粒（分子）解答；
C、根据共价化合物的构成微粒（分子）解答；
D、根据离子化合物的构成微粒（离子）解答。
5．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】市场上食用钙片、补铁酱油中的 “钙”、“铁”指的是这些食品中含有的钙元素、铁元素，不是指具体的某种分子、原子或单质。
故答案为：D。
【分析】根据元素在食品中的存在形式非分子、非原子和非单质解答。
6．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意；
B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意；
C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意；
D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据单质的微观特征（同种原子直接构成）、化合物的微观特征（同种分子，且分子由不同种原子构成）解答。
7．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数的一类原子总称，质子数决定元素种类。
故答案为：A
【分析】根据元素种类由质子数决定分析。
8．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。
故答案为：B。
【分析】根据氚原子的构成（1个质子、2个中子、1个电子）解答。
9．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Na+表示1个钠离子。正确。
B、 H可表示氢元素或一个氢原子。错误。
C、 N2是氮气的化学式，表示一个氮分子。两个氮原子应表示为 2N。错误。
D、3O 表示三个氧原子。元素是宏观概念，不能用数字修饰表示数量（不能说“几个元素”）。错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的含义（元素符号右上角数字表示电荷数，离子符号前数字表示离子个数）解答；
B、根据元素符号的含义（表示1个原子）解答；
C、根据化学式的含义（表示1个分子）解答；
D、根据元素的概念（宏观概念，不讲个数）解答。
10．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，该说法正确，选项A不符合题意；
B、氢原子核内只有质子，没有中子，所以任何原子核中都有质子和中子的说法错误，选项B符合题意；
C、钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，结构示意图正确，该说法正确，选项C不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据非金属元素原子的电子层特点解答；
B、根据氢原子的原子核构成（只有质子，无中子）解答；
C、根据钠离子的形成过程（钠原子失1个电子）解答；
D、根据原子的构成（原子核和核外电子）解答。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，该说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，在原子中质子数与中子数之和等于原子的相对质量；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
12．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的构成（原子构成分子，不含其他分子）解答；
B、根据化学式的元素组成分析解答；
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答；
D、根据物质的构成粒子（分子构成物质，分子由原子构成）解答。
13．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。
【分析】（1）根据分子的化学用语书写规则解答：表示多个分子时，在分子化学式前面加上相应的数字；
（2）根据原子的化学用语书写规则解答：表示多个原子时，在元素符号前面加上相应的数字；
（3）根据地壳中元素的含量顺序解答：记住地壳中金属元素含量排序，找出含量最高的金属元素。
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。
14．【答案】（1）2；③
（2）最外层电子数相同
（3）22.99；11；失去
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A原子中，质子数=核外电子数，A原子质子数为12（由原子结构示意图可知），核外电子排布为2、8、x，故2+8+x=12，解得x=2；该元素为镁元素，核外有3个电子层，最外层电子数为2，对应元素周期表中第3周期第ⅡA族，位置是③；
（2）硅元素与碳元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同，碳原子最外层4个电子，硅原子最外层也为4个电子，元素化学性质由最外层电子数决定；
（3）由元素周期表可知，钠原子的相对原子质量为22.99；钠原子质子数为11，核外电子数=质子数=11；钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构。
【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数计算x值，再根据元素周期表中元素位置与电子层数、最外层电子数的关系解答位置；
（2）根据元素化学性质的决定因素解答：元素化学性质主要由最外层电子数决定；
（3）根据元素周期表的信息读取相对原子质量，根据原子中质子数=核外电子数解答核外电子数，根据最外层电子数与元素得失电子的关系解答得失电子情况。
（1）原子中质子数=电子数，由A原子结构示意图可知，12=2+8+x，x=2；A原子的质子数为12，元素的原子序数为12，所对应元素在元素周期表中的位置是③。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素与碳元素最外层电子数相同，所以化学性质相似。
（3）在元素周期表的一格中左上角数字为原子序数，最下方的数字是相对原子质量，故钠原子的相对原子质量为22.99；钠的原子序数为11，原子中原子序数＝质子数＝电子数，则钠原子核外电子数为11，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。
15．【答案】+5
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】KIO3中碘元素的化合价为+5。在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5。
【分析】根据化合物中元素化合价的规则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，先确定已知元素的常见化合价，再列等式计算未知元素化合价。
16．【答案】（1）锥形瓶；漏斗
（2）预热；外焰
（3）D
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）仪器B是常见的反应容器，名称为锥形瓶。仪器E用于过滤或向小口容器中添加液体等操作，名称为漏斗；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，若直接集中加热，试管局部温度过高，容易导致试管破裂，所以要先对试管进行预热，使试管均匀受热。 酒精灯的外焰温度最高，为了使药品能快速、充分地被加热，要将酒精灯火焰的外焰对准药品所在部位加热；
（3）广口瓶（图中仪器D）瓶口较宽，方便取用固体试剂，且能较好地密封保存固体，所以贮存固体试剂的仪器选D；
（4）A.放回原瓶会污染原瓶中的试剂，A错误；
B.实验剩余药品应放入实验室指定容器内，以便统一处理，B正确；
C.倒入水池，用水冲走可能会腐蚀水池或污染水体，C错误。
故选B。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答：识别仪器并记住其名称；
（2）根据给试管内液体加热的操作规范解答：预热的目的和酒精灯火焰的温度差异；
（3）根据试剂贮存仪器的用途解答：广口瓶存固体，细口瓶存液体；
（4）根据实验剩余试剂的处理原则解答：遵循不污染、不浪费的原则。
（1）仪器B是常见的反应容器，名称为锥形瓶。仪器E用于过滤或向小口容器中添加液体等操作，名称为漏斗；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，若直接集中加热，试管局部温度过高，容易导致试管破裂，所以要先对试管进行预热，使试管均匀受热。 酒精灯的外焰温度最高，为了使药品能快速、充分地被加热，要将酒精灯火焰的外焰对准药品所在部位加热；
（3）广口瓶（图中仪器D）瓶口较宽，方便取用固体试剂，且能较好地密封保存固体，所以贮存固体试剂的仪器选D；
（4）A.放回原瓶会污染原瓶中的试剂，A错误；
B.实验剩余药品应放入实验室指定容器内，以便统一处理，B正确；
C.倒入水池，用水冲走可能会腐蚀水池或污染水体，C错误。
故选B。
17．【答案】（1）4；
（2）13；
（3）89；
（4）2：1。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
18．【答案】浑浊；蓝；碳、氢；氧；c；不是；氧气体积分数；否；根据表中内容可知，当氧气的体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭；烛芯长度越长，蜡烛燃烧时间越短
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由实验结论可知，蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸铜吸水后会变成蓝色，则观察到的实验现象为澄清石灰水变浑浊，硫酸铜粉末变蓝。蜡烛燃烧后生成物中含碳、氢、氧三种元素，因氧气中含氧元素，所以可说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。
（2）氧气为反应物，随反应的发生质量减小，则浓度减小，二氧化碳和水蒸气为生成物，随反应的发生质量增加，则浓度增加，故曲线c代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
（3）点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明白烟具有可燃性，二氧化碳和水都不具有可燃性，说明蜡烛熄灭产生的白烟不是二氧化碳和水蒸气。
（4）根据表中内容可知，氧气体积分数不同，燃烧时间不同，则实验4的目的是在其他条件相同时，探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（5）根据表中内容可知，当氧气的体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，则蜡烛熄灭的原因不是氧气完全消耗，即小组同学的说法不合理。
(6)根据表中内容可知，实验5的结论是在其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧时间越短。
【分析】（1）根据二氧化碳和水的检验方法及质量守恒定律解答：澄清石灰水检验二氧化碳，硫酸铜检验水，结合元素守恒判断蜡烛中的元素；
（2）根据蜡烛燃烧对氧气浓度的影响解答：燃烧消耗氧气，氧气浓度下降；
（3）根据二氧化碳和水蒸气的化学性质解答：二者都不具有可燃性；
（4）根据实验变量的判断解答：实验中只有氧气体积分数不同，其余条件相同；
（5）根据实验数据解答：氧气体积分数为10%时蜡烛已熄灭，说明氧气未完全消耗；
（6）根据表格数据的分析方法解答：对比烛芯长度与燃烧时间的关系，得出结论。
19．【答案】（1）100
（2）20%
（3）2
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量为：；
（2）每片钙片中钙元素的质量为：，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（3）由（2）可知，每片钙片中钙元素的质量为0.2g，则若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片0.4g÷0.2g/片=2片。
【分析】
（1）根据相对分子质量的计算方法（各原子相对原子质量之和）解答；
（2）根据化合物中某元素质量分数的计算公式解答；
（3）根据化合物中某元素质量的计算方法（化合物质量×该元素质量分数）及实际需求计算解答。
（1）碳酸钙的相对分子质量为：；
（2）每片钙片中钙元素的质量为：，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（3）由（2）可知，每片钙片中钙元素的质量为0.2g，则若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片0.4g÷0.2g/片=2片。
1 / 1四川省内江市隆昌市知行中学2025-2026学年九年级上学期第一次核心素养测试化学试题
1．（2025九上·隆昌月考）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是
A．滴水成冰 B．绳锯木断 C．披荆斩棘 D．火上浇油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰是水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、绳锯木断是木头形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、披荆斩棘是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、火上浇油时油发生燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成）、化学变化的定义（有新物质生成）解答。
2．（2025九上·隆昌月考）以下各物质的用途只利用其物理性质的是
A．煤炭做燃料 B．氢气填充气球
C．镁用于制照明弹 D．氮气生产氮肥
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、煤炭做燃料是利用煤炭的可燃性，可燃性属于化学性质，选项A不符合题意；
B、氢气填充气球是利用氢气密度比空气小的性质，密度属于物理性质，选项B符合题意；
C、镁用于制照明弹是利用镁燃烧发光的性质，燃烧属于化学变化，对应的性质是化学性质，选项C不符合题意；
D、氮气生产氮肥过程中发生化学变化，利用的是氮气的化学性质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学性质的定义（需要通过化学变化表现）、物理性质的定义（不需要通过化学变化表现）。
3．（2025九上·隆昌月考）下列实验操作正确的是
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．检查气密性
D．给液体加热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、闻气体气味时，要用手在瓶口轻轻的扇动，使、极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、装置气密性检查时，需要形成密封体系，将导管的一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，符合题意；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据倾倒液体试剂瓶口、标签、瓶塞三处要求分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
D、根据给试管中液体加热操作要求分析。
4．（2025九上·隆昌月考）物质由微观粒子构成，下列物质由离子直接构成的是
A．铁 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、铁是金属单质，由铁原子直接构成。该选项错误，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，不是由离子构成。该选项错误，不符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不是由离子构成。该选项错误，不符合题意；
D、氯化钠是离子化合物（NaCl），由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。该选项正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属单质的构成微粒（原子）解答；
B、根据气态非金属单质的构成微粒（分子）解答；
C、根据共价化合物的构成微粒（分子）解答；
D、根据离子化合物的构成微粒（离子）解答。
5．（2025九上·隆昌月考）市场上食用钙片、补铁酱油中的 “钙”、“铁”指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】市场上食用钙片、补铁酱油中的 “钙”、“铁”指的是这些食品中含有的钙元素、铁元素，不是指具体的某种分子、原子或单质。
故答案为：D。
【分析】根据元素在食品中的存在形式非分子、非原子和非单质解答。
6．（2025九上·隆昌月考）下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意；
B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意；
C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意；
D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据单质的微观特征（同种原子直接构成）、化合物的微观特征（同种分子，且分子由不同种原子构成）解答。
7．（2025九上·隆昌月考）决定元素种类的是（　　）
A．质子数 B．核外电子数
C．中子数 D．最外层电子数
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数的一类原子总称，质子数决定元素种类。
故答案为：A
【分析】根据元素种类由质子数决定分析。
8．（2025九上·隆昌月考）核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。
故答案为：B。
【分析】根据氚原子的构成（1个质子、2个中子、1个电子）解答。
9．（2025九上·隆昌月考）下列化学用语与含义相符的是
A．Na+——1个钠离子 B．H——1个氢分子
C．N2——2个氮原子 D．3O——3个氧元素
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Na+表示1个钠离子。正确。
B、 H可表示氢元素或一个氢原子。错误。
C、 N2是氮气的化学式，表示一个氮分子。两个氮原子应表示为 2N。错误。
D、3O 表示三个氧原子。元素是宏观概念，不能用数字修饰表示数量（不能说“几个元素”）。错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据离子符号的含义（元素符号右上角数字表示电荷数，离子符号前数字表示离子个数）解答；
B、根据元素符号的含义（表示1个原子）解答；
C、根据化学式的含义（表示1个分子）解答；
D、根据元素的概念（宏观概念，不讲个数）解答。
10．（2025九上·隆昌月考）下列说法中，错误的是
A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个
B．任何原子核中都有质子和中子
C．钠离子的结构示意图为
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，该说法正确，选项A不符合题意；
B、氢原子核内只有质子，没有中子，所以任何原子核中都有质子和中子的说法错误，选项B符合题意；
C、钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，结构示意图正确，该说法正确，选项C不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据非金属元素原子的电子层特点解答；
B、根据氢原子的原子核构成（只有质子，无中子）解答；
C、根据钠离子的形成过程（钠原子失1个电子）解答；
D、根据原子的构成（原子核和核外电子）解答。
11．（2025九上·隆昌月考）硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8
B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，该说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意；
C、相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，在原子中质子数与中子数之和等于原子的相对质量；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
12．（2025九上·隆昌月考）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是
A．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C．矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4
D．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意；
B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意；
D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的构成（原子构成分子，不含其他分子）解答；
B、根据化学式的元素组成分析解答；
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答；
D、根据物质的构成粒子（分子构成物质，分子由原子构成）解答。
13．（2025九上·隆昌月考）用化学用语填空。
（1）2个水分子　 　。
（2）3个镁原子　 　。
（3）地壳中含量最高的金属元素　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。
【分析】（1）根据分子的化学用语书写规则解答：表示多个分子时，在分子化学式前面加上相应的数字；
（2）根据原子的化学用语书写规则解答：表示多个原子时，在元素符号前面加上相应的数字；
（3）根据地壳中元素的含量顺序解答：记住地壳中金属元素含量排序，找出含量最高的金属元素。
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁原子表示为；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。
14．（2025九上·隆昌月考）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A原子中，x=　 　，所对应元素在元素周期表中的位置是　 　(填序号)。
（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是　 　。
（3）钠原子的相对原子质量为　 　。核外电子数是　 　在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
【答案】（1）2；③
（2）最外层电子数相同
（3）22.99；11；失去
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A原子中，质子数=核外电子数，A原子质子数为12（由原子结构示意图可知），核外电子排布为2、8、x，故2+8+x=12，解得x=2；该元素为镁元素，核外有3个电子层，最外层电子数为2，对应元素周期表中第3周期第ⅡA族，位置是③；
（2）硅元素与碳元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同，碳原子最外层4个电子，硅原子最外层也为4个电子，元素化学性质由最外层电子数决定；
（3）由元素周期表可知，钠原子的相对原子质量为22.99；钠原子质子数为11，核外电子数=质子数=11；钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构。
【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数计算x值，再根据元素周期表中元素位置与电子层数、最外层电子数的关系解答位置；
（2）根据元素化学性质的决定因素解答：元素化学性质主要由最外层电子数决定；
（3）根据元素周期表的信息读取相对原子质量，根据原子中质子数=核外电子数解答核外电子数，根据最外层电子数与元素得失电子的关系解答得失电子情况。
（1）原子中质子数=电子数，由A原子结构示意图可知，12=2+8+x，x=2；A原子的质子数为12，元素的原子序数为12，所对应元素在元素周期表中的位置是③。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素与碳元素最外层电子数相同，所以化学性质相似。
（3）在元素周期表的一格中左上角数字为原子序数，最下方的数字是相对原子质量，故钠原子的相对原子质量为22.99；钠的原子序数为11，原子中原子序数＝质子数＝电子数，则钠原子核外电子数为11，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。
15．（2025九上·隆昌月考）食盐中添加KIO3可预防甲状腺肿大，KIO3中碘元素的化合价为　 　。
【答案】+5
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】KIO3中碘元素的化合价为+5。在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5。
【分析】根据化合物中元素化合价的规则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，先确定已知元素的常见化合价，再列等式计算未知元素化合价。
16．（2025九上·隆昌月考）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是进行科学探究的重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。
（1）写出图中仪器的名称：B　 　，E　 　。
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，要先对试管进行　 　，然后将酒精灯火焰的　 　对准药品所在部位加热。
（3）贮存固体试剂的仪器是　 　。(填字母)
（4）对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中，你的选择是___________(填字母)。
A．放回原瓶，防止浪费
B．放入实验室指定容器内
C．倒入水池，用水冲走
【答案】（1）锥形瓶；漏斗
（2）预热；外焰
（3）D
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】（1）仪器B是常见的反应容器，名称为锥形瓶。仪器E用于过滤或向小口容器中添加液体等操作，名称为漏斗；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，若直接集中加热，试管局部温度过高，容易导致试管破裂，所以要先对试管进行预热，使试管均匀受热。 酒精灯的外焰温度最高，为了使药品能快速、充分地被加热，要将酒精灯火焰的外焰对准药品所在部位加热；
（3）广口瓶（图中仪器D）瓶口较宽，方便取用固体试剂，且能较好地密封保存固体，所以贮存固体试剂的仪器选D；
（4）A.放回原瓶会污染原瓶中的试剂，A错误；
B.实验剩余药品应放入实验室指定容器内，以便统一处理，B正确；
C.倒入水池，用水冲走可能会腐蚀水池或污染水体，C错误。
故选B。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称和用途解答：识别仪器并记住其名称；
（2）根据给试管内液体加热的操作规范解答：预热的目的和酒精灯火焰的温度差异；
（3）根据试剂贮存仪器的用途解答：广口瓶存固体，细口瓶存液体；
（4）根据实验剩余试剂的处理原则解答：遵循不污染、不浪费的原则。
（1）仪器B是常见的反应容器，名称为锥形瓶。仪器E用于过滤或向小口容器中添加液体等操作，名称为漏斗；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，若直接集中加热，试管局部温度过高，容易导致试管破裂，所以要先对试管进行预热，使试管均匀受热。 酒精灯的外焰温度最高，为了使药品能快速、充分地被加热，要将酒精灯火焰的外焰对准药品所在部位加热；
（3）广口瓶（图中仪器D）瓶口较宽，方便取用固体试剂，且能较好地密封保存固体，所以贮存固体试剂的仪器选D；
（4）A.放回原瓶会污染原瓶中的试剂，A错误；
B.实验剩余药品应放入实验室指定容器内，以便统一处理，B正确；
C.倒入水池，用水冲走可能会腐蚀水池或污染水体，C错误。
故选B。
17．（2025九上·隆昌月考）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值)；
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】（1）4；
（2）13；
（3）89；
（4）2：1。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
18．（2025九上·隆昌月考）兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究：
【实验1】探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。化学变化产生新物质，但是元素的种类不变。
（1）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
澄清石灰水变　 　，硫酸铜粉末变　 　。 蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有　 　元素可能含有　 　元素
【实验2】
（2）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图所示，则曲线　 　(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
【实验3】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分
（3）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟　 　(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。
【实验4】探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图所示)。
6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100%
燃烧时间 0 12 26 35 30 25
现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短
（4）实验4的目的是在其他条件相同时，探究　 　对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（5）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验4的数据判断该说法是否合理？　 　(填“是”或“否”)，理由是　 　。
【实验5】往集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9
燃烧时间/s 16.01 12.09 11.40 8.49
（6）分析表格数据，实验5的结论是在其他条件相同时，　 　。
【答案】浑浊；蓝；碳、氢；氧；c；不是；氧气体积分数；否；根据表中内容可知，当氧气的体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭；烛芯长度越长，蜡烛燃烧时间越短
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由实验结论可知，蜡烛与氧气燃烧的产物中有水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸铜吸水后会变成蓝色，则观察到的实验现象为澄清石灰水变浑浊，硫酸铜粉末变蓝。蜡烛燃烧后生成物中含碳、氢、氧三种元素，因氧气中含氧元素，所以可说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。
（2）氧气为反应物，随反应的发生质量减小，则浓度减小，二氧化碳和水蒸气为生成物，随反应的发生质量增加，则浓度增加，故曲线c代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
（3）点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明白烟具有可燃性，二氧化碳和水都不具有可燃性，说明蜡烛熄灭产生的白烟不是二氧化碳和水蒸气。
（4）根据表中内容可知，氧气体积分数不同，燃烧时间不同，则实验4的目的是在其他条件相同时，探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（5）根据表中内容可知，当氧气的体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，则蜡烛熄灭的原因不是氧气完全消耗，即小组同学的说法不合理。
(6)根据表中内容可知，实验5的结论是在其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛燃烧时间越短。
【分析】（1）根据二氧化碳和水的检验方法及质量守恒定律解答：澄清石灰水检验二氧化碳，硫酸铜检验水，结合元素守恒判断蜡烛中的元素；
（2）根据蜡烛燃烧对氧气浓度的影响解答：燃烧消耗氧气，氧气浓度下降；
（3）根据二氧化碳和水蒸气的化学性质解答：二者都不具有可燃性；
（4）根据实验变量的判断解答：实验中只有氧气体积分数不同，其余条件相同；
（5）根据实验数据解答：氧气体积分数为10%时蜡烛已熄灭，说明氧气未完全消耗；
（6）根据表格数据的分析方法解答：对比烛芯长度与燃烧时间的关系，得出结论。
19．（2025九上·隆昌月考）如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题：
XXX钙片 主要成分：碳酸钙，维生素D 规格：1g/每片 每片中含CaCO350% 用量：每天一次，一次片
（1）碳酸钙的相对分子质量为　 　。
（2）每片钙片中钙元素的质量分数为　 　。
（3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片　 　片。
【答案】（1）100
（2）20%
（3）2
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量为：；
（2）每片钙片中钙元素的质量为：，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（3）由（2）可知，每片钙片中钙元素的质量为0.2g，则若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片0.4g÷0.2g/片=2片。
【分析】
（1）根据相对分子质量的计算方法（各原子相对原子质量之和）解答；
（2）根据化合物中某元素质量分数的计算公式解答；
（3）根据化合物中某元素质量的计算方法（化合物质量×该元素质量分数）及实际需求计算解答。
（1）碳酸钙的相对分子质量为：；
（2）每片钙片中钙元素的质量为：，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（3）由（2）可知，每片钙片中钙元素的质量为0.2g，则若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片0.4g÷0.2g/片=2片。
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