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江西省部分学校2025-2026学年上学期高一年级期中考试化学试卷
命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单选题。（本题共14小题，每小题3分，共计42分）
1．下列不涉及化学反应的是（ ）
A．胆矾炼铜 B．冰块融化 C．铁锅生锈 D．食物腐败
2．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法不正确的是( )
A．玻璃仪器加热，有些要加垫陶土网
B．可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体
C．含重金属离子的废液，加水稀释后不能任意排放
D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
3．在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．、Cu2+、、 B．、、、CO32-
C．、H+、、 D．HCO3-、、、K+
4．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是( )
图示中粒子带负电
氯化钠在图a状态下能发生电离,从而导电
C．图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程
D．图b中阴、阳离子在通电条件下定向移动
5．下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 乙醇
B
C Cu(OH)2CO3 Na2O2 NO2
D 纯碱 CO
A B．B C．C D．D
6.对于反应，下列叙述正确的是（ ）。
A．该反应属于四大基本反应类型 B．是氧化剂，是还原剂
C．为氧化产物，为还原产物 D．被氧化的S和被还原的的个数比为1 : 2
7．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．SO2 → H2SO3 B．Na2O2→O2
C．KMnO4→MnSO4 D．Cu→CuSO4
8．下列化学反应中铁元素仅被还原的是（ ）
A. Fe+2FeCl3=3FeCl2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 D. FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3↓
9．已知下列三个反应：
① ②
③
下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①②③中的还原产物分别是FeCl3，Fe2+,CoCl2
B．根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序：Cl2＞Co2O3＞Fe3+＞I2
C．反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1:1
D．将少量通入溶液中发生反应：
10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是( )
A、D物质与过量CO2反应可生成C
B．C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．过量Ca(HCO3)2溶液与D物质反应的离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓ +H2O
D．B→D的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
11．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是( )
为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸与Na2CO3反应制得
B．装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸溶液
C．此实验操作应先点燃④处酒精灯后打开①处分液漏斗活塞
D．装置⑥中有黑色沉淀，体现CO的还原性
12．下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：
B．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．往溶液中通入少量：
13．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A．d在光照条件下转化为a和b
B．b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性
C．c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D．b气体通入石灰乳中可制漂白粉，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
14.现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。
②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。
③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。
下列说法正确的是（ ）
A. A为H2SO4溶液，B为MgCl2溶液
B. C溶液与A溶液的离子方程式为：2H++ CO32- = H2O+CO2↑
C. B溶液与D溶液产生的沉淀为MgCO3
D. 向C溶液中滴加过量的B溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共计58分）
15.（16分）现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHSO4溶液；③CO2；④Zn；⑤蔗糖溶液；⑥NaOH溶液；⑦KHCO3固体；⑧Fe(OH)3胶体；⑨澄清石灰水 回答下列问题：
（1）属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的是 ，⑥和⑧两种分散系的本质区别是 。
（2）⑥和⑦溶液反应的离子方程式： 。
（3）用饱和FeCl3溶液制取⑧的化学方程式为 。区分②和⑧属于何种分散系的方法是 。
（4）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式： 。
（5）向⑨中通入至过量，溶液的导电性变化趋势与图a、b、c的变化趋势(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)对应正确的是( )
16．（14分）钠及其化合物在生产生活中发挥着重要的作用.
（1）将绿豆大小的钠粒投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，下列实验现象描述正确的是 (填字母)。
A．由于产生气体，钠在液面下游动 B．钠硬度小，因此钠易熔成小球
C．烧杯中有蓝色沉淀生成 D. 烧杯中发生的反应2Na+Cu2+=2Na++Cu
（2）某同学为了研究潜水艇中供氧体系反应机理，在实验室设计如下装置来制取较纯的氧气(夹持仪器略)。
①Na2O2阴阳离子个数比为 。
②B装置中装有NaHCO3溶液，其作用为 。
③D装置为O2的发生装置，用双线桥表示Na2O2与CO2反应的电子转移情况 ；
④E装置中足量氢氧化钠溶液的作用 （用离子方程式表示）
⑤经测定，F装置中收集气体3.2g，D装置中有 g Na2O2参加反应，固体质量增加了 g。
17.（14分）Na2CO3和NaHCO3是日常生活中重要的物质。
某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.流程和装置如图。（已知：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O）
A B C D
（1）检查完装置气密性之后的操作为先 ，再 ，一段时间之后B中析出晶体.
（2）步骤II的化学方程式为： 。
（3）有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是_______。
A．稳定性：NaHCO3B．焰色试验均为黄色
C.澄清石灰水可用来鉴别二者
D．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为:CO32- +H2O+CO2=2HCO3 -
E．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多
（4）将NaHCO3受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示，
V（HCl）为 0~100mL的离子方程式：
V（HCl）为 100~300mL的化学方程式：
（5）加热33.6g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了6.2g，则原混合物中碳酸钠质量为 g。
18．（14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_________(填序号)。
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．Na2CO3+H2O+CO2 =
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
配平化学方程式:____Cu＋ ___HNO3（稀）=____Cu(NO3)2 ＋ ___NO↑＋_____H2O,其中硝酸起酸性和__________的作用，氧化剂和还原剂的个数比为____________.
由下列7种物质：KClO3、H2C2O4( C为+3价 )、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平:
________＋________＋ _______=________ ＋ _____CO2↑＋__________＋_____H2O，每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为 。
(4)在某酸性溶液中，分别用相同个数的 Cr2O72-, Fe3+ 、、MnO4-、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：Cr2O72--→Cr3+ , MnO4-→Mn2+，， Fe3+→Fe2+，得到最多的是（ ）
A．Cr2O72- B．Fe3+ C．MnO4- D．

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