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湖南省衡阳市八中教育集团初中校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．（2025九上·衡阳期末）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2025九上·衡阳期末）化学是以实验为基础的学科，下列图示实验操作正确的是
A．给液体加热
B．过滤
C．测定空气中氧气的含量
D．称量固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量8.55g固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热药品用量分析；
B、根据应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据测定空气中氧气含量药品选择要遵循只消耗氧气，能改变装置内压强的药品分析；
D、根据托盘天平精确度分析。
3．（2025九上·衡阳期末）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．氮气可以用作保护气 D．空气中最多的气体是氧气
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作不符合题意；
B、是植物光合作用的重要原料，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、空气按体积分数计算，氮气占78%，是含量最多的气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体通电发不同颜色的光的性质分析；
B、根据光合作用原理分析；
C、根据氮气化学性质不活泼分析；
D、根据空气组成及各成分体积分数分析。
4．（2025九上·衡阳期末）物质的性质和用途对应关系不合理的是
A．活性炭除异味——吸附性 B．金刚石切割玻璃——硬度大
C．石墨作电池电极——导电性 D．焦炭冶炼金属——可燃性
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于除异味，不符合题意；
B、金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
C、石墨能够导电，可用作电池电极，不符合题意；
D、焦炭冶炼金属，是利用焦炭具有还原性，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025九上·衡阳期末）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类处理 B．节约用水
C．使用一次性餐具 D．使用节能家电
【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，既可以节约资源，又可以减少环境的污染，与主题相符，故A不符合题意；
B、 节约用水，有利于保护水资源，与主题相符，故B不符合题意；
C、使用一次性餐具，既浪费资源，又会污染环境，与主题相悖，故C符合题意；
D、使用节能家电，节能减排，节约资源，与主题相符，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾分类处理可以节约资源，减少污染进行分析解答；
B、根据节约用水可以节约水资源进行分析解答；
C、根据使用一次性筷子，即浪费资源，又污染环境进行分析解答；
D、根据使用节能家电，节能减排进行分析解答。
6．（2025九上·衡阳期末）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由，且中氧元素的化合价为-2价，则CO2中碳元素化合价为+4价，故A不符合题意；
B、由可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为，故B符合题意；
C、由可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故故C不符合题意；
D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，而二氧化碳由C、O两种元素组成，在反应前后元素的种类不变，因此，该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合价的正价总数与负价总数的代数和等于零进行分析解答；
B、根据进行分析解答；
C、根据物质是由元素组成的进行分析解答；
D、根据在化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
7．（2025九上·衡阳期末）实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变成银白色
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．（2025九上·衡阳期末）下列化学符号既表示一种元素，又表示一个原子，同时还表示一种物质的是
A．N2 B．Cu C．O2 D．H
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、N2表示氮气这种物质，还表示一个氮气分子，不能表示一种元素和一个原子，不符合题意；
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质 ，符合题意；
C、O2表示氧气这种物质，还表示一个氧分子，不能表示一种元素和一个原子，不符合题意；
D、H表示氢元素，一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示一种元素、一个原子，若该元素组成的单质由原子构成，还表示该物质分析。
9．（2025九上·衡阳期末）下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．煤、二氧化碳、天然气 B．铁、冰水共存物、洁净空气
C．氮气、高锰酸钾、五氧化二磷 D．氧气、过氧化氢溶液、汽水
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.煤属于混合物，二氧化碳属于化合物，天然气属于混合物，不符合题意；
B.铁属于单质，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于化合物，空气属于混合物，符合题意；
C.氮气属于单质，高锰酸钾和五氧化二磷都属于化合物，不符合题意；
D.氧气属于单质，过氧化氢溶液和汽水都属于属于混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合物由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质组成的分析。
10．（2025九上·衡阳期末）对下列现象或事实的解释不正确的是
A．干冰升华——分子间隔变大
B．常温下，氮气很稳定，氧气较活泼——不同分子的化学性质不同
C．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子排列方式不同
D．过氧化氢制取氧气是化学变化——原子种类发生改变
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、干冰升华是物质状态的变化，其实质是是分子间间隔变大，不符合题意；
B、氮气和氧气都是由分子构成的，不同种分子化学性质不同，常温下，氮气很稳定，氧气较活泼，是因为氮气、氧气的分子构成不同，不符合题意；
C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，金刚石硬度大而石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、过氧化氢制取氧气是化学变化，是因为反应前后分子种类发生了改变，而原子种类未发生变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以不同分子的化学性质不同分析；
C、根据金刚石、石墨碳原子排列不同分析；
D、根据化学变化前后原子种类不变分析。
11．（2025九上·衡阳期末）三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的
B．该反应属于分解反应
C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图示可知， 反应物和生成物都是由分子构成的，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、在三氟化氮中，氟元素的化合价为 -1 价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，有，解得x=+3；氮气和氟气都是单质，单质中元素的化合价为 0，所以反应前后氮元素的化合价由 +3 价变为 0 价，氟元素的化合价由 -1 价变为 0 价，氮和氟的化合价都发生了改变，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为，反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1∶3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示确定物质的粒子构成分析；
B、根据一变多的反应为分解反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
D、根据图示确定物质的化学式，再写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
12．（2025九上·衡阳期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物中含碳、氢、氧元素，氧气只提供氧元素，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素，符合题意；
B、在同一化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素可能显正价，可能显负价，如Na2CO3中碳元素呈+4价，氧元素为－2价，不符合题意；
C、原子中质子数等于核外电子数，但离子中质子数不等于核外电子数，不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，但物质也可以由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化合物中非金属元素可能显负价可能显正价分析；
C、根据离子中质子数与电子数不相等分析；
D、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子分析。
13．（2025九上·衡阳期末）下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金中至少含有两种金属
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．铁和硫酸铜溶液反应，固体质量减轻
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，不符合题意；
B、合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等优良性能，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，符合题意；
C、“真金不怕火炼” 说明黄金的化学性质很稳定，在高温条件下也不易与其他物质发生化学反应，不符合题意；
D、由铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式可知，每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜，反应后固体质量会增加，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的定义分析；
B、根据合金的性质分析；
C、根据金的化学性质分析；
D、根据铁与硫酸铜反应方程式确定反应前后物质质量关系分析。
14．（2025九上·衡阳期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的锌粉，过滤
B 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将混合气体通过足量的澄清石灰水
C 鉴别锌片和银片 取样，分别加入适量稀硫酸
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 倒入适量的澄清石灰水，振荡
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 加入足量的锌粉， 锌能与氯化铜、氯化亚铁均发生反应，不能用于除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，符合题意；
B、将混合气体通过足量的澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和澄清石灰水不反应，可以除去一氧化碳中的二氧化碳，不符合题意；
C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和稀硫酸不反应，取样，分别加入适量稀硫酸，产生气泡的是锌片，无明显现象的是银片，可以鉴别锌片和银片，不符合题意；
D、 倒入适量的澄清石灰水， 观察澄清石灰水是否变浑浊，可检验集气瓶内气体是否为CO2，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据除杂不能改变原物质，锌的活动性大于铜和铁分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析；
C、根据锌能与硫酸反应产生氢气，银不能与稀硫酸反应分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
15．（2025九上·衡阳期末）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是31 B．该反应一定是分解反应
C．G一定是化合物 D．物质H一定是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则18g+1g+2g+32g=待测+26g+2g+12g，解得待测=13g，不符合题意；
B.该反应中W、P两种物质反应后质量减少，为反应物，G物质质量增多，为生成物，H质量不变，可能是催化剂，则该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C.G是化合反应的生成物，一定是化合物，符合题意；
D.由表格可知，H的质量不变，可能为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)
16．（2025九上·衡阳期末）化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：如图所示是五种粒子的结构示意图。
（1）上图所示微粒种共有　 　种元素。
（2）E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第　 　周期。
（3）写出微粒C的化学符号　 　。
【答案】（1）4
（2）4
（3）Cl-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，因此图中共有4种元素；
（2）元素的周期数=原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于第四周期；
（3）微粒C质子数=17，核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（3）根据氯离子符号书写及构成分析。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，因此图中共有4种元素；
（2）元素的周期数=原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于第四周期；
（3）微粒C质子数=17，核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
17．（2025九上·衡阳期末）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
（1）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是_____(填字母序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（2）下列说法正确的是_____(填序号)。
A．葡萄汁发酵是化学变化，能产生葡萄糖和酒精等物质
B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率小于低浓度SO2处理的葡萄
（3）酒精可以做燃料，在氧气充足的情况下，酒精燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）B
（2）A；B
（3）
【知识点】空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在4℃时，酿酒葡萄储存 4 周，腐烂率最低的是低浓度SO2处理的葡萄。
故选：B。
（2）A、葡萄汁发酵过程中，多糖在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确；
B、二氧化硫是常见的空气污染物之一，溶于雨水后会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，从而形成酸雨，B选项正确；
C、从图中可以看出，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，C选项错误。
故选：AB。
（3）酒精（C2H5OH）在氧气充足的情况下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据图示中所给信息分析；
（2）根据葡萄汁发酵过程、二氧化硫是造成酸雨的主要气体及图示中所给信息分析；、
（3）根据酒精完全燃烧生成水和二氧化碳分析。
（1）从图中可以看出，在4℃时，酿酒葡萄储存 4 周，腐烂率最低的是低浓度SO2处理的葡萄。
故选：B。
（2）A、葡萄汁发酵过程中，多糖在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确；
B、二氧化硫是常见的空气污染物之一，溶于雨水后会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，从而形成酸雨，B选项正确；
C、从图中可以看出，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，C选项错误。
故选：AB。
（3）酒精（C2H5OH）在氧气充足的情况下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
18．（2025九上·衡阳期末）非遗传统项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的主要区别在于　 　不同。
（2）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与　 　接触，从而达到灭火的目的。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是　 　(填化学式)。
【答案】（1）含碳量
（2）空气
（3）Fe2O3
【知识点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）生铁是含碳量为 2% - 4.3% 的铁合金，钢是含碳量为 0.03% - 2% 的铁合金，二者的主要区别在于含碳量不同。
（2）灭火的原理是破坏燃烧的条件，细沙覆盖在可燃物表面，可阻止可燃物与氧气（或空气）接触，从而达到灭火目的。
（3）铁生锈是铁与氧气和水发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量不同分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（3）根据铁锈主要成分为氧化铁分析。
（1）生铁是含碳量为 2% - 4.3% 的铁合金，钢是含碳量为 0.03% - 2% 的铁合金，二者的主要区别在于含碳量不同。
（2）灭火的原理是破坏燃烧的条件，细沙覆盖在可燃物表面，可阻止可燃物与氧气（或空气）接触，从而达到灭火目的。
（3）铁生锈是铁与氧气和水发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
19．（2025九上·衡阳期末）如图为电解水的实验装置图，先在电解器的玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通电源。据此回答：
（1）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
（2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。
（3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____(填字母序号)。
A．水的电解 B．水的蒸馏
C．氢气在氧气中燃烧 D．水的煮沸
【答案】（1）2：1
（2）木条燃烧更旺
（3）A；C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲与负极相连，则收集的气体为氢气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（2）结合前面分析可知，乙玻璃管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能观察到：燃着的木条燃烧更旺；
（3）A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
B、水蒸馏过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
D、水煮沸过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
故选：AC。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，化学反应前后元素种类不变分析。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲与负极相连，则收集的气体为氢气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（2）结合前面分析可知，乙玻璃管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能观察到：燃着的木条燃烧更旺；
（3）A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
B、水蒸馏过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
D、水煮沸过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
故选：AC。
20．（2025九上·衡阳期末）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上利用石灰石（杂质既不溶于水，也不参与反应）为原料生产的主要流程示意图如下所示。据此分析回答下列问题：
（1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是　 　。
（2）加入反应器中的试剂X是　 　。（写出“物质的名称”）
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　和洗涤槽。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
（2）稀盐酸
（3）过滤器
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该流程是为了生产，加入反应器中的试剂X是稀盐酸；
（3）根据流程图可知，上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据流程图中所给信息及过滤原理分析。
（1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该流程是为了生产，加入反应器中的试剂X是稀盐酸；
（3）根据流程图可知，上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
三、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2025九上·衡阳期末）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
Ⅰ．根据图1回答下列问题：
（1）装置A中，用来加热的仪器名称：________。
（2）实验室制取CO2的装置可选择________(填图1中的字母序号)来组装。
Ⅱ．根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是________(用化学方程式表达)。
（4）加湿过滤仓中H2O的作用有_____(填字母序号)。
A. 吸收杂质提纯O2 B. 观察O2产生的速率
C. 加快O2的生成 D. 保证供给O2的湿度需求
【答案】(1) 酒精灯
(2) BD
(3)
(4) A，B，D
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）根据图像，装置A中，用来加热的仪器是酒精灯。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，则装置组合是BD。
（3）试剂甲为MnO2（二氧化锰），通常与过氧化氢（H2O2）溶液混合制取氧气，二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：。
（4）A、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，提纯O2，A选项正确。
B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过观察气泡产生的快慢来观察O2产生的速率 ，B选项正确。
C、水不参与制取氧气的反应，不能加快O2的生成，C选项错误。
D、氧气通过水后会带有水蒸气，能保证供给的湿度需求，D选项正确。
故选：ABD。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置，二氧化碳制取原理分析；
（3）过氧化氢制氧气原理及装置特点分析；
（4）根据氧气从水中通过可观测速率、保温、除杂等分析。
22．（2025九上·衡阳期末）某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
（1）任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的　 　性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
（2）任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为　 　。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量　 　溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和　 　(写物质名称)共同作用形成的。
（4）任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是　 　(写一条)。
【答案】（1）延展
（2）绿色；硝酸银；
（3）二氧化碳
（4）保持表面干燥(密封保存，合理皆可)
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属具有延展性，即可以被压制成薄片或拉成细丝。金能被打制成厚度仅 0.12 毫米左右的 “鸟形金饰品” ，正是利用了金良好的延展性这一物理性质。
（2）实验结论是该戒指的成分为白铜(主要成分是铜、镍)。
实验步骤Ⅰ：因为白铜主要成分是铜、镍，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，硫酸镍溶液呈绿色，所以溶液由无色变为绿色；
实验步骤Ⅱ：要证明滤渣中有铜，可加入能与铜发生置换反应且有明显现象的盐溶液，硝酸银与铜反应会生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，能达到实验目的；
反思评价：硫酸镍中镍(Ni)为+2价、为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可知硫酸镍的化学式为NiSO4。步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。
（3）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与反应，可知铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的。
（4）防止金属饰品锈蚀，可从隔绝氧气、水等角度出发，保持干燥可减少水对饰品的影响。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铜不与稀硫酸反应，镍能与稀硫酸反应产生氢气，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）金属具有延展性，即可以被压制成薄片或拉成细丝。金能被打制成厚度仅 0.12 毫米左右的 “鸟形金饰品” ，正是利用了金良好的延展性这一物理性质。
（2）实验结论是该戒指的成分为白铜(主要成分是铜、镍)。
实验步骤Ⅰ：因为白铜主要成分是铜、镍，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，硫酸镍溶液呈绿色，所以溶液由无色变为绿色；
实验步骤Ⅱ：要证明滤渣中有铜，可加入能与铜发生置换反应且有明显现象的盐溶液，硝酸银与铜反应会生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，能达到实验目的；
反思评价：硫酸镍中镍(Ni)为+2价、为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可知硫酸镍的化学式为NiSO4。步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。
（3）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与反应，可知铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的。
（4）防止金属饰品锈蚀，可从隔绝氧气、水等角度出发，保持干燥可减少水对饰品的影响。
四、计算题(1小题，共5分)
23．（2025九上·衡阳期末）硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素，不参与反应)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。
（1）上述化学方程式中X为　 　(填化学式)。
（2）用25克石英砂与足量镁充分反应得到30.4克硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）MgO
（2）解：设石英砂中SiO2的质量为x。
x=24g
石英砂中SiO2的质量分数为100%=96%，
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、4个Mg，反应后有1个Si、2个Mg，则2X中含有2个O和2个Mg，则X的化学式为MgO；
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类和数目不变分析；
（2）根据反应生成的硅化镁质量及方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化硅质量，由此计算二氧化硅的质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、4个Mg，反应后有1个Si、2个Mg，则2X中含有2个O和2个Mg，则X的化学式为MgO；
（2）见答案。
1 / 1湖南省衡阳市八中教育集团初中校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．（2025九上·衡阳期末）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
2．（2025九上·衡阳期末）化学是以实验为基础的学科，下列图示实验操作正确的是
A．给液体加热
B．过滤
C．测定空气中氧气的含量
D．称量固体
3．（2025九上·衡阳期末）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．氮气可以用作保护气 D．空气中最多的气体是氧气
4．（2025九上·衡阳期末）物质的性质和用途对应关系不合理的是
A．活性炭除异味——吸附性 B．金刚石切割玻璃——硬度大
C．石墨作电池电极——导电性 D．焦炭冶炼金属——可燃性
5．（2025九上·衡阳期末）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类处理 B．节约用水
C．使用一次性餐具 D．使用节能家电
6．（2025九上·衡阳期末）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
7．（2025九上·衡阳期末）实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变成银白色
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
8．（2025九上·衡阳期末）下列化学符号既表示一种元素，又表示一个原子，同时还表示一种物质的是
A．N2 B．Cu C．O2 D．H
9．（2025九上·衡阳期末）下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．煤、二氧化碳、天然气 B．铁、冰水共存物、洁净空气
C．氮气、高锰酸钾、五氧化二磷 D．氧气、过氧化氢溶液、汽水
10．（2025九上·衡阳期末）对下列现象或事实的解释不正确的是
A．干冰升华——分子间隔变大
B．常温下，氮气很稳定，氧气较活泼——不同分子的化学性质不同
C．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子排列方式不同
D．过氧化氢制取氧气是化学变化——原子种类发生改变
11．（2025九上·衡阳期末）三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应物和生成物都是由分子构成的
B．该反应属于分解反应
C．反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D．反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1：1
12．（2025九上·衡阳期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
13．（2025九上·衡阳期末）下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金中至少含有两种金属
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．铁和硫酸铜溶液反应，固体质量减轻
14．（2025九上·衡阳期末）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜 加入足量的锌粉，过滤
B 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将混合气体通过足量的澄清石灰水
C 鉴别锌片和银片 取样，分别加入适量稀硫酸
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 倒入适量的澄清石灰水，振荡
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·衡阳期末）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是31 B．该反应一定是分解反应
C．G一定是化合物 D．物质H一定是该反应的催化剂
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)
16．（2025九上·衡阳期末）化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：如图所示是五种粒子的结构示意图。
（1）上图所示微粒种共有　 　种元素。
（2）E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第　 　周期。
（3）写出微粒C的化学符号　 　。
17．（2025九上·衡阳期末）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
（1）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是_____(填字母序号)。
A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2
（2）下列说法正确的是_____(填序号)。
A．葡萄汁发酵是化学变化，能产生葡萄糖和酒精等物质
B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率小于低浓度SO2处理的葡萄
（3）酒精可以做燃料，在氧气充足的情况下，酒精燃烧的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·衡阳期末）非遗传统项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的主要区别在于　 　不同。
（2）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与　 　接触，从而达到灭火的目的。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是　 　(填化学式)。
19．（2025九上·衡阳期末）如图为电解水的实验装置图，先在电解器的玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通电源。据此回答：
（1）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
（2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。
（3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____(填字母序号)。
A．水的电解 B．水的蒸馏
C．氢气在氧气中燃烧 D．水的煮沸
20．（2025九上·衡阳期末）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上利用石灰石（杂质既不溶于水，也不参与反应）为原料生产的主要流程示意图如下所示。据此分析回答下列问题：
（1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是　 　。
（2）加入反应器中的试剂X是　 　。（写出“物质的名称”）
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　和洗涤槽。
三、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2025九上·衡阳期末）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
Ⅰ．根据图1回答下列问题：
（1）装置A中，用来加热的仪器名称：________。
（2）实验室制取CO2的装置可选择________(填图1中的字母序号)来组装。
Ⅱ．根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是________(用化学方程式表达)。
（4）加湿过滤仓中H2O的作用有_____(填字母序号)。
A. 吸收杂质提纯O2 B. 观察O2产生的速率
C. 加快O2的生成 D. 保证供给O2的湿度需求
22．（2025九上·衡阳期末）某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。
（1）任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的　 　性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
（2）任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为　 　。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量　 　溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和　 　(写物质名称)共同作用形成的。
（4）任务四：保存金属饰品的注意事项
【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是　 　(写一条)。
四、计算题(1小题，共5分)
23．（2025九上·衡阳期末）硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素，不参与反应)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。
（1）上述化学方程式中X为　 　(填化学式)。
（2）用25克石英砂与足量镁充分反应得到30.4克硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，不符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量8.55g固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热药品用量分析；
B、根据应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析；
C、根据测定空气中氧气含量药品选择要遵循只消耗氧气，能改变装置内压强的药品分析；
D、根据托盘天平精确度分析。
3．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作不符合题意；
B、是植物光合作用的重要原料，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、空气按体积分数计算，氮气占78%，是含量最多的气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体通电发不同颜色的光的性质分析；
B、根据光合作用原理分析；
C、根据氮气化学性质不活泼分析；
D、根据空气组成及各成分体积分数分析。
4．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于除异味，不符合题意；
B、金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
C、石墨能够导电，可用作电池电极，不符合题意；
D、焦炭冶炼金属，是利用焦炭具有还原性，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，既可以节约资源，又可以减少环境的污染，与主题相符，故A不符合题意；
B、 节约用水，有利于保护水资源，与主题相符，故B不符合题意；
C、使用一次性餐具，既浪费资源，又会污染环境，与主题相悖，故C符合题意；
D、使用节能家电，节能减排，节约资源，与主题相符，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾分类处理可以节约资源，减少污染进行分析解答；
B、根据节约用水可以节约水资源进行分析解答；
C、根据使用一次性筷子，即浪费资源，又污染环境进行分析解答；
D、根据使用节能家电，节能减排进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由，且中氧元素的化合价为-2价，则CO2中碳元素化合价为+4价，故A不符合题意；
B、由可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为，故B符合题意；
C、由可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故故C不符合题意；
D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，而二氧化碳由C、O两种元素组成，在反应前后元素的种类不变，因此，该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合价的正价总数与负价总数的代数和等于零进行分析解答；
B、根据进行分析解答；
C、根据物质是由元素组成的进行分析解答；
D、根据在化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变为黑色，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、N2表示氮气这种物质，还表示一个氮气分子，不能表示一种元素和一个原子，不符合题意；
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质 ，符合题意；
C、O2表示氧气这种物质，还表示一个氧分子，不能表示一种元素和一个原子，不符合题意；
D、H表示氢元素，一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号表示一种元素、一个原子，若该元素组成的单质由原子构成，还表示该物质分析。
9．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.煤属于混合物，二氧化碳属于化合物，天然气属于混合物，不符合题意；
B.铁属于单质，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于化合物，空气属于混合物，符合题意；
C.氮气属于单质，高锰酸钾和五氧化二磷都属于化合物，不符合题意；
D.氧气属于单质，过氧化氢溶液和汽水都属于属于混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合物由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质组成的分析。
10．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、干冰升华是物质状态的变化，其实质是是分子间间隔变大，不符合题意；
B、氮气和氧气都是由分子构成的，不同种分子化学性质不同，常温下，氮气很稳定，氧气较活泼，是因为氮气、氧气的分子构成不同，不符合题意；
C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，金刚石硬度大而石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、过氧化氢制取氧气是化学变化，是因为反应前后分子种类发生了改变，而原子种类未发生变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以不同分子的化学性质不同分析；
C、根据金刚石、石墨碳原子排列不同分析；
D、根据化学变化前后原子种类不变分析。
11．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由图示可知， 反应物和生成物都是由分子构成的，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、在三氟化氮中，氟元素的化合价为 -1 价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，有，解得x=+3；氮气和氟气都是单质，单质中元素的化合价为 0，所以反应前后氮元素的化合价由 +3 价变为 0 价，氟元素的化合价由 -1 价变为 0 价，氮和氟的化合价都发生了改变，不符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为，反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1∶3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示确定物质的粒子构成分析；
B、根据一变多的反应为分解反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
D、根据图示确定物质的化学式，再写出反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。
12．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物中含碳、氢、氧元素，氧气只提供氧元素，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素，符合题意；
B、在同一化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素可能显正价，可能显负价，如Na2CO3中碳元素呈+4价，氧元素为－2价，不符合题意；
C、原子中质子数等于核外电子数，但离子中质子数不等于核外电子数，不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，但物质也可以由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化合物中非金属元素可能显负价可能显正价分析；
C、根据离子中质子数与电子数不相等分析；
D、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子分析。
13．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，不符合题意；
B、合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等优良性能，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，符合题意；
C、“真金不怕火炼” 说明黄金的化学性质很稳定，在高温条件下也不易与其他物质发生化学反应，不符合题意；
D、由铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式可知，每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜，反应后固体质量会增加，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的定义分析；
B、根据合金的性质分析；
C、根据金的化学性质分析；
D、根据铁与硫酸铜反应方程式确定反应前后物质质量关系分析。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的检验和验满；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 加入足量的锌粉， 锌能与氯化铜、氯化亚铁均发生反应，不能用于除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，符合题意；
B、将混合气体通过足量的澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和澄清石灰水不反应，可以除去一氧化碳中的二氧化碳，不符合题意；
C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和稀硫酸不反应，取样，分别加入适量稀硫酸，产生气泡的是锌片，无明显现象的是银片，可以鉴别锌片和银片，不符合题意；
D、 倒入适量的澄清石灰水， 观察澄清石灰水是否变浑浊，可检验集气瓶内气体是否为CO2，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据除杂不能改变原物质，锌的活动性大于铜和铁分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析；
C、根据锌能与硫酸反应产生氢气，银不能与稀硫酸反应分析；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
15．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则18g+1g+2g+32g=待测+26g+2g+12g，解得待测=13g，不符合题意；
B.该反应中W、P两种物质反应后质量减少，为反应物，G物质质量增多，为生成物，H质量不变，可能是催化剂，则该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C.G是化合反应的生成物，一定是化合物，符合题意；
D.由表格可知，H的质量不变，可能为催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
16．【答案】（1）4
（2）4
（3）Cl-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，因此图中共有4种元素；
（2）元素的周期数=原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于第四周期；
（3）微粒C质子数=17，核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（3）根据氯离子符号书写及构成分析。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，因此图中共有4种元素；
（2）元素的周期数=原子核外电子层数，溴原子核外有4个电子层，则溴元素位于第四周期；
（3）微粒C质子数=17，核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
17．【答案】（1）B
（2）A；B
（3）
【知识点】空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在4℃时，酿酒葡萄储存 4 周，腐烂率最低的是低浓度SO2处理的葡萄。
故选：B。
（2）A、葡萄汁发酵过程中，多糖在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确；
B、二氧化硫是常见的空气污染物之一，溶于雨水后会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，从而形成酸雨，B选项正确；
C、从图中可以看出，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，C选项错误。
故选：AB。
（3）酒精（C2H5OH）在氧气充足的情况下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据图示中所给信息分析；
（2）根据葡萄汁发酵过程、二氧化硫是造成酸雨的主要气体及图示中所给信息分析；、
（3）根据酒精完全燃烧生成水和二氧化碳分析。
（1）从图中可以看出，在4℃时，酿酒葡萄储存 4 周，腐烂率最低的是低浓度SO2处理的葡萄。
故选：B。
（2）A、葡萄汁发酵过程中，多糖在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母作用下生成酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确；
B、二氧化硫是常见的空气污染物之一，溶于雨水后会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，从而形成酸雨，B选项正确；
C、从图中可以看出，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，C选项错误。
故选：AB。
（3）酒精（C2H5OH）在氧气充足的情况下完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
18．【答案】（1）含碳量
（2）空气
（3）Fe2O3
【知识点】生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）生铁是含碳量为 2% - 4.3% 的铁合金，钢是含碳量为 0.03% - 2% 的铁合金，二者的主要区别在于含碳量不同。
（2）灭火的原理是破坏燃烧的条件，细沙覆盖在可燃物表面，可阻止可燃物与氧气（或空气）接触，从而达到灭火目的。
（3）铁生锈是铁与氧气和水发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量不同分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（3）根据铁锈主要成分为氧化铁分析。
（1）生铁是含碳量为 2% - 4.3% 的铁合金，钢是含碳量为 0.03% - 2% 的铁合金，二者的主要区别在于含碳量不同。
（2）灭火的原理是破坏燃烧的条件，细沙覆盖在可燃物表面，可阻止可燃物与氧气（或空气）接触，从而达到灭火目的。
（3）铁生锈是铁与氧气和水发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
19．【答案】（1）2：1
（2）木条燃烧更旺
（3）A；C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲与负极相连，则收集的气体为氢气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（2）结合前面分析可知，乙玻璃管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能观察到：燃着的木条燃烧更旺；
（3）A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
B、水蒸馏过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
D、水煮沸过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
故选：AC。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，化学反应前后元素种类不变分析。
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，甲与负极相连，则收集的气体为氢气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（2）结合前面分析可知，乙玻璃管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能观察到：燃着的木条燃烧更旺；
（3）A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
B、水蒸馏过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意；
D、水煮沸过程中，没有新物质生成，不能证明水的组成，该选项不符合题意；
故选：AC。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
（2）稀盐酸
（3）过滤器
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该流程是为了生产，加入反应器中的试剂X是稀盐酸；
（3）根据流程图可知，上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据流程图中所给信息及过滤原理分析。
（1）将石灰石粉碎和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该流程是为了生产，加入反应器中的试剂X是稀盐酸；
（3）根据流程图可知，上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。
21．【答案】(1) 酒精灯
(2) BD
(3)
(4) A，B，D
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）根据图像，装置A中，用来加热的仪器是酒精灯。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 D，则装置组合是BD。
（3）试剂甲为MnO2（二氧化锰），通常与过氧化氢（H2O2）溶液混合制取氧气，二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：。
（4）A、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，提纯O2，A选项正确。
B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过观察气泡产生的快慢来观察O2产生的速率 ，B选项正确。
C、水不参与制取氧气的反应，不能加快O2的生成，C选项错误。
D、氧气通过水后会带有水蒸气，能保证供给的湿度需求，D选项正确。
故选：ABD。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置，二氧化碳制取原理分析；
（3）过氧化氢制氧气原理及装置特点分析；
（4）根据氧气从水中通过可观测速率、保温、除杂等分析。
22．【答案】（1）延展
（2）绿色；硝酸银；
（3）二氧化碳
（4）保持表面干燥(密封保存，合理皆可)
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属具有延展性，即可以被压制成薄片或拉成细丝。金能被打制成厚度仅 0.12 毫米左右的 “鸟形金饰品” ，正是利用了金良好的延展性这一物理性质。
（2）实验结论是该戒指的成分为白铜(主要成分是铜、镍)。
实验步骤Ⅰ：因为白铜主要成分是铜、镍，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，硫酸镍溶液呈绿色，所以溶液由无色变为绿色；
实验步骤Ⅱ：要证明滤渣中有铜，可加入能与铜发生置换反应且有明显现象的盐溶液，硝酸银与铜反应会生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，能达到实验目的；
反思评价：硫酸镍中镍(Ni)为+2价、为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可知硫酸镍的化学式为NiSO4。步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。
（3）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与反应，可知铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的。
（4）防止金属饰品锈蚀，可从隔绝氧气、水等角度出发，保持干燥可减少水对饰品的影响。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铜不与稀硫酸反应，镍能与稀硫酸反应产生氢气，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）金属具有延展性，即可以被压制成薄片或拉成细丝。金能被打制成厚度仅 0.12 毫米左右的 “鸟形金饰品” ，正是利用了金良好的延展性这一物理性质。
（2）实验结论是该戒指的成分为白铜(主要成分是铜、镍)。
实验步骤Ⅰ：因为白铜主要成分是铜、镍，镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，硫酸镍溶液呈绿色，所以溶液由无色变为绿色；
实验步骤Ⅱ：要证明滤渣中有铜，可加入能与铜发生置换反应且有明显现象的盐溶液，硝酸银与铜反应会生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，能达到实验目的；
反思评价：硫酸镍中镍(Ni)为+2价、为-2价，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可知硫酸镍的化学式为NiSO4。步骤Ⅰ中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：。
（3）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜只含铜元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与反应，可知铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的。
（4）防止金属饰品锈蚀，可从隔绝氧气、水等角度出发，保持干燥可减少水对饰品的影响。
23．【答案】（1）MgO
（2）解：设石英砂中SiO2的质量为x。
x=24g
石英砂中SiO2的质量分数为100%=96%，
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、4个Mg，反应后有1个Si、2个Mg，则2X中含有2个O和2个Mg，则X的化学式为MgO；
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类和数目不变分析；
（2）根据反应生成的硅化镁质量及方程式中物质间质量关系计算反应的二氧化硅质量，由此计算二氧化硅的质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、4个Mg，反应后有1个Si、2个Mg，则2X中含有2个O和2个Mg，则X的化学式为MgO；
（2）见答案。
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