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河北省衡水市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学题
1．（2024九上·衡水期中）“绿水青山就是金山银山”的重要理念对我国生态文明建设产生了广泛而深刻的影响。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
【答案】B
【知识点】空气的组成；水的性质和应用；保护水资源
【解析】【解答】A、空气中氮气、氧气的体积分数分别为78%、21%，所以空气中氮气的含量最高，错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确；
C、湖水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；
D、大水漫灌会造成水资源的流失，错误。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2．（2024九上·衡水期中）如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体时，标签向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放在桌面上，故A选项实验操作错误；
B、应该用燃着的木条点燃酒精灯，故B选项实验操作正确；
C、给试管中液体加热时，要用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故C选项实验操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D选项实验操作错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
B、根据点燃酒精灯的实验操作进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析。
3．（2024九上·衡水期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是
A．镁条燃烧
B．红磷燃烧
C．蒸馏水食盐水混合
D．制取氧气
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意；
C、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律的验证时有气体参加或产生的实验需在密闭的容器内进行验证来解答。
4．（2024九上·衡水期中）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，点火起航，有新物质生成，属于化学变化，箭器分离、月背着陆、采集月壤都没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
5．（2024九上·衡水期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同
B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素
D．氚原子与氢原子的质量相同
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，A答案正确；
B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，B答案错误；
C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，C答案错误；
D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，D答案错误；
故答案选：A。
【分析】A、根据氚原子与氢原子的核外电子数均为1分析；
B、根据氚原子与氢原子的核电荷数数均为1分析；
C、根据同种元素质子数相同分析；
D、根据原子的质量集中在原子核上分析。
6．（2024九上·衡水期中）“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子
D．铝元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，故正确，不符合题意。
B. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意。
C. 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数。
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，进行分析。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
7．（2024九上·衡水期中）唐山市坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（　　）
A．水更清——工厂废水达标排放
B．景更美——提高绿化覆盖
C．天更蓝——对靠老旧设备生成的钢厂限产
D．土更净——填埋废弃电池
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 工厂废水达标排放，有利于保护水资源，故正确，不符合题意；
B. 提高绿化覆盖，有利于保护环境，景色更美，故正确，不符合题意；
C. 对靠老旧设备生成的钢厂限产，减少废气排放，有利于保护环境，故正确，不符合题意；
D. 废弃电池含有有毒重金属，填埋废弃电池会污染水体和土壤，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】规划保护环境的措施分析。
8．（2024九上·衡水期中）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、在单质中元素的化合价为0，所以表示为是，故A错误；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为0；氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式是CaCl2，氯化钙中氯元素显-1价表示为：，故B错误；
C、在化合物中各元素化合价的代数和为0；水中氢元素显+1价，氧元素为-2价，可表示为：，故C错误；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为0；氧化铁中铁元素显+3价，表示为：，故D正确；
故选D。
【分析】1.元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
9．（2024九上·衡水期中）电解水实验如图。下列说法正确的是
A．实验要求使用的是直流电 B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成 D．试管2中得到H2
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验要求使用的是直流电，正确；
B、电解水实验中产生H2与O2的体积比约为2：1，错误；
C、水在通电的情况下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，错误；
D、电解水实验中与负极相连的玻璃管内产生氢气，与正极相连的玻璃管内产生氧气，故试管2中得到氧气，错误。
故选A。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
10．（2024九上·衡水期中）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是(　　)
A．生成的原因是不足
B．该反应体现了的还原性
C．该反应为置换反应
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A．该反应没有氧气参与，生成一氧化碳不是因为氧气不足，故A错误；
B．碳夺取了二氧化硅中的氧，该反应体现了碳的还原性，故B错误；
C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素少，故D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握碳具有还原性、置换反应的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
11．（2024九上·衡水期中）“碳达峰”和“碳中和”已被写入政府工作报告，政府承诺2030年前，的排放量达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生和消耗的平衡，实现的零排放（即碳中和）。下列做法不利于实现这一目标的是
A．废气净化后再排放 B．使用煤、石油、天然气做燃料
C．植树造林 D．开发新能源
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废气中含有多种污染物，净化后再排放有利于减少有害气体和二氧化碳的排放，有利于实现这一目标；
B、煤、石油、天然气燃烧后会排放大量二氧化碳和污染物，不利于实现这一目标，符合题意；
C、植树造林，可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现这一目标；
D、开发新能源有利于减少煤、石油、天然气的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现这一目标；
故选B。
【分析】1.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
2.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
12．（2024九上·衡水期中）如图是过滤操作示意图，下列说法错误的是
A．过滤适用于分离液体和固体 B．过滤操作需要四件玻璃仪器
C．制作过滤器时应用水润湿滤纸 D．用玻璃棒搅拌液体可加快过滤
【答案】B,D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，适用于分离液体和固体，故A正确；
B、过滤操作需要的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，过滤操作需要三件玻璃仪器，故B不正确；
C、过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸要用水湿润滤纸使其紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡，故C正确；
D、用玻璃棒搅拌液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故D不正确。故选BD。
【分析】根据过滤操作注意一帖二低三靠，过滤操作中的玻璃棒是引流作用来解答。
13．（2024九上·衡水期中）2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是
A．春节大量燃放烟花炮竹 B．元宵节猜灯谜
C．中秋节赏月 D．除夕贴春联
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、春节大量燃放烟花炮竹会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
B、元宵节猜灯谜不会产生污染物，不会污染环境，不符合题意；
C、中秋节赏月不会产生污染物，不会污染环境，不符合题意；
D、除夕贴春联不会产生污染物，不会污染环境，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防治空气污染的措施减少矿物质的燃烧，低碳出行，防治水土污染来解答。
14．（2024九上·衡水期中）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲和乙实验变量只有过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
B、实验乙和丁中过氧化氢浓度和二氧化锰都不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，符合题意；
C、甲和丙只温度不同，对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
D、对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给各对比实验的条件解答。
15．（2024九上·衡水期中）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物
B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4
D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。A、物质乙为水，而水是由H、O元素组成的氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的氧化物；丁为氢气，氢气是由氢元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1：1，该说法正确，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：12：18=2：3，该说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，则碳、氢元素的化合价都发生了改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图可知碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气的方程式中各物质之间的质量关系以及分子的个数比，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
16．（2024九上·衡水期中）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子核内都有质子和中子
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不属于单质，选项B不符合题意；
C、原子核由质子、中子构成，但不是所有原子内都有质子和中子，例如氢原子核内没有中子，选项C不符合题意；
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据单质的概念分析；
C、根据氢原子中无中子分析；
D、根据催化剂可改变反应速率分析。
17．（2024九上·衡水期中）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
A．甲和乙是反应物，丁可能是催化剂
B．丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类
C．该反应是化合反应
D．反应后甲物质的质量为4.64g
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，甲反应后的质量为6.4+3.2+4.0-2.56-7.2=3.84g；反应后，甲、乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变，可能是催化剂和杂质，故A不符合题意；
B、由A选项分析可知，反应为甲+乙→丙，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类，故B不符合题意；
C、由A选项分析可知，反应为甲+乙→丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C不符合题意；
D、由A选项分析可知，反应后甲物质的质量为3.84g，故D符合题意。
故选D。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
18．（2024九上·衡水期中）将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此可推断该物质的组成是
A．只含C、H两种元素
B．可能含有氧元素
C．只含C、H、O三种元素
D．该物质中氢元素的质量分数约为
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】物质燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含有碳氧元素，水含有氢氧元素，氧气只含有氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量与物质中碳氢元素质量相同。故碳元素质量为：，氢元素质量为：；碳氢元素质量和为2.4g+0.6g=3g，故该物质含有氧元素，氧元素质量为4.6g-3g=1.6g。A、由上述分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项错误；
B、由上述分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项错误；
C、由上述分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项正确；
D、该物质中氢元素的质量分数约为，选项错误；
故选C。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
19．（2024九上·衡水期中）绿色生态文明建设强调可持续生产和消费方式，追求人与自然的和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是
A．积极植树造林防尘降尘 B．大力推广使用一次性餐具
C．回收废旧电池节约资源 D．农业上合理施用化学肥料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、积极植树造林，可以改善空气质量、防止水土流失，有利于绿色生态文明建设 ，不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于绿色生态文明建设 ，符合题意；
C、电池中含有多种有害物质，回收废旧电池，可以减少污染，节约资源，有利于绿色生态文明建设 ，不符合题意；
D、合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于绿色生态文明建设 ，不符合题意。
故选：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
20．（2024九上·衡水期中）下列实验与图像一致的是
A．镁在空气中燃烧
B．过氧化氢溶液和二氧化锰混合
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．电解水
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧生成了固体氧化镁， 随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，该图示错误，不符合题意；
B、用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，故二氧化锰的质量在反应前后不变，该图示错误，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，该图示正确，符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，二不是质量比，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧生成固体氧化镁来解答；
B、根据催化剂在化学变化中改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
21．（2024九上·衡水期中）从“化学的视角”认识身边的物质和现象。
（1）工业上能用空气为原料制氧气是因为空气中含有　 　，实验室能用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有　 　。
（2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有　 　。
（3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为　 　。蜡烛熄灭后产生的白烟能点着，是因为白烟是　 　。
（4）人吸入和呼出的气体成分不同是因为气体在人体中发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）污染空气且形成酸雨的是　 　。
【答案】（1）氧气；氧元素
（2）水蒸气
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气；石蜡
（4）化学变化
（5）二氧化硫、二氧化氮
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）工业制氧气是因为空气中含有氧气（或O2）；实验室用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有氧元素（或O）；
（2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有水蒸气；
（3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为燃烧生成二氧化碳气体和水，扩散到空气中；
白烟是石蜡蒸气遇冷形成的石蜡小颗粒，所以白烟能点燃；
（4）人吸入和呼出的气体成分不同，其中葡萄糖与氧气在酶的作用下会生成水和二氧化碳，有新的物质生成，发生了化学变化；
（5）污染空气且形成酸雨有：二氧化硫和二氧化氮。
【分析】1.工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
（1）工业制氧气是因为空气中含有氧气（或O2）；实验室用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有氧元素（或O）；
（2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有水蒸气；
（3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为燃烧生成二氧化碳气体和水，扩散到空气中；
白烟是石蜡蒸气遇冷形成的石蜡小颗粒，所以白烟能点燃；
（4）人吸入和呼出的气体成分不同，其中葡萄糖与氧气在酶的作用下会生成水和二氧化碳，有新的物质生成，发生了化学变化；
（5）污染空气且形成酸雨有：二氧化硫和二氧化氮。
22．（2024九上·衡水期中）镁的原子结构示意图如下：
（1）它的原子核内质子数为　 　个；
（2）原子在化学反应中容易　 　2个电子；
（3）与它具有相似化学性质的微粒符号是　 　（只写一种）。
【答案】（1）12
（2）失去
（3）Ca
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故质子数为12；
（2）原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去外层的2个电子；
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，铍、钙的最外层电子数都为2，与镁的化学性质相似。（氦只有一层，虽然最外层电子数2，但只有一个电子层，属于稳定结构，与镁的化学性质不相似。）
【分析】1.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
2.最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故质子数为12；
（2）原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去外层的2个电子；
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，铍、钙的最外层电子数都为2，与镁的化学性质相似。（氦只有一层，虽然最外层电子数2，但只有一个电子层，属于稳定结构，与镁的化学性质不相似。）
23．（2024九上·衡水期中）回答问题。
（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则：乙物质的名称为　 　；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是　 　。
（2）根据如图所示的实验回答问题
下图是实验室制取氧气的实验．仪器a的名称是　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　，当观察到导管口有　 　，再开始收集。
【答案】（1）水；分子构成不同
（2）集气瓶；防止固体粉末进入导管；连续均匀气泡冒出
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以性质不同；
（2）由图可知仪器a为集气瓶；
为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，所以需要在管口放一团棉花；
当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时收集，不能有气泡出现就立即收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气。
【分析】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······
2.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以性质不同；
（2）由图可知仪器a为集气瓶；
为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，所以需要在管口放一团棉花；
当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时收集，不能有气泡出现就立即收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气。
24．（2024九上·衡水期中）在反应A＋3B＝2C＋2D中，C和D的相对分子质量比为22︰9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8g C，则反应中B和D的质量比是　 　。
【答案】解：设反应中生成D的质量为x，C的相对分子质量22，D的相对分子质量9， 则参与反应的B质量为：8.8g＋3.6g－2.8g＝9.6g；所以反应中B和D的质量比为：9.6g∶3.6g=8∶3。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在化学变化中遵守质量守恒定律，方程式中各物质之间的质量关系；
解：设反应中生成D的质量为x，C的相对分子质量22，D的相对分子质量9，
根据方程式中反应前后物质的总和相等，则参与反应的B质量为8.8g＋3.6g－2.8g＝9.6g；所以反应中B和D的质量比为9.6g∶3.6g=8∶3。
【分析】根据在化学变化中遵守质量守恒定律，应用已知方程式中各物质之间的质量关系来解答。
25．（2024九上·衡水期中）篝火晚会时，为了使木材燃烧得更旺，将木材架空一些。这样做的化学原理是　 　。请你举出两个生活中符合此化学原理的具体做法。　 　、　 　。
【答案】增大木柴与空气的接触面积；将煤做成蜂窝状；发动机将燃油以雾状喷入气 缸(合理即可)
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】篝火晚会时为了使木材燃烧得更旺，将木材架空一些来增大可燃物与氧气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分燃烧更加旺盛。生活中符合此化学原理的具体做法有将煤块加工成煤粉、发动 机将燃油以雾状喷入气缸等。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，物质燃烧的现象与氧气的接触面积有关来解答。
26．（2024九上·衡水期中）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。转变传统方式，倡导“低碳”生活，应从一点一滴做起。请谈谈在日常生活中你的哪些做法符合“低碳”理念（答两点即可）。　 　、　 　。
【答案】骑自行车上下学；随手关灯
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】日常生活中符合“低碳”理念的做法是骑自行车上下学或乘坐公交车，少坐私家车；随手关灯节约，减少能源浪费。
【分析】根据低碳生活就是在生活中减少二氧化碳的排放，低碳生活的做法是节约用电，减少化石燃料燃烧，使用清洁能源，植树造林来解答。
27．（2024九上·衡水期中）已知都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出物质C的化学式　 　；反应②的基本反应类型为　 　。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的化学方程式　 　。
（4）若反应③中发出耀眼的白光，写出反应③的化学方程式　 　。
【答案】（1）催化作用
（2）H2O；分解反应
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A G都是初中化学常见的物质，通常状况下A、C为无色液体且组成元素相同，则AC分别是水和过氧化氢，D、E为气体且是C的产物；而过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F均可以是铁、碳、硫等物质。
（1）物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用；
（2）C为水，其化学式为H2O；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应是由一种物质反应生成多种物质的反应属于分解反应；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体的二氧化碳，则反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）若反应③中发出耀眼的白光，则为镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并且放热，生成白色固体氧化镁的方程式为：。
【分析】根据过氧化氢和水是组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，碳、一氧化碳均在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光放热生成白色固体物质氧化镁；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
（1）物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用；
（2）C为水，化学式为H2O；
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多属于分解反应；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G为二氧化碳，反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）若反应③中发出耀眼的白光，则为镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体氧化镁，方程式为：。
28．（2024九上·衡水期中）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）实验室若用装置B制取氧气，反应的化学方程式是　 　。实验中为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意　 　。
（3）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。实验中，为了防止试管内粉末状物质进入导管，需要对A装置进行一点改进是　 　。
（4）小明用C装置收集一满瓶氧气，看到　 　时在水下盖上玻璃片。
（5）李明学习了过氧化氢制氧气的实验后，把自己家里有一瓶消毒用双氧水（即过氧化氢水溶液）拿到实验室，用实验的方法判断是否变质，他进行了如图所示的研究。请回答下列问题：
①放入二氧化锰的作用是　 　。
②他观察到的现象是　 　，由此判断没有变质。
③双氧水是一种外用药，可以杀灭伤口里的厌氧菌。李明将双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是　 　，检验方法是　 　。
【答案】（1）酒精灯；试管
（2）；长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封
（3）AE；；在试管口塞一团棉花
（4）气泡从集气瓶口向外冒出
（5）催化作用；有气泡产生；氧气；把带火星的木条接近气泡，若木条复燃，则为氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器的名称：a酒精灯；b试管。
（2）装置B为固液常温型，故可选用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是；为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封。
（3）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，收集干燥氧气需要向上排空气法，故选择的装置组合是AE；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为而高锰酸钾受热分解制取的试管中的棉花是防止试管内粉末状物质进入导管。
（4）用C装置排水法收集一满瓶氧气，若有大量气泡从集气瓶口向外冒出时在水下盖上玻璃片则已经收集满了。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰的作用是催化作用；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，并产生大力气泡，由此判断没有变质；
③该气体是氧气，氧气具有助燃性，氧气的检验方法是把带火星的木条接近气泡，若木条复燃，则为氧气。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃来解答。
（1）仪器的名称：a酒精灯；b试管。
（2）装置B为固液常温型，故可选用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是；为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封。
（3）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，收集干燥氧气需要向上排空气法，故选择的装置组合是AE；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；为了防止试管内粉末状物质进入导管，需在试管口塞一团棉花。
（4）用C装置收集一满瓶氧气，看到大气泡从集气瓶口向外冒出时在水下盖上玻璃片。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰的作用是催化作用；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，产生气泡，由此判断没有变质；
③该气体是氧气，氧气具有助燃性，检验方法是把带火星的木条接近气泡，若木条复燃，则为氧气。
29．（2024九上·衡水期中）某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动：
（1）铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状________(填“有”或“无”)关。
【实验结论】
（2）将铁丝缠绕成螺旋状的作用是________。
活动二：铁丝燃烧产生火星四射的原因？
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录
【实验分析】
（3）推测表中“未记录”部分的内容可能是________。
（4）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________。
【实验结论】
（5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与________有关。
【反思与评价】
（6）如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是______(填字母序号)。
A. B. C.
（7）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，水的体积约为________mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为)
【答案】(1) 无
(2) 增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧
(3) 剧烈燃烧，大量火星
(4)
(5) 铁丝的含碳量
(6) A
(7) 125
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）铁丝不缠绕成螺旋状的时候，也能在氧气中燃烧，说明铁丝在氧气中能不能燃烧与将铁丝缠绕成螺旋状无关。
（2）反应物的接触面积越大反应速率越快；将铁丝缠绕成螺旋状的作用是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧。
（3）根据表格信息，纯铁丝燃烧时无火星四射，熔断；含碳0.05%的铁丝能剧烈燃烧，产生极少火星；含碳0.2%的铁丝能剧烈燃烧，产生少量火星，对比可知铁丝的含碳量越高，燃烧时产生的火星越多，则表中含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象可能是剧烈燃烧，大量火星。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的文字表达式为：。
（5）根据（3）的分析，铁丝燃烧产生火星四射的现象可能与铁丝的含碳量有关。
（6）火柴靠下点燃能使铁丝充分受热，且氧气密度比空气大，在下方浓度高，更易点燃。
故答案为：A.
（7）用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，设水的体积约为x，则集气瓶内空气的体积为250mL-x，空气中氧气的体积分数约为，因此，解得x=125mL。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁，且铁丝燃烧是否有火星四射的现象与铁丝中的含碳量有关；铁丝是否能在氧气中燃烧与铁丝缠绕成螺旋状无关，而与氧气的浓度和是否达到着火点有关来解答。
30．（2024九上·衡水期中）探究水的元素组成：
（1）图一是电解水的实验装置，试管中的气体是　 　，写出该反应的化学方程式为　 　。
（2）图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是　 　（用a、b、c表示）。
（3）以上两个实验都可以得出实验结论：　 　。
（4）甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是　 　。
【答案】（1）氧气；
（2）acb
（3）水是由氢元素和氧元素组成
（4）用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由图一可知D试管产生气体比C试管少，故试管D中的气体是氧气，其化学式为O2；
水通电生成氢气和氧气的化学方程式为。
（2）图二是氢气燃烧的微观示意图，根据化学变化的微观实质为分子发生分裂，原子重新组合，形成新分子或新物质可知，反应过程的正确顺序是acb。
（3）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变，由以上两个实验都可以得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成。
（4）甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成。
【分析】根据化学变化分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变；电解水实验正氧负氢，氢气和氧气反应生成水，水是氢氧元素组成来解答。
（1）由图一可知，D试管产生气体比C试管少，根据“正氧少，负氢多”的原则可知，试管D中的气体是氧气，化学式为：O2，故填写：氧气或O2；
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（2）图二是氢气燃烧的微观示意图，根据化学变化的微观实质：分子发生分裂，原子重新组合，形成新分子或新物质可知，反应过程的正确顺序是acb，故填写：acb。
（3）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，以上两个实验都可以得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成，故填写：水是由氢元素和氧元素组成。
（4）甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成，故填写：用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成。
31．（2024九上·衡水期中）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
【分析】根据反应前后的质量差就是气体的质量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算盐酸的质量和质量分数来解答。
1 / 1河北省衡水市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学题
1．（2024九上·衡水期中）“绿水青山就是金山银山”的重要理念对我国生态文明建设产生了广泛而深刻的影响。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
2．（2024九上·衡水期中）如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
3．（2024九上·衡水期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是
A．镁条燃烧
B．红磷燃烧
C．蒸馏水食盐水混合
D．制取氧气
4．（2024九上·衡水期中）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
5．（2024九上·衡水期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同
B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素
D．氚原子与氢原子的质量相同
6．（2024九上·衡水期中）“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝原子易形成阴离子
D．铝元素位于元素周期表的第三周期
7．（2024九上·衡水期中）唐山市坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（　　）
A．水更清——工厂废水达标排放
B．景更美——提高绿化覆盖
C．天更蓝——对靠老旧设备生成的钢厂限产
D．土更净——填埋废弃电池
8．（2024九上·衡水期中）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是
A． B． C． D．
9．（2024九上·衡水期中）电解水实验如图。下列说法正确的是
A．实验要求使用的是直流电 B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成 D．试管2中得到H2
10．（2024九上·衡水期中）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是(　　)
A．生成的原因是不足
B．该反应体现了的还原性
C．该反应为置换反应
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
11．（2024九上·衡水期中）“碳达峰”和“碳中和”已被写入政府工作报告，政府承诺2030年前，的排放量达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生和消耗的平衡，实现的零排放（即碳中和）。下列做法不利于实现这一目标的是
A．废气净化后再排放 B．使用煤、石油、天然气做燃料
C．植树造林 D．开发新能源
12．（2024九上·衡水期中）如图是过滤操作示意图，下列说法错误的是
A．过滤适用于分离液体和固体 B．过滤操作需要四件玻璃仪器
C．制作过滤器时应用水润湿滤纸 D．用玻璃棒搅拌液体可加快过滤
13．（2024九上·衡水期中）2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是
A．春节大量燃放烟花炮竹 B．元宵节猜灯谜
C．中秋节赏月 D．除夕贴春联
14．（2024九上·衡水期中）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
15．（2024九上·衡水期中）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物
B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4
D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
16．（2024九上·衡水期中）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子核内都有质子和中子
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
17．（2024九上·衡水期中）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
A．甲和乙是反应物，丁可能是催化剂
B．丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类
C．该反应是化合反应
D．反应后甲物质的质量为4.64g
18．（2024九上·衡水期中）将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。由此可推断该物质的组成是
A．只含C、H两种元素
B．可能含有氧元素
C．只含C、H、O三种元素
D．该物质中氢元素的质量分数约为
19．（2024九上·衡水期中）绿色生态文明建设强调可持续生产和消费方式，追求人与自然的和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是
A．积极植树造林防尘降尘 B．大力推广使用一次性餐具
C．回收废旧电池节约资源 D．农业上合理施用化学肥料
20．（2024九上·衡水期中）下列实验与图像一致的是
A．镁在空气中燃烧
B．过氧化氢溶液和二氧化锰混合
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．电解水
21．（2024九上·衡水期中）从“化学的视角”认识身边的物质和现象。
（1）工业上能用空气为原料制氧气是因为空气中含有　 　，实验室能用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有　 　。
（2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有　 　。
（3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为　 　。蜡烛熄灭后产生的白烟能点着，是因为白烟是　 　。
（4）人吸入和呼出的气体成分不同是因为气体在人体中发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）污染空气且形成酸雨的是　 　。
22．（2024九上·衡水期中）镁的原子结构示意图如下：
（1）它的原子核内质子数为　 　个；
（2）原子在化学反应中容易　 　2个电子；
（3）与它具有相似化学性质的微粒符号是　 　（只写一种）。
23．（2024九上·衡水期中）回答问题。
（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则：乙物质的名称为　 　；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是　 　。
（2）根据如图所示的实验回答问题
下图是实验室制取氧气的实验．仪器a的名称是　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　，当观察到导管口有　 　，再开始收集。
24．（2024九上·衡水期中）在反应A＋3B＝2C＋2D中，C和D的相对分子质量比为22︰9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8g C，则反应中B和D的质量比是　 　。
25．（2024九上·衡水期中）篝火晚会时，为了使木材燃烧得更旺，将木材架空一些。这样做的化学原理是　 　。请你举出两个生活中符合此化学原理的具体做法。　 　、　 　。
26．（2024九上·衡水期中）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。转变传统方式，倡导“低碳”生活，应从一点一滴做起。请谈谈在日常生活中你的哪些做法符合“低碳”理念（答两点即可）。　 　、　 　。
27．（2024九上·衡水期中）已知都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出物质C的化学式　 　；反应②的基本反应类型为　 　。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的化学方程式　 　。
（4）若反应③中发出耀眼的白光，写出反应③的化学方程式　 　。
28．（2024九上·衡水期中）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）实验室若用装置B制取氧气，反应的化学方程式是　 　。实验中为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意　 　。
（3）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。实验中，为了防止试管内粉末状物质进入导管，需要对A装置进行一点改进是　 　。
（4）小明用C装置收集一满瓶氧气，看到　 　时在水下盖上玻璃片。
（5）李明学习了过氧化氢制氧气的实验后，把自己家里有一瓶消毒用双氧水（即过氧化氢水溶液）拿到实验室，用实验的方法判断是否变质，他进行了如图所示的研究。请回答下列问题：
①放入二氧化锰的作用是　 　。
②他观察到的现象是　 　，由此判断没有变质。
③双氧水是一种外用药，可以杀灭伤口里的厌氧菌。李明将双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是　 　，检验方法是　 　。
29．（2024九上·衡水期中）某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动：
（1）铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状________(填“有”或“无”)关。
【实验结论】
（2）将铁丝缠绕成螺旋状的作用是________。
活动二：铁丝燃烧产生火星四射的原因？
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量不同的4根铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录
【实验分析】
（3）推测表中“未记录”部分的内容可能是________。
（4）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为________。
【实验结论】
（5）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与________有关。
【反思与评价】
（6）如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是______(填字母序号)。
A. B. C.
（7）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，水的体积约为________mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为)
30．（2024九上·衡水期中）探究水的元素组成：
（1）图一是电解水的实验装置，试管中的气体是　 　，写出该反应的化学方程式为　 　。
（2）图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是　 　（用a、b、c表示）。
（3）以上两个实验都可以得出实验结论：　 　。
（4）甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是　 　。
31．（2024九上·衡水期中）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；水的性质和应用；保护水资源
【解析】【解答】A、空气中氮气、氧气的体积分数分别为78%、21%，所以空气中氮气的含量最高，错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确；
C、湖水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；
D、大水漫灌会造成水资源的流失，错误。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作气体肥料；还可用作灭火。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体时，标签向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放在桌面上，故A选项实验操作错误；
B、应该用燃着的木条点燃酒精灯，故B选项实验操作正确；
C、给试管中液体加热时，要用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故C选项实验操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D选项实验操作错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
B、根据点燃酒精灯的实验操作进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析。
3．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意；
C、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
D、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律的验证时有气体参加或产生的实验需在密闭的容器内进行验证来解答。
4．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，点火起航，有新物质生成，属于化学变化，箭器分离、月背着陆、采集月壤都没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
5．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，A答案正确；
B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，B答案错误；
C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，C答案错误；
D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，D答案错误；
故答案选：A。
【分析】A、根据氚原子与氢原子的核外电子数均为1分析；
B、根据氚原子与氢原子的核电荷数数均为1分析；
C、根据同种元素质子数相同分析；
D、根据原子的质量集中在原子核上分析。
6．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，故正确，不符合题意。
B. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意。
C. 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，故错误，符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数。
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
C、根据原子的最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，进行分析。
D、原子的核外电子层数=元素的周期数。
7．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 工厂废水达标排放，有利于保护水资源，故正确，不符合题意；
B. 提高绿化覆盖，有利于保护环境，景色更美，故正确，不符合题意；
C. 对靠老旧设备生成的钢厂限产，减少废气排放，有利于保护环境，故正确，不符合题意；
D. 废弃电池含有有毒重金属，填埋废弃电池会污染水体和土壤，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】规划保护环境的措施分析。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、在单质中元素的化合价为0，所以表示为是，故A错误；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为0；氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式是CaCl2，氯化钙中氯元素显-1价表示为：，故B错误；
C、在化合物中各元素化合价的代数和为0；水中氢元素显+1价，氧元素为-2价，可表示为：，故C错误；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为0；氧化铁中铁元素显+3价，表示为：，故D正确；
故选D。
【分析】1.元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验要求使用的是直流电，正确；
B、电解水实验中产生H2与O2的体积比约为2：1，错误；
C、水在通电的情况下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，错误；
D、电解水实验中与负极相连的玻璃管内产生氢气，与正极相连的玻璃管内产生氧气，故试管2中得到氧气，错误。
故选A。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
10．【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A．该反应没有氧气参与，生成一氧化碳不是因为氧气不足，故A错误；
B．碳夺取了二氧化硅中的氧，该反应体现了碳的还原性，故B错误；
C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素少，故D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握碳具有还原性、置换反应的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
11．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废气中含有多种污染物，净化后再排放有利于减少有害气体和二氧化碳的排放，有利于实现这一目标；
B、煤、石油、天然气燃烧后会排放大量二氧化碳和污染物，不利于实现这一目标，符合题意；
C、植树造林，可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现这一目标；
D、开发新能源有利于减少煤、石油、天然气的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现这一目标；
故选B。
【分析】1.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
2.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
12．【答案】B,D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，适用于分离液体和固体，故A正确；
B、过滤操作需要的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，过滤操作需要三件玻璃仪器，故B不正确；
C、过滤时，为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸要用水湿润滤纸使其紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡，故C正确；
D、用玻璃棒搅拌液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故D不正确。故选BD。
【分析】根据过滤操作注意一帖二低三靠，过滤操作中的玻璃棒是引流作用来解答。
13．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、春节大量燃放烟花炮竹会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
B、元宵节猜灯谜不会产生污染物，不会污染环境，不符合题意；
C、中秋节赏月不会产生污染物，不会污染环境，不符合题意；
D、除夕贴春联不会产生污染物，不会污染环境，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境防治空气污染的措施减少矿物质的燃烧，低碳出行，防治水土污染来解答。
14．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲和乙实验变量只有过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
B、实验乙和丁中过氧化氢浓度和二氧化锰都不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，符合题意；
C、甲和丙只温度不同，对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
D、对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给各对比实验的条件解答。
15．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。A、物质乙为水，而水是由H、O元素组成的氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的氧化物；丁为氢气，氢气是由氢元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1：1，该说法正确，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：12：18=2：3，该说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，则碳、氢元素的化合价都发生了改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图可知碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气的方程式中各物质之间的质量关系以及分子的个数比，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
16．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不属于单质，选项B不符合题意；
C、原子核由质子、中子构成，但不是所有原子内都有质子和中子，例如氢原子核内没有中子，选项C不符合题意；
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据单质的概念分析；
C、根据氢原子中无中子分析；
D、根据催化剂可改变反应速率分析。
17．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，甲反应后的质量为6.4+3.2+4.0-2.56-7.2=3.84g；反应后，甲、乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变，可能是催化剂和杂质，故A不符合题意；
B、由A选项分析可知，反应为甲+乙→丙，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类，故B不符合题意；
C、由A选项分析可知，反应为甲+乙→丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C不符合题意；
D、由A选项分析可知，反应后甲物质的质量为3.84g，故D符合题意。
故选D。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
18．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】物质燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含有碳氧元素，水含有氢氧元素，氧气只含有氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。将4.6克某物质在氧气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量与物质中碳氢元素质量相同。故碳元素质量为：，氢元素质量为：；碳氢元素质量和为2.4g+0.6g=3g，故该物质含有氧元素，氧元素质量为4.6g-3g=1.6g。A、由上述分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项错误；
B、由上述分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项错误；
C、由上述分析可知该物质含有C、H、O三种元素，选项正确；
D、该物质中氢元素的质量分数约为，选项错误；
故选C。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
19．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、积极植树造林，可以改善空气质量、防止水土流失，有利于绿色生态文明建设 ，不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于绿色生态文明建设 ，符合题意；
C、电池中含有多种有害物质，回收废旧电池，可以减少污染，节约资源，有利于绿色生态文明建设 ，不符合题意；
D、合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于绿色生态文明建设 ，不符合题意。
故选：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
20．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧生成了固体氧化镁， 随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，该图示错误，不符合题意；
B、用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，故二氧化锰的质量在反应前后不变，该图示错误，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，该图示正确，符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，二不是质量比，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧生成固体氧化镁来解答；
B、根据催化剂在化学变化中改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
21．【答案】（1）氧气；氧元素
（2）水蒸气
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气；石蜡
（4）化学变化
（5）二氧化硫、二氧化氮
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）工业制氧气是因为空气中含有氧气（或O2）；实验室用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有氧元素（或O）；
（2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有水蒸气；
（3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为燃烧生成二氧化碳气体和水，扩散到空气中；
白烟是石蜡蒸气遇冷形成的石蜡小颗粒，所以白烟能点燃；
（4）人吸入和呼出的气体成分不同，其中葡萄糖与氧气在酶的作用下会生成水和二氧化碳，有新的物质生成，发生了化学变化；
（5）污染空气且形成酸雨有：二氧化硫和二氧化氮。
【分析】1.工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离。
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
（1）工业制氧气是因为空气中含有氧气（或O2）；实验室用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有氧元素（或O）；
（2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有水蒸气；
（3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为燃烧生成二氧化碳气体和水，扩散到空气中；
白烟是石蜡蒸气遇冷形成的石蜡小颗粒，所以白烟能点燃；
（4）人吸入和呼出的气体成分不同，其中葡萄糖与氧气在酶的作用下会生成水和二氧化碳，有新的物质生成，发生了化学变化；
（5）污染空气且形成酸雨有：二氧化硫和二氧化氮。
22．【答案】（1）12
（2）失去
（3）Ca
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故质子数为12；
（2）原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去外层的2个电子；
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，铍、钙的最外层电子数都为2，与镁的化学性质相似。（氦只有一层，虽然最外层电子数2，但只有一个电子层，属于稳定结构，与镁的化学性质不相似。）
【分析】1.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
2.最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故质子数为12；
（2）原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去外层的2个电子；
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，铍、钙的最外层电子数都为2，与镁的化学性质相似。（氦只有一层，虽然最外层电子数2，但只有一个电子层，属于稳定结构，与镁的化学性质不相似。）
23．【答案】（1）水；分子构成不同
（2）集气瓶；防止固体粉末进入导管；连续均匀气泡冒出
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以性质不同；
（2）由图可知仪器a为集气瓶；
为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，所以需要在管口放一团棉花；
当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时收集，不能有气泡出现就立即收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气。
【分析】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······
2.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
（1）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以性质不同；
（2）由图可知仪器a为集气瓶；
为防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，所以需要在管口放一团棉花；
当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时收集，不能有气泡出现就立即收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气。
24．【答案】解：设反应中生成D的质量为x，C的相对分子质量22，D的相对分子质量9， 则参与反应的B质量为：8.8g＋3.6g－2.8g＝9.6g；所以反应中B和D的质量比为：9.6g∶3.6g=8∶3。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】在化学变化中遵守质量守恒定律，方程式中各物质之间的质量关系；
解：设反应中生成D的质量为x，C的相对分子质量22，D的相对分子质量9，
根据方程式中反应前后物质的总和相等，则参与反应的B质量为8.8g＋3.6g－2.8g＝9.6g；所以反应中B和D的质量比为9.6g∶3.6g=8∶3。
【分析】根据在化学变化中遵守质量守恒定律，应用已知方程式中各物质之间的质量关系来解答。
25．【答案】增大木柴与空气的接触面积；将煤做成蜂窝状；发动机将燃油以雾状喷入气 缸(合理即可)
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】篝火晚会时为了使木材燃烧得更旺，将木材架空一些来增大可燃物与氧气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分燃烧更加旺盛。生活中符合此化学原理的具体做法有将煤块加工成煤粉、发动 机将燃油以雾状喷入气缸等。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，物质燃烧的现象与氧气的接触面积有关来解答。
26．【答案】骑自行车上下学；随手关灯
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】日常生活中符合“低碳”理念的做法是骑自行车上下学或乘坐公交车，少坐私家车；随手关灯节约，减少能源浪费。
【分析】根据低碳生活就是在生活中减少二氧化碳的排放，低碳生活的做法是节约用电，减少化石燃料燃烧，使用清洁能源，植树造林来解答。
27．【答案】（1）催化作用
（2）H2O；分解反应
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】A G都是初中化学常见的物质，通常状况下A、C为无色液体且组成元素相同，则AC分别是水和过氧化氢，D、E为气体且是C的产物；而过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F均可以是铁、碳、硫等物质。
（1）物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用；
（2）C为水，其化学式为H2O；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应是由一种物质反应生成多种物质的反应属于分解反应；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体的二氧化碳，则反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）若反应③中发出耀眼的白光，则为镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并且放热，生成白色固体氧化镁的方程式为：。
【分析】根据过氧化氢和水是组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，碳、一氧化碳均在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光放热生成白色固体物质氧化镁；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
（1）物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用；
（2）C为水，化学式为H2O；
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多属于分解反应；
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G为二氧化碳，反应③是碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）若反应③中发出耀眼的白光，则为镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体氧化镁，方程式为：。
28．【答案】（1）酒精灯；试管
（2）；长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封
（3）AE；；在试管口塞一团棉花
（4）气泡从集气瓶口向外冒出
（5）催化作用；有气泡产生；氧气；把带火星的木条接近气泡，若木条复燃，则为氧气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器的名称：a酒精灯；b试管。
（2）装置B为固液常温型，故可选用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是；为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封。
（3）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，收集干燥氧气需要向上排空气法，故选择的装置组合是AE；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为而高锰酸钾受热分解制取的试管中的棉花是防止试管内粉末状物质进入导管。
（4）用C装置排水法收集一满瓶氧气，若有大量气泡从集气瓶口向外冒出时在水下盖上玻璃片则已经收集满了。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰的作用是催化作用；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，并产生大力气泡，由此判断没有变质；
③该气体是氧气，氧气具有助燃性，氧气的检验方法是把带火星的木条接近气泡，若木条复燃，则为氧气。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃来解答。
（1）仪器的名称：a酒精灯；b试管。
（2）装置B为固液常温型，故可选用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是；为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出，需注意长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封。
（3）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，收集干燥氧气需要向上排空气法，故选择的装置组合是AE；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；为了防止试管内粉末状物质进入导管，需在试管口塞一团棉花。
（4）用C装置收集一满瓶氧气，看到大气泡从集气瓶口向外冒出时在水下盖上玻璃片。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰的作用是催化作用；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，产生气泡，由此判断没有变质；
③该气体是氧气，氧气具有助燃性，检验方法是把带火星的木条接近气泡，若木条复燃，则为氧气。
29．【答案】(1) 无
(2) 增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧
(3) 剧烈燃烧，大量火星
(4)
(5) 铁丝的含碳量
(6) A
(7) 125
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）铁丝不缠绕成螺旋状的时候，也能在氧气中燃烧，说明铁丝在氧气中能不能燃烧与将铁丝缠绕成螺旋状无关。
（2）反应物的接触面积越大反应速率越快；将铁丝缠绕成螺旋状的作用是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧。
（3）根据表格信息，纯铁丝燃烧时无火星四射，熔断；含碳0.05%的铁丝能剧烈燃烧，产生极少火星；含碳0.2%的铁丝能剧烈燃烧，产生少量火星，对比可知铁丝的含碳量越高，燃烧时产生的火星越多，则表中含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象可能是剧烈燃烧，大量火星。
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的文字表达式为：。
（5）根据（3）的分析，铁丝燃烧产生火星四射的现象可能与铁丝的含碳量有关。
（6）火柴靠下点燃能使铁丝充分受热，且氧气密度比空气大，在下方浓度高，更易点燃。
故答案为：A.
（7）用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250mL的集气瓶中加水，设水的体积约为x，则集气瓶内空气的体积为250mL-x，空气中氧气的体积分数约为，因此，解得x=125mL。
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热生成黑色固体四氧化三铁，且铁丝燃烧是否有火星四射的现象与铁丝中的含碳量有关；铁丝是否能在氧气中燃烧与铁丝缠绕成螺旋状无关，而与氧气的浓度和是否达到着火点有关来解答。
30．【答案】（1）氧气；
（2）acb
（3）水是由氢元素和氧元素组成
（4）用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由图一可知D试管产生气体比C试管少，故试管D中的气体是氧气，其化学式为O2；
水通电生成氢气和氧气的化学方程式为。
（2）图二是氢气燃烧的微观示意图，根据化学变化的微观实质为分子发生分裂，原子重新组合，形成新分子或新物质可知，反应过程的正确顺序是acb。
（3）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变，由以上两个实验都可以得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成。
（4）甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成。
【分析】根据化学变化分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故化学变化中元素守恒，反应前后原子的种类、数目和质量不变；电解水实验正氧负氢，氢气和氧气反应生成水，水是氢氧元素组成来解答。
（1）由图一可知，D试管产生气体比C试管少，根据“正氧少，负氢多”的原则可知，试管D中的气体是氧气，化学式为：O2，故填写：氧气或O2；
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（2）图二是氢气燃烧的微观示意图，根据化学变化的微观实质：分子发生分裂，原子重新组合，形成新分子或新物质可知，反应过程的正确顺序是acb，故填写：acb。
（3）根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，以上两个实验都可以得出实验结论：水是由氢元素和氧元素组成，故填写：水是由氢元素和氧元素组成。
（4）甲同学利用图三所示的方法收集氧气并进行氢气燃烧的实验探究水的组成，乙同学认为该实验不能达到实验目的的原因是用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成，故填写：用排水法收集气体，集气瓶壁有水附着，无法证明氢气燃烧有水生成。
31．【答案】(1)8.8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
【分析】根据反应前后的质量差就是气体的质量，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算盐酸的质量和质量分数来解答。
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