资源简介

2025——2026学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题
已知相对原子质量：H- 1 O-16
一、选择题(本题20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质属于弱电解质的是
A．(NH4)2SO4 B．H2SO3 C． CH3COOK D．NaOH
2．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是
A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂
3．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液 B．c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1 的溶液
C．c(OH―)＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液
4．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．属于离子化合物
B．的分解反应属于放热反应
C．反应的
D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
5．下列判断正确的是
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，
D．难溶于水，因此属于弱电解质
6．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=-57.3kJ·mol-1分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
8．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
ΔH＞0。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A．加入H2O(g)，平衡正向移动，体系压强减小
B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动
D．加入CO，混合气体的密度增大
9．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的电离：
B．的电离：
C．的电离：
D．的电离：
10．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液中，
B．25℃时，醋酸溶液的
C．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应
D．25℃时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
11．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图甲可以表示反应的能量变化
B．图乙说明金刚石比石墨稳定
C．根据图丙可以判断.
D．图丁中断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量
12．室温下，pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同
B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
13．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应。2min后，NO的浓度为。下列有关说法正确的是
A．2min末，用表示的反应速率为
B．2min末，的浓度为
C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.3mol
14． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是
A．及时分离出 B．加入气体
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
15．已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A． B． C． D．
16．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法错误的是
A．图1a点的
B．图2所示液面读数为23.20mL
C．装NaOH标准液时，用图3所
示方法排除滴定管内气泡
D．反应过程中的值不断增大
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有ClO-的数目为0.01NA
B．常温下，的H2SO3溶液中H+数目为0.001NA
C．溶液中含有的O原子数目为0.3 NA
D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14 NA
18．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．图中五点Kw间的关系
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH
等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可用升温的方法
19．由下列实验事实所得出的结论正确的是
选项 实验事实 结 论
A 密闭容器中发生反应， 压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B 在恒温恒容下发生反应， 气体密度不再变化 该反应达到了平衡状态
C 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色
D 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
20．常温下，向均为12、体积均为的MOH、NOH、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．的三种溶液中，
B．常温下电离常数：
C．a、b、c三点由水电离的：
D．溶液中，由b点到c点时，减小
二、填空题(共40分,每空2分)
21．请回答下列问题。(1)以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；
⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有 ，
(2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是
（填字母、下同），电离度最大的是 。
②若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是 。
a.加 b.加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d.加Mg条
22．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
(1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 。
(2)相同条件下，CH3COOH、、、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)在相同条件下，CH3COO-、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。
(4)下列离子方程式中错误的是 。
A．少量通入次氯酸钠溶液中：
B．少量通入次氯酸钙溶液中：
C．过量通入氢氧化钠溶液中：
23．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：
分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，若p1>p2，则此反应是一个气体分子数 (填“减少”或“增大”)的反应，在反应II中，T1 (填“＞”“＜”或“=”)T2
(2)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。在反应IV中，a+b (填“＞”“＜”或“=”)c
(3)将CO2转化为有价值的尿素、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。
①合成尿素是利用CO2的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为 。
②CO2与H2在Cu/ZnO催化下
发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应实际上分两步进行。
第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O 第二步： (写出化学方程式)。
断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要放出 kJ的热量。
化学键 H-H C-O C=O O-H C-H
ΔE/(kJ/mol) 436 326 803 463 414
24．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：光气在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应： ，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压密闭容器中充入1mol CO2与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
(1)①T℃时，在容器中若充入稀有气体，
平衡 移动(填“正向”“逆向”
或“不”，下同)；若充入等体积的CO2
和CO，平衡 移动。
②CO体积分数为80％时，CO2的转化率为 。
(2)研究表明，温度、压强对反应
“ ”中反应物乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
则 0(填“>”“<”或“=”)，压强、、从大到小的顺序是 。
虢镇中学2025——2026学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C A A B D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B D B B C C B
二、填空题(共40分)
21.【答案】(1) ②③⑥⑩
(2) B C bd
22．【答案】(1)
(2)>CH3COOH>>
(3)
(4)B
23．【答案】(1) 减少 ＜ (2)放热 =
(3) 43
24.【答案】 (1) 正向 不 67%
(2) ＞

展开更多......

收起↑