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河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2>ΔH1的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D．2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
2．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
3．下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaCl
弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH
非电解质 CO2 Al H2O CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　)
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应 D．放电时电子在溶液中从正极向负极移动
5．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6．下列操作或仪器名称不正确的是
A．排出滴定管内气泡 B．读取滴定管读数
C．锥形瓶无需用待测液润洗 D．酸式滴定管
7．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是
A．镁 B．锡 C．铝 D．锌
8．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热；m＋n＞p＋q B．正反应吸热；m＋n＜p＋q
C．正反应放热；m＋n＞p＋q D．正反应放热；m＋n＜p＋q
9．土壤的影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是
A． B． C． D．
10．胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是
A．可用代替作“钡餐”
B．与都属于难溶电解质
C．在水溶液中难以与结合成硫酸分子
D．胃酸能促进的溶解
11．将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．
下列说法不正确的是
A．甲中铜丝附近溶液颜色变红
B．甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色
C．乙中铁发生吸氧腐蚀
D．乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化
12．一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化
CO
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 放出热量：Q
A．容器①中的转化率为80% B．容器②中反应的平衡常数
C．若不考虑热量损失，则 kJ D．平衡反应速率：容器②>容器①
13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深
C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
14．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于放热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
15．一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：
实验 温度 起始量 平衡量 达到平衡时间
1 650 5
2 900 4
3 900
下列说法正确的是
A．内，实验1中
B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同
C．该反应的
D．时，若充入、、和，平衡正向移动
16．某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该温度高于室温
B．b点时溶液中
C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点
二、解答题
17．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。
A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为 。
时间/min 1 3 5 7 9
液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①
然后再滴加2～3滴② b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为③
(4)为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的 极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是 极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式 。
18．某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加
② 将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封 数小时内，未观察到明显现象
③ 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现
查阅资料：i．AgSCN为白色固体，；
ii．
(1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含 。
(2)实验②中未观察到明显变化，说明 。
(3)实验③中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是 。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象： 。
(4)综合实验①~③可知，实验①中发生反应的离子方程式为 。
(5)小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应后溶液中的Ag＋浓度。能指示滴定终点的现象为 。
(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag＋) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．根据下列实验设计，回答问题：
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)： 。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+推测D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： 。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为 ，推测该实验设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是 。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号 实验操作 实验现象
ⅰ 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色
①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是 。
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液， ，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。
20．酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
(1)用0.1mol L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是 。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.71 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol L-1 (保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B B D B A C A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B B B B
17．(1)ACD
(2) 减慢 氧气的浓度
(3) O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－ 铁氰化钾 Fe-2e－=Fe2+
(4) 负 正 3Fe-8e－+4H2O =Fe3O4+8H+
18．(1)Ag
(2)pH＝3时，不能明显地氧化Fe2＋
(3) Fe3＋与SCN﹣的反应速率较Ag＋与SCN﹣的快 产生白色沉淀的反应为，该反应限度更大，使SCN﹣浓度降低，使Fe(SCN)3电离
(4)
(5)滴入KSCN，振荡后溶液红色不再褪去
(6)偏高
19． 温度、锌粒大小 溶液由橙色变为黄色 加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO)增大 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 不能 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以还可能有催化剂的作用 其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3mol L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体
20．(1) 醋酸是弱酸，0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1 0.1mol L-1的醋酸溶液 ＜
(2) 将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色 0.11 DE

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