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新余四中2025～2026学年高三上学期第三次段考化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 V-51
一、单选题（本题共14小题，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.实验室安全重于泰山。下列表述错误的是（ ）
A．钠与水的反应实验需要标注的图标：
B．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗
C．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为
D．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
2．人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列表述错误的是（ ）
A．新型手机以石墨烯为材料利用其电阻率低、热导率高
B．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区
C．我国研制的超级钢性能居于世界领先水平，属于合金
D．祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．Cl-的结构示意图为
B．的电子式：
C．Mg原子核外能量最高的能层是：3s
D．用电子式表示MgO的形成过程：
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．氯气的喷泉实验 B．比较C、Si、S非金属性大小
C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．检验氯化铵受热分解的产物
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是（ ）
A．工业制备：
B．工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯
C．海水提溴：
D．工业制取漂白粉：
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B．等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2
C．1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和
7.下列离子方程式不正确的是（ ）
A．过氧化钠可用于制备氧气：
B．溴化碘与氢氧化钠反应：
C．溶液中存在平衡：
D．用溶液清除水中余氯
8.下列实验方案设计及现象、结论错误的是（ ）
选项 实验目的 方案设计及现象 结论
A 探究Na、K的金属性大小 根据反应工业上可用Na冶炼金属钾 金属性：
B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜
C 验证的还原性 向1 mL 溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性
D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素
A．A B．B C．C D．D
9.硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是
A．硫是组成某些蛋白质的生命元素
B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源
D．海水中的硫元素主要以形式存在
10.咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：
B．键角：
C．电负性：
D．中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
11．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快
B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体
C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯
D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验
12．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子
B．“氰浸”反应：
C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂
D．“除锌”中，试剂X宜选择硫酸
13. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．该合成方法的总反应为
C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．为中间产物
14.聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示：
聚合硫酸铁的化学式为（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题包括4大题，共58分）
15.（12分）下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置：
回答下列问题：
(1)元素a含2个中子的核素为 (填符号)。
(2)元素、形成的分子的空间结构为 。
(3)h的最高价氧化物对应的水化物与1的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
(4)m有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(5)下图是用fk固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出图中存在的1处错误： 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
16.（16分）从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。
已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。
(1)基态钒原子的价层电子排布图是 ，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是 。
(2)“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为 。
(3)由制取时，通入的作用是 。
(4)已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为 。
(5)“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是 。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为 。(杂质不参与反应)
已知：i．；ii．测定过程中被还原为。
17.（14分）氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是 （写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式 。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是 。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：
已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为 。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 。
18．（16分）五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。
已知的部分性质如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
73.4 均极易水解
2.8 时分解
实验室制备的步骤如下：
(i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品；
(ii)……，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中；
(iii)在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。
(1)步骤(ii)反应温度控制在的主要目的是 。
(2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是 ，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。
(3)减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为 ℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是 。(填字母)
A．防止暴沸 B． 搅拌 C．连通大气，保持常压
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 。
(5)氟锑酸是一种超强酸该酸的阴离子为正八面体结构。可由与反应制得，反应的化学方程式是 ，制备时，应选用 材质的仪器(填标号)。
A．玻璃　　　　B．陶瓷　　　　C．铁或铝　　　　D．聚四氟乙烯
参考答案
单选题
DBDBD；CBADB；DACB
二、填空题
15.（12分）
(1) (2)正四面体形
(3)
(4)
(5) ③②⑤⑥④ 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下(合理即可)
16. （16分）
(1) 过滤
(2)
(3)作保护气，防止高温下原料和产物被氧化
(4)
(5)过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低
(6)不变
(7)72.8%
17. （14分）
(1) （其他合理也可）
(2)取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察到试管口湿润的酚酞试纸是否变红。）
(3)
(4)
(5)
(6)防止过量的NaClO将生成的氧化
18. （16分）
(1)增大接触面积，提高与氯气的反应速率
(2) 关闭活塞1、打开活塞2 防止SbCl5分解
(3) 68 AB
(4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置
(5) SbCl5 + 6HF = HSbF6 + 5HCl D

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