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绝密★启用前
4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考
高二化学A卷试题
15滴
5滴
HO,
6 mol-L!
6 mol-L!
一pH试纸
满分：100分
考试时间：75分钟
硫酸
氢氧化钠
6为为有为■
命题学校，岳西中学
审题学校：石台中学
1mL 0.1 mol-L-
KCr,0,溶液
溶液
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘
D.用酸性KMnO
贴区。
A.探究H+浓度对化学B.测NaCIO溶液
C.测定化学反应速率
溶液滴定
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹
平衡的影响
的pH
FeSO,溶液
清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
5.重水(D2O)和水都是极弱电解质，D2O的电离方程式为D20一D*十OD,其比水更难电
纸、试卷上答题无效。
离，25℃重水的离子积为Kw=2.0X10-15,定义pD=-lgc(D*)。下列说法错误的是
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
A.升高温度，纯重水中c(D+)增大
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
B.25℃时，pD=7的重水溶液呈中性
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16
C.25℃时，向重水中加入少量DC1气体，c(OD)减小，Kw不变
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
D.25℃时，1L含0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD>12
合题目要求的。
阅读下列材料，完成6~7题。
1.下列有关说法正确的是
德国化学家哈伯(F.Haber,l868一1934)是氪气和氢气直接合成氢技术的发明者，氨是化肥工业和基本
A.吸热反应一定需要加热才能发生
有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。
B.风能属于一次能源，电能属于二次能源
C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
②压缩机加压
①干燥净化
③热交换机
④帙触媒
10 MPa~30 MPa
NWW
400℃-500℃
D.对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
⑧
2.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是
N+H
液态N耳←
⑤液化分离
A.已知C(s)+0:(g)一C0:(g)△H,<0,C(g)+20:(g)—C0(g)△H<0,则△H,
6.下列说法正确的是
>△H2
A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气
B.已知稀溶液中Ht(aq)十OH(aq)一H,O(I)△H=一57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸
B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
反应生成1molH2O时的反应热△H=一57.3kJ/mol
C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好
C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH(g)十2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3
D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
kJ/mol
7.已知N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol1,下列说法错误的是
D.已知N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比
2 mol NO(g)总键能大
A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2k
3.在恒温恒容密闭容器中充人1mol1S0,(g),发生反应2S0,(g)一2S02(g)+O2(g),达到
B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通人惰性气体，平衡向逆反应方向移动
平衡后再通人1 mol SO2(g),下列有关说法错误的是
C,若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态
A.容器内活化分子数增多
B.平衡向正反应方向移动
D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na+2NH3(1)一2NaNH2
C.SO,(g)的转化率增大
D.SO2(g)的浓度增大
+H2个
【高二化学第1页（共8页）】
【高二化学第2页（共8页）】
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