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2025~2026学年度上学期高二年级11月份考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A核能属于新能源，A项符合题意：煤、石油、天然气均属于化石能源，B、C、D三项均不符合题意。
2.A BaSO4属于强电解质，A项正确；CO2属于非电解质，B项错误；C2HOH属于非电解质，C项错误；
CH COOH属于弱电解质，D项错误。
3.C冰融化成水吸热，△>0，液态时的熵嫡大于固态时的嫡，△S>0,C项符合题意。
4.D NaOH和HCI反应、Mg和HCl反应均属于放热反应，A、B项不符合题意；Ba(OH)2·8H2O和NHC
反应属于复分解反应，C项不符合题意：C和H2O(g)反应既是氧化还原反应又是吸热反应，D项符合题意。
5.BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN,c(SCN)增大，Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡正向移动，颜色加
深，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B项符合题意；加
压使得合成氨的反应右移，C项不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平
衡C2十H2O一HCI十HCIO向右移动，D项不符合题意。
6.A强碱滴定强酸可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂，A项正确；酚酞作为指示剂滴定终点时溶液略呈碱
性，甲基橙作为指示剂时滴定终点略呈酸性，B项错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项
错误；碱式滴定管没有润洗，则相当于标准碱液被稀释，计算结果偏大，D项错误。
7.C对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项
错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应的
平衡常数减小，D项错误
8.B为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，A项正确：中和反应反应热是指生成
1olHO时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B
项错误；烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热△H是负值，则测得中
和反应反应热偏大，C项正确；为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒，D
项正确。
9.D增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利
用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着△H>0,有些反应需要外界条件的干
预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的（△H<0),B项错误：催化剂不改变化学平衡，C
项错误；K=《ASB-1,D项正确。
c(C)
10.B①C2H4(g)的燃烧热方程式：C2H(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2HOl)△H=-1411.0kJ·mol
②C2HOH(ID的燃烧热方程式：C2HOHI)+3O2(g)—2CO2(g)+3HOI)△H=-1366.8 kJ mol-1
①-②得C2H4(g)+H2O(1)-=C2HOH(1)△H=-1411.0k·mol1+1366.8kmol-1=
一44.2kJ·mol,B项正确。
11.C根据得失电子守恒可知草酸和高锰酸钾反应时存在数量关系：2KMnO,~5H2C2O4,所以左侧试管中高
锰酸钾过量，溶液不会褪色，A项错误；体系中存在平衡2NO2(g)一N2O,(g),缩小体积的瞬间NO2浓度
增大，颜色变深，之后平衡正向移动，颜色会变浅，B项错误：镁和盐酸是放热反应，温度升高，使锥形瓶内压
强增大，U形管右侧液面上升，C项正确；温度不同，无法比较酶和硫酸的催化效率，D项错误。
12.B氨水中存在NH·H2O=NH十OH,加入(NH)2SO,固体，c(NH时)增大，平衡逆向移动，
c(OH)减小，c(NH3·H2O)增大，B项正确，A、D项错误；温度不变，Kw不变，c(OH)减小，则c(H+)增
大，C项错误。
13.D(ZD=1.0,mol,0.9mo=0.025molL·min,A项正确：由图知反应方程式为3Y(g)+Z(g)
2L×2min
一2X(g),Y、Z起始物质的量相同，反应过程中消耗的物质的量之比为3：1，则转化率a(Y)=3a(Z),B项
正确；若反应的焓变△H>0,且该反应的△S<0,则反应不能自发进行，若反应能自发进行则该反应的焓变
△H<0,C项正确；混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应
已达平衡状态，D项错误。
14.ApH=1即H+浓度为0.1mol·L1,水的电离可以忽略不计，故1L溶液中H数目为0.1NA,A项正
【高二年级11月份考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-236B2025~2026学年度上学期高二年级11月份考试
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
4.
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：入教版选择性必修1第二章八第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
的
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列属于新能源的是
如
01
A.核能
B.煤
C.石油
D.天然气
2.下列物质属于强电解质的是
A.BaSO
B.CO2
C.CHOH
D.CH;COOH
3.冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是
A.△H>0,△S<0
B.△H<0,△S>0
C.△H>0,△S>0
D.△H<0,△S<0
4.下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是
能量
生成物
A.NaOH和HCl反应
B.Mg和HCl反应
C.Ba(OH)2·8H2O和NH,Cl反应
反应物
反应过程
别
D.C和H2O(g)反应
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加人固体KSCN后颜色变深
B.缩小容器体积，使2HI一H2十L2(g)的平衡体系颜色变深
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26-T-236B
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C.加压有利于合成氨反应
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6.用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正
确的是
A.可以选择酚酞作指示剂
B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化
D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
7.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在
500℃左右。主要是因为
A.高温有利于提高反应物的平衡转化率B.高温能使逆反应速率减慢
C,在该温度范围内催化剂活性最强
D.在该温度下反应的平衡常数最大
8.利用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液
在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量
温度计
可计算中和反应反应热，下列说法错误的是
一硬纸板
A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器
碎纸条
B.实验中改用110mL0.50mol·L1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶
液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等
C.若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大
D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒
9.下列说法正确的是
A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B.某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
C.加人合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动
D.室温下，反应A(g)+B(g)一C(g)达平衡时c(A)·c(B)=c(C),则其平衡常数K=1
10.已知C2H(g)和C2HOH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则反应
C2H(g)+H2O(I)—C2HOH(ID)的△H为
A.+44.2kJ·mol-1
B.-44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1
11.下列实验设计与预测结果均正确的是
2 mL0.2 mol-L-'2 mL0.I mol-L-
KMnO,溶液
KMnO,溶液
5mL淀
1mL2mol·L粉溶
硫酸
液和'1mL唾液
可移动活塞
稀盐酸
2滴
5mL0.1 mol-L'
NO
常温水
热水
H,CO,溶液
A.浓度越大，反应
B.缩小体积、气体C.U形管右侧红
D.催化效率：酶>硫酸
速率越快，褪色越快
颜色由浅变深
墨水液面上升
【高二年级11月份考试·化学第2页（共6页）】
26-T-236B
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