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浙江省湖州市长兴县实验中学2025-2026学年第一学期九年级期中测试卷 科学（1-2章）
1．（2025九上·长兴期中）2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　）
A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性
2．（2025九上·长兴期中） 自来水生产的过程有以下步骤，其中发生化学变化的是(　　)
A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．消毒
3．（2025九上·长兴期中）王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下（　　）化肥改善玉米生长情况
A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
4．（2025九上·长兴期中）下列化学式对应的俗名正确的是(　　)
A．Ag：水银 B．CaO：消石灰
C．Na2CO3：纯碱 D．NaCl：苛性钠
5．（2025九上·长兴期中）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
6．（2025九上·长兴期中）下列情况中，铁钉最容易生锈的是(　　)
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
7．（2025九上·长兴期中）服用药物“洛哌丁胺胶囊”可以缓解感染诺如病毒造成的腹泻等肠胃不适症状。其主要成分洛哌丁胺的分子式为C20H33ClN2O2。从物质分类角度分析，洛哌丁胺属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
8．（2025九上·长兴期中）2023年世界环境日的主题为“减塑捡塑”，倡导减少使用、回收利用塑料制品。下列关于塑料制品的描述不正确的是 （　　）
A．空矿泉水瓶属于可回收垃圾
B．空矿泉水瓶的材料属于有机合成材料
C．塑料袋可以用燃烧的方式处理，以减少白色污染
D．制作塑料袋的聚乙烯(C2H4)n是一种有机物
9．（2025九上·长兴期中）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·长兴期中）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．AB 段烧杯中溶液由无色变为浅绿色
B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象
C．C 点时烧杯中的固体只有单质 Ag
D．D点对应溶液的溶质为F (NO3)2、 Cu(NO3)2
11．（2025九上·长兴期中）实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（　　）
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH 溶液————防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
12．（2025九上·长兴期中）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
13．（2025九上·长兴期中）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
14．（2025九上·长兴期中）有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡．将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在z的表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Y X Z
15．（2025九上·长兴期中）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸
B． 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
C． 一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量
D． 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
16．（2025九上·长兴期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。本届亚运，杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是甲烷，它是　 　(填“有机物”或“无机物”)；
（2）北京奥运会火炬燃料为丙烷(C3H8)，具有可燃性.请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式　 　；
（3）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放 .图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式：　 　。
17．（2025九上·长兴期中）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用　 　，滴在pH 试纸上，待显色后与标准比色卡对照；
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．（2025九上·长兴期中）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是____(填序号)。
A．除去熟石灰中的石灰石 B． 鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　(填序号)。
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属 Cu片，产生气泡
19．（2025九上·长兴期中）小艺同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答有关问题。
（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　 　。
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出学性质有　 　(填序号)。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是（　　）。
A．CO2 B． C．NaCl
20．（2025九上·长兴期中）如图是某两种物质在催化剂的作用下发生反应的微观示意图。
（1）请据图写出反应的化学方程式　 　。
（2）请分析判断以上化学反应的类型，选择正确答案____。
A．属于置换反应
B．属于复分解反应
C．不属于化学反应基本类型
21．（2025九上·长兴期中）小金测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　(写名称，下同)，能使酚酞试液变成红色的是　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　(用化学方程式表示)
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　(选填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
22．（2025九上·长兴期中）在学习碱能和盐反应时，小科用( 和 进行实验，充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。【作出猜想】猜想1： NaOH。 猜想2： NaOH 和 猜想3： NaOH 和
【实验设计及结果】
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现白色沉淀
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有(
（1）【得出结论】以上猜想正确的是　 　(填序号)。
（2）【评价反思】小科同学认为上述实验1错误，请说明理由：　 　。
23．（2025九上·长兴期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后，D装置质量的变化来得到( 质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　(填试剂名称)。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
24．（2025九上·长兴期中）小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
盐酸溶液浓度 5% 10% 15% 5% 10% 15%
反应开始时酸溶液的温度(℃) 20 20 20 35 35 35
反应开始到2分钟产生的气体体积(mL) 10 19 28 28 72 103
反应结束共产生气体体积(mL) 60 118 175 60 118 175
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素　 　、　 　。
（2）实验通过比较　 　数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。可能的原因是　 　。
25．（2025九上·长兴期中）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中： .和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是____(填字母)。
A．013
（3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。
26．（2025九上·长兴期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
27．（2025九上·长兴期中）金属与盐溶液发生反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铜块与硝酸银溶液反应时密度变化情况。如图1甲所示，弹簧测力计下方挂--银块A，烧杯中盛有硝酸银溶液B，杯底放入一铜块C(实验中溶液体积变化忽略不计)。
请回答：
（1）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。
（2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，　 　发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。
（3）小组同学将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图2所示，其中正确的是　 　(填字母编号)。
（4）小科同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，放入盛有硝酸银溶液B的烧杯中(如图1乙所示)，观察弹簧测力计的示数变化就可知道溶液的密度变化。你认为小科的设计是否合理，并说明理由：　 　。
28．（2025九上·长兴期中）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、硫酸铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，某科学兴趣小组进行了如下实验，流程和现象记录如不：
（1）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）该固体物质中一定含有　 　(填化学式)。
29．（2025九上·长兴期中）某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、 Na2CO3、NaOH 中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
（1）其中A、B车间水中的污染物分别是A　 　、B　 　。
（2）②中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)
（3）最终向外排放的水中含有的溶质是　 　。
30．（2025九上·长兴期中）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸 完全反应(酸溶)后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显+2价)。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式　 　。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为　 　g。
（3）求d点时m的值。(写出计算过程)
31．（2025九上·长兴期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）图像中的a点数值是　 　。
（2）废液中含有的溶质是　 　(写化学式)。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的b点的数值是多少
32．（2025九上·长兴期中）铁和无水硫酸铜的混合物共26.4g，加入500 mL的水中，充分搅拌后再加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸：恰好完全反应，收集到0.75g氢气，并得到一定质量的残留固体。求：
（1） 稀硫酸中 的质量分数。
（2）所得残留固体的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
【解答】 A.密度小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误不符合题意；
B.耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误不符合题意；
C.导电性强，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误不符合题意；
D.抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】A、沉降过程中没有新物质产生，不属于化学变化，故A错误；
B、吸附过程中没有新物质产生，不属于化学变化，故B错误；
C、过滤过程中没有新物质产生，不属于化学变化，故C错误；
D、消毒过程中有新物质产生，属于化学变化，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】叶子发黄表明缺乏氮元素（N），易倒伏表明缺乏钾元素（K）。因此需要补充含氮和钾的复合肥。
A、 CO(NH2)2 只含氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 K2CO3 只含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、 KH2PO4含钾和磷，不含氮，故C错误；
D、KNO3同时含有钾和氮元素，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称。
【解答】A、水银是的俗称，故A错误；
B、氧化钙的俗称为生石灰，故B错误；
C、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故C正确；
D、氯化钠的俗称为食盐，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】 大理石主要成分为碳酸钙，铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上， 碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】只有空气或只有水，铁钉都不会很容易生锈。
【解答】铁钉生锈的条件是同时接触水和空气，所以最容易生锈的是在潮湿环境中的铁钉。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】根据其分子式为C20H33ClN2O2可知，洛哌丁胺属于含碳化合物，属于有机物。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】A、矿泉水瓶通常由PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料制成，是一种常见的可回收材料，故A正确，不符合题意；
B、 塑料（如PET）是通过化学方法合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，故B正确。不符合题意；
C、燃烧塑料虽然可以减少其体积，但会释放有毒气体（如二噁英、氯化氢等）和温室气体（如二氧化碳），污染空气，危害人体健康，故C错误，符合题意；
D、聚乙烯是由乙烯（C2H4）聚合而成的高分子化合物，含有碳氢元素，属于有机物，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】含有氯离子的溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】化学图像中转折点说明反应的开始或结束，B点是图像第一个转折点，说明硝酸银恰好完全反应，D点是第二个转折点，说明硝酸铜恰好完全反应。
【解答】铁先与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、原溶液为硝酸银和硝酸铜的混合溶液，溶液呈蓝色，故A错误；
B、B点是图像第一个转折点，说明硝酸银恰好完全反应，向烧杯中滴加盐酸，银不能与盐酸反应，可知没有现象，故B正确；
C、B点后硝酸铜开始反应，D点是第二个转折点，说明硝酸铜恰好完全反应，可知C点烧杯中的固体是银和铜的混合物，故C错误；
D、D点是第二个转折点，说明硝酸铜恰好完全反应，可知此时的溶质只有硝酸亚铁，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】盐酸挥发和浓硫酸吸水均属于物理变化，试剂没有变质，氢氧化钠和氧化钙吸收二氧化碳属于化学变化，试剂变质。
【解答】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，HCl 是一种极易挥发的物质，所以密封保存的目的是防止氯化氢气体挥发，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质成碳酸钠，可知密封保存的目的是防止氢氧化钠与二氧化碳反应，故B正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，没有密封保存会因为吸收空气中的水蒸气而导致浓度降低，所以要密封保存，故C正确，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不会与氧气反应，但会吸收空气中的水和二氧化碳，所以要密封保存，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 根据金属的物理性质与用途的关系进行分析。
【解答】 “摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等 。
【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气；在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱．
【解答】解：由题意可知，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡，Y表面有气泡产生，说明了Y的金属活动性大于X、Z；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X．可知Z的活动性比X强．故三种金属的活动性顺序为：Y＞Z＞X，所以C正确．
故选C．
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸 ，等质量的酸产生氢气相等，金属完全反应时铁消耗酸的质量大于锌，则产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；
B、 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应 ，二氧化碳与氢氧化钠反应会生成水，水的质量增加，不符合题意；
C、 一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量 ，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，沉淀增加至完全反应时沉淀保持不变，不符合题意；
D、 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 ，浓盐酸有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，符合题意；
故选D。
16．【答案】（1）有机物
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）含有碳氢或碳氢氧元素的有机物燃烧后生成水和二氧化碳，注意燃烧需要助燃剂，在反应物记得加上氧气。
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定甲醇的化学式。
【解答】（1）甲烷的化学式为，属于含碳氢的化合物，属于有机物。
（2）丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
（3）反应物中碳原子个数为1，氢原子个数为6，氧原子个数为2，一个水分子中含有2个氢原子和一个氧原子，可知一个甲醇分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，其化学式为。
17．【答案】（1）绿色
（2）玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据石灰水呈碱性和表中颜色变化进行分析判断。
（2）使用pH试纸测量溶液pH值时，为避免污染试剂，不能将试纸伸入待测液中进行测量。
（3）试纸被浸湿，会导致被测溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值偏大，碱性溶液pH值偏小。
【解答】（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是绿色，因为石灰水呈碱性，表格中氢氧化钠溶液和草木灰溶液均为碱性，显示绿色。
（2） 使用pH试纸测量溶液pH值的操作方法： 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照。
（3）蒸馏水会稀释草木灰溶液，使其碱性减弱，可知测得的pH值降低。
18．【答案】（1）A
（2）溶液变为无色；B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
（2）金属活动性在氢前面的活泼金属才能与盐酸反应生成气泡。
【解答】（1）A、熟石灰是氢氧化钙，会与盐酸反应而被消耗，所以不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，故A符合题意；
B、氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以用盐酸鉴别这两种物质，故B不符合题意；
C、实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，故C不符合题意；
D、铁锈是氧化铁，能溶于盐酸，可用盐酸除铁锈，故D不符合题意。
故答案为：A。
（2）酚酞加入到氢氧化钠溶液中时，酚酞变红，滴加盐酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，说明氢氧化钠与盐酸发生反应。
A、滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，故A错误 ；
B、另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液中含有过量的盐酸，消耗后来加的氢氧化
钠，可知盐酸过量，故B正确；
C、加入蒸馏水，溶液颜色不变，溶液可能呈酸性也可能呈中性，不能说明盐酸是否过量，故C错误；
D、铜是不活泼金属，不能与盐酸反应生成氢气，可知不可能出现气泡，故D错误。
故答案为：B。
19．【答案】（1）②
（2）②④
（3）B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。
（2）铁锈的化学式为，属于金属氧化物。
（3）复分解反应反应物之间交换成分，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）稀盐酸只能与活泼金属反应，不是所有金属，故②错误。
（2）铁锈是氧化铁，属于金属氧化物，可知盐酸可以与金属氧化物反应，即④；铁是活泼金属单质，即体现的是 ②。
（3）由酸的通性可知，⑤是盐，盐与酸的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与盐酸不反应；二氧化碳不属于盐。
故答案为：B。
20．【答案】（1）
（2）C
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像判断反应物和生成物，再由质量守恒定律配平方程式。
（2）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】（1）箭头指向内部的是反应物，指向外面的是生成物，由图像可知，方程式为。
（2）根据方程式可知，反应物由单质和化合物组成，可知不属于复分解反应；生成物中不含单质，可知不属于置换反应，反应物和生成物均有两种物质，可知不属于化合反应和分解反应。
故答案为：C。
21．【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂
（2）
（3）偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）非金属氧化物与水反应生成对应的酸。
（3）pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
【解答】（1）由表中数据可知，食盐水的pH值等于7，呈中性。
能使酚酞变红的溶液呈碱性，pH值大于7，可知是厨房清洁剂。
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，导致正常雨水的pH约为5.6，方程式为。
（3）由表中数据可知，洁厕灵的pH为2，呈酸性，pH试纸用水润湿，会导致洁厕灵被稀释，酸性减弱，pH值偏大。
22．【答案】（1）3
（2）盐酸先与氢氧化钠反应
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中结论和各种猜想的内容进行判断。
（2）酸碱盐混合体系中，酸碱优先反应。
【解答】（1）由表中实验结论可知，滤液中不含碳酸钠，含有氢氧化钙，可知正确的猜想3。
（2）反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，没有现象可能是因为盐酸没有与碳酸钠反应。
23．【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）排尽装置内的空气，减小误差
（4）偏大
【知识点】误差分析；常用仪器的名称；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分长颈漏斗和分液漏斗的方式是观察漏斗下方是否有活塞。
（2）碱石灰是固态氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（3）用二氧化碳质量计算反应物含量的实验中，实验前通气体的目的是排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。
（4）E可以避免空气中的二氧化碳、水进入D中，造成干扰。
【解答】（1）由图可知，该漏斗下方有一个活塞，可知属于分液漏斗。
（2）碱石灰可以吸收水分和二氧化碳气体，水蒸气会对实验造成干扰，所以应在B中放置浓硫酸，用于吸收水蒸气，减小误差。
（3）装置内的空气中含有CO2和其他气体，会干扰实验结果。通入N2可以排出空气，确保后续测得的气体均为反应生成的CO2。
（4）装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置。若去掉E，空气中的CO2会被D装置吸收，导致测得的质量比实际生成的CO2多，结果偏大。
24．【答案】（1）盐酸溶液的浓度；溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积
（3）反应放热，温度升高，温度的影响大于浓度的影响
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中数据和控制变量法进行分析，可知溶液温度和浓度均会影响反应速率。
（2）反应结束共产生气体体积与酸的量有关，气体总体积大，不能说明速率快。
（3）温度和浓度都会影响速率，温度的影响更大，则反应速率变快，浓度影响大则速率减慢。
【解答】（1）由表中数据可知，温度一定时，盐酸溶液浓度增大，反应开始到2分钟产生的气体体积逐渐变大，即反应速率变快，可知反应速率与盐酸溶液的浓度有关。
浓度一定时，温度越高，反应开始到2分钟产生的气体体积逐渐变大，即反应速率变快，可知反应速率与盐酸溶液温度有关。
（2）实验采用了转换法，用反应开始到2分钟产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢，反应开始到2分钟产生的气体体积越大，说明金属和酸反应的越快。
（3）反应初期放出的热量使溶液温度升高，温度加快反应速率，且其影响大于浓度减小导致反应速率变慢的影响，因此速率逐渐加快。
25．【答案】（1）放热；
（2）C
（3）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，部分生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应放热，会导致溶液温度升高，反应吸热，溶液温度降低。
（2）氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，pH大于7。
（3）氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，所以要密封保存。
【解答】（1）反应放热，溶液温度升高，所以温度传感器示数变大。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，即。
（2） 根据题干信息，酚酞在pH > 13时无色，而①中未观察到红色，说明此时氢氧化钠溶液的pH超过了13。
故答案为：C。
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生。
26．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量不会造成精盐不纯，是因为在蒸发结晶时氯化氢气体挥发。
（2）要小心所加试剂是过量的，不要遗漏了过量的氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀。
（3）粗盐提纯实验的要点：先加氯化钡，再加碳酸钠；先过滤，再加盐酸。
（4）根据（2）中对于沉淀的分析可知，在生成沉淀的同时，会有氯化钠产生。
【解答】（1）前面步骤中所加试剂是过量的，加入过滤的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠。
（2）氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠与氯化镁产生氢氧化镁沉淀；碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，可知共有4中沉淀。
（3）②中过量的氯化钡需要用④中的碳酸钠除去，若先加碳酸钠，过量的氯化钡则无法除去。
（4）在上述步骤中，有多步反应生成氯化钠，所以精盐中氯化钠的质量比粗盐中多。
27．【答案】（1）
（2）浮力
（3）A
（4）不合理，没有控制铜块的总重力不变
【知识点】密度公式的应用；二力平衡的条件及其应用；阿基米德原理；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）由二力平衡可知，重力等于浮力加拉力，可知拉力随浮力的变化而变化，而浮力与液体密度有关。
（3）根据方程式判断溶液质量变化，再由密度公式判断密度变化，结合阿基米德原理判断浮力变化情况。
（4）实验中没有控制变量，铜块的总重力和液体密度均在改变，所以不合理。
【解答】（1）铜可以将硝酸银中的银置换出来，方程式为。
（2）由阿基米德原理可知，液体密度发生改变时，银块受到的浮力改变，而重力不变，由二力平衡可知，测力计的示数将发生改变。
（3）由方程式可知，每溶解54克铜，会析出216克银，可知溶液质量会变小，由可知，溶液密度会变小，由可知，浮力将变小，则拉力将变大，即测力计示数将变大。银块有重力，可知在实验前测力计有示数。
故答案为：A。
（4）铜在反应中质量会减小，生成的银又会附着在铜块表面，会导致铜块的总重力发生改变，干扰实验，所以该设计不合理。
28．【答案】（1）
（2）和
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，得到无色溶液，说明不含硫酸铜。
硫酸钡不与硝酸反应，不会溶于硝酸。
（2）碳酸钠与氯化钙不能共存，可知含有碳酸钠时，一定不含氯化钙。
【解答】（1）加水，得到无色溶液，可知不含硫酸铜。碳酸钠与氯化钙不能同时存在，因为会产生沉淀。加入氯化钡，有白色沉淀产生，可能是与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是与硫酸钠反应生成的硫酸钡。向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并有气泡产生，说明沉淀为碳酸钡，可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠和氯化钙。碳酸钡与稀硝酸反应的方程式为。
（2）无色溶液BpH大于7，说明溶液呈碱性，氯化钡足量，已将碳酸钠完全反应，可知固体中含有氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钾，可知一定含有的物质是：和。
29．【答案】（1）氢氧化钠；氯化铜
（2）复分解
（3）氯化钠
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铜和氢氧化钠反应的方程式为。
（2）复分解反应：化合物之间交换成分。
（3）氯化钠属于盐，水溶液呈中性。
【解答】（1）B为蓝色，可知是氯化铜溶液，A与B可以生成蓝色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，可知A为氢氧化钠溶液。
（2）C呈酸性，可知为HCl，与D能产生气泡，可知D为，反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。
（3）第一反应池上层的碱性污水中含有的是过量的氢氧化钠和氯化钠；第二反应池流出的酸性污水中含有的是氯化钠和过量的HCl，混合后HCl与NaOH反应，生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质只要氯化钠，呈中性。
30．【答案】（1）、
（2）2.6g
（3）铜的质量为i1.6g，铜灼烧后转化为氧化铜，设拖氧化铜的质量为x。
，解得x=2g，即m=2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气和盐。
（2）铜不反应，可知减少的质量即为铁的质量。
（3）根据铜的质量结合方程式计算氧化铜的质量。
【解答】（1）硫酸过量，可知一定含有，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，可知还含有。铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（2）剩余的1.6g为不反应的铜，可知铁的质量为4.2g-1.6g=2.6g。
31．【答案】（1）1.1
（2）、
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为y
，解得y=20g，可知b=10g+20g=30g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的质量结合方程式计算反应生成的二氧化碳的质量，注意方程式中要用溶质的质量进行计算。
（2）实验室制取二氧化碳的方程式为。
（3）根据沉淀质量和方程式计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，注意b的值要加上与盐酸反应的碳酸钠的质量。
【解答】（1）0-10g的碳酸钠与盐酸反应，设生成的二氧化碳的质量为x
，解得x=1.1g。
（2）石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，加入碳酸钠既有气泡产生，又有沉淀生成，可知废液中含有和过量的。
32．【答案】（1）设硫酸的质量分数为x
，解得x=36.75%。
（2）设与硫酸反应的铁的质量为y
，解得y=21g。
可知硫酸铜和与硫酸铜反应的铁的总质量为26.4g-21g=5.4g，这铁的质量为z，则硫酸铜的质量为5.4g-z，设生成的铜的质量为m
，解得z=1.4g，m=1.6g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据氢气的质量结合方程式计算硫酸的质量分数。
（2）铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知最终剩余固体是铜。
1 / 1浙江省湖州市长兴县实验中学2025-2026学年第一学期九年级期中测试卷 科学（1-2章）
1．（2025九上·长兴期中）2023年三位科学家因“量子点”而获诺贝尔化学奖，同时他们的贡献还在于开发出了一种新型的纳米晶体材料。该材料具有的下列性质属于化学性质的是（　　）
A．密度小 B．耐磨损 C．导电性强 D．抗氧化性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、溶解性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
【解答】 A.密度小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误不符合题意；
B.耐磨损，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误不符合题意；
C.导电性强，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误不符合题意；
D.抗氧化性强，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确符合题意。
故选D。
2．（2025九上·长兴期中） 自来水生产的过程有以下步骤，其中发生化学变化的是(　　)
A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．消毒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化与物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】A、沉降过程中没有新物质产生，不属于化学变化，故A错误；
B、吸附过程中没有新物质产生，不属于化学变化，故B错误；
C、过滤过程中没有新物质产生，不属于化学变化，故C错误；
D、消毒过程中有新物质产生，属于化学变化，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·长兴期中）王爷爷家种的玉米，叶子发黄，易倒伏。王爷爷应该买以下（　　）化肥改善玉米生长情况
A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】叶子发黄表明缺乏氮元素（N），易倒伏表明缺乏钾元素（K）。因此需要补充含氮和钾的复合肥。
A、 CO(NH2)2 只含氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 K2CO3 只含钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、 KH2PO4含钾和磷，不含氮，故C错误；
D、KNO3同时含有钾和氮元素，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·长兴期中）下列化学式对应的俗名正确的是(　　)
A．Ag：水银 B．CaO：消石灰
C．Na2CO3：纯碱 D．NaCl：苛性钠
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，苛性钠、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称。
【解答】A、水银是的俗称，故A错误；
B、氧化钙的俗称为生石灰，故B错误；
C、碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故C正确；
D、氯化钠的俗称为食盐，故D错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·长兴期中）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】 大理石主要成分为碳酸钙，铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上， 碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体。
故选B。
6．（2025九上·长兴期中）下列情况中，铁钉最容易生锈的是(　　)
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】只有空气或只有水，铁钉都不会很容易生锈。
【解答】铁钉生锈的条件是同时接触水和空气，所以最容易生锈的是在潮湿环境中的铁钉。
故答案为：A。
7．（2025九上·长兴期中）服用药物“洛哌丁胺胶囊”可以缓解感染诺如病毒造成的腹泻等肠胃不适症状。其主要成分洛哌丁胺的分子式为C20H33ClN2O2。从物质分类角度分析，洛哌丁胺属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】根据其分子式为C20H33ClN2O2可知，洛哌丁胺属于含碳化合物，属于有机物。
故答案为：C。
8．（2025九上·长兴期中）2023年世界环境日的主题为“减塑捡塑”，倡导减少使用、回收利用塑料制品。下列关于塑料制品的描述不正确的是 （　　）
A．空矿泉水瓶属于可回收垃圾
B．空矿泉水瓶的材料属于有机合成材料
C．塑料袋可以用燃烧的方式处理，以减少白色污染
D．制作塑料袋的聚乙烯(C2H4)n是一种有机物
【答案】C
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】A、矿泉水瓶通常由PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料制成，是一种常见的可回收材料，故A正确，不符合题意；
B、 塑料（如PET）是通过化学方法合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，故B正确。不符合题意；
C、燃烧塑料虽然可以减少其体积，但会释放有毒气体（如二噁英、氯化氢等）和温室气体（如二氧化碳），污染空气，危害人体健康，故C错误，符合题意；
D、聚乙烯是由乙烯（C2H4）聚合而成的高分子化合物，含有碳氢元素，属于有机物，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．（2025九上·长兴期中）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】含有氯离子的溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·长兴期中）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．AB 段烧杯中溶液由无色变为浅绿色
B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象
C．C 点时烧杯中的固体只有单质 Ag
D．D点对应溶液的溶质为F (NO3)2、 Cu(NO3)2
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】化学图像中转折点说明反应的开始或结束，B点是图像第一个转折点，说明硝酸银恰好完全反应，D点是第二个转折点，说明硝酸铜恰好完全反应。
【解答】铁先与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、原溶液为硝酸银和硝酸铜的混合溶液，溶液呈蓝色，故A错误；
B、B点是图像第一个转折点，说明硝酸银恰好完全反应，向烧杯中滴加盐酸，银不能与盐酸反应，可知没有现象，故B正确；
C、B点后硝酸铜开始反应，D点是第二个转折点，说明硝酸铜恰好完全反应，可知C点烧杯中的固体是银和铜的混合物，故C错误；
D、D点是第二个转折点，说明硝酸铜恰好完全反应，可知此时的溶质只有硝酸亚铁，故D错误。
故答案为：B。
11．（2025九上·长兴期中）实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（　　）
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH 溶液————防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】盐酸挥发和浓硫酸吸水均属于物理变化，试剂没有变质，氢氧化钠和氧化钙吸收二氧化碳属于化学变化，试剂变质。
【解答】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，HCl 是一种极易挥发的物质，所以密封保存的目的是防止氯化氢气体挥发，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质成碳酸钠，可知密封保存的目的是防止氢氧化钠与二氧化碳反应，故B正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，没有密封保存会因为吸收空气中的水蒸气而导致浓度降低，所以要密封保存，故C正确，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不会与氧气反应，但会吸收空气中的水和二氧化碳，所以要密封保存，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
12．（2025九上·长兴期中）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 根据金属的物理性质与用途的关系进行分析。
【解答】 “摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选C。
13．（2025九上·长兴期中）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等 。
【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。
故选A。
14．（2025九上·长兴期中）有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡．将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在z的表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Y X Z
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气；在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱．
【解答】解：由题意可知，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡，Y表面有气泡产生，说明了Y的金属活动性大于X、Z；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X．可知Z的活动性比X强．故三种金属的活动性顺序为：Y＞Z＞X，所以C正确．
故选C．
15．（2025九上·长兴期中）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸
B． 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
C． 一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量
D． 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸 ，等质量的酸产生氢气相等，金属完全反应时铁消耗酸的质量大于锌，则产生氢气质量铁大于锌，不符合题意；
B、 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应 ，二氧化碳与氢氧化钠反应会生成水，水的质量增加，不符合题意；
C、 一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量 ，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，沉淀增加至完全反应时沉淀保持不变，不符合题意；
D、 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 ，浓盐酸有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，符合题意；
故选D。
16．（2025九上·长兴期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。本届亚运，杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是甲烷，它是　 　(填“有机物”或“无机物”)；
（2）北京奥运会火炬燃料为丙烷(C3H8)，具有可燃性.请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式　 　；
（3）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放 .图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式：　 　。
【答案】（1）有机物
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）含有碳氢或碳氢氧元素的有机物燃烧后生成水和二氧化碳，注意燃烧需要助燃剂，在反应物记得加上氧气。
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定甲醇的化学式。
【解答】（1）甲烷的化学式为，属于含碳氢的化合物，属于有机物。
（2）丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
（3）反应物中碳原子个数为1，氢原子个数为6，氧原子个数为2，一个水分子中含有2个氢原子和一个氧原子，可知一个甲醇分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，其化学式为。
17．（2025九上·长兴期中）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用　 　，滴在pH 试纸上，待显色后与标准比色卡对照；
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）绿色
（2）玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据石灰水呈碱性和表中颜色变化进行分析判断。
（2）使用pH试纸测量溶液pH值时，为避免污染试剂，不能将试纸伸入待测液中进行测量。
（3）试纸被浸湿，会导致被测溶液被稀释，酸性或碱性减弱，酸性溶液pH值偏大，碱性溶液pH值偏小。
【解答】（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是绿色，因为石灰水呈碱性，表格中氢氧化钠溶液和草木灰溶液均为碱性，显示绿色。
（2） 使用pH试纸测量溶液pH值的操作方法： 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照。
（3）蒸馏水会稀释草木灰溶液，使其碱性减弱，可知测得的pH值降低。
18．（2025九上·长兴期中）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是____(填序号)。
A．除去熟石灰中的石灰石 B． 鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　(填序号)。
A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B. 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属 Cu片，产生气泡
【答案】（1）A
（2）溶液变为无色；B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
（2）金属活动性在氢前面的活泼金属才能与盐酸反应生成气泡。
【解答】（1）A、熟石灰是氢氧化钙，会与盐酸反应而被消耗，所以不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，故A符合题意；
B、氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以用盐酸鉴别这两种物质，故B不符合题意；
C、实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，故C不符合题意；
D、铁锈是氧化铁，能溶于盐酸，可用盐酸除铁锈，故D不符合题意。
故答案为：A。
（2）酚酞加入到氢氧化钠溶液中时，酚酞变红，滴加盐酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，说明氢氧化钠与盐酸发生反应。
A、滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，故A错误 ；
B、另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液中含有过量的盐酸，消耗后来加的氢氧化
钠，可知盐酸过量，故B正确；
C、加入蒸馏水，溶液颜色不变，溶液可能呈酸性也可能呈中性，不能说明盐酸是否过量，故C错误；
D、铜是不活泼金属，不能与盐酸反应生成氢气，可知不可能出现气泡，故D错误。
故答案为：B。
19．（2025九上·长兴期中）小艺同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答有关问题。
（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　 　。
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出学性质有　 　(填序号)。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是（　　）。
A．CO2 B． C．NaCl
【答案】（1）②
（2）②④
（3）B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。
（2）铁锈的化学式为，属于金属氧化物。
（3）复分解反应反应物之间交换成分，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）稀盐酸只能与活泼金属反应，不是所有金属，故②错误。
（2）铁锈是氧化铁，属于金属氧化物，可知盐酸可以与金属氧化物反应，即④；铁是活泼金属单质，即体现的是 ②。
（3）由酸的通性可知，⑤是盐，盐与酸的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与盐酸不反应；二氧化碳不属于盐。
故答案为：B。
20．（2025九上·长兴期中）如图是某两种物质在催化剂的作用下发生反应的微观示意图。
（1）请据图写出反应的化学方程式　 　。
（2）请分析判断以上化学反应的类型，选择正确答案____。
A．属于置换反应
B．属于复分解反应
C．不属于化学反应基本类型
【答案】（1）
（2）C
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像判断反应物和生成物，再由质量守恒定律配平方程式。
（2）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】（1）箭头指向内部的是反应物，指向外面的是生成物，由图像可知，方程式为。
（2）根据方程式可知，反应物由单质和化合物组成，可知不属于复分解反应；生成物中不含单质，可知不属于置换反应，反应物和生成物均有两种物质，可知不属于化合反应和分解反应。
故答案为：C。
21．（2025九上·长兴期中）小金测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　(写名称，下同)，能使酚酞试液变成红色的是　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　(用化学方程式表示)
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　(选填“偏大”、“偏小”“无影响”)。
【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂
（2）
（3）偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）非金属氧化物与水反应生成对应的酸。
（3）pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
【解答】（1）由表中数据可知，食盐水的pH值等于7，呈中性。
能使酚酞变红的溶液呈碱性，pH值大于7，可知是厨房清洁剂。
（2）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，导致正常雨水的pH约为5.6，方程式为。
（3）由表中数据可知，洁厕灵的pH为2，呈酸性，pH试纸用水润湿，会导致洁厕灵被稀释，酸性减弱，pH值偏大。
22．（2025九上·长兴期中）在学习碱能和盐反应时，小科用( 和 进行实验，充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。【作出猜想】猜想1： NaOH。 猜想2： NaOH 和 猜想3： NaOH 和
【实验设计及结果】
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现白色沉淀
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有(
（1）【得出结论】以上猜想正确的是　 　(填序号)。
（2）【评价反思】小科同学认为上述实验1错误，请说明理由：　 　。
【答案】（1）3
（2）盐酸先与氢氧化钠反应
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中结论和各种猜想的内容进行判断。
（2）酸碱盐混合体系中，酸碱优先反应。
【解答】（1）由表中实验结论可知，滤液中不含碳酸钠，含有氢氧化钙，可知正确的猜想3。
（2）反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，没有现象可能是因为盐酸没有与碳酸钠反应。
23．（2025九上·长兴期中）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后，D装置质量的变化来得到( 质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　(填试剂名称)。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）排尽装置内的空气，减小误差
（4）偏大
【知识点】误差分析；常用仪器的名称；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分长颈漏斗和分液漏斗的方式是观察漏斗下方是否有活塞。
（2）碱石灰是固态氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（3）用二氧化碳质量计算反应物含量的实验中，实验前通气体的目的是排尽装置内的空气，防止对实验造成干扰。
（4）E可以避免空气中的二氧化碳、水进入D中，造成干扰。
【解答】（1）由图可知，该漏斗下方有一个活塞，可知属于分液漏斗。
（2）碱石灰可以吸收水分和二氧化碳气体，水蒸气会对实验造成干扰，所以应在B中放置浓硫酸，用于吸收水蒸气，减小误差。
（3）装置内的空气中含有CO2和其他气体，会干扰实验结果。通入N2可以排出空气，确保后续测得的气体均为反应生成的CO2。
（4）装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置。若去掉E，空气中的CO2会被D装置吸收，导致测得的质量比实际生成的CO2多，结果偏大。
24．（2025九上·长兴期中）小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
盐酸溶液浓度 5% 10% 15% 5% 10% 15%
反应开始时酸溶液的温度(℃) 20 20 20 35 35 35
反应开始到2分钟产生的气体体积(mL) 10 19 28 28 72 103
反应结束共产生气体体积(mL) 60 118 175 60 118 175
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素　 　、　 　。
（2）实验通过比较　 　数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。可能的原因是　 　。
【答案】（1）盐酸溶液的浓度；溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积
（3）反应放热，温度升高，温度的影响大于浓度的影响
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中数据和控制变量法进行分析，可知溶液温度和浓度均会影响反应速率。
（2）反应结束共产生气体体积与酸的量有关，气体总体积大，不能说明速率快。
（3）温度和浓度都会影响速率，温度的影响更大，则反应速率变快，浓度影响大则速率减慢。
【解答】（1）由表中数据可知，温度一定时，盐酸溶液浓度增大，反应开始到2分钟产生的气体体积逐渐变大，即反应速率变快，可知反应速率与盐酸溶液的浓度有关。
浓度一定时，温度越高，反应开始到2分钟产生的气体体积逐渐变大，即反应速率变快，可知反应速率与盐酸溶液温度有关。
（2）实验采用了转换法，用反应开始到2分钟产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢，反应开始到2分钟产生的气体体积越大，说明金属和酸反应的越快。
（3）反应初期放出的热量使溶液温度升高，温度加快反应速率，且其影响大于浓度减小导致反应速率变慢的影响，因此速率逐渐加快。
25．（2025九上·长兴期中）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中： .和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是____(填字母)。
A．013
（3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。
【答案】（1）放热；
（2）C
（3）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，部分生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应放热，会导致溶液温度升高，反应吸热，溶液温度降低。
（2）氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，pH大于7。
（3）氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，所以要密封保存。
【解答】（1）反应放热，溶液温度升高，所以温度传感器示数变大。
酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，即。
（2） 根据题干信息，酚酞在pH > 13时无色，而①中未观察到红色，说明此时氢氧化钠溶液的pH超过了13。
故答案为：C。
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生。
26．（2025九上·长兴期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量不会造成精盐不纯，是因为在蒸发结晶时氯化氢气体挥发。
（2）要小心所加试剂是过量的，不要遗漏了过量的氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀。
（3）粗盐提纯实验的要点：先加氯化钡，再加碳酸钠；先过滤，再加盐酸。
（4）根据（2）中对于沉淀的分析可知，在生成沉淀的同时，会有氯化钠产生。
【解答】（1）前面步骤中所加试剂是过量的，加入过滤的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠。
（2）氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠与氯化镁产生氢氧化镁沉淀；碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，可知共有4中沉淀。
（3）②中过量的氯化钡需要用④中的碳酸钠除去，若先加碳酸钠，过量的氯化钡则无法除去。
（4）在上述步骤中，有多步反应生成氯化钠，所以精盐中氯化钠的质量比粗盐中多。
27．（2025九上·长兴期中）金属与盐溶液发生反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铜块与硝酸银溶液反应时密度变化情况。如图1甲所示，弹簧测力计下方挂--银块A，烧杯中盛有硝酸银溶液B，杯底放入一铜块C(实验中溶液体积变化忽略不计)。
请回答：
（1）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。
（2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，　 　发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。
（3）小组同学将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图2所示，其中正确的是　 　(填字母编号)。
（4）小科同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，放入盛有硝酸银溶液B的烧杯中(如图1乙所示)，观察弹簧测力计的示数变化就可知道溶液的密度变化。你认为小科的设计是否合理，并说明理由：　 　。
【答案】（1）
（2）浮力
（3）A
（4）不合理，没有控制铜块的总重力不变
【知识点】密度公式的应用；二力平衡的条件及其应用；阿基米德原理；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（2）由二力平衡可知，重力等于浮力加拉力，可知拉力随浮力的变化而变化，而浮力与液体密度有关。
（3）根据方程式判断溶液质量变化，再由密度公式判断密度变化，结合阿基米德原理判断浮力变化情况。
（4）实验中没有控制变量，铜块的总重力和液体密度均在改变，所以不合理。
【解答】（1）铜可以将硝酸银中的银置换出来，方程式为。
（2）由阿基米德原理可知，液体密度发生改变时，银块受到的浮力改变，而重力不变，由二力平衡可知，测力计的示数将发生改变。
（3）由方程式可知，每溶解54克铜，会析出216克银，可知溶液质量会变小，由可知，溶液密度会变小，由可知，浮力将变小，则拉力将变大，即测力计示数将变大。银块有重力，可知在实验前测力计有示数。
故答案为：A。
（4）铜在反应中质量会减小，生成的银又会附着在铜块表面，会导致铜块的总重力发生改变，干扰实验，所以该设计不合理。
28．（2025九上·长兴期中）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、硫酸铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，某科学兴趣小组进行了如下实验，流程和现象记录如不：
（1）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）该固体物质中一定含有　 　(填化学式)。
【答案】（1）
（2）和
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，得到无色溶液，说明不含硫酸铜。
硫酸钡不与硝酸反应，不会溶于硝酸。
（2）碳酸钠与氯化钙不能共存，可知含有碳酸钠时，一定不含氯化钙。
【解答】（1）加水，得到无色溶液，可知不含硫酸铜。碳酸钠与氯化钙不能同时存在，因为会产生沉淀。加入氯化钡，有白色沉淀产生，可能是与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是与硫酸钠反应生成的硫酸钡。向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并有气泡产生，说明沉淀为碳酸钡，可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠和氯化钙。碳酸钡与稀硝酸反应的方程式为。
（2）无色溶液BpH大于7，说明溶液呈碱性，氯化钡足量，已将碳酸钠完全反应，可知固体中含有氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钾，可知一定含有的物质是：和。
29．（2025九上·长兴期中）某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、 Na2CO3、NaOH 中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
（1）其中A、B车间水中的污染物分别是A　 　、B　 　。
（2）②中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)
（3）最终向外排放的水中含有的溶质是　 　。
【答案】（1）氢氧化钠；氯化铜
（2）复分解
（3）氯化钠
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铜和氢氧化钠反应的方程式为。
（2）复分解反应：化合物之间交换成分。
（3）氯化钠属于盐，水溶液呈中性。
【解答】（1）B为蓝色，可知是氯化铜溶液，A与B可以生成蓝色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，可知A为氢氧化钠溶液。
（2）C呈酸性，可知为HCl，与D能产生气泡，可知D为，反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。
（3）第一反应池上层的碱性污水中含有的是过量的氢氧化钠和氯化钠；第二反应池流出的酸性污水中含有的是氯化钠和过量的HCl，混合后HCl与NaOH反应，生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质只要氯化钠，呈中性。
30．（2025九上·长兴期中）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸 完全反应(酸溶)后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧(金属元素在产物中显+2价)。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式　 　。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为　 　g。
（3）求d点时m的值。(写出计算过程)
【答案】（1）、
（2）2.6g
（3）铜的质量为i1.6g，铜灼烧后转化为氧化铜，设拖氧化铜的质量为x。
，解得x=2g，即m=2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气和盐。
（2）铜不反应，可知减少的质量即为铁的质量。
（3）根据铜的质量结合方程式计算氧化铜的质量。
【解答】（1）硫酸过量，可知一定含有，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，可知还含有。铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（2）剩余的1.6g为不反应的铜，可知铁的质量为4.2g-1.6g=2.6g。
31．（2025九上·长兴期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）图像中的a点数值是　 　。
（2）废液中含有的溶质是　 　(写化学式)。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的b点的数值是多少
【答案】（1）1.1
（2）、
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为y
，解得y=20g，可知b=10g+20g=30g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的质量结合方程式计算反应生成的二氧化碳的质量，注意方程式中要用溶质的质量进行计算。
（2）实验室制取二氧化碳的方程式为。
（3）根据沉淀质量和方程式计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，注意b的值要加上与盐酸反应的碳酸钠的质量。
【解答】（1）0-10g的碳酸钠与盐酸反应，设生成的二氧化碳的质量为x
，解得x=1.1g。
（2）石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，加入碳酸钠既有气泡产生，又有沉淀生成，可知废液中含有和过量的。
32．（2025九上·长兴期中）铁和无水硫酸铜的混合物共26.4g，加入500 mL的水中，充分搅拌后再加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸：恰好完全反应，收集到0.75g氢气，并得到一定质量的残留固体。求：
（1） 稀硫酸中 的质量分数。
（2）所得残留固体的质量。
【答案】（1）设硫酸的质量分数为x
，解得x=36.75%。
（2）设与硫酸反应的铁的质量为y
，解得y=21g。
可知硫酸铜和与硫酸铜反应的铁的总质量为26.4g-21g=5.4g，这铁的质量为z，则硫酸铜的质量为5.4g-z，设生成的铜的质量为m
，解得z=1.4g，m=1.6g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据氢气的质量结合方程式计算硫酸的质量分数。
（2）铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知最终剩余固体是铜。
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