资源简介

天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期商二年级化学期中检测(11月)
原子质：H-1C-12N-140-16Nn-23S-32C1-35.5fe-56Cu-64Ba-137
第卷（选择题共36分）共12小题，每题3分
1如图是某离子M的水解过程示庶图，M可能是(
H
M+
H
4.C0
B.Al3+
C.NH
D.HSO3
2,鸟原呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GⅡIC1表示）。己知GHCL水溶液
呈酸性。下列叙述正确的是()》
A.0.001 mol-L-GHCI水溶液的pH=3
B.0.001 mol-L-GHC1水溶液加水稀释，plH升高
C.GHCI在水中的电离方程式为GHC=G十HC】
D.GHCI水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(GH)+c(G)
3.在25C、101kPa时，C(s)、H2(g)、CHC00H①)的撚烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kmol、
870.3kJ/mol,则2C(s)十2H2(g)十02(g)=CH3C00H①的反应热为()
A.+191.7 kJ.mol
B.+564.7 kJ.mol
C.-631.5 kJ.mol
D.-488.3 kJ.mol 1
4.在带有话塞的密闭容器中发生反应F2O3(⑤)十3H2(g)亡2Fe(S)十3H20(),采取下列措施不能
加快正反应速率的是(
A.减小容器容积
B保持容器容积不变，增加H2输入量
C充入He,保持容器内压强不变
D.升高体系温度
5.某温度下，反应CH,=CH2(g)十H0(g)CH3CH20H(g)在密闭容器中达到平衡，
下列说法正确的是()
A增大压强，v正>p笼，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增太
C恒容下，充入一定量的H20(g),H0(g)的平衡转化率增大
D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),达平衡后CH2=CH2(g)的浓度比原平衡大
6.已知几种离子反应的热化学方程式如下：
①H(aq)+0H(aq=H20)
△1；
②Ba2*(ag)+S0是(aq)—BaS08)
△H2:
③NHgH,O(aq)十H(aqW=NH4(aq)十H2O)
△H:
④Ba2+（(aq)+20H(aq)+2H*(a)+S0号"(aq)=BmS0)+2H2O)
△H4o
1
下列有关判断正确的是(
A.△H2>0,△H<0
B.△H2C.AHD.AH1>△H3
7.对于气相反应，用某组分B的平衡压强B)代营物质的量浓度(B)也可表示平衡常数记作
Kp)。已知反应CH4(g)十20(g一C02(g)十4H2(g),在1C时的平衡常数K,=4,则下列
说法正确的是()
A.&p=PCHAD2 H20
PC02)-p2)
B.升高温度，若K,增大，则该反应为放热反应
C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，K,不变
D.t℃时，反应CH4g)十H0(g)=C02(g)十2H2(g)的平衡常数K,=24
8.已知常温下，丑C00班比N旺H20电离常数大。向10mL0.1moL1HC00H中滴加同浓
度的氮水。有关叙述不正确的是()
A,反应后基中性时，氨水加入的体积小于10mL
B.当加入10mLNH3H20时，cNHC当两者拾好中和时，溶液pHD.滴加过程中nHCOO田与但COO)之和保持不变
9.逆水气变换反应：C02(g)十H2(g)C0(g十H20(g)△>0。一定压力下，按C02z、H2物质
的量之比(C02)H2)=1:1投料，T、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
已知该反应的速率方程为v=k0.5H2)c(CO2),T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。
下列说法错误的是()
0.6m
0.5
数0.4
T,
D31
T
樱0.2
0.1
0.0
0.001
0.01
0.1
2
10
时间(s)
Ak1>2
BT1、乃2温度下达平衡时反应速率的比值：>
v(T2)k2
C温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线发生变化
D.T2温度下，改变初始投料比例，不可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
2

展开更多......

收起↑