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高二年级11月1日半月考（ 化学 ）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D C B D A C B D B C
题号 12 13 14 15
答案 B A C D
16.
(1) 催化剂 在相同条件下，MnO2对分解的催化效果比Fe2O3好
(2) 产生气泡的快慢 排除阴离子的干扰 0.05
(3) 微波水热
17．
(1) 不变
(2)
(3)
18．
(1)-90
(2) CO D （或者66.7%） 0.8
(3) 1.8 ＜高二年级半月考试卷
（ 化学 ）
测试时间：60 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
选择题（每小题4分，共15小题，共60分。每小题只有一项符合题意）
1. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H20固体反应是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A．K＝ B. K＝ C．K＝ D．K＝
3．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是( )
A．常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B．标况下10mL2mol/L的盐酸溶液
C．常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D．标况下20mL1mol/L的盐酸溶液
4．下列有关化学反应原理的说法中正确的是( )
A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B．反应 ，则不能自发进行
C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变
D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-19.3KJ/mol
C．已知；，则
D．已知，则
6．对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H< 0 ，下列说法正确的是( )
A．缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大
B．及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的焓变
7．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS为( )
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
8．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．Pd0结合C—Br键具有选择性
D．该反应的总反应为
9．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大为原来的两倍，使反应再达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是( )
A． B．之比变大 C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降
10．100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A．加入适量的2mol/L的盐酸
B．加入数滴CuSO4溶液
C．加入适量的蒸馏水
D．将反应装置放入冰水中冷却
11.对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是( )
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
12．与合成甲醇的反应为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在恒压密闭容器中，测得平衡体系中的体积分数与温度、投料比[用表示]的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法错误的是( )
A．该反应的
B．M点和N点反应速率的比值：
C．加入合适催化剂有利于提高单位时间内的产量
D．M点的平衡转化率为80%
13．逆水煤气变换反应为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) kJ·mol-1.将6mol和8mol充入容积为2L的密闭容器中，分别在、温度下发生该反应，的物质的量变化如下表所示。下列说法中错误的是( )
物质的量/mol /℃ /℃
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5
A．
B．温度下，5~10min内以表示该反应速率mol·L-1·min-1
C．温度下，某时刻mol，
D．温度下，该反应(25min)(20min)
14．甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列说法正确的是（ ）
容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08
Ⅱ 387 0.4
Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09
A．该反应的
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率
D．若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行
15．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是( )
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．反应的平衡压强：
C．平衡常数：
D．若体积，则
二、非选择题（本题包括三道小题，共40分）
16．（13分) 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：
实验 所用试剂
Ⅰ 1mL x
Ⅱ 1g
Ⅲ 1g
Ⅳ
①表中x为 ；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是 对分解速率的影响，根据上图，得出的结论是 。
(2)实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为 。
(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中Co、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。
①由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高。
②推测、两种离子中催化效果更好的是 。
17．请回答下列问题：
(1)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应 kJ/mol(用含、式子表示)；在反应体系中加入催化剂，该反应的 (填增大、减小、不变)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
(3)100 mL 0.200 mol/L 溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应、测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
①反应放出的热量 J；
②反应的 kJ/mol。
18．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ：催化加氢制甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)计算反应ⅲ的 。
(2)一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示。
①图中曲线a表示物质 的变化（填“”“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填标号）。
A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小
B．向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动
D．选择合适的催化剂能提高的选择性
③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为 ，反应ⅱ的压强平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
已知。温度为达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。时， ；若温度为达到平衡时，，则 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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