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1-5 CDBDC 6-10 ACACA 11-14 CCBD
15.(1)①②⑦; ③④
(2)X3Y2
(3)①KHCO3=K++HCO3-;②NaHSO4=Na++H++SO42- （各1分）
(4) 2
(1)(3)(2)(5)(4)
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（各2分）
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
I. （1）①AD（全对3分，漏选2分，错选0分）
②静置后，向上层清液继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀完全。
③Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2
①; 11.2L
②＞
③2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O
II. （3）氧化；＞（各1分）
（4）①分液漏斗
②不溶于水，不与水反应；不与I2反应，I2在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度
I.(1)
(2)还原性和酸性；1:1
(3)2.63
II. (4)2mol
(5)O2
III.(6)溶液由蓝色褪为无色
(7)由化学方程式：
①；②；
③；④。
第1次滴定：由反应①②④知：
n(Cl2)+n(ClO2)=×0.1000 mol·L-1×6.00 mL×10-3 L·mL-1 = 3.000×10-4 mol ……1分
第2次滴定：由反应①③④得：ClO2～4Na2S2O3
即：n(ClO2)=n(KClO2)=×0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L·mL-1=5.000×10-4 mol ……1分
故n(Cl2)=3.000×10-4 mol — × 5.000 × 10-4 mol = 5.000×10-5 mol ……1分
所以ClO2的浓度= ……1分
Cl2的物质的量浓度= ……1分高一年级11月期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题（每题3分，共42分）
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
C．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
D．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂
2. 下列化学用语表示正确的是
A ．H2O、D2O、T2O互为同位素 B ．S2-的结构示意图为
C ．中子数为 8的碳原子可表示为 D ．H2SO4的摩尔质量为 98g·mol-1
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水形成胶体，可用于净水杀菌消毒 B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂
C．Na有还原性，可用于制高压钠灯 D．Na2CO3与酸反应，可用于去除油污
4. 下列实验能够达到相应目的的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1制备氢氧化铁胶体 B．图2实验室制Cl2
C．图3验证热稳定性：NaHCO35. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．与Fe反应生成H2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使酚酞变红的溶液中：
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2与水反应：2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑
B．NaOH与NaHCO3反应：OH-+HCO3- =H2O+CO2↑
C．氯气溶于水：Cl2 +H2O H+ +Cl- +HClO
D．用醋酸(CH3COOH)除去水壶水垢(CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
8. 已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI生成I2，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO。则生成1mol I2需要下列粒子的数目最多的是
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO3
9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．7.1 gCl2被NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA
B．在1 L 1 mol / L的盐酸中，含有NA个氯化氢分子
C．常温常压下，32g氧气中含有NA个氧分子
D．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溴水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色。 Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生。 HClO的酸性比 H2CO3强
C 向久置 Na2O2固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 Na2O2未变质
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，变浑浊 该溶液中有SO42-
某反应为。下列叙述正确的是
A．该反应生成1mol H2O，转移电子3mol
B．上述反应中每消耗3mol Fe，会氧化1mol NaNO2
C．的氧化性强于的氧化性
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验 装置 试剂a 现象
① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色
② HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
③ NaHCO3溶液 产生气泡
④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓
C. 实验③发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
D. 实验④可能发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
13. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
③尿素[CO(NH2)2]中N的化合价-3价
A. 步骤I中应采用冰水浴
B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则溶液中的NaCl与NaClO3物质的量之比也为5:1
C. 步骤Ⅱ中每生成1mol N2H4·H2O反应中转移2mol电子
D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
14.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z nH2O]是一种高效混凝剂，常用于净水。组成可以通过以下实验测定：
①称取65.0g聚合硫酸铁配成250.00mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体3.20 g。聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z nH2O]中x:y:z:n的值为
3:4:2:6 B. 8:12:6:13 C. 2:3:1:6 D. 4:6:3:2
二、非选择题（共58分）
15. （18分）（1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。
其中，能导电的是___________；属于非电解质的是___________。
（2）气体化合物A是一种不稳定的物质，已知在一定条件下，10ml A气体能分解生成15mL X2气体和10mL Y2气体，则A的分子式为 。
（3）分别写出下列物质水溶液中的电离方程式：
①KHCO3 ②NaHSO4
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为68g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。
（5）下图为原子结构模型的演变图，其历史演变顺序为_______________
(6)写出侯氏制碱法的化学反应方程式： 、 。
(7)玻璃的主要成分SiO2，属于酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学反应方程式： 。
16.（21分）I. 以食盐水为原料制 Cl2
（1）除去粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，
①通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③盐酸 ④Na2CO3溶液
②①④③ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③
②除去 SO42- 时，判断 SO42-已沉淀完全的方法是 。
③除去 Mg2+时，发生反应的离子方程式为 。
（2）电解饱和食盐水。
①写出该方法制Cl2的化学反应方程式____________________________________，当转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 Cl2在标况下的体积为 。
②电解时有少量 O2产生，则电解产生的 n(H2) ∶n(Cl2) （填“＞”或“<”或“=”) 1 ∶ 1。
③电解后的溶液中产生少量 ClO-的可能原因是 （用化学方程式表示）
II. 实验室用海带制备碘单质的流程如下：
（3）通氯后获得 I2，说明 性 Cl2 I2。（前一空填“氧化”或“还原”，后一空填“＞”或“＝”或“<”)
（4）实验室进行有机溶剂萃取水中 I2的实验，
①须使用的玻璃仪器有 、烧杯。
②选择的萃取剂必须满足：
（19分）传统的生产自来水使用氯气或者漂白粉对自来水进行消毒，二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
工业制备ClO2的反应为：4HCl+2NaClO3 =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O +2NaCl
用双线桥表示该反应的电子转移情况
该反应中HCl表现 性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Cl2、ClO2在水处理过程中均被还原为Cl-，相同条件下，的消毒能力是的 倍(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)
II.制备亚氯酸钠的流程如图：
(4)反应I中，每消耗1mol SO2会生成ClO2的物质的量为
(5)反应II的氧化产物是 (写化学式)。
III.碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量Cl2)中ClO2和Cl2的浓度的实验步骤如下：步骤①：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL 100g/L KI溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL某二氧化氯水溶液()。
步骤②：用0.1000mol/L的标准溶液滴定至浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液6.00 mL。
步骤③：向步骤②的溶液中加入硫酸溶液酸化，发生反应：。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗的溶液20.00mL。
（6）步骤②中，滴定终点的现象是
（7）计算该二氧化氯水溶液中ClO2和Cl2的物质的量浓度各为多少？（写出计算过程）

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