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第三章 物质在水溶液中的行为
第2节 第2课时 盐类的水解
鲁科版
Na2CO3的水溶液显碱性
Na2CO3的酚酞溶液
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢
导入
学习目标
1.能从微观角度理解盐类水解的原理，认识盐类水解的本质，构建盐类水解的认知模型(重点、难点)。
2.认识盐类水解的规律，能正确判断溶液的酸碱性，会书写盐类水解方程式。(重点)。
盐类 CH3COONa Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4Cl NaCl KNO3
溶液的pH
酸碱性
盐类型 任务一 认识盐溶液的酸碱性
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
1.用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1） 并判断其酸碱性。
2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐的按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
谁强显谁性，同强显中性
1.请绘制并说明NH4Cl溶液中存在的微粒（用离子或分子符号表示），并交流讨论NH4Cl溶液中微粒之间是否会发生相互作用？结果是什么？
任务二 探究盐溶液显不同酸碱性的原因
0.1 mol·L﹣1NH4Cl溶液
盐溶液的组成
溶质
溶剂
存在的行为
（电离）
微粒间的相互作用
产生的结果
NH4Cl == Cl- + NH4+
H2O H+ + OH-
NH3·H2O
c(NH4+ )
c平(H+)> c平(OH-)
溶液呈酸性
c(OH- )
促进水的电离
模型建构：分析盐类水解的基本思路
化学方程式：NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
离子反应： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
2 .请仿照NH4Cl溶液显酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液显碱性的原因，并写出水解反应方程式。
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
离子反应：
3 .思考NaCl溶液为什么显中性？
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在溶液中盐电离产生的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
本质：促进水的电离
盐类水解的特征：
总结归纳
有弱才水解，无弱不水解
谁强显谁性，同强显中性
吸热、可逆、微弱
盐类水解的规律：
盐类水解的定义：
应用实践
1.Na2CO3溶液在面点加工时可以用于中和酸，请分析其酸碱性，写出其水解方程式。（提示H2CO3为二元弱酸，其电离分步进行）
第一步：＋H2O ＋OH－ 主
第二步：＋H2O H2CO3＋OH－
注意：多元弱酸酸根离子水解分步书写
2.明矾 KAl(SO4)2·12H2O 可以净水，请分析其净水原理，写出其水解方程式。
Al3+ ＋3H2O Al 3＋3H+
注意：多元弱碱阳离子也是分步水解，通常写总反应
盐类的水解
宏观现象：盐溶液呈现不同的酸碱性
微观解释：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡
有弱才水解无弱不水解
谁强显谁性
同强显中性
表达：
1.反应物与生成物之间
用“ ”连接， 不写沉淀、气体符号。
2. 多元弱酸酸根离子水 解分步书写。
3. 多元弱碱阳离子水解
写总反应。
规律：
在溶液中由盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
课堂小结
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4
Cu(NO3)2
NaClO
NaHSO4
KAl(SO4)2
NaHCO3
无
中性
Cu2＋
酸性
ClO－
碱性
训练
1.请快速判断下列溶液的酸碱性
无
酸性
Al3＋
酸性
碱性
2.将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。
A． CuSO4 粉末 B．盐酸
C．CH3COONa 固体 D．氨水
A
3.判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
(NH4)2SO4 溶液
HSO3＋H2O H2SO3 ＋ OH－
SO3 ＋ H2O HSO3 ＋ OH－
2-
碱性
酸性
－
－
4.室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_______________（填序号）。
① Na2CO3溶液 ② NaOH溶液 ③ HCl溶液
④ NH4Cl溶液 ⑤ KNO3溶液
②①⑤④③
谢谢观看

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