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2024-2025学年广东省广州一中高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列物品主要成分为蛋白质的是（　　）
A.羊毫毛笔尖 B.墨条 C.宣纸 D.砚台
A. A B. B C. C D. D
2.科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. 太空站太阳翼展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于共价晶体
B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C. 核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素
D. 冬奥会速滑服使用的聚氨酯属于高分子材料
3.下列化学用语正确的是（　　）
A. 的名称：3-甲基丙酸 B. H2O的空间填充模型
C. CN-的电子式： D. 反-2-丁烯的键线式：
4.化合物X（如图）是合成香料的中间体。关于化合物X说法正确的是（　　）
A. 属于芳香烃
B. 易溶于水
C. 可发生酯化反应
D. 可被O2氧化为苯乙醛
5.下列微粒中，不能作为配合物配位体的是（　　）
A. B. OH- C. Cl- D. H2O
6.下列结构示意图中，能表示晶胞的是（　　）
A. B.
C. D.
7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用煮沸法消毒奶瓶 加热可使蛋白质变性
B. 用液化石油气烧菜煮饭 CO具有可燃性
C 用油脂制作手工皂 硬脂酸甘油酯可发生皂化反应
D 用聚乳酸高分子材料制作免拆型手术缝合线 聚乳酸可发生水解反应，易降解
A. A B. B C. C D. D
8.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 操作Ⅰ中加热是为了增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ主要目的是减少苯甲酸的结晶损耗
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可得到更规则的晶体 D. 操作IV要用热水洗涤晶体
9.下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O C.探究蛋白质变性 D.检验溴乙烷中的溴元素
A. A B. B C. C D. D
10.有机物A（C4H10O）是一种常用有机溶剂，其红外光谱和核磁共振氢谱的谱图如下。下列关于有机物A的说法不正确的是（　　）
A. 属于醚类 B. 分子中有2种处于不同化学环境的氢原子
C. 结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D. 同分异构体数目为4种
11.植物提取物阿魏萜宁（如图）具有抗菌活性。下列关于阿魏萜宁说法正确的是（　　）
A. 分子中含有5种官能团
B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 可与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1mol该物质最多可以和3molBr2发生取代反应
12.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 单一波长的X射线通过水晶，记录仪上产生明锐的衍射峰 水晶是晶体
B 1-溴丁烷消去反应实验中，将气体产物直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 气体中含有丁烯
C 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，无明显现象 苯酚与Na2CO3溶液不反应
D 向乙醇中加入一小粒金属Na,有无色气泡产生 乙醇中含水
A. A B. B C. C D. D
13.天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm,原子①的分数坐标为（0，0，0）。下列说法不正确的是（　　）
A. 基态AS原子的价层电子排布式为4s24p3 B. 晶胞中Ga、As原子数均为4个
C. 晶胞中As原子间最短距离为 D. 原子②的分数坐标为
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 沸点：PH3＞NH3 分子间作用力：PH3＞NH3
B 冠醚可与碱金属离子形成超分子 人冠醚与碱金属离子以分子间作用力结合
C 用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能 苯环可使甲基活化
A. A B. B C. C D. D
15.化合物XY（ZW4）2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A. 离子半径：X＞Y＞W B. 第一电离能：X＞Z＞W
C. ZW3和的空间结构均为平面三角形 D. W的两种常见氢化物均为极性分子
16.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。以CO2为原料合成新型可降解高分子P的路线如下。
下列说法不正确的是（　　）
A. X中的C—H键为s-p σ键
B. X通过加聚反应可生成有机高分子
C. 1mol Y最多可与2molH2发生加成反应
D. P完全水解得到产物的分子式和Y的分子式不相同
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.1-丁醇广泛应用与化工、医药，食品领域。以丙烯为原料合成1-丁醇的路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性______（填“强”或“弱”），从结构上分析原因：______。
（2）以HCOOH为原料制备CO，应该选______作为发生装置。
（3）①现用2-丙醇制备丙烯，写出该反应的化学方程式______。
②生成丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气。为检验气体产物的成分，可将气体依次通过______（填字母）。
A.饱和Na2SO3溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.无水CuSO4
E.品红溶液
（4）丁醛催化加氢得到1-丁醇粗品中含有少量丁醛。现设计如下提纯路线：
已知：ⅰ.R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
ⅱ.沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃；
①“操作2”的名称为______。
②蒸馏时，需使用的玻璃仪器包括酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶、______。
③设计一个实验方案，检验“滤液”中是否含有丁醛：______。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
18.肼（NH2NH2）常用作制药、火箭燃料等。“肼合成酶“法是以Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2），反应历程如下。
回答下列问题：
（1）H的一种核素为氘（），是核聚变反应的主要原料。下列说法正确的是______。
A.的中子数为2
B.的核电荷数为1
C.是自然界中最轻的原子
D.可用于制造氢弹
（2）基态N原子的电子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是______。
（3）NH2OH中N的杂化轨道类型为______，第一电离能N______O（填“＞”或“＜”），原因是______。
（4）下列关于上述反应历程说法正确的是______。
A.Fe的配位数保持不变
B.Fe的化合价保持不变
C.中间产物中含有氢键
D.若将NH2OH替换为ND2OD，则最后的产物为NH2ND2。
（5）Fe在元素周期表中的位置是______。
（6）五羰基铁[Fe（CO）5]（熔点：-20℃；沸点：103℃）在催化、纳米材料制备等领域有重要应用，结构如图所示。
Fe（CO）5属于______晶体，所含σ键与π键的个数比为______。
19.钛被誉为“21世纪的太空金属”，钛及其化合物在航空航天、能源存储、生物医学和高端制造等领域具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子轨道表示式为______，与Ti同周期，且未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）。
（2）Ti纳米颗粒可作为储氢材料，表面吸附H2时H2中的H—H键断裂成为H原子，H原子与Ti原子形成弱配位作用，则Ti原子与H原子之间的作用力属于______（填“离子键”“共价键”或“金属键”）。
（3）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。TiF4的熔点明显高于其他三种Ti的卤化物，且TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，原因是______。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
（4）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。钛酸钙是一种典型的钙钛矿，立方晶胞结构如图5所示。
①钛酸钙的化学式为______，O、Ca、Ti三种元素的电负性由大到小的顺序为______；Ca2+的配位数为______。
②晶胞参数为a nm,钛酸钙晶体密度为______g cm-3（列出计算式）。
20.化合物区是合成抗炎镇痛药“消炎痛”的重要中间体，可通过如下路线合成（部分反应条件已简化）。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______。
（2）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是______。
（3）X为化合物Ⅰ的同系物，相对分子质量比I大14，核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积比为3：1：1，则其结构简式为______。
（4）下列说法不正确的是______。
a.Ⅰ→Ⅱ的反应条件为光照
b.Ⅱ→Ⅲ的转化属于氧化反应
c.化合物V能与盐酸反应
d.化合物I中碳原子的杂化方式共有3种
e.Ⅳ+Ⅶ→Ⅷ的反应中，涉及C—Cl键和N—H键的断裂
（5）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① H2、催化剂、加热 ______ ______
② ______ ______
（6）吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，根据上述流程图设计以和CH3CHO为原料（无机试剂任选）合成吲哚-2-甲酸的路线。
①最后一步反应中，有机反应物的结构简式为______。
②从乙醛出发，第一步反应涉及碳链增长，该反应的化学方程式为______。

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