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北京市第六十六中学2025—2026学年第一学期期中质量检测
高一化学
2025.11
试卷说明： 1．本试卷共二 道大题，共 6页。 2．卷面满分100分，考试时间90分钟。 3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
—、选择题（每小题只有1个选项符合题意： 1-10题每小题3分;11-20题每小题2分;共50分）
1．常温下，下列物质中易溶于水的是
A．MgSO4 B．AgClC．Fe (OH)3D．BaCO3
2．下列关于物质分类的叙述不正确的是
A．氯水属于混合物 B．KOH属于碱
C．Na2O2属于金属氧化物 D．NaHCO3属于酸
3．氧化还原反应的实质是
A．电子的转移（得失或偏移）B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应D．原子重新组合
4．下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧生成Na2O2
C．保存在煤油中D．在常温下不能与氧气反应
5．下列转换化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cu→Cu(NO3)2　 B．Cl2→HCl
C．Fe2＋→Fe　 　D．SO3→H2SO4　
6．下列粒子既有氧化性又有还原性的是
A．Cu2+B．Cl－
C．Fe2＋　 　D．Mg
7．在离子方程式Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓中Fe3 +可能代表的物质是
A．Fe B．FeCl3
C．Fe2O3D．Fe(OH)3
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是
A．Fe2(SO4)3===2Fe3＋+3SO42－B．Na2CO3===2Na＋+CO32－
C．KCl===K＋+Cl－D．Fe(OH)3===Fe2＋+OH3－
9．下列各组离子能在无色透明溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、SO42－、HCO3－
B．NO3－、OH－、Na+、HCO3－
C．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－
D．OH－、Na+、SO42－、Cl－
10．常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是
A．质子数为235 B．电子数为143
C．核电荷数为235 D．中子数为143
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++ SO2－ 4==BaSO4↓ + H2O
B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+==Cu2++ Ag
C．Na与水反应：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．CaCO3与盐酸反应：CO2－ 3+2H+==CO2↑+ H2O
12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
13．下列物质属于电解质且能导电的是
A．熔融KNO3 B．Cu
C．NaOH固体 D．NaCl溶液
14．下列反应属于氧化还原反应，其中水只做氧化剂的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2
B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D．2H2O2 ===2H2O +O2↑
15．下列说法正确的是
A．镁原子的原子结构示意图是
B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C. 含有7个中子的氮原子表示为
D． 和 是两种核素
16．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体且反应剧烈
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 反应后溶液显碱性
①②③ B．①②③④
C．①②④ D．②③④
17．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCl+I2
A．SO2>I－>Fe2+>Cl－ B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．I－>Fe2+>Cl－>SO2
18．K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3 ＞K2FeO4
C．每生成1份K2FeO4，转移6份电子
D．KNO2是还原产物
19．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入含等个数Ba2+、Na+的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO
C．e点，两溶液中含有相同量的OH－
D．b、d两点对应的溶液均显中性
20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如右图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=== CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，有元素化合价改变
D．回收S的总反应为2H2S + O2+Fe3+ ==== 2H2O + 2S↓+ Fe2+
二、填空题（共50分）
21．（6分）有四种物质：①铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于电解质的是___________（填序号）。
（2）写出③的电离方程式。
（3）写出物质②和③反应的离子方程式_________________。
22．（8分）对于下面3组物质，能发生反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
（1）过氧化钠溶于水
（2）氢氧化钠与氯化铁溶液
（3）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
以上反应中属于氧化还原反应的是_________（填写反应的序号）
23．（8分）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ，还原剂：；
C + 2H2SO4 (浓) == CO2↑ +2SO2↑+ 2H2O
氧化剂：，还原剂：。
24．（7分）氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
(

) (

) (

) (

)NaClO（） H2O2（） SO42－（） NH4+（）
（2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为：2NH4+ + 3ClO－= N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。
①该反应中氧化剂是（离子符号表示）。
②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为。
③反应中每生成1个N2分子，转移个电子。
25．（6分）根据下列转化关系以及现象回答：
（1）固体X的名称是，Y的化学式是。
（2）写出反应1的化学方程式。
（3）写出反应2的化学方程式。
26．（7分）阅读下面一段材料并回答问题。
1983年上海甲肝爆发流行，急需研制一种在家里使用，可随时杀菌消毒的药品。地坛医院的前身——北京第一传染病医院通过对医用消毒液的改良，1984年研发出了一种含氯的消毒液，并将之命名为84消毒液。它的有效成分为次氯酸钠NaClO。
(
电解
)随着新冠疫情的爆发与流行，次氯酸钠作为一种具有广谱杀菌效果的消毒产品已经成
了不可或缺的防疫物资。工业上可用电解法制取次氯酸钠：NaCl+H2O===NaClO+H2↑。次氯酸钠在碱性条件下分解较慢，酸性条件下分解速度非常快。35℃以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，生成大量盐，有效氯低。副反应式如下：2NaClO==2NaCl + O2↑。
次氯酸钠因为具有强氧化性，所以可杀菌消毒，也可漂白。次氯酸钠的氧化性在酸性条件下比碱性条件下强，杀菌和漂白效果更好。
（1）写出NaClO的电离方程式：。
（2）根据材料，84消毒液保存时应该在（填酸性或碱性）环境下，且溶液中含有少量（填A或B）。
　A．NaOH　　　　　　　　B．HCl　　　　　
(
电解
)
（3）NaCl+H2O===NaClO+H2↑反应中化合价降低的元素为。
（4）向酸性FeSO４溶液中滴加次氯酸钠溶液，溶液变为黄色，写出对应的离子方程式：
。
（8分）现有含有少量Ca(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2等杂质的NaNO3溶液，选择适当的
试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(
含杂质的溶液
过量
Ba(NO
3
)
2
溶液
沉淀A
溶液1
过量
NaOH
溶液
沉淀
B
溶液2
过量
Na
2
C
O
3
溶液
沉淀
C
溶液3
③
②
①
)
（1）沉淀A的主要成分是（填化学式）。
（2）②中反应的主要离子方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
北京市第六十六中学2025—2026学年第一学期期中质量检测
高一化学答案及评分标准
2025.11
—、选择题（1-10题每小题3分，11-20题每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D A D A C B D D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C A B D B A C C D
二、填空题（共50分）
21．（6分）
(1)③④（2）NaHCO3=Na++HCO3-(3)H++HCO3-=H2O+CO2 ↑
(8分）
(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 ↑(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)不反应 没有生成沉淀、气体或者弱电解质 （或者写不符合复分解反应发生条件）
（1）
(8分）
2e
(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化剂：Cl2 还原剂：SO2
4e
(2)C + 2H2SO4 (浓) == CO2↑ +2SO2↑+ 2H2O 氧化剂：浓H2SO4还原剂：C
24. (7分）
+1 -1 +6 -3
ClO- 2:3 6
（6分）
(1)过氧化钠 Na2CO3
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
（7分）
NaClO=Na++ClO-
(2) 碱性 A
(3)H
(4)2Fe2++ ClO-+2H+=2Fe3++ Cl-+H2O
（8分）
BaSO4
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
(3) 过滤
(4) 除去过量的Ba2+和Ca2+
(5)NaOH 和Na2CO3HNO3

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