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北京十四中2025—2026学年度第一学期 期中检测
高一化学 测试卷 2025.11
班级：________________________ 姓名：_______________
(
注意事项
1.
本试卷共
十
页
，共
32
道
小题，满分
1
00分。
考试时间9
0
分钟。
2.
在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3.
试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.
在答题卡上，选择题用
2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.答题不得使用任何涂改工具。
)
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（50分）
1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KCl溶液 D．H2SO4溶液
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．Ag
3. 下表中关于物质的分类正确的是
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2
B HClO KOH NaHCO3 Fe2O3 SO2
C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl FeO CO
4. 硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是
A．金属单质与非金属单质反应 B．金属氧化物与酸反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
5. 下列行为不符合实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作 D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
6. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用过氧化钠作潜水艇中氧气的来源 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂
C．用漂白液(有效成分是NaClO)漂白棉、麻、纸张 D．用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气
7. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
8. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O
9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- B．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、H+、I-、MnO4-
10. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过滤纸
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
D．纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积
11. 如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。
(
通电
)下列说法中，不正确的是
A．X代表的离子是Na+，Y代表的离子是Cl- B．NaCl的电离方程式NaCl = Na+ + Cl-
C．熔融的NaCl导电说明NaCl是电解质 D．推测H2O分子中，O一方相对显负电性
12. 下列关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是
A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂
C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体
13. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是
(
水
-
)
a b c d e f
气体 试剂 制备装置 收集方法
A CO2 石灰石 + 稀 H2SO4 c d
B H2 Zn+稀 H2SO4 a f
C O2 KMnO4 b e
D Cl2 MnO2 + 浓盐酸 a d
已知：
反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓) = 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。
下列说法正确的是
A．还原性：CoCl2 > HCl > I2 B．氧化性：Co2O3 > Cl2 > HIO3
C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
15. 关于氯及其化合物说法正确的（ ）
A. FeCl2能由Fe与盐酸或Fe与氯气反应直接获得
B. CuCl2能由Cu与盐酸或Cu与氯气反应直接获得
C.漂白粉中有效成分与CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
D.向新制氯水中滴入石蕊溶液，实验现象是：溶液变红
16. 用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是
A．图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出
B．结合图1、图2和图3推测发生了反应：
C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱
D．从实验知氯水需要保存在棕色试剂瓶中
17. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是
A．①中溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性
B．②中脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应生成氧气
C．③中盛满Cl2，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明Cl2被NaOH溶液吸收
D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反应
18. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
19. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液和稀盐酸
20. 向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4↓ + 2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
21. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．28 g N2中含有的电子数目为28 NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA
C．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA
D．1 mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为NA
22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl
D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有CO2 3
23. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液 （含0.01 mol L-1 NaClO） KI 溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是
①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是Cl2
C. 由①②可知，还原性Cl- >I- D. 由实验可知，氧化性：HClO > ClO-
24．工业制备锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．反应1中，锰元素化合价升高
B．反应2属于氧化还原反应
C．脱硫的最终产物为MnSO4
D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
25. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng
B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
二、非选择题（50分）
26.（4分）写出下列反应的离子方程式
氧化铁与稀盐酸反应
氯气与NaOH反应
少量二氧化碳与氢氧化钠
过氧化钠与水反应
(
催化剂
)27.（6分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。
2NO ＋ 2CO ===== N2 ＋ 2CO2
（1）作还原剂的物质是 。氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）反应中消耗了2 mol NO，生成N2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（5分）
（1）钠与水反应的离子反应方程式 ；
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，发出嘶嘶响声，反应后含有酚酞的水溶液变红色。
其中钠浮在水面上，说明 ，钠熔成小球，说明 。
（2）氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有 微粒
向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明氯水中含有大量的 微粒。
29.（4分）通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是实验报告的一部分。
实验序号 实验步骤（内容） 现象
① 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
② 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 有明显放热现象的试管是__（填“a”或“b”）。
③ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。
④ 分别向两试管中滴加酚酞溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的试管是_______（填“a”或“b”）。
⑤ 最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_______b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥ 加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） 实验现象： _____________________________。
30.（13分）关于氯气的制备，回答下列问题
i.用下图装置研究氯气的性质：
制备氯气的化学方程式为 ，
①中试剂 ，②中试剂 ，将干燥氯气通入B中；
（2）分别描述B、C装置中的现象 ；
（3）结合离子方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 ；
（4）虚线框D中收集气体用 （填“a”或“b”）装置。
若要吸收224mL氯气（标况下），至少需要1mol/L的NaOH溶液 L
（5）氯气制备漂白粉的化学方程式
ii．氯气制备的探究
某化学小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
资料：12 mol·L-1表示盐酸的浓度，数值越大表示浓度越高
实验 操作 现象
I 常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
III 加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象
III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
（6）将实验III、IV作对比，得出的结论是_________；
（7）将i、ii作对比，得出的结论是_________。
31.（10分）“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如右图。
（1）主要反应的化学方程式是________________。
（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，“绿色”的原因是 （填序号）。
a．过氧化氢溶液是绿色的
b．过氧化氢的还原产物是水
c．过量的过氧化氢能自行分解
（3）制取过氧化氢的过程如下：
①用氧化钡制取过氧化钡（BaO2）的反应属于______反应（填序号）。
a．化合 b．分解 c．氧化还原
②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是______________________。
（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是________（填序号）。
a．在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化H2O
b．在一定条件下，H2还原H2O
c．在一定条件下，O2氧化H2
32.（8分）氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。
（1）废水脱氮工艺中有一种方法是在酸性废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2，写出该反应的离子方程式_________________________________________
（2）已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是_____
a. Co2O3在酸性溶液中可被Cl-还原生成Co2+
b. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
c. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
d. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
（3）适量的二氧化硫（SO2）可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，SO2属于 （填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），
利用这类物质的共性，可以用碱溶液（如NaOH）吸收SO2，反应的离子方程式为 。
硫元素的最高化合价为＋6价，预测SO2有还原性，可用下列试剂中的 检验（填字母序号）。
a.FeSO4 b.酸性KMnO4 c.KI d.NaCl
北京十四中2025—2026学年度第一学期 期中检测
高一化学 测试卷答案 2025.11
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B A A B A D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A D B C A B C A D
21 22 23 24 25
D C C A C
26.（4分）
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （1分）
Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + H2O （1分）
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O （1分）
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑ （1分）
27.（6分）
CO （1分） 降低 （1分）
1 （2分） 4 （2分）
28.（5分）
(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （1分）
钠的密度比水小 （1分） 钠熔点低，反应放热 （1分）
(2) Cl2 （1分） Cl- （1分）
29（4分）
② a （1分）
④ a （1分）
⑤ < （1分）
⑥ A烧杯中无明显现象；沾有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝；
B烧杯中澄清石灰水变浑浊 （1分）
30.（13分）
（1）MnO2+4HCl浓 = MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
饱和食盐水 （1分） 浓硫酸 （1分）
（2）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色（2分）
（3）氯气没有漂白性，Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，
HClO有强氧化性能漂白 （2分）
（4） b （1分）
0.02 （1分）
（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （1分）
（6）III中没有明显现象的原因是C(H+)、C(Cl-)较低，
需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 （1分）
（7）MnO2氧化盐酸的反应中C(H+)变化的影响大于C(Cl-) （1分）
(
MnO
2
)31. （10分）
（1）2H2O2 = 2H2O + O2↑ （2分）
(2)bc （2分）
(3) ①ac （2分）
②H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2 （2分）
（4） ac （2分）
32.（8分）
（1）3ClO- + 2NH4+ = N2 + 3Cl- + 2H+ + 3H2O （2分）
（2）ac （2分）
（3）酸性氧化物 （1分）
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O （2分）
b （1分）
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