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浙教版八年级上册
第4章 水与人类（1）
知识点梳理
知识点梳理
第1节 人类家园中的水
1.地球上的水:_____是地球上最庞大的水体,陆地淡水最多的是_______。地球上虽有丰富的水,但淡水仅占总水量的_________。
2.水资源的分布:可供人类直接利用的淡水资源主要包括________、湖泊淡水和浅层地下淡水,这些水仅占淡水总量的_______。区域内________越活跃,其水资源就相对越丰富。___________地区和______地区的水资源往往比较丰富,而_______和________地区的水资源则比较贫乏。我国的水资源在地区、_______分布上很不均衡。
海水
冰川水
2.53%
河流水
0.3%
水循环
赤道附近
沿海
内陆
沙漠
时间
知识点梳理
3.地球上的水循环:分布在地球各处的水通过________、____________、植物蒸腾、凝结、________、________、径流等方式实现循环。地球上的水循环发生在________、海洋、________之间。水在陆地和大气之间发生着______________,在海洋和大气之间发生着______________,在陆地和海洋之间发生着______________。
4.人体中的水:水是人体生命活动的基础;水是________的重要组成成分;水是人体________和________的重要组成部分。水是维持人体健康的必要物质,参与体内各种化学反应以及________和________的转换都需要水的参与。一个健康的成年人每天平均约需________ L水。
蒸发
水汽输送
降水
下渗
陆地
大气
海上内循环
陆上内循环
海陆间循环
人体
细胞
体液
物质
能量
2~2.5
练一练
1.科学研究表明:水长时间处于静止状态后,就会变成老化水,俗称“死水”,不利于饮用。使陆地上的水成为“活水”,使水资源得以再生的水循环主要是(　　)
A.海上内循环 B.海陆间循环
C.陆上内循环 D.海洋循环
B
2.动植物为了适应不同的水环境,都有特殊的结构和本领。下列不是由于长期生活在缺水的环境中引起的是(　　)
A.白杨树冬天要落叶
B.仙人掌的叶长成刺状
C.沙拐枣的根深深扎入地下
D.芭蕉的叶片很大
D
知识点梳理
第1课时　物质的溶解、溶解性
第2节　生活中的水溶液
1.使用滴管时,胶头在______,管口在______,滴管口________(填“能”或“不能”)伸入受滴容器;滴管用后应立即________,未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。
2.往试管中加块状固体时,可以用________夹取;加粉末状固体时,可以用_______或________。
3.溶液是________、________的混合物。溶液由________和________组成,被溶解的物质称为_______,能溶解其他物质的物质称为_______。
上
下
不能
冲洗
镊子
药匙
纸槽
均一
稳定
溶质
溶剂
溶质
溶剂
知识点梳理
4._________是小液滴分散到液体里形成的混合物。
5._________是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。
6.水是一种优良的溶剂,_______、________、________都可以溶解在水中,但也有一些物质不能溶解在水中,除了水以外,生活和生产中常用的溶剂还有_______、________、____________、________、_________等有机溶剂。
7.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性,影响物质溶解性的因素有________的种类、________的种类、________等。
乳浊液
悬浊液
固体
液体
气体
酒精
汽油
四氯乙烯
丙酮
香蕉水
溶质
溶剂
温度
练一练
3.小燕同学探究影响物质M溶解性的因素,操作如下:取三只烧杯,分别加入10 g冷水、热水和酒精,然后各加入5 g物质M,充分搅拌后出现图甲、乙、丙所示的现象。请据图回答问题。
(1)甲、乙比较,可得出结论:物质M的溶解性受______的影响。
(2)通过______两组比较,说明溶剂种类不同,物质M的溶解能力也不同。
温度
甲、丙
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第2课时　物质的溶解度
2.(1)在一定温度下,在一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的______________,________继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的____________。
还能
不饱和溶液
不能
饱和溶液
1.溶解度与溶解性的关系
20 ℃时的 溶解度 大于或等于10 g 大于或等于1 g 而小于10 g 大于或等于0.01 g 而小于1 g 小于0.01 g
溶解性等级 __________ __________ __________ __________
易溶
可溶
微溶
难溶
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(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①对于溶解性随温度升高而增强的大多数固体物质
大多数物质的饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 不饱和溶液
②对于溶解性随温度升高而减弱的少数固体物质(以氢氧化钙为例)
熟石灰饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　不饱和溶液
(3)注意:饱和溶液__________(填“一定”或“不一定”,下同)是浓溶液,不饱和溶液也__________是稀溶液。
不一定
不一定
知识点梳理
3.判断一种溶液是否饱和的方法:在一定温度下,向该溶液中加入少量该物质,若不能继续溶解,则原溶液为该温度下的____________;若还能继续溶解,则原溶液为该温度下的______________。
4.常用溶解度来定量地表示物质的溶解性,即在______________下,某物质在___________中达到__________时所溶解的______称为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大,表明该温度下物质的溶解性越______。
饱和溶液
不饱和溶液
一定的温度
100 g溶剂
饱和状态
质量
强
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5.固体物质的溶解度随温度变化而变化的情况
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________,如蔗糖。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响________,如氯化钠。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_______,如氢氧化钙。
6.气体的溶解度受气压和温度的影响较大,温度越高、气压越小,其溶解度就_______。
变大
很小
变小
越小
练一练
4.在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解。将实验③中的固体除去,称量得到溶液的质量为140 g,据此回答问题。
(1)该温度下氯化钾的溶解度为________g。
(2)实验②得到的溶液______(填“是”或“不是”)饱和溶液,其理由是
________________________________________________________________________________________________________________。
40
是
在实验③中加入20 g 氯化钾后得到的溶液还是140 g,氯化钾固体没有溶解,所以实验②得到的溶液是饱和溶液　
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第3课时　溶液的配制
1.在日常生产和生活中,常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量之比,其公式为 ____________________________________。
溶质的质量分数=×100%
实验:配制一定溶质质量分数的溶液
2.配制溶液的一般步骤
(1)________(溶剂和溶质的质量或体积)。
(2)________(固体:用托盘天平称量;液体:用量筒量取)。
(3)________。 (4)转移。
计算
称量
溶解
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3.溶液的稀释
(1)溶液稀释计算的实质:溶液稀释前后,________的质量不变。
(2)公式:①_______________×浓溶液溶质的质量分数=_______________
×________________________。
②浓溶液的体积×________________×_______________________=
______________×______________×_______________________。
溶质
浓溶液的质量
稀溶液的质量
稀溶液溶质的质量分数
浓溶液的密度
浓溶液溶质的质量分数
稀溶液的体积
稀溶液的密度
稀溶液溶质的质量分数
练一练
5.小李从100 g 10%的食盐溶液中取出30 g溶液,则取出溶液中溶质的质量分数为(　　)
A.10% B.1% C.33% D.3.3%
A
6.20%的氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是(　　)
A.m质∶m液=1∶5 B.m质∶m液=1∶6
C.m质∶m剂=1∶4 D.m剂∶m液=4∶5
B
知识点梳理
1.海水淡化是指将海水_______取得淡水的过程。目前,全球的海水淡化技术已经日趋成熟,主要包括__________法、________法、________法等几十种方法。
2.反渗透膜淡化海水具有淡化后水的水质好、__________、__________、__________、__________等优点,在海水淡化工程上得到了广泛应用。
第3节　海洋的探索
3.把水加热到沸腾,产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为_______法,用这种方法收集到的水就是蒸馏水。蒸馏水中杂质非常少,可以将其看成是单一由水组成的。这种仅由一种物质组成的物质,叫作_______。
4.获得晶体的两种方法:___________、________________。
脱盐
反渗透
蒸馏
冷冻
耗能低
无污染
工艺简单
操作简便
蒸馏
纯净物
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
知识点梳理
实验:粗盐的提纯
5.粗盐提纯的步骤:________、________、____________、转移。
实验:过滤的操作
6.过滤法:把不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法。
操作要点:一贴、二低、三靠。
(1)一贴:滤纸要紧贴___________;
(2)二低:滤纸边缘略低于__________,滤液液面要低于______边缘;
溶解
过滤
蒸发结晶
漏斗内壁
漏斗口
滤纸
知识点梳理
(3)三靠:漏斗下端紧靠烧杯内壁;玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧;倾倒滤液的烧杯口紧靠_________上端。
玻璃棒
实验:蒸发结晶
7.把溶液倒入蒸发皿,点燃酒精灯加热,并用_________搅拌,当出现
__________后,熄灭酒精灯,利用________蒸发剩余的水。
玻璃棒
大量晶体
余热
练一练
7.海水淡化可以解决淡水短缺的问题。下图是小明设计的海水淡化流程图,在这一过程中海水先后发生的物态变化是(　　)
A.液化、汽化 B.汽化、液化
C.汽化、升华 D.升华、液化
B第4章 水与人类（1）
知识点
4.1人类家园中的水
1.地球上的水:　海水　是地球上最庞大的水体,陆地淡水最多的是　冰川水　。地球上虽有丰富的水,但淡水仅占总水量的　2.53%　。
2.水资源的分布:可供人类直接利用的淡水资源主要包括河流水　、湖泊淡水和浅层地下淡水,这些水仅占淡水总量的　0.3%　。区域内　水循环　越活跃,其水资源就相对越丰富。赤道附近　地区和　沿海　地区的水资源往往比较丰富,而　内陆　和　沙漠　地区的水资源则比较贫乏。我国的水资源在地区、　时间　分布上很不均衡。
3.地球上的水循环:分布在地球各处的水通过　蒸发　、　水汽输送、植物蒸腾、凝结、　降水　、　下渗　、径流等方式实现循环。地球上的水循环发生在　陆地　、海洋、　大气　之间。水在陆地和大气之间发生着　陆上内循环,在海洋和大气之间发生着　海上内循环　,在陆地和海洋之间发生着　海陆间循环　。
4.人体中的水:水是人体生命活动的基础;水是　人体　的重要组成成分;水是人体　细胞　和　体液　的重要组成部分。水是维持人体健康的必要物质,参与体内各种化学反应以及　物质和　能量的转换都需要水的参与。一个健康的成年人每天平均约需　2~2.5　 L水。
4.2.1物质的溶解、溶解性
1.使用滴管时,胶头在　上　,管口在　下　,滴管口　不能　(填“能”或“不能”)伸入受滴容器;滴管用后应立即　冲洗　,未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。
2.往试管中加块状固体时,可以用　镊子　夹取;加粉末状固体时,可以用　药匙　或　纸槽　。
3.溶液是　均一　、　稳定的混合物。溶液由　溶质　和　溶剂　组成,被溶解的物质称为　溶质,能溶解其他物质的物质称为　溶剂。
4.　乳浊液　是小液滴分散到液体里形成的混合物。
5.　悬浊液　是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。
6.水是一种优良的溶剂,　固体　、　液体　、　气体　都可以溶解在水中,但也有一些物质不能溶解在水中,除了水以外,生活和生产中常用的溶剂还有　酒精　、　汽油　、　四氯乙烯　、　丙酮　、　香蕉水　等有机溶剂。
7.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性,影响物质溶解性的因素有　溶质　的种类、　溶剂　的种类、　温度　等。
4.2.2物质的溶解度
1.(1)在一定温度下,在一定量的溶剂里　还能　继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的　不饱和溶液　,　不能　继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的　饱和溶液　。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①对于溶解性随温度升高而增强的大多数固体物质
大多数物质的饱和溶液不饱和溶液
②对于溶解性随温度升高而减弱的少数固体物质(以氢氧化钙为例)
熟石灰饱和溶液不饱和溶液
(3)注意:饱和溶液　不一定　(填“一定”或“不一定”,下同)是浓溶液,不饱和溶液也　不一定　是稀溶液。
2.判断一种溶液是否饱和的方法:在一定温度下,向该溶液中加入少量该物质,若不能继续溶解,则原溶液为该温度下的　饱和溶液　;若还能继续溶解,则原溶液为该温度下的　不饱和溶液　。
3.常用溶解度来定量地表示物质的溶解性,即在　一定的温度　下,某物质在　100 g溶剂　中达到　饱和状态　时所溶解的　质量　称为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大,表明该温度下物质的溶解性越　强　。
4.溶解度与溶解性的关系
20 ℃时的溶解度 大于或等于10 g 大于或等于1 g而小于10 g 大于或等于0.01 g而小于1 g 小于0.01 g
溶解性等级 　易溶　 　可溶　 　微溶　 　难溶　
5.固体物质的溶解度随温度变化而变化的情况
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　变大　,如蔗糖。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响　很小　,如氯化钠。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　变小,如氢氧化钙。
6.气体的溶解度受气压和温度的影响较大,温度越高、气压越小,其溶解度就　越小　。
4.2.3溶液的配制
1.在日常生产和生活中,常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量之比,其公式为　溶质的质量分数=×100%　。
实验:配制一定溶质质量分数的溶液
2.配制溶液的一般步骤
(1)　计算　(溶剂和溶质的质量或体积)。
(2)　称量　(固体:用托盘天平称量;液体:用量筒量取)。
(3)　溶解　。
(4)转移。
3.溶液的稀释
(1)溶液稀释计算的实质:溶液稀释前后,　溶质　的质量不变。
(2)公式:①　浓溶液的质量　×浓溶液溶质的质量分数=　稀溶液的质量　×　稀溶液溶质的质量分数　。
②浓溶液的体积×　浓溶液的密度　×　浓溶液溶质的质量分数　=　稀溶液的体积　×　稀溶液的密度　×　稀溶液溶质的质量分数。
4.3海洋的探索
1.海水淡化是指将海水　脱盐　取得淡水的过程。目前,全球的海水淡化技术已经日趋成熟,主要包括　反渗透　法、　蒸馏　法、　冷冻　法等几十种方法。
2.反渗透膜淡化海水具有淡化后水的水质好、　耗能低　、　无污染　、　工艺简单　、　操作简便　等优点,在海水淡化工程上得到了广泛应用。
3.把水加热到沸腾,产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为　蒸馏　法,用这种方法收集到的水就是蒸馏水。蒸馏水中杂质非常少,可以将其看成是单一由水组成的。这种仅由一种物质组成的物质,叫作　纯净物　。
4.获得晶体的两种方法:　蒸发溶剂　、　冷却热饱和溶液　。
实验:粗盐的提纯
5.粗盐提纯的步骤:　溶解　、　过滤　、　蒸发结晶　、转移。
实验:过滤的操作
6.过滤法:把不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法。
操作要点:一贴、二低、三靠。
(1)一贴:滤纸要紧贴　漏斗内壁　;
(2)二低:滤纸边缘略低于　漏斗口,滤液液面要低于　滤纸边缘;
(3)三靠:漏斗下端紧靠烧杯内壁;玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧;倾倒滤液的烧杯口紧靠　玻璃棒　上端。
实验:蒸发结晶
7.把溶液倒入蒸发皿,点燃酒精灯加热,并用　玻璃棒　搅拌,当出现　大量晶体　后,熄灭酒精灯,利用　余热　蒸发剩余的水。 第4章 水与人类（1）检测
班级 姓名
1.水是最常见的物质,下面是某同学对水的认识,其中正确的有(　 　)
①水是生物生存所需的最基本的物质
②水通常以固、液、气三态存在
③水是人体的重要组成成分
A.①③ B.①②
C.②③ D.①②③
2.一定质量的蔗糖放入一定体积的水中,搅拌时比不搅拌时溶解得快,说明(　 　)
A.搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B.蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C.蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D.温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
3.20%的氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是(　 　)
A.m质∶m液=1∶5
B.m质∶m液=1∶6
C.m质∶m剂=1∶4
D.m剂∶m液=4∶5
4.下列说法正确的是(　 　)
A.温度不变时,饱和溶液析出晶体后,仍然是饱和溶液
B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C.饱和溶液析出晶体后溶液浓度一定不变
D.不饱和溶液蒸发少量水后,一定可以析出晶体
5.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。下列对这句话理解错误的是(　 　)
A.20 ℃时,100 g水中最多溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
C.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6.从海水中提取食盐的流程如图所示,下列说法错误的是(　 　)
A.经过第①步的操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C.第④步的操作为过滤
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.目前,人类活动对水循环的影响主要表现在(　 　)
A.人工降雨,促进大气中的水汽输送
B.植树种草,增加空气中的水汽含量
C.修建水库,跨流域调水,改变局部地表径流
D.抽取地下水,加速地下径流的循环
8.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　 　)
A.水 B.酒精
C.汽油 D.苯
9.一定温度下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示的实验。下列结论不正确的是(　　)
A.实验二后,乙中溶液溶质质量分数增大
B.实验一后,甲和乙中溶液溶质质量分数相等
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
10.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是(　 　)
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.20 ℃时,100 g水中溶解的硝酸钾越多,溶解度就越大
B.40 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
D.100 ℃时,水中溶解的硝酸钾一定比80 ℃时水中溶解的硝酸钾多
11.水循环示意图如图所示,回答下列问题。
(1)写出图中各箭头所表示的水循环环节的名称。
①　 　;②　 　; ③　 　;
⑥　 　; ⑦　 　。
(2)我国修建三峡大坝影响的是　 　(填序号)环节。
12.如图所示,在室温下的食盐水中放了一个小球,据图回答问题(已知溶液浓度变小时,小球下沉;溶液浓度增大时,小球上浮)。
(1)该食盐水是　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),判断依据是　 　。
(2)往烧杯里再加少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面的浮沉情况有何变化 　 　(填“上浮”“下沉”或“不变”);简述原因:　 　。
(3)在不用外力的情况下若使小球下沉,可采取的具体方法是　
　 。
13.学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液,上面标有“20 L,1.1 g/cm3,20%”的字样。有关质量的计算结果单位用kg表示。
(1)求这一桶消毒液的总质量和其中含溶质的质量。
(2)学校共有40间教室,每间教室需要用去2%的消毒液2 kg,求配制该溶液需要20%的原装消毒液的质量。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B A C D C C A C
蒸发；水汽输送；降水；下渗；植物蒸腾；④
饱和溶液；溶液中含有未溶解的食盐；不变；饱和食盐溶液不能再溶解食盐,溶液浓度不变；向食盐水中加入水使其变为不饱和溶液(合理即可)
13. 解:(1)消毒液的总质量为20×103 cm3×1.1 g/cm3=22 000 g=22 kg,
溶质的质量为22 kg×20%=4.4 kg。
(2)需要2%的消毒液的质量为40×2 kg=80 kg,
设配制80 kg 2%的消毒液需要20%的消毒液的质量为x,
80 kg×2%=x×20%,
x=8 kg。
答:(1)这一桶消毒液的总质量为22 kg,其中含溶质的质量为4.4 kg。
(2)配制该溶液需要20%的原装消毒液的质量为8 kg。

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