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孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列措施能降低反应物的活化能的是（　　）
A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度
2.实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是（　　）
A. CH3COOH B. NH3 H2O C. H2O D. NaClO
3.热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A. 工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO2+O2 2SO3ΔH=-196.6kJ mol-1
B. 氢气的燃烧热（25℃、101kPa）：ΔH=-285.8kJ mol-1
C. 焦炭燃烧生成CO2：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393.5kJ mol-1
D. 电解水制氢气：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-571.6kJ
4.如下图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强
5.氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是（　　）
A. 放热反应的ΔH＞0，吸热反应的ΔH＜0
B. 氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
C. 所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化
D. 1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O（g）和生成1molH2O（l），放出的热量相同
6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是（　　）
A. 用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小
B. 图②是测定盐酸物质的量浓度
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响
D. 图④用于定量测定H2O2的分解速率
7.工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A. 容器内N2、H2NH3的浓度之比为1：3：2
B. 单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3
C. 容器内气体总压强不再发生变化
D. 容器内混合气体的密度不再发生变化
8.下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是（　　）
A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NH4NO3溶液
9.工业上用焦炭还原铁矿石（主要成分为Fe2O3）制备铁，涉及如下反应：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）
②
则反应的ΔH为（　　）
A. -110.5kJ mol-1 B. +110.5kJ mol-1
C. -676.5kJ mol-1 D. +676.5kJ mol-1
10.实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是（　　）
A. CH3COOH的电离程度增大 B. 溶液中c（H+）增大
C. 溶液中增大 D. 溶液中水的电离程度减小
11.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图。下列说法不正确的是（　　）
A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了N-H键
C. 该催化剂可提高NH3的平衡产率 D. 该反应为放热反应
12.下列叙述与如图所示变化相符的是（　　）（夹持装置已略去）
A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响
C.验证温度对反应平衡移动的影响 D.稳定性：C（s,石墨）＜C（s,金刚石）
A. A B. B C. C D. D
13.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
A. 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mol-1
B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D. 如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应
14.室温时，若0.1mol L-1的一元弱碱的电离度为1%[电离度=，则下列说法正确的是（　　）
A. 该溶液的pH=13
B. 室温时，该一元弱碱Kb约为1×10-5
C. 加入等体积0.1mol L-1盐酸后，所得溶液的pH=7
D. 向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大
15.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
选项 x y
A CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
B 温度 容器内混合气体的密度
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.化学反应的快慢是研究化学反应原理的重要内容之一。某兴趣小组为研究影响化学反应速率的因素，设计了50mL不同浓度的盐酸和1g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如表所示。
实验序号 碳酸钙状态 c（HCl）/mol L-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失时间/s
反应前 反应后
1 粒状 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒状 0.6 20 41 280
4 粒状 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒状 1.0 20 40 120
7 粒状 1.0 30 50 40
8 粒状 1.2 20 40 90
9 粒状 1.2 25 45 40
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______。体系与环境是研究化学反应热的两个不同对象，上述反应中“体系”是指______（填标号）。
A.盐酸、碳酸钙及发生的反应
B.盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应
C.盛溶液的烧杯和溶液之外的空气
（2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为______。
由实验6和实验7得出的结论为______，反应速率越快：能证明同一规律的实验还有______（填实验序号）。
（3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究______（填影响因素）对反应速率的影响。
（4）为减慢实验5的反应速率且不影响产生气体的物质的量（忽略CO2溶于水），可向盐酸溶液中______（填标号）。
A.滴加少量NaCl溶液
B.滴加几滴浓盐酸
C.加入少量CH3COONa固体
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应热是研究的重点内容之一。
回答下列问题：
（ⅰ）黄铁矿（主要成分为FeS2）的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH=-3412kJ mol-1
（1）该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量______（填“高”或“低”）。
（2）FeS2的燃烧热ΔH=______kJ mol-1。
（3）下列过程中的ΔH＞0的是______（填标号）。
A.镁条与盐酸反应
B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中
D.Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合
（ⅱ）测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。
在25℃101kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
（4）仪器a的名称为______。
（5）该装置有一处明显的错误，该错误为______。
（6）已知；
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH=-67.7kJ mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1
则HF电离的热化学方程式为______。
18.已知：25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中，0.01mol L-1BOH溶液pH=12。
回答下列问题：
（1）HA是______（填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为______。
（2）25℃时，0.1mol L-1HA溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol L-1。
（3）在加水稀释0.1mol L-1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH-）的乘积
D.c（OH-）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 ， 3.0×10-8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为______。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为______。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入______（填化学式，至少写出两种）固体。
19.二氧化碳是当今最主要的温室气体，将其进行资源化利用是实现“碳中和”的途径之一。
回答下列问题：
Ⅰ.利用CO2制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH＞0
（1）该反应 ______（填“能”或“否”）自发进行，理由是该反应的ΔG ______（填“＞”“＜”或“=”）0。
Ⅱ.利用CO2制备甲醇（CH3OH）
一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应如下：主反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-90.4kJ mol-1K主
副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+40.5kJ mol-1K副
（2）一定条件下，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= ______（用K主，K副表示）。
（3）我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径（H原子未呈现）如图1所示。
研究团队发现，催化剂1（CuO/MgO）及催化剂2（Cu2O/Ov-MgO）在最后一步基元反应中“反应过程-能量”如图2表示。
根据图中信息，可推知在 ______（填“催化剂1”或“催化剂2”）催化作用下，最后一步基元反应更快。
（4）探究温度和压强对平衡的影响。（其他条件相同）不同压强下，平衡时CO2转化率随温度的变化关系如图3所示：
①压强P1______（填“大于”或“小于”）p2。
②图3中当温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是 ______。
③一定温度下，向恒容密闭容器中通入3molCO2和7molH2发生主、副反应，初始压强为p,反应达到平衡时产物中含2molCH3OH和0.5molCO，则副反应的Kp= ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】；A；
反应物的接触面积；其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；8和9；
反应物浓度；
AC
17.【答案】放热；高；
-853；
BD；
玻璃搅拌器；
温度计未插入小烧杯的溶液中；
HF（aq） F-（aq）+H+（aq）ΔH=-10.4kJ mol-1
18.【答案】弱酸；BOH=B++OH-；
10-11；
B；
①HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
③NaClO或NaHCO3或CH3COONa
19.【答案】否；＞；
；
催化剂1；
①大于；
②T1温度后，体系中主要发生副反应，则两条曲线几乎交于一点；
③5
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