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湖南省浏阳市2025-2026学年高一上学期期中质量监测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.有关氧气和臭氧（O3）的说法正确的是（　　）
A. 是同种物质 B. 都属于氧化物 C. 性质相同 D. 互为同素异形体
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（　　）
A. FeCl3溶液 B. 云、雾 C. 蔗糖溶液 D. 水
3.下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是（　　）
A护目镜 B热烫 C加热 D洗手
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A. H2SO4=2H++S6++4O2- B. Na2O=2Na++O2-
C. Na2SO4=Na++ D. NaHCO3=Na++
5.下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑
6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. Na+、、Mg2+、OH- B. K+、Cl-、、
C. 、K+、Cl-、Na+ D. H+、Ba2+、、
7.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A. FeCl2→FeCl3 B. NaClO→NaCl C. SO3→H2SO4 D. HCl→H2
8.松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是（　　）
A. NaCl B. NaOH C. NaHCO3 D. 盐酸
9.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得（　　）
A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. ZnCl2
10.进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（　　）
A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 无法判断
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA
B. 常温下，28g一氧化碳中，所含原子数为2NA
C. 2.0mol L-1CaCl2溶液中含有Cl-的数目为4NA
D. 56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为2NA
12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 实验②制备氢氧化铁胶体
C. 实验③配制溶液时定容 D. 实验④配制溶液定容后摇匀
13.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是（　　）
A. 已知反应Ⅰ中SO2转化为，则反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 反应2中H2O2表现还原性
C. 母液中回收的溶质为H2SO4
D. 减压蒸发55℃主要原因是防止H2O2受热分解
14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断，下列说法正确的是（　　）
A. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na+
B. 原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、
C. 原溶液中可能存在的离子为Na+、
D. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、
二、流程题：本大题共2小题，共28分。
15.镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。
回答下列问题：
（1）从物质分类角度来看，MgSO4属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其在水溶液中的电离方程式为______。
（2）若试剂①为NaOH溶液，则Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀的离子方程式为______。
（3）分离得到Mg（OH）2沉淀的操作是______，操作中玻璃棒的作用是______。
（4）Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2溶液，所添加的“试剂②”是______（填字母序号）。
A.盐酸
B.稀硫酸
C.NaCl溶液
（5）为验证该流程中得到的MgCl2溶液中是否含有Na+的实验方案是______。
16.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出Na2CO3，部分工艺流程如图：
已知：
①氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气；
②溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性
（1）该流程中可循环使用的物质是______。
（2）反应Ⅱ的化学反应方程式为______。
（3）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-______。
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，进而制取碳酸钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是______，该装置的作用是______。
②T装置的作用是______。
③从内装置分离出的NaHCO3，需用蒸馏水洗涤2-3次，其目的是______。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
17.Ⅰ.氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示（部分产物已省略）。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀A的主要成分为______（填化学式）。
（2）写出反应1的化学方程式：______。
（3）在反应3和4中，Cl2体现了______（填“氧化性”或“还原性”），64g Cu在0.5molCl2中充分燃烧，生成物质C的质量最多为______g。
Ⅱ.同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。
（4）装置A和装置D的作用分别是______、______。
（5）实验时可观察到装置B和装置C中的有色布条褪色的是装置______（填字母序号），通过上述实验现象可得出与氧气性质相关的结论是______。
18.为探究稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应过程，某研究性学习小组设置了如下实验：
Ⅰ配制H2SO4溶液。
（1）用5mol L-1H2SO4配制100mL1mol L-1H2SO4溶液，需用到下列仪器中的______（填序号），需补充的玻璃仪器有______（填名称）。经计算需量取5mol L-1H2SO4的体积为______mL。
（2）配制1mol L-1H2SO4溶液的第一步操作为______。
（3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是______（填字母）。
A.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
B.未冷却至室温就转移定容
C.摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线
D.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
Ⅱ.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力岁时间变化的曲线如图所示。
（4）请写出Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式______。
（5）B点溶液导电能力的为0的原因______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】盐；；
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
过滤；引流；
A；
用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有Na+
16.【答案】CO2；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl-；
①饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl；
②吸收氨气，并防止倒吸；
③洗去NaHCO3表面的可溶性杂质（如NH4Cl、NaCl）
17.【答案】AgCl；
Cl2+H2O HCl+HClO；
氧化性；67.5；
干燥，除去氯气中的水蒸气；吸收尾气，防止氯气污染环境；
C；干燥的氯气不具备漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
18.【答案】ACDE；100mL容量瓶；20；
用量筒量取20mL5mol L-1H2SO4；
B；
Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
Ba（OH）2与稀硫酸恰好反应，得到硫酸钡和水，硫酸钡属于难溶物，电离出的离子浓度很小，导电能力很弱
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