资源简介

化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
嗨，大家好，我九年级啦！今年学习了化学，“氧”是我们研究重点内容，氧也是自然界中重要元素之一！今天我们一起从组成、结构、性质、转化及应用的不同角度，来认识和探究“氧”。我们一起细心观察，严谨推理，期望收获满满！
一、选择题（每题2分，共10小题，计20分，每题只有一个正确答案）
1．元素是质子数相同的一类原子的总称。氧元素与碳元素都是重要的元素之一，它们的本质区别是
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.离子数
2．为了解氧的“身份”，我查阅了元素周期表，如图所示。我获得的信息错误的是
A．氧元素的原子序数为8
B.氧元素属于非金属元素
C．氧原子的核外电子数为16
D．氧的相对原子质量为16.00
3．氧气（O2）和臭氧（O3）同是氧元素形成的，但两者的性质有明显差异，我觉得原因是
A.碳原子排列方式不同 B.氧原子结构不同
C.构成它们的氧原子的电子数不同 D.分子结构不同
4．我对含有氧元素的物质进行了分类，其中属于氧化物的是
A．用于制氧的高锰酸钾（KMnO4） B．通电时能产生氧气的蒸馏水（H2O）
C．可供给呼吸的氧气（O2） D．可供能的葡萄糖（C6H12O6）
5．过氧化氢溶液可制取氧气，我对过氧化氢（H2O2）的描述中正确的是
A.过氧化氢中含有氢分子和氧分子 B．过氧化氢中氢氧元素的化合价分别为＋1和-1
C．过氧化氢中含氢元素50％ D．过氧化氢是由2个氢原子和1个氧原子构成
6．我的笔记上记录的下列变化中，与“氧气参与”无关的是
A.铁生锈 B.酒精燃烧 C.水结成冰 D.食物腐败
7．将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，用以制取氧气，我准备的下列仪器中无需的用到的是
A.托盘天平 B.玻璃棒 C.量筒 D.烧杯
8．我重温拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，并与教材中另一实验对比，下列说法错误的是
拉瓦渴研究空气成分所用的牧置示盘图
A.实验前都要检查装置的气密性 B.铜粉的量不足，会导致测定结果偏大
C.拉瓦锡的实验中，汞有消耗氧气的作用D.两个实验中都要冷却至室温后再收集数据
9．我整理的下列气体的应用，只涉及物理性质的是
A.氧气供给呼吸 B.氮气作保护气 C.氢气作燃料 D.稀有气体作电光源
10．在我设计的数字化实验探究过氧化氢的分解（见表）实验中，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。得出的结论错误的是
表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
实验 溶液 加入试剂
① 15mL 4％的H2O2溶液 无
② 0.2g FeCl3粉末
③ 0.2gMnO2粉末
A.H2O2在常温下分解缓慢
B.FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速
C.MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好
D．实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等
二、填空题（每空1分，计10分）
11．我在学习化学时，常用符号将“宏观世界”与“微观世界”相联系，如果“用"O"表氢原子，用““ ”表示氧原子，请帮我写出下列各方框中微观图示内容的化学符号。
(1) (2) (3 (4)
12．阅读能力提升是各学科学习能力提升的重要因素，请和我一起阅读下列短文。
建设美丽中国，打造美丽中国城市。近年来，某市环境空气质量持续改善。该市环境空气主要污染物浓度
污染物种类 PM2.5 PM10 二氧化氮 二氧化硫 臭氧 一氧化碳
2024年 21 37 27 6 146 0.9
2023年 23 41 29 6 159 0.9
浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0
一级 15 40 40 20 100 4.0
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
摘录自2023年、2024年《某市生态环境状况公报》
臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛
和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km
的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（1)2024年某市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 。
（2）空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素 μg。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有种 。
②随着O3分子的数目不断增加 ，分子的数目不断减少。
③氧气转化为臭氧的变化属于变 化（选填“物理”或“化学”）
（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
三、实验、探究题（每空1分，化学反应式2分，计18分）
13．氧气有广泛的应用，我在实验室用以下方法制取氧气并验证氧气的性质。
图1
图2
（1）仪器a的名称是 。
（2）用装置B来收集氧气，进气口为 （填"m"或"n")。
（3）为了做图1中装置C的实验，用图2中方法收集氧气，则停止收集氧气的最佳时机是 （选择图2中的序号）
（4）图1装置C的实验中，细铁丝剧烈燃烧 ，，放出热量，生成黑色固体。
（5）装置C中发生反应的文字表达式为，此反应的基本类型是反 应。
14．实验室中氧气的制取，让我想到：高原旅行由于空气稀薄，吸入的氧气量不足，易引发高原反应；高原空气湿度低，直接吸入干燥氧气会引发呼吸道不适。我在咨询老师并与AI深度交流后，与我的学习小组一起，进行了跨学科实践“高原旅行简易供氧器”的制作。
第一部分：头脑风暴，“高原旅行简易供氧器“的具体要求与标准
设计 维度 具体标准 要求
制氧方法 6%-8％的医用级过氧化氢溶液、二氧化锰 反应（1 ）。反应物易于获取和储存。
供氧方式 设计一个可调节的出口，允许氧气缓慢连续流出，也可在感觉不适时深吸几口。连接医用级输氧管和鼻吸头。 接口（2） 好，舒适卫生。
氧气浓度 氧气含量提升至30％以上即可有效缓解症状。 （3） 纯 氧（选填“需要”或“不需要”）。
氧气流速 0.5-2升／分钟，可调 装置必须有一个简易的流速调节机构。
氧气湿度 湿润氧气 气体在输出前必须通过一个“湿化瓶”，瓶内装有（4）。
安全标准 1．确保液体不会被吸回反应仓。 2．反应仓不能完全密封，需有安全泄压通道（如装有水封的导管）。 3．所有接触反应物和气体的材料必须（5） （如玻璃、硅胶管、PP/PE塑料）。 任何化学实验，安全是首要考虑。这三条是防止爆炸、液体误吸和中毒的关键。
第二部分：简易供氧器模型设计（如图1）
图1 图2 图3
（6）图1中反应仓内发生反应的文字表达式为 。
第三部分：制作建议
（7）实际制作中可用生活中常见的塑料瓶作为反应仓和加湿过滤仓（如图2)，如果要完成安全标准中液体不被吸回反应仓的要求，在两仓之间连入图3中的可达目的（选填序号）。
（8）为了达到氧气0.5-2升／分钟的要求，在加湿过滤仓的输出管上，安装一个医用输液调节阀，通过滚动滑轮来精确控制速 度。
（9）在反应仓的瓶盖上再增加小孔，插入一根泄压管。如果反应过于剧烈，产生大量气体导致系统内压力过高，气体就会从这根管子以气泡形式排出，防止反应仓爆炸。
（10）基于反应绿色化考虑，将反应仓中不溶于水的固体二氧化锰通过过滤回收，过滤前
需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是a→b→ （选图4中的"c"或"d")过滤后，若操作正确，将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是 （选填图5中的字母序号）。
图4
图5
第四部分：借题发挥
后续我们将继续研究“病人急救”简易供氧器的制作。
四、推理、计算题（每空1分，第16题6分，计12分）
15．为了获取工业生产所需更多的氧气，我研究分离液态空气制取氧气主要有下列步骤，请你参与。
（1）工业上这种制取氧气的方法属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）经过步骤A处理后的空气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的不同，将氮气和氧气分离开来。
（4）在这个制取过程中，氧气分子本身 (（填“有”或“没有”）变化。
（5）根据下表数据判断：工业上制取氧气时，控制温度在范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。
物质 H2O CO2 N2 O2
沸点／℃ 100 -56.6 -196 -183
（6）嫦娥五号取回的月球土壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是 。
16．实验室制取氧气也可以使用过氧化氢溶液与二氧化锰混合来完成。右侧图示是我在过氧化氢溶液的试剂瓶上截取的标签，请与我一起计算：
（1）过氧化氢的化学式量为；
（2）过氧化氢中氧元素的质量分数水 中氧元素的质量分数（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）由过氧化氢溶液储存条件，可推知过氧化氢的性质 （写一条）。
（4）如果要配制100g6％的过氧化氢溶液用于实验室制取氧气，至少需要30％的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）
过氧化氢溶液（30%） 500mL
Hydrogen Peroxide Solution (30%)
化学式：H2O2 生产批号：2024A001 生产日期：2024-07-01 有效期至：2026-06-30 储存条件：避光、冷藏（2-8℃），密封保存于塑料瓶中。远离热源、火种和还原性物质。

展开更多......

收起↑