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北京市第156中学2025—2026学年度第一学期
高一化学期中测试
班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________
本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸B. Fe(OH)3胶体C. NaCl溶液D. 蔗糖溶液
2．下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）
A.H2SO4属于酸 B. CO2属于氧化物 C.Na2CO3属于碱 D.CuSO4属于盐
3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．生石灰CaO遇水变熟石灰Ca(OH)2B．铁制菜刀生锈
C．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．食熟石灰物的腐败
4．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在酒精灯外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为( )
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
5. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. H2SO4 = H2+ + SO4－B. MgCl2 = Mg2+ + Cl22－
C. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－
6．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．苹果汁暴露在空气中会被O2氧化，由淡绿色逐渐变为黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止苹果汁被氧化这种现象发生，这说明维生素C具有( )
A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性
8．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaCl固体 D．熔融KNO3
9．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
10．下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分相同
C．光照能使次氯酸发生分解 D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
11． 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应
C. NaAuCl4在反应中体现氧化性D. 纳米金颗粒分散在水中属于胶体
12．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是（ ）
13．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋=2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO3—+ H+= H2O + CO2↑
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备CO2：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
14．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ）
A．Na＋、K+、OH 、SO2 4B．Cu2+、Ag+、OH—、Cl—
C．Fe3+、H＋、Cl 、ClO D．Fe2+、H+、NO3—、Cl—
15. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2　　 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3
16．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是（ ）
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na + 2H2O = Na+ + OH－ + H2↑
17．下列做法存在安全隐患的是（ ）
A．大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离
B．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
D．实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中
18. 可以用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的化学反应是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
19．关于钠及其化合物，下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O和Na2O2都是白色固体
D．等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多
20．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 ②2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 > I2 > Fe3+B．I2 > Cl2 > Fe3+
C. Fe3+ > Cl2 > I2 D．Cl2 > Fe3+ > I2
21．下列说法中，不正确的是（ ）
A. Cl2的摩尔质量是71 g B. 1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子
C. 28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D. 1 mol CO含有的原子总数为2NA个
22. 在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
操作 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含H+
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性
D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性
23. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比
为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制备氢氧化铁胶体 验证过氧化钠与水的反应是放热反应 收集氯气 除去CO2中的 少量HCl
某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几
种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
不含有Ag+、Ba2+、Cu2+B. 一定含有Cl-
C. 不含有K+D. 不含有CO32-
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（6分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置图一所示）。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图二所示。
（1）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡。
（2）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式。
（3）下列说法正确的是（填“序号”）
a. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c. a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
27．（14分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1 g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5 mL水，测溶解前后体系的温度变化，充分振荡后，一支试管中固体有剩余且体系温度降低，此固体是______。
（2）探究与酸的反应。
实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸 开始无气泡产生 ①______
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加少量稀盐酸 立即产生气泡 ②______
向盛有足量稀盐酸的试管中滴加少量Na2CO3溶液 立即产生气泡 ③______
（3）探究Na2CO3的制备。
我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
资料：
ⅰ．沉淀池中的反应为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为，
请写出的电离方程式：；
请设计实验检验产品Na2CO3中是否含有NaCl：
取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，。
下列说法正确的是_______(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．使原料氯化钠的利用率提高到90%以上，主要是设计了循环A和循环B
D．副产品还可以做氮肥.
28.（12分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题：
（1）发生装置中制取Cl2的化学方程式是。Cu2(OH)2
（2）上述反应中体现出浓盐酸的性质是______。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
（3）除杂装置①中的试剂是。
（4）将虚线框中的收集装置补充完整。
（5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。
（6）利用以下两种方法同样可以制取氯气：
Ⅰ．KMnO4 +HCl(浓) =KCl + MnCl2 +Cl2↑ +H2O
Ⅱ．KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
①配平反应Ⅰ。
②若实验室选用Ⅰ制氯气，气体发生装置应选择（填字母）。
a b c
③反应Ⅱ中氧化剂、还原剂个数比为 。
29. （12分）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。
（1）A中反应的化学方程式为。
（2） B中浓硫酸的作用是。
（3）C中发生反应的化学方程式为。
（4） D中反应的离子方程式是　。
（5） E中收集的气体是。
（6）某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。
a、其中②中试剂为
b、实验过程中，关闭，打开，带火星的木条复燃，证实了CO2与Na2O2反应时需要与水接触。
30．（6分）某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：
（1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。
（2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。
（3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：
已知：i. 酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色
ii. 一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化
假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；
假设2：______。
设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。
序号 实验方案 实验现象 实验结论
① 向Ⅲ中溶液加入 ______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立
② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液 滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______； Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立
此页为草稿纸
北京156中学2025—2026学年度第一学期
高一化学期中测试答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1-5 BCAAD 6-10 DDDAB 11-15 BCBAC
16-20 DABDD 21-25 ACBBA
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
（除特别注明外，每空2分）
26.（6分）
（1）先变暗直至熄灭后变亮
（2）2H++SO42-+Ba2++2OH- ═ BaSO4↓+2H2O
（3）bc
27.（14分）
（1）NaHCO3
（2）①CO2 3+ H+ == HCO 3
②HCO 3+ H+ == CO2↑+ H2O
③CO32+2H+ = H2O + CO2↑
（3）① NH3（1分）
②（1分）
③取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无
④ ACD
28. (12分)
（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
（2） BC
饱和食盐水 （1分）
（1分）
① 2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
② b （1分）
③ 1:5 （1分）
29．（12分）
（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）干燥吸水（1分）
（3）
（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（5）O2（1分）
（6） a.饱和溶液
b.K2（1分）K1（1分）
30. （6分）
（1）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（2分）
（2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 （1分）
（3）Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 （1分）
①H2O （1分）
②溶液先变红后褪色 （1分）
(
２
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