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课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
分层作业
1．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（ ）
A．Fe>Cu B．Fe2．（2024·上海·中考真题）下列金属中活动性最强的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2025·广东河源·二模）金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是（ ）
A．铜和稀硫酸 B．铝和硫酸镁溶液 C．锌和稀盐酸 D．银和硝酸铜溶液
4．（2025·湖南·二模）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（ ）
A．蒸馏水 B．硝酸锌溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
5．（2025·山东威海·中考真题）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（ ）
A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C．溶液 D．溶液、溶液
6．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）将过量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留下的固体物质是（ ）
A．铁、银 B．铁、铜、银 C．铁、铜 D．银
7．（2025·山西·中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是（ ）
A．操作2是过滤 B．固体是纯铜
C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强
8．（2025·安徽·三模）化学反应的本质是微粒的转化，某中学常见溶液中的反应转化关系如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．反应的方程式为
B．该反应基本反应类型是置换反应
C．此反应说明锌的活动性小于铜
D．此反应中未变化的微粒是
9．（2025·山西长治·一模）在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性
B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色
C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小
D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序
10．（2025·云南昆明·三模）金属镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是（ ）
A．能与硝酸镁溶液反应 B．能与氧气反应
C．能与醋酸(醋酸与盐酸化学性质相似)反应 D．能与硫酸铜溶液反应
11．（2024·甘肃临夏·中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
12．（2025·湖南·模拟预测）黄铜是铜锌合金，因外观似黄金曾被不法分子制成假黄金首饰行骗。下列方法中，不能将假黄金（铜锌合金）与真黄金区分开的是（ ）
A．用火烧 B．看颜色 C．加入稀盐酸 D．加入硝酸银溶液
13．（2025·山东东营·中考真题）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。
实验报告
(1)实验名称： 。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：
(2)
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：______
实验2 铜比银活泼
实验结论：
(3)三种金属的活动性顺序为 。
14．（2025·山西临汾·三模）探究“铁和铜的金属活动性”。
实验方法：在试管中加入少量硫酸铜溶液，将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验原理： （用化学方程式表示）。
(2)实验现象： 。
(3)实验结论：铁和铜的金属活动性由弱到强的顺序是 。
【问题与思考】
(4)该实验成功的关键是 。
(5)也可选用其他试剂得出铁和铜的活动性强弱，如 。
15．（2025·吉林长春·二模）某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
(1)猜想一：Ni＞Fe＞Cu 猜想二： 猜想三：Fe＞Cu＞Ni
【实验】
(2)
实验内容 现象 结论
镍片上有气泡产生 猜想 错误
②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上 猜想二正确
【应用】
(3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中含有的物质是 。
16．（2025·陕西汉中·模拟预测）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了方案I、方案II两种方案。同学们讨论后认为方案II不能得出实验结论。
方案I 方案II
(1)上述两种方案中，试管 (填字母)中观察不到明显现象。
(2)请写出方案II中有气泡产生的反应的化学方程式： 。
(3)小明同学认为方案II增加一组实验即可得出实验结论，他补充的实验所需试剂为 。
17．（2025·河南南阳·三模改编）小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是（ ）
A．丁在高温条件下也不能与O2反应
B．小康选择“数轴”的原点丙为H
C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
18．（2025·重庆北碚·模拟预测）《宋史》中记载了浸铜之法：“以生铁锻成薄片，排置胆水（溶液）槽中……大率用铁二斤四两，得铜一斤……，”下列说法不正确的是（ ）
A．该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色
B．“生铁锻成薄片”可使炼铜更快
C．该反应能说明铁比铜的金属活动性强
D．该记载中得铜的质量比理论上高
19．（2025·陕西·模拟预测）某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色
B．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu
C．右端烧杯中反应后溶液质量增加
D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡
20．（2025·山东·二模）向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是（ ）
A．若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌
B．若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银
C．若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有
D．若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有
21．（2025·河南·三模）《抱朴子 内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6g，则滤渣中铜的质量为（ ）
A．2.4g B．2.8g C．3.2g D．4.8g
22．（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是 金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。
23．（2025·江苏镇江·模拟预测）某工厂处理废旧电器产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：回答下列问题：
(1)将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是 。
(2)滤液1中溶质有： 。
(3)装置乙中发生反应的化学方程式为： 。
(4)经处理回收所得到银的质量 (填“>”或“=”或“<”)未处理的产品中银质量。
(5)滤液4溶液颜色是 ，装置丁中反应属于 (填基本反应类型)。
24．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
1 集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。
2
答案和解析
1．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（ ）
A．Fe>Cu B．Fe【答案】A
【解析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。根据反应：可知， Fe能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序里，Fe排在Cu前面。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，所以Fe的活动性比Cu强。
故选A。
2．（2024·上海·中考真题）下列金属中活动性最强的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，A符合题意。
故选A。
3．（2025·广东河源·二模）金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是（ ）
A．铜和稀硫酸 B．铝和硫酸镁溶液 C．锌和稀盐酸 D．银和硝酸铜溶液
【答案】C
【解析】A 、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，即铜的活动性比氢弱，所以铜不能与稀硫酸发生置换反应，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铝的活动性比镁弱，所以铝不能将硫酸镁溶液中的镁置换出来，二者不发生反应，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，即锌的活动性比氢强，所以锌能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气，符合题意；
D、在金属活动性顺序中，银的活动性比铜弱，所以银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，二者不发生反应，不符合题意。
故选C。
4．（2025·湖南·二模）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是（ ）
A．蒸馏水 B．硝酸锌溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
【答案】C
【解析】A、铁、铜均不与水反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，故A错误；
B、铁、铜均不与硝酸锌溶液溶反应，说明金属活动性锌大于铁、锌大于铜，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，故B错误；
C、稀盐酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，故C正确；
D、铁、铜均不与澄清石灰水反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，故D错误。
故选C。
5．（2025·山东威海·中考真题）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（ ）
A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C．溶液 D．溶液、溶液
【答案】B
【解析】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意；
B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意；
C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意；
D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。
故选B。
6．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）将过量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留下的固体物质是（ ）
A．铁、银 B．铁、铜、银 C．铁、铜 D．银
【答案】B
【解析】金属活动性：Fe>Cu>Ag，将过量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由于加入的是过量的铁粉，则充分反应后过滤，滤纸上留下的固体物质是铁、银、铜，故选B。
7．（2025·山西·中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是（ ）
A．操作2是过滤 B．固体是纯铜
C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误 。
B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误 。
C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。
D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确 。
故选D 。
8．（2025·安徽·三模）化学反应的本质是微粒的转化，某中学常见溶液中的反应转化关系如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．反应的方程式为
B．该反应基本反应类型是置换反应
C．此反应说明锌的活动性小于铜
D．此反应中未变化的微粒是
【答案】C
【解析】A、由图可知，该反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，A 正确；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 正确；
C、锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌的活动性大于铜，C 错误；
D、由图可知，此反应的实质是Zn与Cu2+反应生成Cu、Zn2+，未变化的微粒是，D 正确。
故选C。
9．（2025·山西长治·一模）在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性
B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色
C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小
D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、步骤①将铜丝的一端压成了片状，说明铜丝具有延展性，此选项错误；
B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，此选项错误；
C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，根据化学方程式计算，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，此选项正确；
D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，此选项错误。
故选C。
10．（2025·云南昆明·三模）金属镍被广泛用于制造合金，其金属活动性介于铁和锡之间。以下对镍的化学性质预测错误的是（ ）
A．能与硝酸镁溶液反应 B．能与氧气反应
C．能与醋酸(醋酸与盐酸化学性质相似)反应 D．能与硫酸铜溶液反应
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。镁的金属活动性比铁强，镍的金属活动性介于铁和锡之间，则镁的金属活动性比镍强，镍不能与硝酸镁溶液反应，该预测错误；
B、铁在一定条件下能与氧气反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，说明镍也能与氧气发生反应，该预测正确；
C、铁能与盐酸反应，醋酸与盐酸化学性质相似，镍的金属活动性介于铁和锡之间，可知镍的金属活动性排在氢前，所以镍能与醋酸反应，该预测正确；
D、镍的金属活动性介于铁和锡之间，说明镍比铜活泼，所以镍能与硫酸铜溶液发生置换反应，该预测正确。
故选A。
11．（2024·甘肃临夏·中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
综上所述：选择C。
12．（2025·湖南·模拟预测）黄铜是铜锌合金，因外观似黄金曾被不法分子制成假黄金首饰行骗。下列方法中，不能将假黄金（铜锌合金）与真黄金区分开的是（ ）
A．用火烧 B．看颜色 C．加入稀盐酸 D．加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】A、加热固体，由于铜和氧气反应黑色的氧化铜，而金加热无明显变化，可以鉴别，故不符合题意；
B、由于黄铜是金黄色，而黄金也是金黄色，所以观察颜色无法区别，故符合题意；
C、由于锌比氢活泼，所以滴加稀盐酸假黄金有气泡生成，真金无明显现象，可以鉴别，故不符合题意；
D、由于铜锌都比银活泼，而银比金活泼，所以滴加硝酸银溶液，有明显现象的是假黄金，而无明显现象的是真金，可以鉴别，故不符合题意。
故选B。
13．（2025·山东东营·中考真题）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。
实验报告
(1)实验名称： 。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：
(2)
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：______
实验2 铜比银活泼
实验结论：
(3)三种金属的活动性顺序为 。
【答案】(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
(3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag
【解析】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
（2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
（3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。
14．（2025·山西临汾·三模）探究“铁和铜的金属活动性”。
实验方法：在试管中加入少量硫酸铜溶液，将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验原理： （用化学方程式表示）。
(2)实验现象： 。
(3)实验结论：铁和铜的金属活动性由弱到强的顺序是 。
【问题与思考】
(4)该实验成功的关键是 。
(5)也可选用其他试剂得出铁和铜的活动性强弱，如 。
【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)铁片表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
(3)铜<铁
(4)打磨铁片，除去表面杂质（合理即可）
(5)铁、铜、稀硫酸（或铜、硫酸亚铁溶液，合理即可）
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）铜为紫红色金属，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则现象为铁片表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将后面的金属从其化合物中置换出来，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。
（4）实验前要先打磨铁片，除去表面的杂质，以免影响实验。
（5）在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和稀硫酸或稀盐酸反应，且金属位置越靠前，反应越剧烈，但位于氢后面的金属不能和稀硫酸或稀盐酸反应，而铁位于氢前面，铜位于氢后面，则可选用铁、铜、稀硫酸比较铁、铜的金属活动性顺序。
15．（2025·吉林长春·二模）某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。
【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
(1)猜想一：Ni＞Fe＞Cu 猜想二： 猜想三：Fe＞Cu＞Ni
【实验】
(2)
实验内容 现象 结论
镍片上有气泡产生 猜想 错误
②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上 猜想二正确
【应用】
(3)向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中含有的物质是 。
【答案】(1)Fe＞Ni＞Cu
(2) 将镍片放入稀盐酸（稀硫酸）中 三 铁片上有固体出现
(3)铜和铁（或Cu和Fe）
【解析】（1）Fe的金属活动性比Cu强，已知有猜想一Ni＞Fe＞Cu和猜想三Fe＞Cu＞Ni，根据这三种金属不同的活动性顺序排列组合，可推出猜想二为Fe＞Ni＞Cu。
（2）①看到镍片上有气泡产生，一般是金属与酸反应产生氢气的现象，所以实验①可以是将镍片浸入稀硫酸中（合理即可，只要是镍和酸反应的实验操作）。
②Cu的金属活动性排在氢的后面，镍片与酸反应有气泡产生，说明镍能与酸反应，在金属活动性顺序里位于氢前，可知金属活动性Ni＞Cu，而猜想三Fe＞Cu＞Ni中镍在铜后，所以猜想三错误；
因为猜想二Fe＞Ni＞Cu正确，即铁的活动性比镍强，那么将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4 溶液中，铁会置换出镍，现象是铁片上有银白色固体析出（合理即可，描述出有镍被置换出来的现象） 。
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中有能与稀硫酸反应产生氢气的物质，在铁和铜中只有铁能与稀硫酸反应，所以滤渣中既有反应生成的铜，又有过量的铁，即铁和铜（或Fe、Cu）。
16．（2025·陕西汉中·模拟预测）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了方案I、方案II两种方案。同学们讨论后认为方案II不能得出实验结论。
方案I 方案II
(1)上述两种方案中，试管 (填字母)中观察不到明显现象。
(2)请写出方案II中有气泡产生的反应的化学方程式： 。
(3)小明同学认为方案II增加一组实验即可得出实验结论，他补充的实验所需试剂为 。
【答案】(1)A
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)铁片与硫酸铜溶液（合理即可）
【解析】（1）方案I的试管A中银不能与硫酸铜反应，观察不到明显现象，故填：A；
（2）方案II中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）方案II的试管C中的铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，试管D中铁能与盐酸反应，说明铁的活动性比氢强，但无法比较铁、铜的活动性，需补充的试剂是铁和硫酸铜溶液，故填：铁和硫酸铜溶液（合理即可）。
17．（2025·河南南阳·三模改编）小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是（ ）
A．丁在高温条件下也不能与O2反应
B．小康选择“数轴”的原点丙为H
C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
【答案】D
【分析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金） 。
【解析】A、丁是金，化学性质稳定，该选项正确；
B、由分析可知丙为H，该选项正确；
C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液变为浅绿色，该选项正确；
D、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，该选项错误。
故选D。
18．（2025·重庆北碚·模拟预测）《宋史》中记载了浸铜之法：“以生铁锻成薄片，排置胆水（溶液）槽中……大率用铁二斤四两，得铜一斤……，”下列说法不正确的是（ ）
A．该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色
B．“生铁锻成薄片”可使炼铜更快
C．该反应能说明铁比铜的金属活动性强
D．该记载中得铜的质量比理论上高
【答案】D
【解析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。该炼铜过程中胆水槽中溶液由蓝色变为浅绿色，A说法正确；
B、“生铁锻成薄片”可增大反应物接触面积，加快反应速率，使炼铜更快，B说法正确；
C、该炼铜过程中铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，C说法正确；
D、理论上根据化学方程式分析，反应中铁、铜的质量比为，由题干“用铁二斤四两、得铜一斤”，可知该记载中得铜的质量比理论上低，D说法不正确。
故选D。
19．（2025·陕西·模拟预测）某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色
B．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu
C．右端烧杯中反应后溶液质量增加
D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡
【答案】C
【解析】A、铜与稀硫酸不反应，则实验中观察到左端烧杯中无明显现象，说法错误，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，说明氢比铜活泼；锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明锌比铁活泼，不能得出铁的金属活动性比铜强，说法错误，不符合题意；
C、右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，说法正确，符合题意；
D、左端烧杯中铜与稀硫酸不反应，则实验结束后移走烧杯，铜球的质量不变；右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则实验结束后移走烧杯，锌球的质量减小，故实验结束后移走烧杯，杠杆左端下沉，说法错误，不符合题意。
故选：C。
20．（2025·山东·二模）向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是（ ）
A．若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌
B．若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银
C．若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有
D．若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有
【答案】A
【解析】A、当锌粉量恰好完全反应，消耗所有与时， 滤渣含 Ag 和 Fe，加入稀盐酸，Fe 反应产生气泡，但无 Zn，故若滤渣中产生气泡（加入稀盐酸），说明滤渣中含有 Zn 或 Fe（两者均能与酸反应生成 H ），故滤渣中不一定有 Zn，故A选项符合题意。
B、若滤渣中无气泡产生，说明滤渣中既无 Zn 也无 Fe（两者均会与酸反应）。此时滤渣中只含 Ag（因 Ag 不与盐酸反应），故B选项不符合题意。
C、若滤液无色，说明无 （ 溶液呈浅绿色），即 被完全反应，由于 Zn 优先与 反应，要完全置换 Fe ，必须先完全置换 Ag ，因此，滤液中 Ag 和 Fe 均不存在，只含生成的 Zn （溶液无色），故C选项不符合题意。
D、滤液显浅绿色，说明有Fe(NO3)2 存在，Zn 粉加入后必生成 Zn （因 Zn 会反应），所以一定有 Fe 和 Zn ；Ag 可能被完全消耗，也可能剩余（如锌量较少，只置换部分 Ag ），因此可能有 Ag ，故D选项不符合题意。
故选A。
21．（2025·河南·三模）《抱朴子 内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6g，则滤渣中铜的质量为（ ）
A．2.4g B．2.8g C．3.2g D．4.8g
【答案】C
【解析】加入铁粉，发生的反应是，设滤渣中铜的质量为x。
x=3.2g
故选C。
22．（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是 金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。
【答案】(1)铜
(2)
(3)Zn＞M＞Ag
【解析】（1）溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。
（2）充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。
（3）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。
23．（2025·江苏镇江·模拟预测）某工厂处理废旧电器产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：回答下列问题：
(1)将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是 。
(2)滤液1中溶质有： 。
(3)装置乙中发生反应的化学方程式为： 。
(4)经处理回收所得到银的质量 (填“>”或“=”或“<”)未处理的产品中银质量。
(5)滤液4溶液颜色是 ，装置丁中反应属于 (填基本反应类型)。
【答案】(1)增大粗铜和酸的接触面积，加快反应速率
(2)H2SO4、FeSO4、MgSO4
(3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(4)>
(5) 浅绿色 置换反应
【分析】在金属活动顺序中，Fe、 Mg 排在氢之前，能置换出硫酸中氢，Cu、Ag排在氢之后，不能置换出硫酸中氢，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与镁反应生成硫酸镁和氢气，固体1中含有铜、银，固体1中加入适量的硝酸银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体2中主要含有银，滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以是硫酸等。
【解析】（1）将“粗铜”粉碎后再加酸反应的目的是增大粗铜和酸的接触面积，加快反应速率；
（2）铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中溶质有H2SO4、FeSO4、MgSO4；
（3）装置乙中是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
（4）该过程中装置乙中铜和加入的硝酸银溶液反应生成银单质，故最终得到的银单质质量大于未处理的产品中银质量；
（5）由分析可知，固体3是铜和铁的混合物，在装置丁中加入足量X，根据实验目的可知，是除去铁，足量X可以是硫酸，则滤液4中含有亚铁离子，亚铁离子在溶液中为浅绿色，故滤液4溶液颜色为浅绿色；
根据分析可知，装置丁中发生的反应可以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
24．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
(2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先 。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。
【答案】(1)延展 低
(2) 检查装置气密性 Fe与稀硫酸(合理即可)
【解析】（1）金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低。
（2）①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。
②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。
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