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成都外国语学校2025—2026学年度上期期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ti-48
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是
A. “盖此矾色绿，味酸”，绿矾()溶于水电离出，所以“味酸”
B. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量
C. “火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强
C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体
3. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价
C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸
D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入溶液中能生成
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、
D．mol·L-1的溶液中：、、、
5．大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。下列说法正确的是
该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中
的化学键放出的能量
B．该反应的焓变
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率
6. 探究浓度对化学平衡的影响,某同学进行如图实验。下列说法不正确的是
A. 该实验通过观察溶液颜色变化来判断生成物浓度的变化
B. 向Ⅱ中溶液中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深,说明平衡常数变大
C. 观察到Ⅱ中溶液比Ⅲ中红色更深,可证明增加反应物浓度,平衡正向移动
D. 向Ⅲ中溶液中加3滴水的目的是保证溶液体积与Ⅱ中一致,做对照实验
7. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
8. 下列离子方程式书写错误的是
A. 溶液和溶液混合：
B. 熔融状态下的电离：
C. 的水解反应：
D. 向溶液中滴入稀溶液：
9. 合成氨反应为 ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是
曲线a对应的温度最高
B. M点对应的转化率为75%
C. 加催化剂能提高的平衡转化率
D. 平衡常数
10. 用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是
A B C D
测定盐酸的pH 验证酸性：醋酸>次氯酸 测定Zn与反应速率 碱式滴定管排气泡
11. 相同温度下，有浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，其pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两种溶液无限稀释，则它们的OH-浓度相等
D. 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大
12. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．在溶液呈碱性，存在：
D．在溶液中：
13. 不同温度下，某溶液中pH和pOH关系如图所示。
已知pOH＝－lg c(OH－)。下列叙述错误的是(　　)
温度：T1T2下，Kw＝10－12.3
加热m点溶液，m点向b点迁移
T2下，中性溶液pH<7
实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，
pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：
c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
第II卷(非选择题，共58分)
15. （16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11
①、、、中结合质子能力最弱的为___________。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 _____________________________________________。
（2）0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。
（3）25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液pH=　　　　。
（4）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为 。
②的 (填具体数值)。
下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是
(填字母序号)。
①硫酸亚铁 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
16. （14分）I 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1 25.00
2 25.00 1.50 31.50 30.00
3 25.00 5.00 31.34 26.34
（1）正确的操作顺序是B→A→F______________(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_____(填代号)。
（2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_____mL。
（3）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。
（4）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_____(填标号)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．滴定到达终点时，俯视滴定管读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
II滴定在生活中应用广泛，学校课外小组采用碘量法测定学校周边两河森林公园河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
①.用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
②.将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I 还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32 +I2=2I + S4O62 ）。
（5）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L 1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L 1。
17. （14分）氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
Ⅰ．工业合成氨的反应为
（1）根据如图数据，计算合成氨的___________。
（2）下列关于合成氨说法正确的是___________。
A. 该反应的
B. 液化分离产物，可提高原料转化率
C. 使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热
D. 降温、高压、使用催化剂都有利于提高的平衡产率
（3）在不同压强下，按照进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，则___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
Ⅱ．合成氨原料气的制备
甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是。向一恒容密闭容器中加入和一定量的，测得的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
（4）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是___________。
（5）的条件下，往刚性密闭容器中充入和进行反应，时，容器内，则的反应速率=___________(用含的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知，时该反应平衡常数为1.2)___________。
18. （14分）钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。
已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)钛酸亚铁中的化合价为 ；稀硫酸浸出的目的是 。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是 、 。
(3)已知溶解度随温度升高而增大，“一系列操作”包括 、 ，过滤，洗涤，干燥。
检验绿矾晶体洗涤干净的方法是_____________________________________________。
(4)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为 。
(5)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为 kg。成都外国语学校2025—2026学年度上期期中考试
高二化学评分标准
一、选择题（每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C B B D B A C B A D D C C
二、非选择题
（16分）（1）HCOO- CO2 + H2O + CN- == HCN + HCO3-
＜
10
＞ c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-） 10-3
A
（14分）每空2分（1） E D C 丙
（2）26.30 （3）0.2632
AD
当滴入最半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。 80ab
17.（14分）（1）-90 （2）AB
（3） ①. ＜ ②. 该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量增大
（4）b=c＞a
（5） ①. ②. 浓度商Q===0.03＜1.2=K，所以反应正向进行，没有达到平衡状态
18. （14分）（1）+4 除去MgO
（2） 1∶10 160℃
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
取少量最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若白色沉淀，则晶体已洗涤干净。
（4）2FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O
（5）4.7

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