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河南省开封市等2地2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是
A．乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料
B．《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料
C．青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料
D．商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料
2．下列化学用语或图示正确的是
A．四氨合铜离子的结构：
B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
C．氘的原子结构模型：
D．固体HF中的链状结构：
3．港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ）
A．防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率
B．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+
D．①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法
4．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应
C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d
5．的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如图所示。
下列说法错误的是
A．基态镁原子的电子排布式为
B．中存在π键
C．的配体中，配位原子是N
D．晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为
6．下列过程中所涉及的离子方程式正确的是
A．用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：
B．用FeS去除工业废水中的：
C．海带提碘过程中用处理酸化的：
D．用标准酸性溶液滴定双氧水溶液：
7．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应
D．离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质
8．下列有关元素周期律的比较或说法正确的是
A．同主族元素的最高化合价都相等
B．含氧酸的酸性：
C．元素非金属性：
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
9．以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。
下列说法错误的是
A．水杨酸可发生缩聚反应
B．水杨酸可形成分子内氢键
C．可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
D．乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐
10．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
11．黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A．化合物G的分子式为 B．苯甲酸酐中所有原子不一定共面
C．化合物F最多能消耗2molNaOH D．G中含有三种官能团，且不存在对映异构体
12．以催化剂作为负极、以为正极的液态燃料电池（DHHPFC）驱动装置的工作原理如图所示（在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，电解液均为水溶液）。下列叙述正确的是
A．电子流向：双极膜
B．a极反应式：
C．极附近电解质溶液升高
D．相同条件下，装置中生成的和体积相等
13．室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是
A．混合溶液中存在：
B．可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中
C．向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为
D．饱和溶液的pH大于的溶液
14．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
二、解答题
15．铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是 。
(2)“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为 ；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为 。
(3)“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是 ，“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(4)在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。
由图可知，火法脱砷较适宜的温度为 (填标号)。
a．600~800℃ b．800~1000℃ c．1200~1400℃
(5)“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于 mol/L[已知PbS的]。
16．随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量、)的处理工艺流程如图所示：
已知：①“酸溶”时转化成。
②、沉淀的如下表：
开始沉淀的 完全沉淀的
2.3 3.2
7.6 9.2
回答下列问题：
(1)“碱浸”后的“滤液”通过下列工艺流程可制备金属。下列工艺流程图中过量，则“滤液c”的溶质主要是 (填化学式)；“煅烧”的化学方程式是 。
(2)“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的范围是 。
(3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。
(4)“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。
(5)以上述工艺流程制备的为原料制备金属的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。金属Li在空气中燃烧的生成物是 (填化学式)。
17．甲醇是储氢材料，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)液态甲醇中氢键 （填“大于”或“小于”）范德华力，基态氧原子价层电子排布式为 。
(2)我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化制备，反应原理如图1所示。
a极发生 （填“氧化”或“还原”）；b极的电极反应式为 。
(3)甲醇蒸气分解制备氢气的历程如图2所示。
该反应历程中控速反应为 （填序号）。总反应的热化学方程式为 。
(4)在下，将和以初始体积比充入密闭容器中，一定时间内产率与压强关系如图3；保持总压为下，向恒容密闭容器中充入体积比的、，一定时间内产率与温度关系如图，不考虑催化剂活性变化]。
代表甲醇产率与温度关系的曲线是 （填“①”或“②”），判断理由是 。
(5)工业上，常用合成气合成甲醇：。下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。达到平衡时，CO转化率为40%。
①下列叙述正确的是 （填代号）。
A．CO体积分数不随时间变化时一定达到平衡状态
B．平衡后，充入氩气，正反应速率大于逆反应速率
C．加入催化剂，能缩短达到平衡所用时间
D．平衡后，再充入和的平衡转化率增大
②上述温度下，平衡常数为 （结果保留一位小数，不带单位）。
18．M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)：
已知：①(-NH2容易被氧化)
②
③
请回答下列问题：
(1)A的实验式为的化学名称为 。
(2)的转化过程中所用试剂和反应条件为 。
(3)的反应类型分别为 、 。
(4)的化学方程式为 。
(5)关于I的说法正确的是_______(填标号)。
A．既不与酸反应，也不与碱反应 B．1molI最多可以与6mol氢气加成
C．I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D．I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同
(6)N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有 种。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有
(7)参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．A
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．C
11．B
12．B
13．B
14．C
15．(1)增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解
(2) 10：9
(3) 氧气氧化单质铜，促进铜的溶解
(4)a
(5)8.0×10-23
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
17．(1) 大于
(2) 氧化
(3) ⑤
(4) ① 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，甲醇产率降低
(5) CD 16.7
18．(1)乙二醇(或1，2-乙二醇)
(2)浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热)
(3) 氧化反应 还原反应
(4)
(5)B
(6)17
(7)

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