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重庆市求精中学校2025-2026学年度高一（上）一阶段考试
化学参考答案及评分标准
选择题题（共14 小题，每小题3 分，共42 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D D D B C B C C A D A C B
非选择题（本题包括 4个小题，共58分）
15. (12分)（1）① ② ⑥ ⑦⑨ （2分） ③ ⑦ （2分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3- （2分）
（3）HCO3- +H+=CO2↑+H2O （2分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分）
（4）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O （2分）
16. (14分)（1）否 （2分）
（2）BaCO3 （2分） BaCO3 +2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O (2分)
（3）是 (2分)
（4）K2CO3 (2分) Ba(OH)2 （顺序可颠倒） (2分)
（5）Fe2(SO4)3 (2分)
(16分)（1）A、B (2分)
① b （2分） ②HNO2 （2分） 2 (2分)
① C D (2分)
② KI (2分) 2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O (2分)
③NO2-+NH4+=N2↑+2H2O (2分)
(16分)（1）①③ (2分) 玻璃杯、漏斗、烧杯 (2分)
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
（3）CO2 （2分） NaHCO3的溶解度较小 (2分)
（4）C D (2分)
（5）除去CO2中的HCl （2分）
（6）78.0 (2分)重庆市求精中学校2025-2026学年度高一（上）一阶段考试
化学试题
考试说明：1．考试时间75分钟
2．试题总分100分
3．试卷页数 6页
可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23
选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一项是符合题目要求。
1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )
A.战国时期《周礼考工记》中记载：“以说水沤其丝”。“说水”是草木灰（有效成分为KOH）的水浸液
B.《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
2.分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质分类的说法不正确的是( )
选项 物质 分类标准 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B CO2、SO2、P2O5、CaO 酸性氧化物 CaO
C 氯化钠晶体、稀硫酸、氧化钠、胆矾 电解质 稀硫酸
D KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O 强碱 Ca(OH)2
3.下列反应可用离子方程式“H++OH- = H2O” 表示的是 ( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
D.HNO3溶液与KOH溶液混合
4.下列说法正确的是( )
A.将少量Na放入CuSO4溶液中，出现红色沉淀
B.饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应可制备Fe(OH)3胶体
C.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其阴、阳离子个数比为
D.向饱和NaCl溶液中先通氨气至饱和，再通CO2，可析出NaHCO3固体
A.分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B.利用该装置检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 D.验证试样中含钾元素
5.下列图示实验中，能达到对应实验目的的是( )
6.南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的青铜器和钱币，这些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法不正确的是( )
A.金属铜可与盐溶液发生置换反应
B.铜生成铜锈的过程发生了元素化合价的变化
C.“曾青涂铁则化为铜”过程中发生的反应离子方程式为：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2++3H2O+CO2↑
7.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO
B.在透明溶液中：K+、MnO、NO、SO、H+
C.在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH-
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO
8.下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH－=HCO3－
B.Na与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C.澄清石灰水中入过量小苏打溶液出现浑浊：
D.将大理石中投入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
9.向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如
图所示。下列说法正确的是( )
A．向B点溶液中滴加NaHCO3溶液会产生大量气泡
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是：产物不是电解质
C．D点溶液中加入固体发生的反应为：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．C点的导电能力几乎为零是因为体系中无电解质
10.下列溶液里离子检验的结论正确的是( )
A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-
B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-
C.加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-
D.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为Na2O2
B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色固体析出 溶解度：Na2CO3C 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3>Cr2O3
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
12.已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是( )
A．若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入
B．还原性：
C．判断该离子方程式MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O可以发生
D．Mn2+是MnO的还原产物，I2是I-的氧化产物
13.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性：NO3-(在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1
C.若有1个NO3-发生还原反应则转移8e- D.该反应中Fe2+是还原剂，NO3- 是氧化产物
14.取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量①中滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①中滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）
A.K2SO4、 Ba(OH)2、Na2CO3 B.K2CO3、 NaCl、 Ba(NO3)2
C.Na2CO3、AgNO3、KNO3 D.KNO3、 MgC12、 NaOH
二、非选择题：本题包括 4个小题，共52分。
15.（12分）现有下列九种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体
⑥Ba(OH)2固体 ⑦ 熔融KNO3 ⑧空气 ⑨ NaHSO4固体
(1)上述九种物质中属于电解质的有_______________(填序号)。上述状态下能导电的物质有_______________________。
(2)②在水中的电离方程式为______________________________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________________；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全对应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
16.（14分）回答下列问题
I.现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、。取三份各100mL溶液分别进行实验。
实验1：加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：加入足量NaOH溶液加热有气体放出；
实验3：加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)仅根据实验1，是否能确定有的存在？ (填“是”或“否”)。
(2)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀和稀硫酸也能发生复分解反应，其现象与实验3中不同，请写出该反应的离子方式： 。
(3)综合上述实验，是否能确定有的存在？ (填“是”或“否”)。
II.现有五种易溶于水的物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种常见阳离子K+、、、、和五种常见阴离子、、、、X中的一种。(已知与、在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及气体等)
(4)某同学通过对阴阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 (均填化学式)
为了确定X，现将(4)中的两种物质记为A和B，含X的物质为记为C，当它与B的溶液混合时，产
生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生红褐色沉淀和白色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则C为__________________(填化学式)。
17.（16分）重庆市施行的《重庆市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
(1)根据物质组成分类，亚硝酸钠 (NaNO2)属于 _________________ (填序号)
A.钠盐 B.亚硝酸盐 C.氧化物
(2)实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠有关反应的化学方程式如下 :
a.NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4；
b.2NaN3+2HNO2===3N2↑ +2NO↑ +2NaOH。
①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是 ____________(填 “a” 或“b” )。
②上述氧化还原反应中的氧化剂是__________(填化学式)，每生成3个N2分子转移___个e-。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素 C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中正确的是_______________（填序号)。
A.亚硝酸钠是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D.亚硝酸钠被还原
②鉴别方法如下：将样品盐放人稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变化，则 可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示2NaNO2+2X+2H2SO4=2NO↑ +I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(已配平)，其中X是__________(填化学式)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
③含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，用铵盐（含NH4+）来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式： __________________________________________。
18．（16分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________________(填序号)，所使用到的玻璃仪器有____________________________________________________________________________。
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2发生的化学反应方程式：________________________________________。
(3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是____________(填化学式)。生成的NaHCO3在饱和食盐水中能够以固体的形式析出的原因：___________________________________________________。
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是_____________________。
A． B．溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸
II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(5)小组成员利用该装置证明可在呼吸面具中作供氧剂，饱和NaHCO3溶液的作用为_______________________________。
(6)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数（杂质与CO2不反应）。准确称量样品10.0克于D中硬质玻璃管中，该样品与A装置生成的气体充分反应后，D中固体增重2.8克。该样品中过氧化钠的质量分数为___________________%(保留三位有效数字)。

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