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2025年秋季期11月份玉林市八校联合调研测试
高二化学评分细则
二、非选择题
15、(1) 3A(g)＋B(g) 2C(g)
1、无状态不扣分；
2、配平对，没写可逆符号扣1分；
3、配平错误，给0分。
(3) ①④
1、只写一个且正确给1分；
2、两个中对错各一个，给0分；
3、三个中两个对一个错，给1分；三个中两个错一个对，给0分
II、 ② C>B>A>D 顺序只要错一个，给0分
(1)100mL容量瓶
出现错别字，给0分；
少写100mL，给1分。
碱式滴定管
1、出现错别字，给0分；
2、写成“碱性滴定管”，给0分
0.1151mol/L
1、数值在0.1100 ~0.1200或 0.11 ~0.12范围内均给1分
2、数值正确无单位或单位错给1分
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
写观察溶液颜色的变化，少写锥形瓶的给1分 ，其它答案给0分
浅红色变为无色
1、写溶液褪色，红色消失均给2分
2、写红色变无色给1分，其它答案给0分
DE
1、只写一个且正确给1分；
2、两个中对错各一个，给0分；
3、三个中两个对一个错，给1分；三个中两个错一个对，给0分
17、(1) 使反应物充分接触，加快浸出速率 表达意思相符，即可给1分
(3)取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无
表达意思相符，即可给2分
(4)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
反应物、生成物写对未配平给1分；
1、无沉淀符号、气体符号不扣分、写可逆符号不扣分；
2、反应物、生成物写对未配平给1分；
18、 (1)H2C2O4 HC2O4—+ H+
1、电离过程正确，但没写可逆符号扣1分
2、离子符号书写错误给0分
(3) CD
1、只写一个且正确给1分；
2、两个中对错各一个，给0分；
3、三个中两个对一个错，给1分；三个中两个错一个对，给0分
(5)bce 与（3）同
(6) AD 与（3）同
(7)
1、离子符号书写错误，给0分；
2、顺序只要错一个，给0分2025年秋季期11月份玉林市八校联合调研测试
高二化学 试卷
(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂:非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．合成氨时使用铁触媒 B．用热的纯碱溶液去除油污
C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 D．将聚餐打包的食物放入冰箱中
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．S2-的结构示意图： B．乙烯的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O D．甲烷分子的球棍模型：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为
B．1mol甲基中含电子数为
标准状况下，22.4L所含原子数为
100mL0.1mol·L-1醋酸钠溶液中的数目为
4．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯
5．图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是（ ）
A．由图甲可知 ， ，则
B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图丙所示反应的热化学方程式为
D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度
6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是（ ）
A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动
B．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率
C．由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉
D．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在明矾溶液中：、Na+、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
8．恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
① ②单位时间生成，同时消耗 ③压强不变
④气体密度不变 ⑤A、B、C浓度之比 ⑥气体平均摩尔质量不变
A．①②④⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．②④⑥
9．下列热化学方程式及其描述正确的是（ ）
A．(燃烧热)
B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
C．(燃烧热)
D．(1)(中和热)
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动
B 2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动
C 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应
D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸
25℃时水的电离达到平衡: ΔH>0，下列叙述不正确的是（ ）
A．将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
12．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 ( )
A． B．
C． D．
13．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）
A．溶液：
B．加水稀释后，和均减小
C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
D．的混合溶液：
14 . 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/ mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大
C．反应前2 min的平均速率
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆 > v正
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．I、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
⑴经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为 。
⑵从反应开始到12s内，A的转化率为 。
⑶下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
II、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：
硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。
① (填“>”或“<”)；
C、D两点的平衡常数： (填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为
(用A、B、C、D表示)
③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高的平衡转化率的措施是 (填标号)
a.升高温度 b.仅增大的浓度 c.仅增大的浓度
16.为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04
该溶液的浓度约为 。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
17．Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是 。
(2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)，其中属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。
(3)检验“过滤II”所得的滤液中是否含有的操作及现象为 。
(4)“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式_______________。
(5)“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.
该总反应可以通过以下步骤实现：
反应①：
反应②：
总反应能在 条件下自发进行。 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）
(7)= 。
18、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：
Ⅰ、(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式 。
(2)Na2C2O4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(3)常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 碳酸 次氯酸 亚硫酸
(4)在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中C(H+)等于________mol/L。 (已知：=1.72）
(5)下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸 e．加入少量的溶液
(6)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填序号)。
A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子
B．醋酸和水能以任意比例混溶
C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，
(7)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。2025年秋季期11月份玉林市八校联合调研测试
高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B B A B D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C C C C A
15、I、(1) 3A(g)＋B(g) 2C(g) (2) 75% (3) ①④
II、① > < ② C>B>A>D ③ b
16、(1)100mL容量瓶 (2) 碱式滴定管 0.1151mol/L
(3) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 浅红色变为无色 (4)DE (5) 淀粉 酸式
17、(1)使反应物充分接触，加快浸出速率 (2) CaSO4 酸性氧化物
(3)取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无
(4)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(5) (6) 低温 (7)
18、(1) (2) 碱 (3) CD
(4) 1.72 × 10 —5 (5)bce (6) AD (7)
1．C【详解】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选；
B．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选；
C．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播出来，和化学反应速率无关，故C选；
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选。
2．B【详解】A．S2-在S原子的基础上得到2个电子，结构示意图，A错误；
B．乙烯中碳与碳之间共用两对电子，电子式正确，B正确；
C．HClO的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，，C错误；
D．甲烷分子的球棍模型为，表示甲烷的空间填充模型，D错误。
3．B【详解】A．盐酸中HCl完全电离为H 和Cl ，不存在HCl分子，A错误；
B．甲基（-CH3）中碳原子有6个电子，三个氢原子各贡献1个电子，总电子数为6+3=9，故1 mol甲基含9 NA个电子，B正确；
C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，C错误；
D．CH3COO 在水中会水解，其实际数目小于0.01 NA，D错误。
4．A【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确。
5．B【详解】A．据图甲可知，反应为放热反应，即，由于同一物质（产物B）处于液态时内能低于气态时，则2mol生成1mol放出能量更多，对应更小，即，A正确；
B．依据“先拐先平数值大”，结合图像可知：先达到平衡，则，升高温度，增大，说明平衡逆向移动，正反应，温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率＞N点逆反应速率，B错误；
C．由图丙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为 ，C正确；
D．增大N2的浓度，v正比原平衡时大，减小生成物NH3的浓度，v逆比原平衡时小，D正确。
6．D【详解】A．工业合成氨选择400~500℃主要是铁触媒催化剂在该温度范围内活性最好，加快反应速率，而非促进平衡正向移动（高温不利于放热反应的平衡），A错误；
B．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，B错误。
C．直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会使催化剂中毒，C错误；
D．循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，D正确；答案选D。
7．B【详解】A．明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确；
C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误；
D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。
8．D【详解】①正反应A的消耗速率与逆反应C的消耗速率应为1:3，则，①错误；②单位时间生成，同时消耗 ，说明正逆速率相等，②正确；
③反应前后气体的总物质的量不变，压强始终不变，因此压强不变无法判断平衡，③错误；
④生成固体D导致气体总质量变化，则气体密度不变时说明达到平衡，④正确；
⑤A、B、C浓度之比，无法说明反应达到平衡状态，⑤错误；
⑥气体的总物质的量不变，但总质量变化，则平均摩尔质量不变时说明达到平衡，⑥正确；
故能说明可逆反应达到平衡状态的是②④⑥，答案选D。
9、D【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A错误；
B．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，B错误；
C．C元素有多种同素异形体，不同单质对应能量不同，燃烧热也不同，故表示燃烧热的热化学方程式应具体指明C元素的单质是哪一种同素异形体，C错误；
D．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，且数值为57.3kJ/mol，反应的ΔH= 57.3kJ/mol，D正确；故选D。
10、C【详解】A．已知FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl溶液，相当于Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3浓度均减小，对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，但由于Fe(SCN)3浓度减小，也会导致溶液颜色变浅，故不能通过溶液颜色变浅来探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意；
B．2NO2(g) N2O4(g)，平衡后缩小体积即增大压强，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，NO2、N2O4浓度均增大，即容器气体颜色加深而不是变浅，B不合题意；
已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，KI过量，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明反应后溶液中含有Fe3+，即可证明Fe3+与I-的反应是可逆反应，C符合题意；
D．等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力，若观察到HA溶液中灯泡更亮，只能说明HA的电离能力比HB大即HA的酸性比HB强，而不能说明HA全部电离即HA为强酸，HB为部分电离即HB为弱酸，D不合题意；故答案为：C。
11．C【详解】A．水的电离平衡 ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，A正确；
B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减小，增大，B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误；
D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移动，降低，D正确；答案选C。
12、C【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。
13．C【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误；
B．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，B错误；
C．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，C正确；
D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误；故选C。
14．A【详解】A．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c(X)=c(Y)==0.01mol/L，c(Z)==0.012mol/L，化学平衡常数K===1.44，A正确；
B．其他条件不变，再充入0.2 molX，平衡正向移动，X的转化率减小，B错误；
C．由表可得前2min内生成Z为0.08mol，则v(Z) ==4.0×10－3mol/（L·min），C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)【详解】I、（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，Δc(A)=0.6mol/L，Δc(B)=0.2mol/L，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为；
（3）①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。
II、①该反应为气体体积减小的反应，即等温条件下压强越大，反应正向进行的程度越大，平衡时的百分含量越大，故；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即。
②根据反应温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，可得出A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D。
③a.升高温度，平衡向逆反应方向移动，a项不符合题意；b.增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意；c.增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意。答案选b；
16、【详解】（1）配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml，因此NaOH溶液的浓为。（3）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。
（4）分析错误操作导致V（标准）的变化，据分析: A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大, c（标准）偏高，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小, V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误；D．定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确；E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故 E正确。
（5）碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。
17、【分析】铁硼矿加硫酸浸出，浸出液中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+和硼元素的溶液，SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，成为滤渣I除去，滤液I先通过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH等除杂，使Fe3+和Al3+等转化为沉淀除去，滤渣II为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到粗硼酸。
【详解】I、（1）“硫酸浸出”时，搅拌的目的是使反应物充分接触，加快浸出速率，
（2）SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，“滤渣I”的成分为和CaSO4，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
（3）可用KSCN溶液检验“过滤II”所得的滤液中是否含有，铁离子与SCN-结合生成络合物，溶液呈红色，操作及现象为：取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无。
（4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，该离子反应式为
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（5）与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为；
II、（6）根据ΔG=ΔH-TΔS<0属于自发反应，根据总反应：，可知此反应在低温下可自发进行，故填低温。
（7）根据盖斯定律可得ΔH2=ΔH（总）-ΔH1=（-49KJ/mol）-（+41KJ/mol）= - 90KJ/mol。
18、【详解】（1）为二元弱酸，在水中分步、部分电离，第一步电离方程式为
（2）根据Na2C2O4溶液是由NaOH与H2C2O4反应得到，属于强碱弱酸盐，根据“谁强显谁性”可知该溶液呈碱性。
（3）根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变（只与温度有关）A.不变，A错误；B.均减小，减小，B错误；C.、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确；D.减小、增大，比值增大，D正确；故答案为：CD；
（4）根据次氯酸电离常数表达式，把次氯酸K与起始浓度代入来计算即可
（5）电离方程式为：
a．加入少量的稀盐酸（为强酸溶液，完全电离）增大，使电离平衡逆移，电离程度减小，a错误；b．电离为吸热过程，加热溶液可以使电离平衡正移，电离程度增大，b正确；c．加水稀释，可以使电离平衡正移，电离程度增大，c正确；d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但电离程度减小，d错误；
e．加入少量的溶液，中和氢离子，减小，使电离平衡正移，电离程度增大，e正确；故答案为：bce。
（6）A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，说明醋酸是弱酸，A选；B．醋酸和水能以任意比例混溶，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是弱酸，B不选；C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸在水溶液中电离产生氢离子，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是弱酸，C不选；
D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释后促进醋酸的电离，c(H+)>10-4mol/L，，说明醋酸不能完全电离，说明醋酸是弱酸，D选；故选AD。
（7)>>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为；■口口口
2025年秋季期11月份玉林市八校联合调研测试
高二化学答题卡
监考员填涂缺考[]
班级
姓名
座位号
一一-一-----一-
条形码张贴处（完全
注意事项：
覆盖住)
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写准考证号姓名、试室号、
座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
第1页（共2页）
单
1
[A][B][C][D]
6
[A][B][C][D]
11
[A][B][C]D]
2
[A][B][C][D]
>
[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
选
3
[A][B][C][D]
8
[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
题4
[A][B][C][D]
9
[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
[A][B][C][D
10[A][B][C][D]
15、(每空2分，共14分)
I、
(1)
(2)
(3)
Ⅱ、
(①
②
3
16、(每空2分，共16分)
(1)
(2
(3)
(4)
(5)
2025年秋季期11月份玉林市八校联合调研测试·高二化学答题卡第1页（共2页）
请勿在此区域内作答
17、(除标注1分外，其余每空2分，共14分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
18、(每空2分，共14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
2025年秋季期11月份玉林市八校联合调研测试·高二化学答题卡第2页（共2页）

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