资源简介

2024级高二上学期11月期中质量检测
化学（人教版）参考答案C
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
A
D
D
B
题号
6
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
C
A
B
1.B纳米铁粉去除Cu+、Hg+等重金属离子是金属离子与Fe发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性，
A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：CO+Hb(O2)→O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使
平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确；行走时电池将化学能转化为电能，C错误；“天
宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。
2.D图①装置可实现实验室快速制备氨气，A正确；广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧
化钙和水反应为放热反应，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，C正
确；图④简易量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误
差，D错误。
3.A固体的浓度为常数，选项B错误；选项A、C、D在速率大小比较时要换算到同一物质同一单位，A
项表示的速率最快，选项A正确。
4.D石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨能量低更稳定，A错误；测定中和反应的反应热时，应
将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；氢氧化钠为强碱，氨水为弱碱，NaOH稀释后OH
浓度减半，但氨水稀释时电离程度增大，OH浓度减少幅度小于一半，C错误；醋酸为弱酸，浓度
越大电离程度越小，2mol/L醋酸的电离程度小于1mol/L醋酸的电离程度，因此2mol/L醋酸溶液中
的c(H)小于1mol/L醋酸溶液中c(H的2倍，D正确。
5.B氯气在水溶液中存在平衡：C+H0→H广+C+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致
氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质，
能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中
存在C2+H2O→H+C+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的使平衡右移，C正确；
碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的C○，外逸
而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。
6.D碳化钡的电子式为：Ba[:C:C:2,A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆，
1 mol Bac0与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及
时分离出CHOH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。
7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和
CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确；若只
发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变
判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=(CO),平衡后，再充入一定量CO,
达到新平衡时，温度不变K不变，CO浓度不变，D错误。
8.A合成氨原料气中含有C0等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确；合成氨控制温度在400~500℃是
因为此时催化剂活性高，B错误；反应到达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，选项中系数
错误，C错误；压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错
误。
9.A1时刻改变条件为缩小体积为原体积的一半，平衡不移动，b点的转化率等于c点的转化率，b点NO2浓
度是起始浓度的一半，NO2的平衡转化率为50%，A正确；由图像可知该可逆反应从正方向建立平衡，
a点为非平衡的点，b、c为平衡的点，逆反应速率a2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页化学（人教
本试卷满分100分，考试时间
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Fe-56Ni-59
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是(
)
A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子
B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理
C.“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能
D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是SO2
2.下列说法错误的是(
浓氨水
搅拌器
温度计
生石灰
反应物
,NaOH固体
空气
①
②
③
④
A.图①装置可实现实验室快速制备氨气
B.图②装置可验证该反应为放热反应
C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D.图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器
3.在2A(S)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（)
A.v(B)=0.3 mol/(L's)
B.v(A)=0.8 mol/(L's)
C.v(D)=2.0mol/(L'min)
时.1两公甲长
D.v(C)=0.7mol/(L's)
10行
4.下列说法中正确的是（)
A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定
B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应
24级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第1页共8页
及高二上学期11月期中质量检测
教版)试题C
间75分钟。请在答题卡上作答。
C.将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的)，两者的cOH)均减小到原来的
D.2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的cH力相比，前者小于后者的2倍
5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是（，)
A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体
D.夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡
阅读材料，完成下列6-7小题。
碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作
为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BaCO3、焦炭和H2为原料制备甲醇，反应如下：
①BaCO3(s)+C(s)=BaO(S)+2CO(g);②BaOs)+3C(s)→BaC2(s)+CO(g);
③CO(g)+2H2(g)÷CH3OH(g).
6.下列说法正确的是（)
A.碳化的电子式为Ba2[:C:C:]2
B.恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大
C.1 mol Ba0与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LC0
D.及时分离出CHOH,可以提高原料的利用率
7。已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A.体系平衡后，向容器中充人惰性气体，反应③平衡正向移动
B.当H2和CO的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡
C.若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡
D.体系平衡后，再充人一定量CO,达到新平衡时，C0浓度比原平衡时大
8.合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了
全球粮食安全的基础—氨肥来源问题，生产流程示意图如下。
2024级高二上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第2页共8页

展开更多......

收起↑