资源简介

试卷类型：A
高三阶段性诊断监测
化学试题
2025.11
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 In 115 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能
B.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C.“液态阳光”项目将转化为甲醇，有助于实现碳中和
D.“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料是一种新型无机非金属材料
2.关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是
A.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
C.苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗
D.检验完后的废液，可直接倒入下水道
3.偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.和混合气体中原子数目为
B.每生成，转移电子数目为
C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.含有中子数为
4.下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是
A.制备氢氧化铁胶体：
B.珊瑚虫获取和形成珊瑚：
C.溶液中通入少量：
D.向溶液中通入少量：
5.下列实验中，实验装置及操作均正确的是
A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B.灼烧海带 C.探究铁粉与水蒸气的反应 D.配制一定物质的量浓度溶液
6.在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌（最佳生存环境pH为7～8）可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是
A.腐蚀过程中钢管做负极
B.腐蚀过程中正极区局部土壤会下降
C.厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀”
D.与反应可表示为
7.常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示（夹持及加热装置略）：
有关信息如下表：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 -33
沸点/℃ 2270 114
下列说法正确的是
A.反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞
B.装置C、G中均盛放碱石灰
C.应控制装置D的反应温度为114～232℃
D.当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞
8.下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 向加入大量的水并加热制备TiO2 的水解吸热，加热，反应程度大
B 中加入，反应速率加快 具有强氧化性
C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性
D 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小 酸性：
9.实验室中模拟从镍电池芯废料（主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质）中回收金属的流程如下：
下列说法正确的是
A.“酸浸”时用浓硫酸效果更好
B.“滤液”中除含、外，还有的主要离子是、
C.“酸溶”操作中体现氧化性
D.“结晶”操作为降温结晶
10.常温下，在含有足量草酸钙的体系中，不同下（外加盐酸或调）与关系如图所示（代表、、、），已知，。下列说法错误的是
A.曲线③代表的微粒为
B.点对应溶液为2.8
C.溶液时，
D.时，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力：
B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜
12.恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是
A.是，是
B.反应过程中需要不断补充
C.反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热
D.若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生
13.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，可以在其中迁移，为惰性电极。下列说法错误的是
A.电极电势：
B.放电时外电路中每转移电子时，极区质量增加
C.M极区可选用含有、和的水溶液作为电解质
D.放电时，N极电极反应式是
14.计算机模拟单个乙炔（）分子生成的反应历程及相对能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A.反应过程中为催化剂
B.该反应的速控步为历程④
C.反应过程中只有极性键的断裂与生成
D.该反应的热化学方程式为
15.用与合成的过程存在如下连续反应：
①
②
③
在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线IV表示的选择性。下列说法错误的是
A.曲线III代表乙醇的选择性
B.483K之后，曲线II下降的主要原因是反应②平衡逆向移动
C.483K时，出口处
D.A点反应②的浓度商（用物质的量分数代替浓度计算）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）镓（）是制备半导体和的核心材料。某含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾的工艺流程如下：
已知：I.当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；
II.在酸性条件下，与萃取剂反应：；能溶于溶液，生成。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸（80℃）”效率采取的措施有_______（写一条即可）。滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。
（2）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为___________________+____。在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁速率较高的原因可能是_______（填标号）。
a.生成的黄钠铁矾充当晶种
b.之前，反应物浓度较高
c.反应吸热，体系温度降低
（3）“反萃取”所加试剂X为_______（填化学式）。
（4）“沉钙镁”过程中，假设反应前该溶液中含、浓度均为，至少需要投入NaF固体的物质的量为_______[忽略溶液体积变化和氟离子的水解，，]。
（5）“电解”过程中得到金属的电极反应式为______________。
17.（12分）氯化铟（）是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟（含少量Fe杂质）为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图（加热及夹持装置略）。
已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。
回答下列问题：
I.制备粗品
（1）仪器的名称为_______，图中实验装置存在的缺陷为________。
（2）反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②________。
（3）除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是_________（用离子方程式表示）。
II.制备无水
①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体；
②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。
（4）与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是_______。
（5）若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：________________。
III.的含量测定
准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为（反应：）。
（6）样品中的质量分数为_______；若待测液过大，测量结果_______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
18.（12分）铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，极材料为。
①M极是该电池的_______（填“正极”或“负极”），极的电极反应式为_______。
②电池工作过程中，电解质溶液的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）与结合可形成两种配离子和，常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）与溶液的关系如图所示。已知含铜微粒的分数，如
①曲线Ⅲ代表的微粒为_______（填化学式）的平衡常数为_______。
②a点时，_________，当时，体系中_______（填“”“”或“”）。
19.（12分）铜阳极泥（含、、、等）是重要的可再生资源，从铜阳极泥中回收金属银和碲粉的工艺流程如下：
已知：①、难溶于水；
②与单质硒可生成，易溶于水。
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______，“滤液1”主要成分为和，“浸铜”后含元素的物质为，则发生反应，转移电子物质的量为_______mol。
（2）“氯化酸浸”后的溶液中含、，则“氯化酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“滤液2”可循环使用，应当将其导入到_______操作中（填操作单元的名称）。
（4）“银转化”体系中，和浓度之和为，且两种离子的分布分数如图所示。
①“滤渣”的主要成分为_______。
②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是______________________。
③当浓度为时，溶液中_______。
20.（12分）是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用是当前的研究热点。催化加氢制甲醇，涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）计算需要_______（填数字）种化学键的键能数据。
（2）已知（R为理想气体常数，c为定值）。平衡常数与温度变化关系如图所示。据此判断的数值范围是_______（填标号）。
A. B.
C. D.
（3）某一刚性容器中充入和，在催化剂作用下进行上述反应，反应达到平衡时，测得、、、的摩尔分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中曲线II代表的物质为_______（填化学式）。
②体系中的摩尔分数受温度的影响不大，原因是____________。
③时，的平衡转化率_______（保留两位有效数字，下同），反应①的_______。

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