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安岳中学高2025级第一学期半期考试
化 学 试 卷
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共15题，共45分）
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
B．铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂
C．小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂
D．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒
2．化学科研工作者在推动人类社会可持续发展中起着重大作用。下列对于化学科学家说法错误的是
A．诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦发现了抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素
B．氯气由瑞典化学家舍勒发现并确定了其名称
C．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，得到了联合制碱法
D．英国科学家道尔顿提出原子学说
3．为了实验安全，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验应该标注的图标有
A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
4．下列化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．CO和互为同素异形体
D．熔融NaHSO4的电离：NaHSO4 = Na+ + HSO4－
5．下列各组物质的分类正确的是
氯水、氨水、碱石灰均属于混合物
含有氧元素的化合物叫氧化物
非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
同浓度的氯化钠溶液和硫酸镁溶液导电能力几乎相同
盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
能电离出的纯净物属于酸
A． 全部正确 B． C． D．
6．下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C．H+、Na+、CH3COO－、Cl－ D．Fe2+、H+、MnO4－、K+
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HCl(浓)Cl2FeCl2
B．CaCO3CO2HClO
C．熔融氯化钠Cl2漂白粉
D．CaSO3SO2Na2SO4
8．下列过程中的离子方程式的书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．溶液与溶液混合至中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：
B 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟 生成HCl
C 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热
D 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 溶液中含
A．A B．B C．C D．D
11．某离子反应涉及六种微粒。其中MnO4－随着反应进行个数逐渐增加。下列判断正确的是
A．若有1个氧化剂参加反应，转移电子的数目为2个
B．氧化剂与还原剂的个数之比为
C．反应后溶液的酸性明显增强
D．该反应的还原产物为。
12．草酸()是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成、CO、。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是
A．草酸具有还原性
B．加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的
C．把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO
D．把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
13．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的 转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅱ中NO发生还原反应
B．将该生物体系置于高温下转化更快
C．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
D．过程Ⅰ中作氧化剂
14．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．“氧化”时离子方程式：
15．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验现象进行推断，其中正确的是
A．加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有
B．向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物
C．向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有
D．原溶液中一定含有、等，可能含有、、
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共4题，共55分）
16．（13分）Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：
(4)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。
Ⅲ．（5）200 ℃时，2.38 g CO2和H2O(气体)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.42 g，则该混合气体中二氧化碳的质量为 。
（6）向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一种或两种的溶液（各溶质数量相等）中滴加某浓度的盐酸，生成CO2的体积与加入盐酸的体积的关系如图所示
溶液中的溶质为_________________。
17．（12分）铜和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和的工艺流程如图所示。
已知：
(1)高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是 ；0.5个O2参加反应时，反应中转移电子 个。
(2)写出向滤液A中通入氯气的离子方程式 。
(3)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为 。
(4)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
18．(12分)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示：
(1)向溶液A中通入和两种气体，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为 。
(2)在溶液A通入的两种气体的顺序为 。
(3)根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
(4)反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为 ，可选择如图所示仪器中的 (填仪器名称)。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，怎么检验氯离子 。
19．（18分）为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题：
（一）实验室制备84消毒液。
已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的NaClO3和另外一种盐。
(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为 ，选择以下哪套装置 。
(2)装置乙中长颈漏斗的作用： 。
(3)装置丁中碱石灰的作用是： 。
(4)该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法 ，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式 。
（二）84消毒液的探究
(5)某兴趣小组通过查阅资料得知，84消毒液消毒原理，与空气接触转化为消毒效果更好的HClO，写出该过程的化学方程式 ；
(6)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示
通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式： 。
四川省安岳中学2025-2026学年度高中一年级化学半期考答案
1-5：ABADD
6-10：BBCCC
11-15：ADBCD
16: 【答案】(1) 盐
(2)c
(3) C
(4) 不属于 一
(5) 2.2 g
(6) Na2CO3、NaHCO3
17: 【答案】(1) 3
(2)
(3)或
(4) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
18: 【答案】(1)
(2)先通入NH3，再通入
(3)aefbcg(h)
(4) 坩埚
(5) 取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯离子，反之则没有
19: 【答案】(1) 圆底烧瓶 c
(2)平衡气压
(3)尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气
(4) 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温
(5)NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(6)
试卷第8页，共9页

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