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2026届高三上学期中调研考试
化学试题
本试卷满分100 分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16Na 23 S32 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Cu 64Sr 88 I 127 La 139
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是
A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐 B.食用油久置变质产生“哈喇”味
C.自行车链条涂抹润滑油防锈 D.水泥回转窑中煅烧制备水泥
2.下列化学用语表达正确的是
A. NBr 分子的球棍模型:(
B. SCl 分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
C.向石灰石悬浊液中通入足量CO 的离子方程式：
D.以铜为电极电解 MgCl 溶液制备 H 和
3.下列事实与相应化学或哲学观点不对应的是
B.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，但过量会危害人体健康————矛盾对立统一
C.稀硫酸与锌反应生成氢气，而浓硫酸与锌反应生成二氧化硫————反应物浓度不同产物不同
D.金刚石与石墨均由碳元素组成，但硬度、导电性等差异显著————结构决定性质
4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
选项 A B C D
实验目的 金属钠燃烧 甲烷和Cl 的反应 铁粉和水蒸气反应 外加电流法保护钢闸门
实验 示意图
5.下列说法错误的是
A. C60是由五碳环和六碳环组成的足球状纳米级超分子
B.工业盐酸因含[FeCl ] 而显亮黄色，加入 AgNO 固体颜色变浅，说明 在高浓度 Cl 条件下稳定
C.石墨晶体中每个C原子有一个未参与杂化的2p电子
D.将土壤悬浊液过滤之后所得溶液和胶体的混合体系用激光笔照射时，也可以在与光束垂直的方向看到光亮的通路
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某种分子结构如下。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是
A.第一电离能:Y>Z
B. Y 最低负价为-3
C. W X和W Z中的键长:前者<后者
D. W、X和Z 形成的化合物均为强酸
7.下列关于物质性质或应用的解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A Na 的卤化物熔点高于 Si的卤化物 前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力
B 铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体 乙醇的极性小于 H O
C 用15-冠-5识别分离溶液中 Na Na 半径与该冠醚的空腔周长相当
D O 在 CCl 中溶解度大于在水中溶解度 O 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
8.已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：
①HCOOH(g)═CO(g)+H O(g);②HCOOH(g)═CO (g)+H (g)。
一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是
A.该温度下反应①的选择性优于反应②
B.反应①和反应②均为分解反应、吸热反应
C.对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂
D.升高温度可提高 CO 纯度，故温度越高，CO 生成效率越高
9.晶体 的晶胞如图所示。在 位引入低价 形成 时，在 范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1号原子的分数坐标为(0,0.5,0.5)
B.铜离子配位数为6
C.晶体密度为
D.若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大
10.乳酸正丙酯是一种重要的化工中间体，其某种合成装置如图。将乳酸、正丙醇和 催化剂投入三颈烧瓶中，再滴加1%的甲基紫溶液4~6滴，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中，103 ℃左右加热反应6h，降温，110℃常压蒸馏得正丙醇，120 ℃减压蒸馏得产物。已知：①甲基紫在 pH=1.5时为蓝色，pH=3.2时为紫色；②变色硅胶中加入了CoCl ，无水时为蓝色，充分吸水后为粉红色。下列说法错误的是
A.若用 O标记正丙醇的羟基，则反应后 O可出现在产物水中
B.据蒸馏操作知正丙醇沸点低于110℃，产物沸点高于120℃
C.该实验中催化剂用硫酸氢钠代替浓硫酸可增强实验的安全性
D.通过观察三颈烧瓶和小孔冷凝柱内颜色变化可判断反应进程
11.香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是
A.可用FeCl 溶液鉴别二者 B.1m ol二者消耗 NaOH 质量之比为1:2
C.前者比后者更加稳定 D.二者中所有的碳原子均采取sp 杂化
12.利用微生物工程可以净化水质，用惰性电极作为电极，两种酸性废水分别含有尿素[ 和 将其分别注入该燃料电池的负极和正极区域，负极区域产生CO 和N ；正极区域产生 再进一步将 Cr 转化为 Cr(OH) 而除去。在相应区域投放不同微生物菌种，可处理上述两种废水，同时实现对外放电。下列说法错误的是
A.加含有尿素废液的一极电势较低
B.每产生28 g N 电路中转移6m ol电子
C.参与反应的
D.因正极反应需要 H ，正极区域pH越小速率越快
13. S与 Se为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是
A.酸性: ，因为 Se元素的电负性更大
B.在S 和Se 分子中 Se——Se 键更容易弯曲，因为 Se原子半径较大
C.在水中溶解度： ，因为 H S与水分子容易形成分子间氢键
D.熔点: ，因为SeO 是离子晶体而 SO 是分子晶体
14.室温下，向 溶液中加入 NaOH 固体，溶液中主要微粒的分布系数δ[如A 的分布系数 溶液的 pH 随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是
A.上述溶液中始终存在
B.当加入 NaOH 固体0.010 mol时,
C.当 时，溶液中
D.当pH=12 时,
15.钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与Na 直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是
A.放电时正极电极反应式为
B. GDY 中sp 和 sp杂化的C 为其导电性提供了条件
C. GDY 层间距有利于 Na 的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输
D.电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)钛白粉(TiO )是一种重要化工原料，在涂料、油墨、造纸、陶瓷等工业领域有重要用途。其两种合成路线如下：
Ⅰ.氯化法
Ⅱ.硫酸法
已知:①天然金红石主要成分为TiO (90%以上),还含有Fe O 、Al O 和SiO 等;
②钛铁矿主要成分是 FeTiO ，含有少量SiO 等杂质；
③FeSO 的溶解度随温度升高而大幅升高，TiOSO 的溶解度受温度影响较小；
④SiCl 、TiCl 、AlCl 、FeCl 的沸点分别为58 ℃、136 ℃、181 ℃(升华)、316℃。
回答下列问题：
(1)Ti 是22 号元素，则基态Ti 原子的价电子排布式为 。
(2)“氯化焙烧”过程，TiO 参与反应的产物有两种，其中一种产物中C原子采取 sp杂化，则 参与反应的化学方程式为 。
(3)“冷却除杂”可除去大多数的 (填化学式)，“二次除杂”采取的操作为 。
(4)“TiCl 氧化”的氧化产物可以返回 步骤循环使用。
(5)硫酸法中，“除铁”过程可先加热至 ，再进行冷冻处理，析出绿矾后过滤、洗涤并干燥。
(6)TiOSO 溶液“加热水解”过程加热的目的为 。
(7)“TiCl 氧化”过程相对于‘ 煅烧几小时”过程制备 的优点有 (任答一点)。
17.(13分)阿格列汀可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，其某种合成路线如下：
已知：——Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为
回答下列问题：
(1)有机物A 分子内含氮官能团的名称为氨基和 。
(2)有机物 A→C 的反应类型为 反应。
(3)有机物D 的化学名称为 。
(4)F→H的反应方程式为 ，该过程中] 的作用是 。
(5)有机物H中——Boc的作用是 ，H→阿格列汀酸化过程会产生 气体。
(6)有机物Ⅰ与阿格列汀发生成盐反应，有利于提高该药物的稳定性。Ⅰ的某种同系物J，分子式为 ，请写出一种满足下列条件的J的结构简式 。
①分子中含有一个手性碳原子；②核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：3：2：2：1：1
18.(14分)溶解于水中的氧称为溶解氧(DO)。DO 过低时水中鱼类会窒息，其中厌氧细菌会大量繁殖。下列是碘量法测定 DO的过程，已知NO 的存在会对DO 的测定造成误差。
回答下列问题：
(1)氨基磺酸( 修正样品中 NO
取100 mL待测水样加入溶解氧瓶中，盖好瓶塞置于冰箱内冷藏2~3h使水样的温度降至1~4℃，取出溶解氧瓶，加入0.3g氨基磺酸，再将溶解氧瓶放回冰箱冷藏1min，使亚硝酸盐与氨基磺酸充分反应。
①将装入样品的溶解氧瓶置于冰箱中冷藏的目的是 。
②氨基磺酸将样品中NO 转化为N 的离子方程式为 。
(2)碘量法测定样品中 DO
从冰箱中取出溶解氧瓶，加入1.00 mL MnSO 溶液，再迅速加入2.00 mL碱性KI溶液，立即盖好并压紧瓶塞，快速上下颠倒摇动30s后，按紧瓶塞，瓶口向上放置1m in，打开瓶塞放气1次，再盖好瓶塞晃动溶解氧瓶使反应更充分，最后静置使沉淀下沉。
①量取1.00 mL 的MnSO 溶液,不可选择下列 仪器(填标号)。
A.移液管 B.碱式滴定管 C.酸式滴定管
②此过程发生反应] ,产生的 Mn(OH) 还原性较强，与水中溶解氧反应得到 MnO(OH) 沉淀，则此过程参与反应的 ，此过程需迅速加入碱性KI溶液并立即盖好并压紧瓶塞的原因是 。
加入浓硫酸,MnO(OH) 溶解并氧化I 为I ，加入几滴淀粉作为指示剂，用0.01 mol·L 的Na S O 标准溶液滴定产生的I (滴定原理： 重复操作3次,平均消耗 Na S O 溶液11.00 mL。
③滴定终点的现象为 。
④原样品中DO值为 mg·L (保留两位有效数字)。
19.(14分) La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应：
主反应：)
副反应：
回答下列问题：
(1)已知:LaMg Ni(s)══La(s) +2Mg(s)+ Ni(s) ΔH = +216.8kJ·mol 。
计算由La(s)、 Mg(s)、 Ni(s)、H (g)生成LaMg NiH (s)反应的.
(2)实验测得主反应的速率方程为 其他条件不变时，若将反应体系的压强从2个标准大气压升到8个标准大气压，则反应速率变为原来的 倍。
(3)研究发现，主反应中加入纳米 Ni催化剂可大幅提高反应速率，其反应机理如下：
(吸附)(快)
(慢)
催化剂 Ni 主要是降低了哪一步的活化能 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是 。
(4)恒温恒容下，下列操作对主反应中氢气转化率的影响：
充入惰性气体，氢气转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，移除部分
LaMg NiH ,氢气转化率 。
(5)为提高LaMg NiH 的产率，需要控制条件为 (填“高温高压”“低温低压”“低温高压”或“高温低压”)，可使主反应更有优势，原因是 。
(6)某 La-Mg-Ni的储氢量和时间、温度的变化图像如下，其中储氢量(wt%)是指储存氢气和氢气总量的比值，从热力学角度分析该合金随温度的升高储氢量减小的原因是 ，从生产效率角度分析此条件下储氢的温度宜选择 (填“30℃”“50℃”或“75℃”)。
化学答案
1—5 CBACA 6—10 DCADA 11—15 BDBCD
16.【答案】(1)3d 4s (1分)
(2分)
(3)AlCl 、FeCl (2分) 蒸馏(2分)
(4)氯化焙烧(2分)
(5)溶液表面出现晶膜(2分)
(6)加快反应 的反应速率，使平衡正向移动，提高 的产率(2分)
(7)反应耗时短等(1分)
18.【答案】(1)①增大O 在水中溶解度，防止O 从水中逸出(2分) (2分)(2)①B(2分)②1:2(2分) 尽可能减少逸出的 N 带出O 的量，减小误差(2分)
③当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原色(2分)
④8.8(2分)
19.【答案】(1)-345.3(2分)
(2)8(2分)
(3)Ⅱ(1分)慢反应为决速步骤，决速步骤的活化能决定总反应速率(1分)
(4)不变(1分) 不变(1分)
(5)低温高压(1分)主副反应在改变温度和压强时，平衡移动方向相同，但由于主反应放热更多且气体分子数减少更多，导致主反应受温度和压强的影响更大，在低温高压条件下，对主反应促进效果更显著(2分)
(6)储氢反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致储氢量减小(2分) 75 ℃(1分)

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