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绝密★启用前
4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考
高二化学A卷试题
15滴
5滴
HO,
6 mol-L!
6 mol-L!
一pH试纸
满分：100分
考试时间：75分钟
硫酸
氢氧化钠
6为为有为■
命题学校，岳西中学
审题学校：石台中学
1mL 0.1 mol-L-
KCr,0,溶液
溶液
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘
D.用酸性KMnO
贴区。
A.探究H+浓度对化学B.测NaCIO溶液
C.测定化学反应速率
溶液滴定
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹
平衡的影响
的pH
FeSO,溶液
清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
5.重水(D2O)和水都是极弱电解质，D2O的电离方程式为D20一D*十OD,其比水更难电
纸、试卷上答题无效。
离，25℃重水的离子积为Kw=2.0X10-15,定义pD=-lgc(D*)。下列说法错误的是
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
A.升高温度，纯重水中c(D+)增大
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
B.25℃时，pD=7的重水溶液呈中性
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16
C.25℃时，向重水中加入少量DC1气体，c(OD)减小，Kw不变
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
D.25℃时，1L含0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD>12
合题目要求的。
阅读下列材料，完成6~7题。
1.下列有关说法正确的是
德国化学家哈伯(F.Haber,l868一1934)是氪气和氢气直接合成氢技术的发明者，氨是化肥工业和基本
A.吸热反应一定需要加热才能发生
有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。
B.风能属于一次能源，电能属于二次能源
C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
②压缩机加压
①干燥净化
③热交换机
④帙触媒
10 MPa~30 MPa
NWW
400℃-500℃
D.对于可逆反应，加入催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
⑧
2.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是
N+H
液态N耳←
⑤液化分离
A.已知C(s)+0:(g)一C0:(g)△H,<0,C(g)+20:(g)—C0(g)△H<0,则△H,
6.下列说法正确的是
>△H2
A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气
B.已知稀溶液中Ht(aq)十OH(aq)一H,O(I)△H=一57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸
B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
反应生成1molH2O时的反应热△H=一57.3kJ/mol
C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好
C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH(g)十2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3
D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
kJ/mol
7.已知N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol1,下列说法错误的是
D.已知N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比
2 mol NO(g)总键能大
A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2k
3.在恒温恒容密闭容器中充人1mol1S0,(g),发生反应2S0,(g)一2S02(g)+O2(g),达到
B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通人惰性气体，平衡向逆反应方向移动
平衡后再通人1 mol SO2(g),下列有关说法错误的是
C,若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态
A.容器内活化分子数增多
B.平衡向正反应方向移动
D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na+2NH3(1)一2NaNH2
C.SO,(g)的转化率增大
D.SO2(g)的浓度增大
+H2个
【高二化学第1页（共8页）】
【高二化学第2页（共8页）】
Q夸克扫描王

极速扫描，就是高效百高二化学A卷参考答案
1
2
3
6
6
2
B
D
C
A
B
B
C
8
9
10
11
12
13
14
B
D
C
B
D
C
B
15.(14分，除标记外每空2分)
【答案】(1)催化剂(1分)
二(1分)
H2S(g)+202(g)-2H (aq)+SO (aq)AH=-802.7 kJ.mol
(2)-1310.4
163.8
(3)玻璃搅拌器
搅拌，使酸、碱快速完全反应
将NaOH溶液（一次性）迅速倒入内筒中
16.(15分，除标记外每空2分)
【答案】(1)低温(1分)
K2
K
(2)A、D(答对一个给1分，答错不给分)
(3)>
(4)A、B(答对一个给1分，答错不给分)
(5)C
恒温恒容下，充入H,各组分的浓度不变，正逆反应速率不变
17.(15分，除标记外每空2分)
【答案】(1)酸式滴定管（或移液管）(1分)
0.1000
(2)B
(3)B、D(答对一个给1分，答错不给分)
(4)C
(5)①无法确定
②10：1
③10
18.(14分，每空2分)
【答案】(1)大于
-203
(2)CO
温度高于550℃，温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案）
(3)90%
4.67
(4)减小
高二化学参考答案第1页（共7页）
答案详解
1.【答案】B
【解析】Ba(OH)2·8H2O和NH,CI的反应是吸热反应，但不需要加热，A项错误；一次能
源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，风能属于一次能源。二次能源是由一次能源
直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，B项正确；非自发进行的反应，当外界提供
足够的能量也可能发生，自发进行的反应条件不足也可能不发生，C项错误；催化剂对正、逆
反应速率的影响是同等程度加快，并非减慢逆反应速率，D项错误。
2.【答案】D
【解析】C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应
△H为负值，放出热量越多，△H越小，故△H,<△H2,A项错误；氨水为弱碱，与硫酸反应
前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则氨水与稀硫酸反应生成1ol
H2O时的反应热△H>一57.3kJ·mol,B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应
呈液态，C项错误；△H=反应物的总键能一生成物的总键能，已知△H>0,则反应物的总键
能>生成物的总键能，D项正确。
3.【答案】C
【解析】达到平衡后再通入一定量的SO3(g),SO3(g)浓度增大，容器内活化分子数增多，正
反应速率加快，A项正确；反应的浓度商减小，平衡向正反应方向移动，B项正确；通入一定量
的SO3(g),类似于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，SO3(g)的转化率减小，C项错
误；平衡向正反应方向移动，SO2(g)的浓度增大，D项正确。
4.【答案】A
【解析】重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O+H2O一2CrO+2H,重铬酸根离子为橙
色，铬酸根离子为黄色。向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向
逆反应方向移动，溶液橙色变深。加入氢氧化钠溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，
则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，A项正确；不能将H试
纸直接伸入待测液，且NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,B项
错误；不能用长颈漏斗加试剂，且没有秒表计时，C项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，
会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管盛装，D项错误。
5.【答案】B
【解析】重水(D2O)和水都是极弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，D2O
一D+十OD电离平衡正向移动，c(D)增大，A项正确；中性溶液c(D)=c(OD),根据
25℃重水的离子积为Km=2.0×10-15,中性溶液pD>7,则pD=7的重水溶液呈酸性，B项
错误；DCI—D十CI,c(D)增大，使重水的电离平衡逆向移动，c(OD)减小，但温度不
变，Kw不变，C项正确；1L含0.01 mol NaOD的重水溶液，c(OD)=0.01mol·L1,
c(D+)=2.0×10-3,其pD=13-lg2>12,D项正确。
6.【答案】B
【解析】电解水法制氢气成本较高，不经济，工业上常采用水煤气法制氢气，A项错误；步骤
①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，B项正确；合成氨的反应为气体分子数减小的反
应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设
备要求高，且不经济，C项错误；步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，
高二化学参考答案第2页（共7页）

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