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2025-2026学年度上学期高一年级期中测评
高一化学试题答案及评分标准
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C C A D C C D C C A A D B D
1、【答案】D
【详解】A． “碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，A正确；
B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确；
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误；
2．【答案】C
【解析】胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确；NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误。
3、【答案】C
【解析】Na2CO3与Ba（OH）2溶液发生反应：Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH，过滤除去BaCO3后可得NaOH溶液。
4、【答案】A
【解析】由于钠的密度比水小，但又比煤油的密度大，所以A 项符合题意。
5、【答案】D
【解析】强酸性溶液中大量存在H+，据此分析；A．、H+会生成二氧化碳与水，不能大量共存，离子方程式，A错误；B．H+与会生成二氧化碳与水，不能大量共存，银离子与碳酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B错误；C．Cl-、ClO-、H+可以生成氯气而不能大量共存，离子方程式，C错误；D． Cu2+、Mg2+、、Cl-、H+相互不反应可以大量共存；
6、【答案】C
【解析】A．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为，A错误；
B．铁粉与足量稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中通入少量生成碳酸钠，离子方程式为：，C正确；
D．根据“以少定多”可知，溶液中加入少量：，D错误；
7、【答案】C
【解析】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体Na2O2，A错误；
B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确；
D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和NaOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D错误；
8、【答案】D
【解析】A．该反应的的电子转移的方向和数目表示为：，A错误；
B．Na在Cl2中燃烧表示的电子转移的方向和数目为：，B错误；
C．该反应的电子转移的方向和数目为：，C错误；
D．Fe2O3中Fe得到6个电子成Fe单质，3个CO中C失去6个电子生成3个CO2，表示的电子转移的方向数目为：，D正确；
9、【答案】C
【解析】A．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．过氧化氢分解生成水和氧气，不需要加入还原剂，B不符合题意；
C．氢离子转化为氢气，H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C符合题意；
D．转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，D不符合题意；
故选C。
10、【答案】C
【解析】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误；
C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误；
故选C。
11、【答案】A
【解析】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误；
故选A。
12、【答案】A
【解析】①过量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中生成碳酸钙，有白色沉淀生成；②饱和碳酸钠溶液通入CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，有白色沉淀生成；④氨化的饱和食盐水中通CO2生成碳酸氢钠沉淀。
13、【答案】D
【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。
A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；
B．a时刻导电能力最弱是因为稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小不是没有自由移动离子，故B错误；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，稀硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确；
14．【答案】B
【解析】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、；
③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明有，过滤得滤液。
A．根据实验①可得出废液中含有，不能确定是否含，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A错误；
B．根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含、，氢氧化铁为红褐色沉淀，B正确；
C．溶液中没有，实验③中白色沉淀为，C错误；
D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有，因为实验③中加入BaCl2，D错误；
答案选B。
15．【答案】D
【解析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。
A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；
B．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确；
D．反应①不是氧化还原反应，故D错误；
答案选D。
非选择题：本题共4个小题，共55分。
16、（14分）
【答案】(1)①②④⑧⑩ （2分） ⑥⑨ （2分） ②⑤⑦ （2分）
(2)(熔融) （2分）
(3)胶体 （1分） 半透膜 （1分）
(4)正盐 （2分） （5）AC （2分）
【解析】①固体是电解质，本身不导电；
②熔融是电解质，能导电；
③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢属于电解质，本身不导电；
⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥属于非电解质；
⑦金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电；
⑧属于电解质，本身不导电；
⑨酒精属于非电解质；
⑩(亚磷酸)是电解质。 饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（1）根据分析可知，属于电解质的是①②④⑧⑩；属于非电解质的是⑥⑨；能导电的物质是②⑤⑦ ；
（2）熔融电离方程式：(熔融)；
（3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离；
（4）与足量KOH溶液反应生成KHPO3，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。
（5）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC；
17．（13分）
【答案】除备注外，每空2分
(1) ①④ （2分） （2分）
(2) F （2分） DE（2分）
(3)B （2分） I（1分）
(4) （2分）
【解析】（1）
根据已知信息可知NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到I2，根据得失电子守恒可知NaNO2和I2的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得化学方程式为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，用单线桥法表示反应中电子转移情况为；可知酸性环境中，NaNO2可以氧化I-生成碘单质，而NaCl不行，所以可以用淀粉碘化钾试纸、白醋(提供酸性环境)区分二者，无需水和白酒，故选①④；
（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应， 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑中钠、氢元素化合价改变， 中碳、氧元素化合价改变，中氯、氧元素化合价变化， 中碳元素化合价改变，属于氧化还原反应的有ABCF，其中属于化合反应的只有F，不属于氧化还原反应的是DE。
（3）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选B；
（4）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，离子方程式为：。
18、（14分）
【答案】(1)Na2CO3 （2分） (2)①③ （2分） (3)CO2 （2分）
(4)CD （2分） (5)NaHCO3 （2分）
(6) （2分） 78.0% （2分）
【解析】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。
Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。
（1）侯氏制碱法”的“碱”为 Na2CO3；
（2）分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。
（3）煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。
（4）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别；
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，Na2CO3溶液不反应，而NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别；
D．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别几滴酚酞溶液，溶液变红，红色深的是Na2CO3溶液，浅红的NaHCO3溶液，利用两溶液的颜色不同来鉴别；
选CD。
（5）根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，B处反应的离子方程式为：；
（6）Na2O2与CO2反应的化学方程式为，E收集的气体为氧气，质量为1.6g，根据方程式可知，Na2O2的质量为7.8g，则该样品中过氧化钠的质量分数。
19、（14分）
【答案】(1) 氧化物(或化合物) （2分） 作供氧剂（2分）
(2)（2分）
(3)有自由移动的离子（2分）
(4)剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟（2分）
(5)加热或点燃 （2分） 反应产物发生变化(或Na会与O2反应生成Na2O)（2分）
【分析】A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体且能与水反应，则A为；与水反应生成和，则C为，B为；根据B、D、E之间的相互转化，与过量反应生成D（），碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应得到氢氧化钠，与盐酸反应生成NaCl，则E为NaCl；饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳可析出碳酸氢钠，电解熔融的NaCl得到Cl2与Na，Na与O2在加热条件下反应生成，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，故F为Na，G为Cl2。
【解析】（1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂；
（2）根据上述分析可知B为NaOH，D为NaHCO3，B→D是NaOH溶液中通入CO2反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为；
（3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电；
（4）根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟；
（5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。2025一2026学年度上学期高一年级期中测评
化学试卷
考试时间：2025年11月19日
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时必领使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。·
3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5,考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：0-16Na一23C-12
第I卷（选择题共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C,“青蓄一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D.我国十大科技成果之一的“纳米氨化镓(GN)”是一种胶体
2.下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
A
氢氧化铁胶体
H2SO
NaOH
S02
MgO
B
“84”消毒液
HNO
纯碱
S03
CaO
C
液氯
CH,COOH
Ba(OH)2
C02
Na2O
D
CuS04·5H2O
HCI
NHg
CO
Fe2Os
3.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO,可以选择适量的(
A.BaCl2溶液
B.稀硫酸
C.Ba(OH)2溶液
D.Ba(NO3)2溶液
高一化学试卷第1页·共6页
4.向一小烧杯分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加人一块绿豆大的
金属钠，可能观察到的现象符合图中的
煤油
B
水
煤油
煤油
水
煤油
5.下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
AAMg2+、Ba+、NO方、HCO5
B.K+、Ag、CO、NO
CNa+、K+、C-,ClO
D.C2+、Mg2+、SO、C1
6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A金属钠投入硫酸铜溶液申，2Na十Cu2+=Cu十2Na+
B.铁粉与足量稀硫酸反应：2Fe十6Ht=2Fe3+十3H2个
C向NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+20H=H20十CO
D.Ca(OHD2溶液中加入少量NaHCO3:Ca2++2OH+2HCO5=CaCO3↓+CO%+2H2O
.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
()
A将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O
B.a20、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2,它们都可用作供氧剂
(,NacO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D.将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
8.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
得到2xe
2e
A.CL+2NaOH-1iaCl+NaCIO+HO
B.
点燃
2Na+Cl
2NaCl
失去2xG
失e×6
得到2x3e0
C.KC1O,+6HCI=3C11+KCI+3H2O
D.Fe.O,t3CO2Fe+3CO.
得6e
失去3×2e
)
9.下列变化中必须要加术还原剂才能实现的是
AKCO3→KCl
B.H2O2→H2O
C,Ht→H2
D Na2 SO3-SO2
10.已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl
②Cl2+Fel2=FeCl2+Ig
③Br2+2Fe2+=2Fe++2Br
④Co2O3+6HCl=2CoC2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是
()
A反应②③④中的氧化产物分别是2、Fe3+,CoCl,
B.根据①②③可以得到还原性：>Fe+>Br>C
C,不能发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2十Br
D.在反应④中参加反应的Co2O和体现还原性的HC1个数比为1：6
高一化学试卷第2页·共6页

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