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宝安中学&中山一中2026届高三11月联考
化学
参考答案及评分标准
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B A D D A B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D D A B C
17.（14分）
(1)AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3 （2分）
(2)P2O5、硅胶 （1分） 球形冷凝管（1分）
(3) 2C6H5-Cl +SOCl2 +2HCl（2分） （2分）
(4) C （2分） (5)除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率（2分）
(6) ②④⑤③① （2分）
18.(14分)
（1）适当升温/适当提高硫酸浓度(1分)
（2）PbSO4(1分)
（3）1.6 × 10-4(2分)，不能(1分)
（4）分别氧化Mn2+、Fe2+为MnO2、Fe3+，以便除去 (2分)
（5）2Co2+ + ClO- + 2H2O = 2Co(OH) 3 ↓ + 4H+ + Cl- (2分)
（6）①共价键、降低、嵌入(3分) ②（2分）
19.(14分)
(1)－166 kJ/mol（2分） Ⅲ、Ⅳ（2分，只答1个且正确得1分，1对1错不得分）
(2)a.催化剂Rh@Au能更大程度地降低反应的活化能，b.提高了CO2对CH4的选择性，减少副产物CO的生成。(1分，任意答对一条即得1分)。 0.95（1分）
(3)9.6 （2分）
(4)①H2O、CO；（各1分）升高温度，反应Ⅱ逆移，反应Ⅲ正移，当温度高于500℃时，温度对Ⅲ反应的影响大于对Ⅱ反应的影响 （2分）
② （2分）（仅列式且正确得1分）
20.（14分）
（1）对羟基苯甲醛(1分) 羟基、碳碳双键(2分)
（2）CH3COOH(1分)
（3）CD(2分，选对1个得1分，选错1个扣1分)
（4） 中和反应
H2，催化剂 (每空0.5分，合理答案也给分)
（5）30(2分)
（6）+2NaOH+2NaCl；(2分)
+H2O (2分)宝安中学&中山一中2026届高三11月联考
化学
一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯
2. 我国饮食文化底蕴深厚，饮食种类丰富多样。化学与饮食密切相关，下列有关说法错误的是
A.“肠粉”中大米粉的主要成分淀粉是纯净物
B.“自热火锅”的加热包加水后发生了放热反应
C.“猪肉脯”包装内置一小包铁粉防氧化
D.“双皮奶”中的牛奶在人体内可水解
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙醇的分子模型： B. BF3的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
4. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA
C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D. 100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NA
5．量子化学大师鲍林引入电负性概念，很好地解释了元素化合物的相关。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是
A．熔点：SiCl4>CCl4 B．键角：H2O>H2S
C．沸点：NH3>PH3 D．SiH4中H为-1价
6.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列有关说法不正确的是
A.钛位于元素周期表第四周期ⅣB族
B.钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子。
C.TiF4的熔点较高，与其晶体类型有关。
D.TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大。
7. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 分子中碳原子有、两种杂化方式
C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
D. 1mol该物质最多能与3molBr2发生加成反应
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢：CO32-(aq) + CaSO4(s) CaCO3(s) + SO42-(aq)
B．FeI2溶液与足量氯水反应：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
C．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- =BaSO4↓ + H2O
9．利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是
气体 试剂I 试剂II 试剂III
A CO2 稀硫酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液
B Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液
C NO2 浓硝酸 Cu 蒸馏水
D CH2=CH2 浓硫酸 C2H5OH(l) 酸性KMnO4溶液
10.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为同周期的短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是
A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：
B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子
C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
11．下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作实验现象 实验结论
A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
B 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，加热，后置于冷水中，加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色 反应[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－ 4H2O＋[CuCl4]2－的 ΔH > 0
C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体受热升华
D 向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液，通入足量SO2气体，溶液褪色 SO2具有漂白性
12.油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含H2S的尾气。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13。下列说法中不正确的是
A.在HCO3-、CO32-、HS-、S2-4种阴离子中结合H+离子能力最强的是S2-
B.用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大
C.25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
D.25℃时0.1mol/L的NaHS溶液中：c(H2S)13. 用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2，同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是
A. ①中应向a溶液先通入CO2，再通入NH3
B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体
C. 电解c的溶液可以制得Mg和Cl2
D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等
14.CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu。某小组用SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．实验时先将a中液体加入锥形瓶
B．若三颈烧瓶中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCl
C．若三颈烧瓶中出现了紫红色固体，则说明通入量过多
D．应实验装置末端增加尾气吸收装置
15.科学家研发了一种可植入人体内的微型电池，通过CuO控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度（以葡萄糖浓度计）高于标准，电池启动；下降至标准后，电池停止工作。电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.a电极为电池负极
B.降血糖过程中，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)间的相互转化起催化作用
C.理论上每消耗36mg葡萄糖(M=180g/mol)，电极 a处将有0.2mmol电子流出
D.电极b的反应式为Cu2O+2e-+2OH-=2CuO+H2O
16.实验表明，其它条件相同时，一定c(OH-)范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中反应生成(CH3)3COH的速率与c(OH-)无关。该反应过程的能量变化关系如图。
下列说法不正确的是
A.该反应为取代反应
B.(CH3)3C+中C原子杂化方式不同
C.X为Br时的ΔH1和ΔH2均不同于X为I时的ΔH1和ΔH2
D.该反应的速率与c(OH-)无关的原因主要是OH-不参与反应①
二、非选择题。本大题共4小题，共56分，请考生按要求作答。
17.某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如下图一所示，此处漏斗的作用是 。
图一 图二
写出上图二中仪器A的名称 ，干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。
写出生成Z的化学方程式 ，物质X可采用吸收法，在答题卡指定位置画出吸收该物质的装置图。
(4)步骤Ⅰ，下列说法不正确的是_______。
A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C．Z中S和C都是sp2杂化，所有原子一定共平面
D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
(5)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。
(6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水
18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴、制备锂电池材料的一种流程如下。
已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=2.5×10-22,Ksp(CoS)=4.0×10-21。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以______________________________。
(2)“酸浸”步骤中，分离出的滤渣的化学式是____________________________。
(3)假设“沉铜”后得到滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol.L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+) = _____mol.L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_____(填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，Na2S2O8 的作用是__________________________________________。
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为__________________________________________________。
(6)钴酸锂（LiCoO ）是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图。充放电过程中，由Co-O键构成的CoO 层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出和嵌入时保持结构稳定。已知：O、Co、Li的电负性分别为3.44、1.88、0.98。
①从电负性角度分析，LiCoO 中O—Co键是______键。放电时，钴元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”），同时，锂离子 （填“嵌入”或“脱出”）钴酸锂晶体。
②该晶体的密度为__________g cm-3 (用含a、c、NA的计算式表示)。（原子量：Li- 7 O-16 Co-59）
19.CO2与H2通过催化可转化为甲烷、乙醇、一氧化碳等，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据如下：
Ⅰ．CO2 (g)+ 4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) △H1
Ⅱ．2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g) △H2= -174 kJ/mol
Ⅲ．CO2 (g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H3= +41 kJ/mol
Ⅳ．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H4= +207 kJ/mol
回答下列问题：
（1）△H1= _________kJ/mol。右图为反应平衡常数（K）与温度（）的关系图，上述Ⅰ—Ⅳ四个反应中符合该变化趋势的是(填相应反应的序号) 。
利用Rh@Au或Au作催化剂有利于CO2甲烷化，路径如下图。根据图像可知，Rh@Au的催化效果更好，理由是______________________，该催化路径决速步骤的能垒是_______eV。
（3）CO2甲烷化的过程中，一定温度下，保持CO2与H2的体积比为1:4，反应气的总流量控制在60mL·min-1，测得CO2的转化率为80%，则CO2反应速率为_________ mL·min-1。
（4）模拟CO2加氢在不同温度下的平衡组分（如下图），若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，保持总压为5×103kPa，则：
①图中a和b分别代表产物_______和_______，温度高于500℃时，H2的含量随温度升高而下降的原因是_________________________________。
②计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数Kp= 。
20.对香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。
化合物I的名称为 。化合物III的官能团有羧基和 。
(2) 化合物转化成时，另一个产物的结构简式为 。
(3)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。
A．在I生成III的过程中，只有键的断裂与形成，无键的断裂与形成
B．化合物II是草酸的同系物，且能与乙二醇发生原子利用率为100%的缩聚反应
C．在III分子中，有大键，可能形成氢键，但不存在手性碳原子
D．在IV分子中，有9个碳原子采取sp2杂化
(4)根据化合物IV的结构，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 过量NaOH溶液
② 加成反应
（5）符合下列条件的化合物V的同分异构体共 种(不考虑立体异构)
a.能发生银镜反应、能和FeCl3发生显色反应、能与NaHCO3反应
b.有1个手性碳原子；除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基
(6)以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②最后一步反应化学方程式为 (注明反应条件)。

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