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六盘水市纽绅中学2025~2026学年高二年级期中考试
化
学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
如
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
h
合题目要求的。
1.下列厨房调味品中属于弱电解质的是
A.NaCl
B.CH:OH
C.CH COOH
D.NaHCO3
2.下列过程属非自发的是
A水由高处向低处流
B.室温下水结成冰
C.气体从高密度处向低密度处扩散
D.加热铁棒一端，热量传向另一端
3.下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10-12ol·L-1的溶液中，一定不能大量存在的是
ANa+、SO、Cl-、Kt
B.Na+、CI、S2-、SO
C.K+、Cu2+、CI-、Nat
D.Na+、SO、NO5、NHt
4.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所
发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
【高二年级期中考试·化学卷第1页（共6页）】
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5.对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是
A.反应体系的温度
B.反应物的浓度
C.反应体系的压强
D.反应物的性质
6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B.锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
C.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
D.温度设置为400~500℃比室温更有利于氨的合成
7.水的离子积常数K与温度的变化曲线如图所示。下列有
个K/1014
关纯水的电离说法错误的是
60
50
A水的电离为吸热过程
40
B.a点时Kw=1.9×10-13,该温度下c(H+)=c(OH)
30
C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
9
10
D.向水中加人少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，
0
2550'75100/d
c(OH-)=c(H+)
8.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断正确的是
A.物质的量浓度：c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积：V(乙)=l0V(甲)
D.甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍
9.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)一2S0(g),反应过程中某一时刻测得
S02、O2、S03的浓度分别为0.2mol·L1、0.2mol·L1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡
时，可能出现的数据是
A.c(S03)=0.4mol·L-1
B.c(S02)=c(S03)=0.15mol·L-1
C.c(S02)=0.25mol·L-1
D.c(S02)+c(SO3)=0.5mol.L1
10.下列各图中，能正确表示可逆反应2A(g)+B(g)一2C(g)△H<0的是
[p(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度]
↑p(C)
VE
个c( 有催化剂
A的转化率
100℃
500℃
100℃
B
无催化剂
D.
【高二年级期中考试·化学卷第2页（共6页）】
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