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浙江省温州市龙湾初中协作校2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学（1-2章）
1．（2025九上·龙湾期中）氯化钠晶体是一种常见的盐，下列说法中能体现它的化学性质的是（）
A．易溶于水 B．常温常压下为固体
C．能与硝酸银溶液反应 D．它的水溶液具有导电性
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据氯化钠晶体的基本性质进行解答。
【解答】A.溶解性属于物质的物理性质，故A不符合题意；
B.物质的状态为物质的物理性质，故B不符合题意；
C.能与其他物质反应生成新的物质，属于物质的化学性质，故C符合题意；
D.导电性属于物质的物理性质，故D不符合题意。
故答案为C。
2．（2025九上·龙湾期中）酚酞的化学式为C20H14O4。按物质分类，酚酞属于（）
A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；有机物与无机物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据物质的组成和分类进行解答。
【解答】A.根据酸的定义再结合酚酞的化学式可以判断该物质不属于酸，故A不符合题意；
B. 由核黄素的化学式可知，属于含碳化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，故属于有机物，故B符合题意；
C.根据氧化物的定义，物质中只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物才能属于氧化物，酚酞含有三种元素，故C不符合题意；
D.根据碱的定义再结合酚酞的化学式可以判断该物质不属于碱，故D不符合题意。
故答案为B。
3．（2025九上·龙湾期中）下列各组物质中，前一种是混合物，后一种是化合物的是（）
A．石灰水和蒸馏水 B．稀硫酸和稀盐酸
C．铁粉和钢铁 D．空气和氧气
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】根据混合物与化合物的定义进行分类解答。
【解答】A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，蒸馏水属于化合物，故A符合题意；
B.稀硫酸和稀盐酸都是溶液，都属于混合物，故B不符合题意；
C.铁粉是纯净物，而钢铁是碳和铁组成的混合物，故C不符合题意；
D.空气属于混合物，但氧气属于单质，故D不符合题意。
故答案为A。
4．（2025九上·龙湾期中）小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述正确的是（）
名称 主要成分
雪碧(酸性) 碳水化合物、水
苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
A．往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色
B．三种饮料中，苏打水的pH 最小
C．从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水
D．水是饮料的主要成分，属于溶质
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行解答。
【解答】A.雪碧属于酸性溶液，不能使酚酞变色，故A错误；
B. 苏打水呈弱碱性，其pH＞7，是最大，故B错误；
C. 高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故C正确；
D.水在饮料溶液种主要作用使溶解其他物质，应该属于溶剂，故D错误。
故答案选C。
5．（2025九上·龙湾期中）小金将相同粗细的铁丝和铜丝分别插入盛有相同溶质质量分数的稀盐酸溶液中，发现甲中有气泡生成，乙中无明显现象，如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．甲试管中的气体具有可燃性
B．乙试管中没有发生化学变化
C．由实验可知，铜的活动性比铁强
D．将稀盐酸换成稀硫酸，现象不变
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸的反应情况进行解答。
【解答】A.甲试管种铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氢气具有可燃性，故A正确，不符合题意；
B.乙试管中的铜不与稀盐酸反应，故B正确，不符合题意；
C.根据实验现象，铁能跟酸反应，而铜却不能跟酸反应，证明铜的活动性比铁弱，故C不正确，符合题意；
D. 稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸，它们分别与铁和铜的反应性质相似 ，因此现象不变，故D正确，不符合题意。
故答案为C。
6．（2025九上·龙湾期中）让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（）
A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气
C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 灼热的铜网与氧气反应、NaOH溶液吸收酸性气体、浓硫酸会干燥气体。
【解答】 空气的主要成分有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳及稀有气体，让空气通过灼热的铜网后，氧气与铜发生反应生成氧化铜；再经过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，二氧化碳气体会被吸收；通过盛足量浓硫酸的洗气瓶后，混合气体中没有水蒸气了。综上所述，最终剩余的气体主要是氮气和稀有气体。
故答案为A。
7．（2025九上·龙湾期中）尿素是一种常见的化肥，它的化学式为CO(NH2)2。尿素属于（）
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥料
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；盐与化肥
【解析】【分析】 根据化肥的分类来分析 。
【解答】 含有氮、磷、钾中的钾元素的化肥是钾肥，含有氮、磷、钾中的磷元素的化肥是磷肥，含有氮、磷、钾中的氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。
故答案为C。
8．（2025九上·龙湾期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析。
【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，能够用于检验溶液中是否含有银离子，与溶液的酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液具有碱性，能够与二氧化碳反应，是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，与溶液中的钠离子无关，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，使得氢氧化钠能够与二氧化碳反应，表现出溶液的碱性，故D正确。
故答案为D。
9．（2025九上·龙湾期中）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和 H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能直接反应制得硫酸锌，故A不符合题意；
B.氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，能直接反应制得硫酸锌，故B不符合题意；
C.碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，能直接反应制得硫酸锌，故C不符合题意；
D.锌的金属活动性比钠弱，锌和硫酸钠不能发生置换反应，不能直接反应制得硫酸锌，故D符合题意。
故答案为D。
10．（2025九上·龙湾期中）在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；化学变化现象
【解析】【分析】 根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故B不符合题意；
C.氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，因此滴加硝酸银溶液出现沉淀不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故C不符合题意；
D.氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故D不符合题意。
故答案为A。
11．（2025九上·龙湾期中）将一定量的液体滴入盛有固体的集气瓶中，如图所示。若使小气球鼓起来(滴入的液体体积忽略不计)，则液体和固体可能是（）
A．水和硝酸铵 B．稀硫酸和银
C．澄清石灰水和碳酸钠 D．双氧水和二氧化锰
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 要使如图装置中的小气球鼓起来，根据使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热从而使瓶内压强增大来进行分析。
【解答】 A.硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故A不符合题意；
B.银属于不活泼金属，故稀硫酸和银不发生反应，没有气体生成，也不产生热，故B不符合题意；
C.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，也不产生热，故C不符合题意；
D.双氧水在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故D符合题意。
故答案为D。
12．（2025九上·龙湾期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质；化学反应的条件
【解析】【分析】根据实验中产生白色沉淀的现象来判断分析。
【解答】 A. 如果滴入的溶液是 含有Ba2+（如BaCl2、Ba(OH)2等无色溶液）， Ba2+与SO42-反应能生成硫酸钡白色沉淀 故A正确；
B. 硫酸铜溶液是蓝色的，而题目中溶液甲是无色的，故B错误；
C. 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，不会形成明显的白色沉淀，故C错误；
D. 氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，不生成白色沉淀，故D错误。
故答案为A。
13．（2025九上·龙湾期中）实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（）
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．铜丝
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学反应的条件；化学反应的实质
【解析】【分析】根据硝酸银溶液（AgNO3）和澄清石灰水（Ca(OH)2）与各选项物质的反应现象来进行分析判断。
【解答】A.稀盐酸与硝酸银溶液发生反应会生成白色沉淀 AgCl ，但与石灰水反应没有明显现象，能区分出两种溶液来，故A不符合题意；
B.稀硝酸与硝酸银均为硝酸盐，故不发生反应，也没有明显现象，稀硝酸与石灰水也不反应，故也没有明显现象，故B符合题意；
C.氯化钡与硝酸银反应生成明显的白色沉淀，而与石灰水无明显反应，可以区分出两种溶液来，故C不符合题意；
D.铜的活泼性比银强，故铜丝放入硝酸银溶液会发生置换反应，生成银和蓝色硝酸铜溶液，铜不会与石灰水反应，故也可以区分出两种溶液。
故答案为B，
14．（2025九上·龙湾期中）小金向甲、乙两支试管中加入完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，如图所示。塞上橡皮塞后，放置一段时间，小金发现只有乙试管中铁片生锈。下列相关说法正确的是（）
A．乙试管中的气压变大 B．红墨水始终保持不动
C．植物油可用于隔绝氧气和水 D．铁片生锈现象属于物理变化
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；氧化反应
【解析】【分析】 根据铁在空气中生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断。
【解答】A.乙试管中铁皮生锈了， 消耗了容器中的氧气，会导致试管中气压变小，故A错误；
B.因植物油能隔绝氧气，则甲中的铁不易生锈，而乙试管中生锈消耗的氧气，出现左边气压高，红墨水向右运动，因此红墨水柱两边的液面会变为左低右高 ，故B错误；
C. 植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故C正确；
D.铁皮生锈生成了氧化铁，属于化学变化，故D错误。
故答案为C。
15．（2025九上·龙湾期中）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．在A 点时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
B．在E 点时，溶液中的溶质有3种
C．在B 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
D．在F 点时，溶液的pH值大于7
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析。
【解答】 A.A点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，故A正确，不符合题意；
B.E点时氢氧化钠和稀硫酸已完全反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应进行中，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液中的溶质有硫酸钠和未反应完的硫酸铜，只有两种溶质，故B错误，符合题意；
C.B点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故C正确，不符合题意；
D.F点时氢氧化钠过量，则F点时的溶液呈碱性， 溶液的pH值大于7 ，故D正确，不符合题意。
故答案为B。
16．（2025九上·龙湾期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。浓硫酸稀释的过程如图所示，图中液体1为　 　。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到　 　(填“热”或“冷)。
【答案】（1）脱水
（2）蒸馏水；热
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性进行分析。
（2）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析。
【解答】 （1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就 呈现黑色或褐色 ，此过程中利用了浓硫酸的脱水性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防稀释过程中释放的热量过多导致水沸腾飞溅，此图中液体1为水，另一个烧杯中装的是浓硫酸，在实验中触摸装有水的烧杯外壁，会感受到热。
17．（2025九上·龙湾期中）按图甲所示将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液(滴有两滴酚酞试液)的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示。
（1）如图甲当观察到　 　现象时，则溶液的pH=7。
（2）图乙中B点时，溶液中所含溶质的化学式为　 　。
（3）实验中，溶液的pH从A点下降到C点的主要原因是　 　离子不断进入溶液。
【答案】（1）溶液恰好由红色变为无色
（2）NaCl
（3）氢(或H+)
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据给出的图结合酸碱反应的情况进行分析，注意图中数据的运用。
【解答】（1）由于酚酞遇碱变红，当溶液的pH=7时，溶液为中性，所以现象为红色消失，溶液恰好由红色变为无色。
（2）图乙中B点是酸碱刚好中和反应的时刻， 溶液中只剩氢氧化钠和盐酸反应生成的产物氯化钠和水，因此溶液中所含溶质的化学式为NaCl
（3） 实验中溶液的pH在A点时溶液呈碱性下降到C点时呈酸性，主要是因为盐酸中的H+离子不断进入溶液，导致溶液的pH逐渐降低。
18．（2025九上·龙湾期中）小金从实验室得到一包混有氯化钙杂质的氯化钠样品。为获得纯净的氯化钠，进行了如下实验。
（1） 操作1是　 　(填操作名称)。
（2） 白色沉淀是　 　。
（3）写出上述过程中涉及的一个化学方程式：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钙(或CaCO3)
（3）(或)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验操作的目的进行分析。
（2）根据化学反应生成物的特点进行解答。
（3）根据实验过程中涉及的化学反应进行解答。
【解答】（1）加足量水的目的是使样品中可溶物全部溶解，因此操作1是为了分离溶液和不溶性物质，故操作1的名称是过滤。
（2）由于混合物中有氯化钙，而加入过量碳酸钠反应后会生成碳酸钙白色沉淀，故这里的白色沉淀是碳酸钙 （CaCO3） 。
（3） 实验过程中涉及的化学反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ：
(或
19．（2025九上·龙湾期中）小金向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌。反应过程中的微观离子种类及个数比变化如图所示。
（1）该反应过程中发生的化学反应类型属于　 　反应。
（2）图中“◎”代表的离子是　 　(填离子符号)。
（3）反应结束后，向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有　 　种金属。
【答案】（1）置换
（2）NO3-
（3）3
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序及置换反应的条件进行解答。
（2）根据图示及置换反应中离子转移的过程进行解答。
（3）根据置换反应的结果进行解答。
【解答】（1）因为金属锌的活动性强于铜和银，所以金属锌在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中会发生置换反应，按照先置换银，再置换铜的顺序进行。反应的化学方程式为
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
（2）根据置换反应的方程式可以判断出反应过程中，锌（Zn）会失去电子形成锌离子（Zn2+），而银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）会被还原为金属单质。 因此，“◎”表示的是锌离子。
（3） 反应结束后，向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 ，则说明滤渣中一定含有能与盐酸反应的金属（锌），因此可以判断反应中锌是过量的，则说明铜和银已经被完全置换出来，故金属滤渣中有3种金属。
20．（2025九上·龙湾期中）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分为SnO2)装入烘炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。
（1）SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2）木炭在上述反应中起　 　(填“还原剂”“氧化剂”或“催化剂”)的作用。
【答案】（1）+4
（2）还原剂
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。
（2）根据木炭得到氧，属于还原剂进行分析。
【解答】 （1）SnO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，锡元素的化合价为+4价。
（2）SnO2在反应过程中失去氧转化为Sn，木炭得到氧，因此木炭属于还原剂。
21．（2025九上·龙湾期中）有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。
（1）白色沉淀1的化学式为　 　。
（2）溶液1中的一定有的溶质是　 　。
（3）原白色固体中一定没有的物质是　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）碳酸钠
（3）硫酸钡
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钙、硫酸钡难溶于水，而碳酸钙溶于酸，硫酸钡不溶于酸，碳酸钠和氯化钠都溶于水，且碳酸钠溶液呈碱性等知识进行分析。
【解答】（1）因为白色固体中可能有的几种物质中只有碳酸钙、硫酸钡难溶于水，但碳酸钙溶于酸，硫酸钡不溶于酸，根据题意可以了解到白色沉淀1不溶于水但溶于酸，故可以判断出白色沉淀1为碳素钙（CaCO3）。
（2）根据碳酸钠和氯化钠都溶于水，而且碳酸钠溶液呈碱性可以判断出溶液1中一定有碳酸钠（Na2CO3）。
（3） 因为硫酸钡（BaSO4）溶于水但不溶于酸，但白色沉淀1是完全溶解的，故能说明原白色固体中一定没有硫酸钡。
22．（2025九上·龙湾期中）日常生活中使用的塑料袋多由聚乙烯制成，其中聚乙烯完全燃烧后的产物为二氧化碳和水。小金对某一包装塑料袋燃烧后的成分进行检验，所需要的实验装置如图所示。
（1）按物质分类，聚氯乙烯属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）若要将燃烧后的物质完全检验出，实验装置的连接顺序为　 　。A装置中发生的化学方程式为　 　。
【答案】（1）有机物
（2）CBA；
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质组成和分类依据进行解答。
（2）根据需要检验的物质及检测剂的性质进行分析解答。
【解答】（1）聚乙烯是由碳、氢元素组成的高分子化合物，属于有机合成材料。根据有机物定义（含碳化合物，除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外），因此聚乙烯属于有机物。
（2）根据实验目的，在燃烧后需检验二氧化碳和水， 但由于气体通过溶液时会带出水蒸气，为避免这方面的干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，因此连接顺序为：C(燃烧装置 )→ B（无水硫酸铜检验水） → A（澄清石灰水检验二氧化碳）；
A装置中发生的是二氧化碳与氢氧化钙的反应，这个反应会生成碳酸钙沉淀，具体的化学方程式为：
23．（2025九上·龙湾期中）小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入到 溶液中，发现没有红褐色沉淀生成。
【查阅资料】
微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。
【建立猜想】
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，可观察到的实验现象为　 　。充分反应后，静置一段时间，取上层清液即为新配制的饱和 Ca(OH)2溶液。
（2）小金用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7， 说明溶液中没有 OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（3）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（4）经过实验，验证猜想三成立。然后，小金将 溶液逐滴滴加到饱和溶液中(如图乙)，先观察到有红褐色沉淀生成，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀消失的原因：　 　。
【答案】（1）剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象
（2）不支持
（3）有红褐色沉淀生成
（4）氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性使氢氧化铁被反应
【知识点】观察结果的记录与分析；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热进行解答。
（2）pH＜7的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中没有OH-。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠。
（4）碱能和酸性物质反应。
【解答】（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，可观察到的实验现象为剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象。
（2）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象不支持猜想一。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH-数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀。
（4）沉淀消失的原因：氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性，氢氧化铁和酸性物质反应。
24．（2025九上·龙湾期中）小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示的装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。先将少许氧化铜粉末送入长柄U 形玻璃管内并平铺于管底，再将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形玻璃管中并平铺于直管中部，然后将一个装有无水硫酸铜的干燥管套在长柄U 形玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性。
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　。
（2）装置末端连接干燥管的作用是　 　。
（3）实验过程中，当观察到　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为　 　克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
【答案】（1）将注射器内的氢气通入 U形玻璃管
（2）防止空气中的水蒸气进入
（3）长柄U形玻璃管中白色无水硫酸铜粉末变蓝
（4）6.4
【知识点】常见实验操作；金属、金属氧化物、碱之间的转化；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸。
（2） 根据防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验进行分析。
（3） 根据水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色进行解答。
（4） 根据氢气还原氧化铜的方程式进行计算。
【解答】（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。
（2）出口的无水硫酸铜能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验。
（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成。
（4）氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜，根据题意设反应生成的铜质量为x
x=6.4g
故实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为6.4克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
25．（2025九上·龙湾期中）为了比较银与铜的活动性强弱，小金同学利用铜与溶质质量分数为2%的硝酸银溶液反应，意外地发现铜丝表面有黑色物质析出。
【查阅资料】①氧化银呈黑色，能与酸反应；②少量的银颗粒，呈黑色。
【建立猜想】猜想一：黑色物质是氧化银；猜想二：黑色物质是银。
【进行实验】
①小金在相同环境下，取3支相同的试管各放1根规格相同的铜丝，分别加入4毫升2%、4%、6%的硝酸银溶液。
②在30分钟内，每隔2分钟观察并记录各试管中铜丝表面析出的固体颜色和溶液颜色。
③比较不同浓度的硝酸银溶液在铜丝表面析出的固体颜色差异。
④小金刮取铜丝表面析出的固体置于小烧杯中，加入适量的稀硫酸，观察实验现象。
（1）小金观察到溶液颜色慢慢变蓝色，说明有　 　(填“物理”或“化学”)变化发生。
（2）在第①步中，小金设计了3组实验用于探究　 　这一因素对黑色物质生成的影响。
（3）在第④步中，小金在实验中观察到　 　，则可验证猜想二正确。同时也可说明铜和银两种金属，活动性较强的是　 　。
【答案】（1）化学
（2）硝酸银溶液溶质质量分数大小
（3）黑色物质不消失，无明显现象；铜
【知识点】观察结果的记录与分析；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别进行解答。
（2）通过对比实验要确定好控制量和变量来进行解答。
（3） 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应【解答】 （1）小金观察到溶液颜色慢慢变蓝色，即生成了新物质，说明有化学变化发生。
（2）在第①步中，小金设计了3组实验用于探究硝酸银溶液溶质质量分数大小这一因素对黑色物质生成的影响，是因为除去硝酸银溶液质量分数不同外，其他条件相同。
（3）在第④步中，小金在实验中观察到黑色物质不消失，说明黑色固体是银，则可验证猜想二正确。同时也可说明铜和银两种金属，活动性较强的是铜。
26．（2025九上·龙湾期中）小金在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。
（1）写出图乙中发生的化学方程式：　 　。
（2）小金观察到丙烧杯中有　 　现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸。
（3）为确认烧杯丙溶液中溶质的成分，小金进行了如下探究：
【建立猜想】
猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2： Na2SO4、NaCl和；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4
【实验验证】
①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想　 　。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。　 　。
【答案】（1）
（2）气泡产生
（3）2；不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀.
【知识点】观察结果的记录与分析；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水写出相应化学方程式。
（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行解答。
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色； 如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。 进行分析解答 。
【解答】（1）图乙中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）小金观察到丙烧杯中有气泡产生现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸，是因为甲中过量的碳酸钠和乙中过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（3）①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想2，是因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。他的结论不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。
27．（2025九上·龙湾期中）小金为探究一氧化碳还原氧化铁的产物，用如图所示装置进行实验。硬质玻璃管和导管以及缓冲试管B的总容积为100mL，广口瓶C内装满澄清石灰水，外表面标出上部容积100mL所在位置。实验步骤如下：
①检查装置气密性。
②在装置中装入药品，通入CO。
③当C瓶中的液面下降至标记线时，点燃酒精灯，进行加热。
④当红棕色粉末全部变黑且澄清石灰水变浑浊时，____，关闭止水夹。
⑤待硬质玻璃管冷却后，倒出黑色物质。
【查阅资料】
①氧化铁还原产物可能为Fe3O4、FeO或 Fe。
②FeO 和Fe3O4为黑色粉末。
③Fe3O4能被磁铁吸引，与HCl反应的化学方程式为：
（1）缓冲试管B的作用是防止冷却后C中液体倒流至硬质玻璃管中，则两根导管位置可行的是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
（2）装置C既可以检验是否有CO2生成，还可以　 　。
（3） 补充完整步骤④： ____。
A．先熄灭酒精灯，后停止通入 CO
B．先停止通入 CO，后熄灭酒精灯
（4）为检验反应后黑色物体的成分，某同学将黑色物质研细，用磁铁吸引，发现全部被吸引。另取黑色物质加入足量稀盐酸，发现黑色物质全部溶解，没有气泡产生，溶液呈黄色。根据以上信息，该次反应生成的黑色物质中含有　 　。
【答案】（1）丙
（2）判断通入一氧化碳的速度，同时收集尾气
（3）A
（4）Fe3O4
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题目的要求分析。
（2）根据装置的特点分析。
（3）根据实验结束时先熄灭酒精灯，继续通入CO直至试管冷却，并点燃C处排出的气体分析。
（4）根据Fe3O4能被磁铁吸引，与HCl反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O分析。
【解答】（1）防止冷却后C中液体（澄清石灰水）倒流至硬质玻璃管中。这意味着在实验结束时（尤其是冷却阶段），需要确保C中的液体不会因为压力变化而回流到硬质玻璃管中，可能损坏硬质玻璃管或影响实验结果，故丙合理；
（2）装置C既可以检验是否有CO2生成，还可以判断通入一氧化碳的速度，同时收集尾气；
（3）如果先停止通入CO，再熄灭酒精灯，空气会进入硬质玻璃管，可能导致铁被氧化，正确的操作是先熄灭酒精灯，然后继续通入CO直到冷却，最后停止通入CO；
（4）用磁铁吸引，黑色物质全部被吸引，Fe3O4和Fe可以被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，黑色物质全部溶解，没有气泡产生，溶液呈黄色，说明没有Fe，黑色物质是Fe3O4。
28．（2025九上·龙湾期中）小金向未打磨过的镁条中逐渐加入稀硫酸，实验过程中测得产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。(假设镁条中除表面含有氧化镁外，其他难溶性杂质不与稀硫酸反应)
（1）一开始没有气体产生的原因是　 　。
（2）求该镁条中金属镁的质量。
【答案】（1）镁条表面的氧化膜阻碍了金属镁与盐酸反应
（2）解：设金属镁的质量为m克，
m=24×0.4g÷2=4.8g
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据镁条的表面有一层氧化镁，进行分析解答。
（2）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和，由图示可知，最终生成氢气的质量为0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的镁的质量。
【解答】（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体，是因为镁条的表面有一层氧化镁，氧化镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
（2）设生成0.4g氢气时参加反应的镁的质量为x
　
29．（2025九上·龙湾期中）青蒿素(化学式为( 可用于治疗疟疾，由我国著名科学家屠呦呦发现并推广应用。
（1）1个青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为　 　。
（2）青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式可表达为： 该反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应类型。
（3）14.1克青蒿素在氧气中完全燃烧可生成多少克二氧化碳
【答案】（1）15：22：5
（2）不属于
（3）解：设生成的二氧化碳质量为m克，
m=660×14.1g÷ 282=33g
【知识点】相对原子质量；根据化学反应方程式的计算；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据基本反应类型的判断方法来分析；
（3）根据青蒿素的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】 （1）由青蒿素（化学式为C15H22O5）的化学式可知，1个青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5；故答案为：15：22：5；
（2）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应的反应物是一种单质与一种化合物，因此该反应不属于复分解反应；故答案为：不属于；
（3）设生成的二氧化碳质量为x，则：
答：14.1克青蒿素在氧气中完全燃烧可生成33克二氧化碳。
30．（2025九上·龙湾期中）小金为测定某碳酸钾样品中碳酸钾的质量分数，按如图1所示装置进行实验。(杂质既不与酸反应，也不溶于水。
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　。
（2）装置C中的油层作用是　 　。
（3）小金将足量的稀盐酸加入1.5克样品中，生成的二氧化碳质量与反应时间的关系如图2。求该样品中碳酸钾的质量分数。
【答案】（1）吸收气体中的水蒸气
（2）防止二氧化碳溶于水
（3）解：设碳酸钾的质量为m克，
m=138×0.44g÷44=1.38g，
W碳酸钾%=1.38g÷1.5g=92%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气；
（2）二氧化碳能溶于水，则图C中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）设碳酸钾的质量为x，
故样品中碳酸钾的质量分数为
31．（2025九上·龙湾期中）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小金分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表所示(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小金在实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5—10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
（2）小金用400g盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少克
（3）实验中，小金想在10分钟内制取10L二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适 并说明理由：　 　。
【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越容易挥发；反应越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速变小，故反应快速变慢
（2）解：设生成的二氧化碳质量为m克，
mHCl=400g×7.3%×82.5%=24.09g，
m=24.09g×44÷73=14.52g
（3）选用质量为14.6%的盐酸更合适，因为前10分钟反应速度适中，盐酸利用率较高
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快.消耗的盐酸越多；盐酸溶质质量分数快速减小，反应快速变慢；
（2）根据稀盐酸中溶质质量，利用化学方程式求出二氧化碳质量，再求二氧化碳体积；
（3）根据图像信息，结合表格表格数据分析。
【解答】 （1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。
（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克×7.3%×82.5%=24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
答：可收集到二氧化碳气体14.52g
（3）选B，由图像可知选14.6%的盐酸前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
32．（2025九上·龙湾期中）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取5克食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成50克溶液，逐渐滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液(反应化学方程式为 ），实验数据如表中所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氯化钙溶液的质量/克 10 10 10 10 10 10
反应后溶液的总质量/克 59 68 77 M 96 106
（1）实验前用洁净的玻璃棒蘸取样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照　 　，测出试液的 pH。
（2）表中的数据M 的值为　 　。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）标准比色卡
（2）86
（3）解：设碳酸钠的质量为m克，
m=106×4g÷100=4.24g，
W碳酸钠%=4.24g÷5g=84.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可 。
【解答】 （1）实验前，用洁净的玻璃棒蘸取用样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照标准比色卡，测出试液的pH；
（2）根据表格提供的数据可以看出，5g纯碱样品产生沉淀的总质量为：50g+10g×6-106g=4g，第1次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为50g+10g-59g=1g，第2次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为59g+10g-68g=1g，第3次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为68g+10g-77g=1g，开始时每10g氯化钙溶液产生1g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共20g，生成沉淀的质量为77g+20g-96g=1g，故第4次加入10g氯化钙溶液也是产生1g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第4次恰好完全反应；故M=77+10-1=86
（3）设碳酸钠的质量为x。
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数84.8%。
1 / 1浙江省温州市龙湾初中协作校2025-2026学年第一学期九年级期中质量检测 科学（1-2章）
1．（2025九上·龙湾期中）氯化钠晶体是一种常见的盐，下列说法中能体现它的化学性质的是（）
A．易溶于水 B．常温常压下为固体
C．能与硝酸银溶液反应 D．它的水溶液具有导电性
2．（2025九上·龙湾期中）酚酞的化学式为C20H14O4。按物质分类，酚酞属于（）
A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱
3．（2025九上·龙湾期中）下列各组物质中，前一种是混合物，后一种是化合物的是（）
A．石灰水和蒸馏水 B．稀硫酸和稀盐酸
C．铁粉和钢铁 D．空气和氧气
4．（2025九上·龙湾期中）小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述正确的是（）
名称 主要成分
雪碧(酸性) 碳水化合物、水
苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
A．往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色
B．三种饮料中，苏打水的pH 最小
C．从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水
D．水是饮料的主要成分，属于溶质
5．（2025九上·龙湾期中）小金将相同粗细的铁丝和铜丝分别插入盛有相同溶质质量分数的稀盐酸溶液中，发现甲中有气泡生成，乙中无明显现象，如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．甲试管中的气体具有可燃性
B．乙试管中没有发生化学变化
C．由实验可知，铜的活动性比铁强
D．将稀盐酸换成稀硫酸，现象不变
6．（2025九上·龙湾期中）让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（）
A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气
C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体
7．（2025九上·龙湾期中）尿素是一种常见的化肥，它的化学式为CO(NH2)2。尿素属于（）
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥料
8．（2025九上·龙湾期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·龙湾期中）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和 H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
10．（2025九上·龙湾期中）在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·龙湾期中）将一定量的液体滴入盛有固体的集气瓶中，如图所示。若使小气球鼓起来(滴入的液体体积忽略不计)，则液体和固体可能是（）
A．水和硝酸铵 B．稀硫酸和银
C．澄清石灰水和碳酸钠 D．双氧水和二氧化锰
12．（2025九上·龙湾期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（）
A．白色沉淀可能是硫酸钡
B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙
D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
13．（2025九上·龙湾期中）实验室里有硝酸银溶液和澄清石灰水两瓶试剂。下列物质不能将两者区分出来的是（）
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．铜丝
14．（2025九上·龙湾期中）小金向甲、乙两支试管中加入完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，如图所示。塞上橡皮塞后，放置一段时间，小金发现只有乙试管中铁片生锈。下列相关说法正确的是（）
A．乙试管中的气压变大 B．红墨水始终保持不动
C．植物油可用于隔绝氧气和水 D．铁片生锈现象属于物理变化
15．（2025九上·龙湾期中）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．在A 点时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
B．在E 点时，溶液中的溶质有3种
C．在B 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
D．在F 点时，溶液的pH值大于7
16．（2025九上·龙湾期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。浓硫酸稀释的过程如图所示，图中液体1为　 　。实验中，用手触摸液体1所在的烧杯壁还会感觉到　 　(填“热”或“冷)。
17．（2025九上·龙湾期中）按图甲所示将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液(滴有两滴酚酞试液)的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示。
（1）如图甲当观察到　 　现象时，则溶液的pH=7。
（2）图乙中B点时，溶液中所含溶质的化学式为　 　。
（3）实验中，溶液的pH从A点下降到C点的主要原因是　 　离子不断进入溶液。
18．（2025九上·龙湾期中）小金从实验室得到一包混有氯化钙杂质的氯化钠样品。为获得纯净的氯化钠，进行了如下实验。
（1） 操作1是　 　(填操作名称)。
（2） 白色沉淀是　 　。
（3）写出上述过程中涉及的一个化学方程式：　 　。
19．（2025九上·龙湾期中）小金向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌。反应过程中的微观离子种类及个数比变化如图所示。
（1）该反应过程中发生的化学反应类型属于　 　反应。
（2）图中“◎”代表的离子是　 　(填离子符号)。
（3）反应结束后，向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有　 　种金属。
20．（2025九上·龙湾期中）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分为SnO2)装入烘炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。
（1）SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2）木炭在上述反应中起　 　(填“还原剂”“氧化剂”或“催化剂”)的作用。
21．（2025九上·龙湾期中）有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。
（1）白色沉淀1的化学式为　 　。
（2）溶液1中的一定有的溶质是　 　。
（3）原白色固体中一定没有的物质是　 　。
22．（2025九上·龙湾期中）日常生活中使用的塑料袋多由聚乙烯制成，其中聚乙烯完全燃烧后的产物为二氧化碳和水。小金对某一包装塑料袋燃烧后的成分进行检验，所需要的实验装置如图所示。
（1）按物质分类，聚氯乙烯属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）若要将燃烧后的物质完全检验出，实验装置的连接顺序为　 　。A装置中发生的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·龙湾期中）小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)2溶液滴入到 溶液中，发现没有红褐色沉淀生成。
【查阅资料】
微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。
【建立猜想】
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，可观察到的实验现象为　 　。充分反应后，静置一段时间，取上层清液即为新配制的饱和 Ca(OH)2溶液。
（2）小金用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7， 说明溶液中没有 OH-。该现象　 　(填“支持”或“不支持”)猜想一。
（3）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（4）经过实验，验证猜想三成立。然后，小金将 溶液逐滴滴加到饱和溶液中(如图乙)，先观察到有红褐色沉淀生成，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀消失的原因：　 　。
24．（2025九上·龙湾期中）小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示的装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。先将少许氧化铜粉末送入长柄U 形玻璃管内并平铺于管底，再将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形玻璃管中并平铺于直管中部，然后将一个装有无水硫酸铜的干燥管套在长柄U 形玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性。
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　。
（2）装置末端连接干燥管的作用是　 　。
（3）实验过程中，当观察到　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为　 　克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
25．（2025九上·龙湾期中）为了比较银与铜的活动性强弱，小金同学利用铜与溶质质量分数为2%的硝酸银溶液反应，意外地发现铜丝表面有黑色物质析出。
【查阅资料】①氧化银呈黑色，能与酸反应；②少量的银颗粒，呈黑色。
【建立猜想】猜想一：黑色物质是氧化银；猜想二：黑色物质是银。
【进行实验】
①小金在相同环境下，取3支相同的试管各放1根规格相同的铜丝，分别加入4毫升2%、4%、6%的硝酸银溶液。
②在30分钟内，每隔2分钟观察并记录各试管中铜丝表面析出的固体颜色和溶液颜色。
③比较不同浓度的硝酸银溶液在铜丝表面析出的固体颜色差异。
④小金刮取铜丝表面析出的固体置于小烧杯中，加入适量的稀硫酸，观察实验现象。
（1）小金观察到溶液颜色慢慢变蓝色，说明有　 　(填“物理”或“化学”)变化发生。
（2）在第①步中，小金设计了3组实验用于探究　 　这一因素对黑色物质生成的影响。
（3）在第④步中，小金在实验中观察到　 　，则可验证猜想二正确。同时也可说明铜和银两种金属，活动性较强的是　 　。
26．（2025九上·龙湾期中）小金在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。
（1）写出图乙中发生的化学方程式：　 　。
（2）小金观察到丙烧杯中有　 　现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸。
（3）为确认烧杯丙溶液中溶质的成分，小金进行了如下探究：
【建立猜想】
猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2： Na2SO4、NaCl和；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4
【实验验证】
①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想　 　。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。　 　。
27．（2025九上·龙湾期中）小金为探究一氧化碳还原氧化铁的产物，用如图所示装置进行实验。硬质玻璃管和导管以及缓冲试管B的总容积为100mL，广口瓶C内装满澄清石灰水，外表面标出上部容积100mL所在位置。实验步骤如下：
①检查装置气密性。
②在装置中装入药品，通入CO。
③当C瓶中的液面下降至标记线时，点燃酒精灯，进行加热。
④当红棕色粉末全部变黑且澄清石灰水变浑浊时，____，关闭止水夹。
⑤待硬质玻璃管冷却后，倒出黑色物质。
【查阅资料】
①氧化铁还原产物可能为Fe3O4、FeO或 Fe。
②FeO 和Fe3O4为黑色粉末。
③Fe3O4能被磁铁吸引，与HCl反应的化学方程式为：
（1）缓冲试管B的作用是防止冷却后C中液体倒流至硬质玻璃管中，则两根导管位置可行的是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
（2）装置C既可以检验是否有CO2生成，还可以　 　。
（3） 补充完整步骤④： ____。
A．先熄灭酒精灯，后停止通入 CO
B．先停止通入 CO，后熄灭酒精灯
（4）为检验反应后黑色物体的成分，某同学将黑色物质研细，用磁铁吸引，发现全部被吸引。另取黑色物质加入足量稀盐酸，发现黑色物质全部溶解，没有气泡产生，溶液呈黄色。根据以上信息，该次反应生成的黑色物质中含有　 　。
28．（2025九上·龙湾期中）小金向未打磨过的镁条中逐渐加入稀硫酸，实验过程中测得产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。(假设镁条中除表面含有氧化镁外，其他难溶性杂质不与稀硫酸反应)
（1）一开始没有气体产生的原因是　 　。
（2）求该镁条中金属镁的质量。
29．（2025九上·龙湾期中）青蒿素(化学式为( 可用于治疗疟疾，由我国著名科学家屠呦呦发现并推广应用。
（1）1个青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为　 　。
（2）青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式可表达为： 该反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应类型。
（3）14.1克青蒿素在氧气中完全燃烧可生成多少克二氧化碳
30．（2025九上·龙湾期中）小金为测定某碳酸钾样品中碳酸钾的质量分数，按如图1所示装置进行实验。(杂质既不与酸反应，也不溶于水。
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　。
（2）装置C中的油层作用是　 　。
（3）小金将足量的稀盐酸加入1.5克样品中，生成的二氧化碳质量与反应时间的关系如图2。求该样品中碳酸钾的质量分数。
31．（2025九上·龙湾期中）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小金分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表所示(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小金在实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5—10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
（2）小金用400g盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少克
（3）实验中，小金想在10分钟内制取10L二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适 并说明理由：　 　。
32．（2025九上·龙湾期中）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取5克食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成50克溶液，逐渐滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液(反应化学方程式为 ），实验数据如表中所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氯化钙溶液的质量/克 10 10 10 10 10 10
反应后溶液的总质量/克 59 68 77 M 96 106
（1）实验前用洁净的玻璃棒蘸取样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照　 　，测出试液的 pH。
（2）表中的数据M 的值为　 　。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据氯化钠晶体的基本性质进行解答。
【解答】A.溶解性属于物质的物理性质，故A不符合题意；
B.物质的状态为物质的物理性质，故B不符合题意；
C.能与其他物质反应生成新的物质，属于物质的化学性质，故C符合题意；
D.导电性属于物质的物理性质，故D不符合题意。
故答案为C。
2．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；有机物与无机物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据物质的组成和分类进行解答。
【解答】A.根据酸的定义再结合酚酞的化学式可以判断该物质不属于酸，故A不符合题意；
B. 由核黄素的化学式可知，属于含碳化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，故属于有机物，故B符合题意；
C.根据氧化物的定义，物质中只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物才能属于氧化物，酚酞含有三种元素，故C不符合题意；
D.根据碱的定义再结合酚酞的化学式可以判断该物质不属于碱，故D不符合题意。
故答案为B。
3．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】根据混合物与化合物的定义进行分类解答。
【解答】A.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，蒸馏水属于化合物，故A符合题意；
B.稀硫酸和稀盐酸都是溶液，都属于混合物，故B不符合题意；
C.铁粉是纯净物，而钢铁是碳和铁组成的混合物，故C不符合题意；
D.空气属于混合物，但氧气属于单质，故D不符合题意。
故答案为A。
4．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行解答。
【解答】A.雪碧属于酸性溶液，不能使酚酞变色，故A错误；
B. 苏打水呈弱碱性，其pH＞7，是最大，故B错误；
C. 高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故C正确；
D.水在饮料溶液种主要作用使溶解其他物质，应该属于溶剂，故D错误。
故答案选C。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸的反应情况进行解答。
【解答】A.甲试管种铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氢气具有可燃性，故A正确，不符合题意；
B.乙试管中的铜不与稀盐酸反应，故B正确，不符合题意；
C.根据实验现象，铁能跟酸反应，而铜却不能跟酸反应，证明铜的活动性比铁弱，故C不正确，符合题意；
D. 稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸，它们分别与铁和铜的反应性质相似 ，因此现象不变，故D正确，不符合题意。
故答案为C。
6．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 灼热的铜网与氧气反应、NaOH溶液吸收酸性气体、浓硫酸会干燥气体。
【解答】 空气的主要成分有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳及稀有气体，让空气通过灼热的铜网后，氧气与铜发生反应生成氧化铜；再经过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，二氧化碳气体会被吸收；通过盛足量浓硫酸的洗气瓶后，混合气体中没有水蒸气了。综上所述，最终剩余的气体主要是氮气和稀有气体。
故答案为A。
7．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；盐与化肥
【解析】【分析】 根据化肥的分类来分析 。
【解答】 含有氮、磷、钾中的钾元素的化肥是钾肥，含有氮、磷、钾中的磷元素的化肥是磷肥，含有氮、磷、钾中的氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。
故答案为C。
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析。
【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，能够用于检验溶液中是否含有银离子，与溶液的酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液具有碱性，能够与二氧化碳反应，是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，与溶液中的钠离子无关，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，使得氢氧化钠能够与二氧化碳反应，表现出溶液的碱性，故D正确。
故答案为D。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能直接反应制得硫酸锌，故A不符合题意；
B.氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，能直接反应制得硫酸锌，故B不符合题意；
C.碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，能直接反应制得硫酸锌，故C不符合题意；
D.锌的金属活动性比钠弱，锌和硫酸钠不能发生置换反应，不能直接反应制得硫酸锌，故D符合题意。
故答案为D。
10．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；化学变化现象
【解析】【分析】 根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故B不符合题意；
C.氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，因此滴加硝酸银溶液出现沉淀不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故C不符合题意；
D.氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故D不符合题意。
故答案为A。
11．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；制取氧气的原理；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 要使如图装置中的小气球鼓起来，根据使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热从而使瓶内压强增大来进行分析。
【解答】 A.硝酸铵溶解吸热，会使烧瓶内压强变小，气球变瘪，故A不符合题意；
B.银属于不活泼金属，故稀硫酸和银不发生反应，没有气体生成，也不产生热，故B不符合题意；
C.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，也不产生热，故C不符合题意；
D.双氧水在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气，烧瓶内压强增大，气球鼓起，故D符合题意。
故答案为D。
12．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质；化学反应的条件
【解析】【分析】根据实验中产生白色沉淀的现象来判断分析。
【解答】 A. 如果滴入的溶液是 含有Ba2+（如BaCl2、Ba(OH)2等无色溶液）， Ba2+与SO42-反应能生成硫酸钡白色沉淀 故A正确；
B. 硫酸铜溶液是蓝色的，而题目中溶液甲是无色的，故B错误；
C. 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，不会形成明显的白色沉淀，故C错误；
D. 氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，不生成白色沉淀，故D错误。
故答案为A。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学反应的条件；化学反应的实质
【解析】【分析】根据硝酸银溶液（AgNO3）和澄清石灰水（Ca(OH)2）与各选项物质的反应现象来进行分析判断。
【解答】A.稀盐酸与硝酸银溶液发生反应会生成白色沉淀 AgCl ，但与石灰水反应没有明显现象，能区分出两种溶液来，故A不符合题意；
B.稀硝酸与硝酸银均为硝酸盐，故不发生反应，也没有明显现象，稀硝酸与石灰水也不反应，故也没有明显现象，故B符合题意；
C.氯化钡与硝酸银反应生成明显的白色沉淀，而与石灰水无明显反应，可以区分出两种溶液来，故C不符合题意；
D.铜的活泼性比银强，故铜丝放入硝酸银溶液会发生置换反应，生成银和蓝色硝酸铜溶液，铜不会与石灰水反应，故也可以区分出两种溶液。
故答案为B，
14．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；氧化反应
【解析】【分析】 根据铁在空气中生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断。
【解答】A.乙试管中铁皮生锈了， 消耗了容器中的氧气，会导致试管中气压变小，故A错误；
B.因植物油能隔绝氧气，则甲中的铁不易生锈，而乙试管中生锈消耗的氧气，出现左边气压高，红墨水向右运动，因此红墨水柱两边的液面会变为左低右高 ，故B错误；
C. 植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止生锈，故C正确；
D.铁皮生锈生成了氧化铁，属于化学变化，故D错误。
故答案为C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠进行分析。
【解答】 A.A点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，故A正确，不符合题意；
B.E点时氢氧化钠和稀硫酸已完全反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应进行中，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，溶液中的溶质有硫酸钠和未反应完的硫酸铜，只有两种溶质，故B错误，符合题意；
C.B点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故C正确，不符合题意；
D.F点时氢氧化钠过量，则F点时的溶液呈碱性， 溶液的pH值大于7 ，故D正确，不符合题意。
故答案为B。
16．【答案】（1）脱水
（2）蒸馏水；热
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性进行分析。
（2）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析。
【解答】 （1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就 呈现黑色或褐色 ，此过程中利用了浓硫酸的脱水性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防稀释过程中释放的热量过多导致水沸腾飞溅，此图中液体1为水，另一个烧杯中装的是浓硫酸，在实验中触摸装有水的烧杯外壁，会感受到热。
17．【答案】（1）溶液恰好由红色变为无色
（2）NaCl
（3）氢(或H+)
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据给出的图结合酸碱反应的情况进行分析，注意图中数据的运用。
【解答】（1）由于酚酞遇碱变红，当溶液的pH=7时，溶液为中性，所以现象为红色消失，溶液恰好由红色变为无色。
（2）图乙中B点是酸碱刚好中和反应的时刻， 溶液中只剩氢氧化钠和盐酸反应生成的产物氯化钠和水，因此溶液中所含溶质的化学式为NaCl
（3） 实验中溶液的pH在A点时溶液呈碱性下降到C点时呈酸性，主要是因为盐酸中的H+离子不断进入溶液，导致溶液的pH逐渐降低。
18．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钙(或CaCO3)
（3）(或)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验操作的目的进行分析。
（2）根据化学反应生成物的特点进行解答。
（3）根据实验过程中涉及的化学反应进行解答。
【解答】（1）加足量水的目的是使样品中可溶物全部溶解，因此操作1是为了分离溶液和不溶性物质，故操作1的名称是过滤。
（2）由于混合物中有氯化钙，而加入过量碳酸钠反应后会生成碳酸钙白色沉淀，故这里的白色沉淀是碳酸钙 （CaCO3） 。
（3） 实验过程中涉及的化学反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ：
(或
19．【答案】（1）置换
（2）NO3-
（3）3
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序及置换反应的条件进行解答。
（2）根据图示及置换反应中离子转移的过程进行解答。
（3）根据置换反应的结果进行解答。
【解答】（1）因为金属锌的活动性强于铜和银，所以金属锌在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中会发生置换反应，按照先置换银，再置换铜的顺序进行。反应的化学方程式为
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
（2）根据置换反应的方程式可以判断出反应过程中，锌（Zn）会失去电子形成锌离子（Zn2+），而银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）会被还原为金属单质。 因此，“◎”表示的是锌离子。
（3） 反应结束后，向金属滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 ，则说明滤渣中一定含有能与盐酸反应的金属（锌），因此可以判断反应中锌是过量的，则说明铜和银已经被完全置换出来，故金属滤渣中有3种金属。
20．【答案】（1）+4
（2）还原剂
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。
（2）根据木炭得到氧，属于还原剂进行分析。
【解答】 （1）SnO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，锡元素的化合价为+4价。
（2）SnO2在反应过程中失去氧转化为Sn，木炭得到氧，因此木炭属于还原剂。
21．【答案】（1）CaCO3
（2）碳酸钠
（3）硫酸钡
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钙、硫酸钡难溶于水，而碳酸钙溶于酸，硫酸钡不溶于酸，碳酸钠和氯化钠都溶于水，且碳酸钠溶液呈碱性等知识进行分析。
【解答】（1）因为白色固体中可能有的几种物质中只有碳酸钙、硫酸钡难溶于水，但碳酸钙溶于酸，硫酸钡不溶于酸，根据题意可以了解到白色沉淀1不溶于水但溶于酸，故可以判断出白色沉淀1为碳素钙（CaCO3）。
（2）根据碳酸钠和氯化钠都溶于水，而且碳酸钠溶液呈碱性可以判断出溶液1中一定有碳酸钠（Na2CO3）。
（3） 因为硫酸钡（BaSO4）溶于水但不溶于酸，但白色沉淀1是完全溶解的，故能说明原白色固体中一定没有硫酸钡。
22．【答案】（1）有机物
（2）CBA；
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质组成和分类依据进行解答。
（2）根据需要检验的物质及检测剂的性质进行分析解答。
【解答】（1）聚乙烯是由碳、氢元素组成的高分子化合物，属于有机合成材料。根据有机物定义（含碳化合物，除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外），因此聚乙烯属于有机物。
（2）根据实验目的，在燃烧后需检验二氧化碳和水， 但由于气体通过溶液时会带出水蒸气，为避免这方面的干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，因此连接顺序为：C(燃烧装置 )→ B（无水硫酸铜检验水） → A（澄清石灰水检验二氧化碳）；
A装置中发生的是二氧化碳与氢氧化钙的反应，这个反应会生成碳酸钙沉淀，具体的化学方程式为：
23．【答案】（1）剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象
（2）不支持
（3）有红褐色沉淀生成
（4）氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性使氢氧化铁被反应
【知识点】观察结果的记录与分析；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热进行解答。
（2）pH＜7的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中没有OH-。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠。
（4）碱能和酸性物质反应。
【解答】（1）在烧杯中放一小块生石灰，加适量水，搅拌，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，可观察到的实验现象为剧烈反应，放出大量的热，甚至有沸腾现象。
（2）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象不支持猜想一。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液中OH-数量多，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，则会观察到产生红褐色絮状沉淀。
（4）沉淀消失的原因：氯化铁溶液呈酸性，持续滴加后溶液呈酸性，氢氧化铁和酸性物质反应。
24．【答案】（1）将注射器内的氢气通入 U形玻璃管
（2）防止空气中的水蒸气进入
（3）长柄U形玻璃管中白色无水硫酸铜粉末变蓝
（4）6.4
【知识点】常见实验操作；金属、金属氧化物、碱之间的转化；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸。
（2） 根据防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验进行分析。
（3） 根据水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色进行解答。
（4） 根据氢气还原氧化铜的方程式进行计算。
【解答】（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。
（2）出口的无水硫酸铜能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验。
（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成。
（4）氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜，根据题意设反应生成的铜质量为x
x=6.4g
故实验开始时加入8克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为6.4克时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
25．【答案】（1）化学
（2）硝酸银溶液溶质质量分数大小
（3）黑色物质不消失，无明显现象；铜
【知识点】观察结果的记录与分析；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别进行解答。
（2）通过对比实验要确定好控制量和变量来进行解答。
（3） 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应【解答】 （1）小金观察到溶液颜色慢慢变蓝色，即生成了新物质，说明有化学变化发生。
（2）在第①步中，小金设计了3组实验用于探究硝酸银溶液溶质质量分数大小这一因素对黑色物质生成的影响，是因为除去硝酸银溶液质量分数不同外，其他条件相同。
（3）在第④步中，小金在实验中观察到黑色物质不消失，说明黑色固体是银，则可验证猜想二正确。同时也可说明铜和银两种金属，活动性较强的是铜。
26．【答案】（1）
（2）气泡产生
（3）2；不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀.
【知识点】观察结果的记录与分析；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水写出相应化学方程式。
（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行解答。
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色； 如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。 进行分析解答 。
【解答】（1）图乙中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）小金观察到丙烧杯中有气泡产生现象时，得出甲试管反应后的溶质为碳酸钠和氯化钠，乙试管反应后的溶质为硫酸钠和硫酸，是因为甲中过量的碳酸钠和乙中过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（3）①取烧杯中上层清液于一试管中，滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想2，是因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
②再取烧杯中上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。此时，小金得出猜想3成立。他的结论不正确，如果溶质为氯化钠和硫酸钠，在烧杯中加入氯化钡溶液和稀硝酸也会出现白色沉淀。
27．【答案】（1）丙
（2）判断通入一氧化碳的速度，同时收集尾气
（3）A
（4）Fe3O4
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题目的要求分析。
（2）根据装置的特点分析。
（3）根据实验结束时先熄灭酒精灯，继续通入CO直至试管冷却，并点燃C处排出的气体分析。
（4）根据Fe3O4能被磁铁吸引，与HCl反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O分析。
【解答】（1）防止冷却后C中液体（澄清石灰水）倒流至硬质玻璃管中。这意味着在实验结束时（尤其是冷却阶段），需要确保C中的液体不会因为压力变化而回流到硬质玻璃管中，可能损坏硬质玻璃管或影响实验结果，故丙合理；
（2）装置C既可以检验是否有CO2生成，还可以判断通入一氧化碳的速度，同时收集尾气；
（3）如果先停止通入CO，再熄灭酒精灯，空气会进入硬质玻璃管，可能导致铁被氧化，正确的操作是先熄灭酒精灯，然后继续通入CO直到冷却，最后停止通入CO；
（4）用磁铁吸引，黑色物质全部被吸引，Fe3O4和Fe可以被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，黑色物质全部溶解，没有气泡产生，溶液呈黄色，说明没有Fe，黑色物质是Fe3O4。
28．【答案】（1）镁条表面的氧化膜阻碍了金属镁与盐酸反应
（2）解：设金属镁的质量为m克，
m=24×0.4g÷2=4.8g
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据镁条的表面有一层氧化镁，进行分析解答。
（2）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和，由图示可知，最终生成氢气的质量为0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的镁的质量。
【解答】（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体，是因为镁条的表面有一层氧化镁，氧化镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
（2）设生成0.4g氢气时参加反应的镁的质量为x
　
29．【答案】（1）15：22：5
（2）不属于
（3）解：设生成的二氧化碳质量为m克，
m=660×14.1g÷ 282=33g
【知识点】相对原子质量；根据化学反应方程式的计算；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据基本反应类型的判断方法来分析；
（3）根据青蒿素的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】 （1）由青蒿素（化学式为C15H22O5）的化学式可知，1个青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5；故答案为：15：22：5；
（2）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应的反应物是一种单质与一种化合物，因此该反应不属于复分解反应；故答案为：不属于；
（3）设生成的二氧化碳质量为x，则：
答：14.1克青蒿素在氧气中完全燃烧可生成33克二氧化碳。
30．【答案】（1）吸收气体中的水蒸气
（2）防止二氧化碳溶于水
（3）解：设碳酸钾的质量为m克，
m=138×0.44g÷44=1.38g，
W碳酸钾%=1.38g÷1.5g=92%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气；
（2）二氧化碳能溶于水，则图C中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）设碳酸钾的质量为x，
故样品中碳酸钾的质量分数为
31．【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越容易挥发；反应越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速变小，故反应快速变慢
（2）解：设生成的二氧化碳质量为m克，
mHCl=400g×7.3%×82.5%=24.09g，
m=24.09g×44÷73=14.52g
（3）选用质量为14.6%的盐酸更合适，因为前10分钟反应速度适中，盐酸利用率较高
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快.消耗的盐酸越多；盐酸溶质质量分数快速减小，反应快速变慢；
（2）根据稀盐酸中溶质质量，利用化学方程式求出二氧化碳质量，再求二氧化碳体积；
（3）根据图像信息，结合表格表格数据分析。
【解答】 （1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。
（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克×7.3%×82.5%=24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
答：可收集到二氧化碳气体14.52g
（3）选B，由图像可知选14.6%的盐酸前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
32．【答案】（1）标准比色卡
（2）86
（3）解：设碳酸钠的质量为m克，
m=106×4g÷100=4.24g，
W碳酸钠%=4.24g÷5g=84.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可 。
【解答】 （1）实验前，用洁净的玻璃棒蘸取用样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照标准比色卡，测出试液的pH；
（2）根据表格提供的数据可以看出，5g纯碱样品产生沉淀的总质量为：50g+10g×6-106g=4g，第1次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为50g+10g-59g=1g，第2次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为59g+10g-68g=1g，第3次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为68g+10g-77g=1g，开始时每10g氯化钙溶液产生1g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共20g，生成沉淀的质量为77g+20g-96g=1g，故第4次加入10g氯化钙溶液也是产生1g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第4次恰好完全反应；故M=77+10-1=86
（3）设碳酸钠的质量为x。
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数84.8%。
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