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16.(16分I.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量随时间t的变化如
图所示，己知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
个n/mol
0.8
0.6
0.4
B
0.2
012345678t/min
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式
25℃此反应的平衙常致K=一，（保留
一位小数或写分数)
(2)在5-7m加内、若K值不交，则此处曲线变化的原因是
(3)加图表示此反应的反应速率ν和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示（若某时刻改变温度，
达平衡后体系维持温度不变)：
VA
V正
正
V逆
1
s
is 7
ta13
t~ts
tsts
t7一tg
K
K2
K
K4
K、K2、K、K4由大到小的排序为：
；
A的转化率最大的一段时间是
Ⅱ.四甲基氢氧化铵(CH)NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH)4NCI为原料，采用电渗析法
合成(CH)NOHM=91gmol),工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
M电源N
(CH,)N
NaCl
浓溶液
稀溶液
(CH)NOH
n%
NaOH溶液
浓溶液
(CH,)NOH
m
NaOH溶液
稀溶液
(CH,),NCI稀溶液NaCI浓溶液
(4)装置中d为.
交换腹（填“阳离子”或“阴离子”），b极的电极反应式为
(5)若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备(CH)4NOH的质其
试卷第6页，共8页
17(14分)·I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)≠S,(g)+2H,(g)△H,=+180kJ·mo1K,(平衡常数)
②CH,(g)+2H2S(g)≠CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常数)
③CS2(g)+2H2(g)=CH,(g)+S2(g)△H3=-81 kJ.mol-K3(平衡常数)
(1)K,二（用含K和K,的代数式表示）。
(2)某容器中，只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是
(填标号)。
a.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键
b.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化
c.恒温恒压，混合气体的密度不再变化
d.恒容绝热，
c(CS2).c(H2)
c(CH)c2(H,S)
不再变化
(3)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图
所示。
↑CS,的平衡转化率
B
80%
50%
A
0
T1T3
①请回答：维持温度不变，向A点状态的容器中加入氩气，CS2的转化率（填“升高”“降低”
或“不变”)。
②比较A、B、C三点的平衡常数太小：（用KMKa、Kc表示）。
(4)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后（无使用催化剂），测得C32的转化率
a随温度的变化曲线如图，其原因是
TK
Ⅱ.大气中H2S能通过高温下与C02反应进行协同转化处理.反应原理为：HS(g)+C02(g)一C0S(g)+Hz0(g)。
在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol H2S和1molC02,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分
数为0.2。
(5)①上述条件下H2S的平衡转化率a=
②在上述平衡体系中再加2molC02(g)和2molH2O(g),通过数据计算说明平衡移动方
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